第四章化學(xué)反應(yīng)速率課件

H2與O2具有生成H2O的強(qiáng)烈趨勢,但室溫下氣體混合物放置1萬年仍看不出生成H2O的跡象。為了利用這個(gè)反應(yīng)釋放的巨大能量,就必須提供適當(dāng)?shù)膭?dòng)力學(xué)條件。因此，化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究還在于其實(shí)用意義。

化學(xué)動(dòng)力學(xué)(化學(xué)的動(dòng)力學(xué))研究的是反應(yīng)進(jìn)行的速率,并根據(jù)研究反應(yīng)速率提供的信息探討反應(yīng)機(jī)理，即研究反應(yīng)的快慢和反應(yīng)進(jìn)行的途徑。H2與O2具有生成H2O的強(qiáng)烈趨勢,但室1定義

反應(yīng)速率(反應(yīng)比率)是指給定條件下反應(yīng)物通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者產(chǎn)物濃度的增加來表示。濃度常用moldm–3，時(shí)間常用s，min，h，d，y。反應(yīng)速率又分為平均速率（平均比率）和瞬時(shí)速率（瞬間比率）兩種表示方法。定義反應(yīng)速率(反應(yīng)比率)是指給定條2▲實(shí)際工作中如何選擇，往往取決于哪一種物質(zhì)更易通過實(shí)驗(yàn)監(jiān)測其濃度變化。aA+bByY+zZ對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)：▲實(shí)際工作中如何選擇，往往取決于哪一種物質(zhì)更易aA+3

瞬時(shí)速率只能用作圖的方法得到，例如對(duì)于反應(yīng)（45℃）：2N2O5→4NO2+O2反應(yīng)的瞬時(shí)速率c(N2O5)/mol·dm-3

v/mol·

dm-3·s-10.905.4×10-40.452.7×10-4瞬時(shí)速率只能用作圖的方法得到，例如對(duì)于反應(yīng)（44反應(yīng)2W+XY+Z哪種速率表達(dá)式是正確的？（同學(xué)們自己回答）問題：反應(yīng)2W+XY+Z（同學(xué)們自己回答）問5為什么化學(xué)反應(yīng)速率千差萬別？有的瞬間完成例如爆炸反應(yīng)、紫外光固化反應(yīng)；有的天長地久例如鐘乳石的形成、高分子老化、高分子自然降解等。為什么化學(xué)反應(yīng)速率千差萬別？64.2化學(xué)反應(yīng)速度理論4.2.1碰撞理論碰撞.html（舊鍵斷裂、新鍵生成）1918年Lewis(路易斯)以氣體分子運(yùn)動(dòng)論為基礎(chǔ)提出了雙分子反應(yīng)速率的碰撞理論，對(duì)反應(yīng)速率做了較為正確的解釋?；菊擖c(diǎn)：氣體分子間經(jīng)過碰撞形成新的分子。反應(yīng)分子碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越快，即反應(yīng)速率大小與反應(yīng)物分子碰撞的頻率成正比。但理論計(jì)算氣體分子碰撞頻率為3.5x1028次/升.秒，相當(dāng)于反應(yīng)速度5.8x104mol/l.s，即瞬間完成。實(shí)際上氣體反應(yīng)速度千差萬別，有的很慢，有的很快。為什么？

4.2化學(xué)反應(yīng)速度理論7有效碰撞的概念：不一定每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的分子首先必須具有足夠的能量，以克服分子無限接近時(shí)電子云之間的斥力，導(dǎo)致分子中的原子重排，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；罨肿樱耗馨l(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子在整個(gè)體系中所占的比例稱為活化分子百分?jǐn)?shù)。不同化學(xué)反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)不同，因此化學(xué)反應(yīng)速率也不同。（活化分子與非活化分子的區(qū)別在于：能量不同）。討論：①活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大。②由非活化分子變?yōu)榛罨肿樱耗芰可?/p>

有效碰撞的概念：不一定每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)的碰撞8第四章化學(xué)反應(yīng)速率ppt課件9Ec圖--氣體分子的能量分布曲線Ea具有能量E的分子分?jǐn)?shù)分子的能量分布分子的平均能量活化分子活化能Ea

有效碰撞EEEcEc圖--氣體分子的能量分布曲線Ea具有能量E的分子分?jǐn)?shù)10濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的解釋濃度的影響溫度一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)物分子總數(shù)越多，活化分子數(shù)隨之增多,反應(yīng)速率增大。溫度的影響濃度一定時(shí)，溫度越高，活化分子分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越大。濃度、溫度、催化劑濃度的影響11溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響示意圖氣體分子的能量分布圖溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響示意圖氣體分子的能量分布圖12催化劑的影響當(dāng)反應(yīng)的濃度和溫度一定時(shí)，加催化劑能大大加快反應(yīng)的速率，原因在于加催化劑后反應(yīng)沿著活化能較低的途徑進(jìn)行反應(yīng)，活化能降低會(huì)大大增加活化分子的分?jǐn)?shù)，因而大大加快反應(yīng)速率。加催化劑后活化分子數(shù)大大增加。未加催化劑時(shí)反應(yīng)活化分子的分?jǐn)?shù)。催化劑的影響加催化劑后活化分子數(shù)大大增加。未加催化劑時(shí)反應(yīng)活13二、過渡態(tài)理論過渡態(tài).html

（有機(jī)化學(xué)）要點(diǎn)：任何化學(xué)反應(yīng)，都要經(jīng)過一個(gè)過渡狀態(tài)（中間態(tài)、過渡態(tài)、活性配合物：舊鍵部分?jǐn)嗔选⑿骆I部分生成的高能量亞穩(wěn)態(tài)），才能生成產(chǎn)物。過渡態(tài)特點(diǎn)：①高能量②可以分解生成產(chǎn)物，也可以分解回到反應(yīng)物?；罨埽悍磻?yīng)物的勢能與過渡態(tài)的能量差。（活化能越小，則反應(yīng)越容易進(jìn)行）。二、過渡態(tài)理論過渡態(tài).html（有機(jī)化14反應(yīng)歷程勢能圖反應(yīng)歷程勢能圖15過渡狀態(tài)理論認(rèn)為：從反應(yīng)物到生成物之間會(huì)形成一種勢能較高的活化配合物(或活化中間體)，活化配合物所處的狀態(tài)稱為過渡狀態(tài)?；罨浜衔锏膭菽蹺c較高，不穩(wěn)定，會(huì)很快分解為產(chǎn)物或反應(yīng)物?；罨浜衔锏淖畹蛣菽芘c反應(yīng)物的平均勢量之差為反應(yīng)的活化能。即Ea=Ec－E平均過渡狀態(tài)理論認(rèn)為：16化學(xué)反應(yīng)過程中勢能變化曲線EcEc放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E平均E平均過渡狀態(tài)理論示意圖化學(xué)反應(yīng)過程中勢能變化曲線EcEc放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E平均E平17第四章化學(xué)反應(yīng)速率ppt課件18★反應(yīng)物的能量必須爬過一個(gè)能壘才能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物★即使是放熱反應(yīng)(△rH為負(fù)值)，外界仍必須提供最低限度的能量，這個(gè)能量就是反應(yīng)的活化能

★反應(yīng)物的能量必★即使是放熱反應(yīng)194.3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4.3.1濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

白磷在純氧氣中和在空氣中的燃燒

在溫度恒定情況下,增加反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)速率。用來表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間定量的關(guān)系式叫速率方程。4.3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素白磷在純氧氣中和在空氣中的燃20基元反應(yīng):由反應(yīng)物一步反應(yīng)為生成物的反應(yīng)。特點(diǎn)：一步反應(yīng)，沒有中間產(chǎn)物。一些基元反應(yīng)：O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g)2NO22NO+O2SO2Cl2

SO2+Cl2基元反應(yīng):21非基元反應(yīng)由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)組合而成的反應(yīng)。特點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)可檢測到中間產(chǎn)物,但中間產(chǎn)物被后面的一步或幾步基元反應(yīng)消耗掉,不出現(xiàn)在總反應(yīng)方程式中。例如：反應(yīng)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)中間產(chǎn)物NO3可被光譜檢測到，但是沒有從混合物中分離出來。因此上述反應(yīng)可視為由下列兩個(gè)基元反應(yīng)組合而成，或反應(yīng)歷程（機(jī)理）為：NO2+NO2

NO3+NO（慢）

NO3+CONO2+CO2（快）非基元反應(yīng)例如：反應(yīng)NO2(g)+CO(g)N22結(jié)論：非基元反應(yīng)是由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)組合而成的；一個(gè)反應(yīng)是否基元反應(yīng)只能由實(shí)驗(yàn)決定。結(jié)論：23一、反應(yīng)物濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系濃度的影響----質(zhì)量作用定律（用碰撞理論解釋）

基元反應(yīng)：aA+dB==gC+hD

則：

（速率方程式：含義？）

其中：——反應(yīng)速率；k——反應(yīng)速率常數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測出；α——反應(yīng)物A的系數(shù)，也稱為反應(yīng)物A的級(jí)數(shù)；d——反應(yīng)物D的系數(shù)，也稱為反應(yīng)物D的級(jí)數(shù)；α+d——稱為反應(yīng)級(jí)數(shù)，相應(yīng)的反應(yīng)稱為一級(jí)反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)或三級(jí)反應(yīng)，一級(jí)反應(yīng)和二級(jí)反應(yīng)是常見的，目前還未發(fā)現(xiàn)有四級(jí)反應(yīng)。其中：24(慢，速率控制步驟)對(duì)非基元反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理為(快)速率控制步驟(慢)的速率=非基元反應(yīng)的速率速率方程式為(慢，速率控制步驟)對(duì)非基元反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理為(快)速率控制步25使用質(zhì)量作用定律注意事項(xiàng)：①只適用于基元反應(yīng)（一步完成的反應(yīng)）或復(fù)雜反應(yīng)中的分步反應(yīng)。②稀溶液中溶劑參加反應(yīng)，其濃度不列入速率方程式。③固體、純液體參加的多相化學(xué)反應(yīng)，固體、純液體不列入速率方程式。使用質(zhì)量作用定律注意事項(xiàng)：26二、非基元反應(yīng)速率方程的確定其中，k,m和n值由實(shí)驗(yàn)測出。即對(duì)非基元反應(yīng)，反應(yīng)速率方程式應(yīng)由實(shí)驗(yàn)測出。

m或n可以為正整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)和零。m+n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，常見的反應(yīng)有一級(jí)反應(yīng)和二級(jí)反應(yīng)。對(duì)于非基元化學(xué)反應(yīng)aA+dDgG+hH反應(yīng)速率方程式可寫為：二、非基元反應(yīng)速率方程的確定其中，對(duì)于非基元化學(xué)反應(yīng)27由實(shí)驗(yàn)確定速率方程的簡單方法—初始速率法例編號(hào)初始濃度/mol.L-1V/mol.L-1s-1c(NO)c(H2)16.0010-31.0010-33.1910-326.0010-32.0010-36.3610-336.0010-33.0010-39.5610-341.0010-36.0010-30.4810-352.0010-36.0010-31.9210-363.0010-36.0010-34.3010-3試根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推出該反應(yīng)的速率方程式。由實(shí)驗(yàn)確定速率方程的簡單方法—初始速率法例編號(hào)初始濃度/m28解設(shè)反應(yīng)速率方程式為=k[c(NO)]m[c(H2)]n根據(jù)表中數(shù)據(jù)1和2，推出n=1。根據(jù)表中數(shù)據(jù)4和5，推出m=2。因此該反應(yīng)的速率方程式為：為三級(jí)反應(yīng)解設(shè)反應(yīng)速率方程式為為三級(jí)反應(yīng)29三、反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)1、反應(yīng)級(jí)數(shù)：0、1、2、3，可以是非整數(shù)。對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)反應(yīng)速率方程式為=kc(H2)c(I2)過去很長一段時(shí)間都認(rèn)為該反應(yīng)是基元反應(yīng)，后來實(shí)驗(yàn)檢出自由基I，證實(shí)該反應(yīng)為非基元反應(yīng)，并提出反應(yīng)機(jī)理為：(1)I2(g)=2I(g)（快速平衡）H2(g)+2I(g)=2HI(g)（慢反應(yīng)）★由質(zhì)量作用定律推導(dǎo)其反應(yīng)速率方程式。三、反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2H302、速率常數(shù)k不隨濃度而變。受溫度影響。通常溫度升高，k增大。與催化劑有關(guān)。通常加催化劑，k急劇增大。反應(yīng)級(jí)數(shù)不同，k的量綱不同。零級(jí)反應(yīng)k的量綱為mol.L-1.s-1一級(jí)反應(yīng)k的量綱為s-1；二級(jí)反應(yīng)k的量綱為(mol·L-1)-1·s-1；2、速率常數(shù)k不隨濃度而變。31速率常數(shù)之間的關(guān)系：k=1/aka=------速率之間的關(guān)系：

Va=-dA/dtVb=-dB/dtVc=dC/dtV=1/2Va=Vb=1/2Vc例如反應(yīng):2A+B→2C速率常數(shù)之間的關(guān)系：k=1/aka=------例如反應(yīng):2323、反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)的差別是對(duì)元步驟或簡單反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的微觀化學(xué)變化而言的參加反應(yīng)的反應(yīng)物微粒數(shù)目只可能是一、二、三任何元步驟或簡單反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的微觀變化，肯定存在反應(yīng)分子數(shù)對(duì)速率方程不能納入形式的復(fù)雜反應(yīng)，級(jí)數(shù)無意義是對(duì)宏觀化學(xué)反應(yīng)包括簡單反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)而言反應(yīng)速率與濃度的幾次方成正比，就是幾級(jí)反應(yīng)可為零、簡單正、負(fù)整數(shù)和分?jǐn)?shù)u=kc

a(A)c

b(B)‥·概念所屬范圍定義或意義各個(gè)不同反應(yīng)中的允許值是否肯定存在反應(yīng)級(jí)數(shù)反應(yīng)分子數(shù)3、反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)的差別是對(duì)元步驟或簡單反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的微334.3.2溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響示意圖氣體分子的能量分布圖4.3.2溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響示意圖34阿侖尼烏斯(Arrhenius)方程在大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上，1889年，阿侖尼烏斯證明，當(dāng)lnk對(duì)1/T作圖時(shí)可得一直線，很多反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度之間都具有這樣的關(guān)系。這個(gè)關(guān)系可寫作：其中，A——指數(shù)前因子,與碰撞方位因素有關(guān)。Ea——活化能，單位為J.mol-1，對(duì)某一給定反應(yīng)來說，Ea為一定值，當(dāng)反應(yīng)的溫度區(qū)間變化不大時(shí)，Ea和A不隨溫度而改變。R=8.314J.mol-1.K-1。k——與溫度有關(guān)，且溫度越高，k值越大，反應(yīng)速率越大。阿侖尼烏斯(Arrhenius)方程其中，35Arrhenius方程的計(jì)算已知T1時(shí)的k1和T2時(shí)的k2，計(jì)算反應(yīng)的活化能Ea。Arrhenius方程的計(jì)算已知T1時(shí)的k1和T2時(shí)的36例如：反應(yīng)2N2O5(CCl4)=N2O4(CCl4)+O2(g)在不同溫度下的k值:作k-T圖和lnk-1/T圖例如：反應(yīng)2N2O5(CCl4)=N2O4(CCl4)+37

k-T圖

lnk-1/T圖kTlnk1/Tk-T圖lnk-1/T圖kTlnk1/T38由lnk--1/T圖求反應(yīng)的活化能反應(yīng)2N2O5(CCl4)=N2O4(CCl4)+O2(g)的活化能可由lnk-1/T圖求得。直線的斜率=-[-7.371-(-10.659)]/[(3.14-3.41)×10-3]=-1.2×104

根據(jù)阿累尼烏斯方程，-Ea/R=直線的斜率Ea=-1.2×104×8.314=1.0×105J.mol-1=100kJ.mol-1由lnk--1/T圖求反應(yīng)的活化能反應(yīng)2N2O5(CCl4)39由Ea計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù)例：已知反應(yīng)2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)T1=298K,k1=0.469×10-4s-1T2=318K,k2=6.29×10-4s-1求：Ea及338K時(shí)的k3。由Ea計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù)例：已知反應(yīng)2N2O5(g)2N240溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)同一反應(yīng),升高一定溫度,在高溫區(qū)k2/k1值增加較少,因此對(duì)于原本反應(yīng)溫度不高的反應(yīng),可采用升溫的方法提高反應(yīng)速率；對(duì)不同反應(yīng),升高相同溫度,Ea大的反應(yīng)，k增大的倍數(shù)多,因此升高溫度對(duì)反應(yīng)慢的反應(yīng)有明顯的加速作用。活化能Ea的數(shù)量級(jí)在40~400kJ.mol-1，多數(shù)為60~250kJ.mol-1。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)同一反應(yīng),升高一定溫度,在高溫區(qū)k2414.3.3催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑——存在少量就能加快反應(yīng)而本身最后并無損耗的物質(zhì)。催化作用的特點(diǎn)：①只能對(duì)能發(fā)生的反應(yīng)起作用。②催化劑改變了反應(yīng)的途徑，使反應(yīng)沿活化能較低的途徑進(jìn)行，可以大大縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能改變化學(xué)平衡。即催化劑能提高反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)限度。③催化劑有選擇性，選擇不同的催化劑會(huì)有利于不同種產(chǎn)物的生成。④只有在特定的條件下催化劑才能表現(xiàn)出活性。4.3.3催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑——存在少量就能加快反42催化機(jī)理：催化劑改變了反應(yīng)機(jī)理，使反應(yīng)沿活化能較低的途徑進(jìn)行，使反應(yīng)速率大大增加。催化機(jī)理示意圖例如，合成氨反應(yīng)N2+3/2H2NH3

Ea=230~930kJ.mol-1

加入Fe粉作催化劑的反應(yīng)機(jī)理為：(1)1/2N2+FeN-Fe(2)N-Fe+3/2H2NH3+FeEa1′=126~167kJ.mol-1

催化機(jī)理：催化機(jī)理示意圖例如，合成氨反應(yīng)43H2O2催化分解機(jī)理示意圖沒有催化劑存在時(shí)，過氧化氫的分解反應(yīng)為：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)加入催化劑Br2，可以加快H2O2分解。分解反應(yīng)的機(jī)理：H2O2(aq)+Br2(aq)=2H+(aq)+O2(g)+2Br-(aq)(2)H2O2(aq)+2H+(aq)+2Br-(aq)=2H2O(l)+Br2(g)H2O2催化分解機(jī)理示意圖沒有催化劑存在時(shí)，過氧化氫44加催化劑后活化分子數(shù)大大增加。未加催化劑時(shí)反應(yīng)活化分子的分?jǐn)?shù)。催化劑的影響當(dāng)反應(yīng)的濃度和溫度一定時(shí)，加催化劑能大大加快反應(yīng)的速率，原因在于加催化劑后反應(yīng)沿著活化能較低的途徑進(jìn)行反應(yīng)，活化能降低會(huì)大大增加活化分子的分?jǐn)?shù)，因而大大加快反應(yīng)速率。加催化劑后活化分子數(shù)大大增加。未加催化劑時(shí)反應(yīng)活化分子的分?jǐn)?shù)45第四章總結(jié)

1.影響因素：增加反應(yīng)物的濃度或壓力、升高體系的溫度、或使用催化劑均能加快反應(yīng)速度。在實(shí)際工作中改變某一反應(yīng)的速度，最有效的措施還在于選擇合適的催化劑。2.速度理論：濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速度影響，均可用活化分子碰撞理論來解釋，三者影響的最終結(jié)果盡管都是活化分子數(shù)目的改變，但引起改變的原因卻是不同的。濃度的影響是通過單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目的變化改變單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)；溫度的影響是通過能量變化改變了活化分子百分?jǐn)?shù)；催化劑是通過降低反應(yīng)活化能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。3.質(zhì)量作用定律：反應(yīng)級(jí)數(shù)概念第四章總結(jié)464.外界條件改變對(duì)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡影響總結(jié)4.外界條件改變對(duì)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡影響總結(jié)47課堂練習(xí)：一、是非題1.元反應(yīng)一定是反應(yīng)速率最快的反應(yīng)（）2.對(duì)于一定溫度下某化學(xué)反應(yīng)一般反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快（）3.系統(tǒng)狀態(tài)變化的速率越快，速率常數(shù)越大（）4.由阿倫尼烏斯公式可知，加快反應(yīng)速率的唯一方法是升高反應(yīng)溫度（）5.質(zhì)量作用定律適用于任何實(shí)際上能夠進(jìn)行的反應(yīng)（）6.反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（）7.化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值越大，反應(yīng)速率就越快（）一、1.-2.+3.-4.-5.-6.-7.-課堂練習(xí)：一、1.-2.+3.-4.-5.-6.-7.-48二、選擇題1.升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)椋ǎ?）增加了分子總數(shù)（2）增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)（3）降低了反應(yīng)的活化能（4）促使平衡向吸熱方向移動(dòng)2.一基元反應(yīng)3A+B=C+2D，如果A的濃度減少一半，則反應(yīng)速率（）。(1)加快一倍(2)減慢為原來1/2(3)減慢為原來1/8(4)減慢為原來1/33.基元反應(yīng)A（s）+2B（g）=C，反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。(1)1(2)2(3)3(4)44.零級(jí)反應(yīng)的速率…………（

）

(1)為零

(2)與反應(yīng)物濃度成正比

(3)與反應(yīng)物濃度無關(guān)

(4)與反應(yīng)物濃度成反比

1.22.3