九年級(jí)化學(xué)第二單元課題3溶液濃度課件-四大計(jì)算類型總結(jié)在內(nèi)

課題3、溶液的濃度1.如何判斷有色溶液的濃或稀？預(yù)習(xí)P42-44，獨(dú)立或合作完成問題：2.表示溶液濃度的方法有哪些？3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式是什么？123實(shí)驗(yàn)2-7

比較三支試管里的硫酸銅溶液，哪種溶液最濃?哪種溶液最稀?你的判斷依據(jù)是什么？淺較淺較深顏色CuSO4=Cu2++SO42-硫酸銅溶液的藍(lán)色是Cu2+的顏色試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較淺較深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g填寫實(shí)驗(yàn)記錄分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）

去年七月,我市江寧區(qū)湯山鎮(zhèn)村民李某(女),在配制農(nóng)藥時(shí),習(xí)慣性憑感覺稀釋,致使農(nóng)藥配制過濃,再加上缺乏安全保護(hù)意識(shí)及噴灑農(nóng)藥操作不當(dāng),造成中毒!!!南京零距離-新聞

藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是稀；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。③表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液濃度的表示方法----溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表達(dá)式:定義:溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%推導(dǎo)式:×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

=溶液的體積×溶液的密度

=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有溶解的不能計(jì)算在內(nèi)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后要寫成百分?jǐn)?shù)。⑤物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較淺較深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%練一練：在實(shí)驗(yàn)2-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中。10%20%溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g20g80g全部溶解全部溶解實(shí)驗(yàn)2-8討論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對(duì)嗎？為什么？分析：溶解度氯化鈉(溶質(zhì))水（溶劑）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36g36g100g136g26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度結(jié)論：化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)計(jì)算，在計(jì)算式，要依據(jù)化學(xué)概念，尊重化學(xué)事實(shí)。比如：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須在根據(jù)溶解度計(jì)算的范圍之內(nèi)，如果超出了飽和溶液的范圍談溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則無意義。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型：

已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

要配置一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計(jì)

算所需溶質(zhì)和溶劑的量；溶液稀釋和配置問題——Ag×a%=Bg×b%;

把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算；課題3.溶液的濃度第2課時(shí)課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg+100g100%推導(dǎo)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：5%的食鹽溶液①5g食鹽溶于95g水形成的溶液。②食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的5%。③將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。④組成：m(食鹽):m(水):m(食鹽溶液)=5:95:100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量⑤100g食鹽溶液中含有5g食鹽。影響溶液濃度的因素溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)的增多而增大，隨溶劑的增加而減?。辉龃笕苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法有：加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的同種溶質(zhì)的溶液。影響溶液濃度的因素溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取部分溶液增加溶質(zhì)增加溶劑(溶液稀釋)減少溶質(zhì)(降溫結(jié)晶)蒸發(fā)溶劑不變不變不變不變不變不變減少減少減少1.【上升型曲線】升高T，使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，取決于升溫前的溶液；2.【下降型曲線】升高T，使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，取決于升溫后的溶液；二、計(jì)算★★★★★

已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；類型1：【例1】從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：2.8g20g

×＝100℅14%答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14%【例2】某食鹽溶液60克，含有45克水，求溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：溶質(zhì)：60g—45g=15g1560=×100℅25%答：溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%要配置一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量；類型2：【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg質(zhì)優(yōu)的種子含有的有機(jī)物多，質(zhì)量大，在鹽水中下沉；質(zhì)劣的種子漂浮在鹽水上方。溶液稀釋和配置問題——Ag×a%=Bg×b%

類型3：【例1】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？(課本P43頁(yè))解：設(shè)加入水的質(zhì)量為x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的質(zhì)量195g加水前加水后M濃液

x1%M稀液

x2%

50g98%

M稀液

=M濃液

+水加入水xg(50+x)g20%

X=195g分析：例1:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g

答：需要水的質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量解法二：溶液的稀釋稀釋前（濃）稀釋后（稀）溶液質(zhì)量/gA溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%b%溶質(zhì)質(zhì)量/g加入水的質(zhì)量為xA+x(A+x)×b%A×a%？？？溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變A×a%=(A+x)×b%加水稀釋和配置溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的，因此計(jì)算時(shí)，要以“溶質(zhì)質(zhì)量不變”為依據(jù)來建立等式關(guān)系。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算類型4：【例1】

100g稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

9865100g100g稀硫酸(H2SO4H2O)13gZn×13g√解：設(shè)100g稀硫酸中含溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為XXX=19.6g該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g÷100g×100%=19.6%答：略分析：三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液【實(shí)驗(yàn)用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；2、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解?！兑欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的配制》配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液【實(shí)驗(yàn)步驟】1、計(jì)算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標(biāo)簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[6%]最后放到試劑柜中。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計(jì)算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL

）；水

g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g注意：1、導(dǎo)致配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因可能是：⑴溶質(zhì)的質(zhì)量偏?。孩俜Q量時(shí)砝碼與藥品放顛倒，且移動(dòng)游碼②藥品中含有雜質(zhì)③俯視量取濃溶液的體積導(dǎo)致濃溶液的實(shí)際體積偏?、迫軇┑馁|(zhì)量偏多：原因①量取水時(shí)仰視讀數(shù)②溶解時(shí)燒杯內(nèi)有水③轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)試劑瓶?jī)?nèi)有水2、導(dǎo)致配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是：①仰視量取濃溶液的體積導(dǎo)致濃溶液的實(shí)際體積偏多②量取水時(shí)俯視讀數(shù)1.下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。當(dāng)堂練習(xí)2、配制500ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的質(zhì)量為:500mL×1.1g／mL×10%=55g所需水的質(zhì)量為：500mL×1.1g／mL–55g=495g答：略ρ

=1.1ｇ／ｍLV液=500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶質(zhì)M溶劑解：M溶液=V液×ρM溶質(zhì)

=M溶液×X%

M溶劑=M溶液-M溶質(zhì)

3.食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯(cuò)誤的是[]A．氯化鈉易溶于水

B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

C．20℃時(shí)不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液

D．20℃時(shí)兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C4.是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是（）溫度／℃0204060溶解度／g27.634.040.045.5]A．KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B．20℃時(shí)，100gKCl飽和溶液中含KCI34.0gC．40℃時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40．0％D．6