高考化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差優(yōu)化訓(xùn)練晶體結(jié)構(gòu)doc高中化學(xué)

://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)2021年高考化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差優(yōu)化訓(xùn)練--晶體結(jié)構(gòu)1．氮化硼很難熔化，加熱至3000℃方可氣化，以下對(duì)氮化硼的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是〔A．氮化硼是分子晶體B．氮化硼是原子晶體C．氮化硼是離子晶體D．化學(xué)式為BN2．分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中〔〕A．分子間作用力無(wú)一定方向性B．占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子C．化學(xué)鍵是共價(jià)鍵D．三者都是3．以下物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上下順序中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉4．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．P4和NO2都是共價(jià)化合物C．在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個(gè)分子D．離子化合物中一定不存在單個(gè)的分子5．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵，離子化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵B．分子晶體和原子晶體中一定含有共價(jià)鍵C．由不同原子形成的純潔物一定是化合物D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定6．以下關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵B．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬的高C．離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)需要克服離子鍵D．晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子7．干冰是一種面心立方體結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體，且在6個(gè)面的中心又被一個(gè)CO2分子占據(jù)，在每個(gè)CO2分子周圍最近且等距離的CO2有多少個(gè)〔〕A．4個(gè)B．8個(gè)C．12個(gè)D．6個(gè)8．[Co(NH3)6]3+的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中1~6處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等〔圖中虛線長(zhǎng)度相等〕。Co3+位于八面體的中心，假設(shè)其中三個(gè)NH3被Cl—取代，所形成的[Co(NH3)3Cl3]的同分異構(gòu)體的數(shù)目為〔〕A．1B．2C．3D．49．石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中。比擬常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面圖形見(jiàn)以下圖，那么x值為〔〕A．8B．12C．24D．6010．有以下8種晶體，用序號(hào)答復(fù)以下問(wèn)題：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石⑴屬于原子晶體的化合物是，直接由原子構(gòu)成的高熔點(diǎn)的單質(zhì)晶體是，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。⑵由極性分子構(gòu)成的晶體是，含有共價(jià)鍵的離子晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是。⑶在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反響的是，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是。11．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：⑴A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橐韵碌摹蔡钚蛱?hào)〕：①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R；②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)；③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)；④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)。⑵在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，其固體時(shí)的晶體類型為。⑶寫出D原子的核外電子排布式，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因。⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞〞，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為。12．有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-離子位于立方體的棱上。⑴根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡(jiǎn)單整數(shù)表示)__________________________。⑵此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式。⑶指出⑵中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。晶體結(jié)構(gòu)參考答案1．AC2．A3．B4．CD5．D6．C7．C8．B9．A10．(1)A，G，D(2)B，E，C、D(3)F，B、C，A、G11．⑴②⑵sp3；分子晶體⑶1S22S22P6