高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應

第一課時一、認識氧化還原反應高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應請列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類化學反應的分類標準。H2+CuOCu+H2O△被還原，被氧化，角度1：從得失氧的角度分析失去氧,得到氧,氧化反應與還原反應同時發(fā)生發(fā)生還原反應發(fā)生氧化反應思考與交流高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應△H2+CuOCu+H2O被還原被氧化0+20+1失去氧,化合價降低,得到氧,化合價升高,角度2：從化合價角度分析【結(jié)論】物質(zhì)得到氧，元素化合價升高，被氧化。物質(zhì)失去氧，元素化合價降低，被還原。高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應化合價升高,化合價降低,同樣用化合價是否變化分析下列反應Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2被還原被氧化0+3+2+2【結(jié)論】凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。化合價升降是氧化還原反應的特征高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應【問題】化合價的升降是什么原因引起的呢？（請閱讀課本P36-37頁并分組討論）Cl-Na+Na+Cl-Na+11182Cl+17287+1182882+171、從電子得失角度分析：NaCl的形成高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應化合價升高,化合價降低,2Na+Cl22NaCl0-10+1被還原被氧化得到電子，失去電子，化合價升降的原因：電子的得失高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應2、從電子偏移角度分析：HCl的形成●●●●●●●●H2+Cl22HCl化合價升高,化合價降低,0-10+1被還原被氧化電子對偏向，電子對偏離，化合價升降的原因：電子對的偏移氧化還原反應的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失與電子對的偏移）ClH高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應1、氧化還原反應的概念從特征角度定義：凡是有化合價升降的化學反應都叫氧化還原反應。從本質(zhì)角度定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和電子對的偏移）的反應就叫氧化還原反應。2、氧化還原反應的判斷化合價的升降小結(jié)高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應1、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低；B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應；C、在氧化還原中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化；D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。BD課堂練習高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應CaO+H2OCa(OH)2

C+O2CO2

點燃2、判斷下列反應是否屬于氧化還原反應CuO+H2Cu+H2O 3C+Fe2O32Fe+3CO2高溫△HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(否)(是)(否)(是)(是)(是)(否)(否)CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2高溫MnO2△高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應FeFeCl2

CuOCuHClCl2HClH2Fe3+Fe3、請說出下列變化中化合價（），被（），發(fā)生（）反應化合價升高；被氧化；發(fā)生氧化反應化合價降低；被還原；發(fā)生還原反應化合價升高；被氧化；發(fā)生氧化反應化合價降低；被還原；發(fā)生還原反應化合價降低；被還原；發(fā)生還原反應高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應第二課時二、分析氧化還原反應高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應氧化還原反應的分析方法之一：雙線橋法

用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱“雙線橋法”。

方法：1、找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素并標出化合價；2、從反應物中被氧化（或被還原）的元素指向產(chǎn)物中對應的價態(tài)變化的元素3、用e-

表示電子，注明電子得失數(shù)4、查得失電子數(shù)是否相等失2×e-，化合價升高，被氧化得1×2e-，化合價降低，被還原0+1+20H2+CuOCu+H2O△高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應

1、下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是(

)

D課堂練習高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應2、用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規(guī)律1．化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。2．分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。3．置換反應：全部是氧化還原反應。4．復分解反應：都是非氧化還原反應。高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應寫出符合下列條件的化學方程式⑴有水生成的化合反應⑵有水生成的分解反應⑶有水生成的置換反應⑷有水生成的復分解反應課堂練習高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應第三課時三、氧化劑和還原劑高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應化合價升高，化合價降低，被還原被氧化（氧化劑）（還原劑）CuO+H2=Cu+H2O

＋200＋1還原劑：所含元素化合價升高（失電子）的物質(zhì)氧化劑：所含元素化合價降低（得電子）的物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子(被氧化)后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子(被還原)后的生成物1、氧化還原反應中四種物質(zhì)高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應2、兩種性質(zhì)氧化性:還原性:思考與交流金屬原子失去電子的數(shù)目越多，其還原性越強嗎？非金屬原子得到電子的數(shù)目越多，其氧化性越強嗎？氧化性、還原性只與原子得、失電子的難易程度有關，而與得、失電子數(shù)目的多少無關。金屬原子失電子能力越強，其還原性就越強，如Na>Al；非金屬原子得電子能力越強，其氧化性就越強，如Cl>S。得電子的性質(zhì)(氧化劑的性質(zhì))失電子的性質(zhì)(還原劑的性質(zhì))高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應例1.指出下列反應中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+2H2O△氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：MnO2濃HClCl2MnCl2例題講解例2、單質(zhì)X2和Y2起反應生成化合物的分子式是XY，已知X是正價，下列敘述正確的是（）

A、X2被還原，X2是還原劑B、Y2被氧化，Y2是氧化劑

C、X2被氧化，X2是還原劑D、Y2被氧化，Y2是還原劑C例3、已知反應：3Cl2+

8NH3=N2+6NH4Cl，參加反應的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為

。4∶1高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應1.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2.2Al+3H2SO4===Al2（SO4)3+3H2↑3.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑4.KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑

+3H2O5.3BrF3＋5H2O＝==HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑6.4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2用雙線橋法分析下列反應，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物課堂練習高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應3、常見的氧化劑和還原劑①常見的氧化劑a.某些非金屬單質(zhì)，如：O2、Cl2、Br2等；b.某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO等；c.含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等。②常見的還原劑a．活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等；c．含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。b．某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應氧化還原分析方法之二：

表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”（1）單箭號（在反應物之間）（2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)（3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失。單線橋（氧化劑）（還原劑）CuO+H2=Cu+H2O

＋200＋12e?高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。①

MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O⑥S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑課堂練習高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應幾個概念間的關系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應（被還原）反應物性質(zhì)實質(zhì)特征反應產(chǎn)物反應還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應（被氧化）氧化產(chǎn)物

小結(jié)高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應氧化劑+還原劑

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應氧化還原反應中各概念之間的關系可以表示如下：高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應第四課時氧化還原反應的規(guī)律高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應1、強弱律

----判斷氧化性和還原性強弱⑴利用氧化還原反應進行判斷氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

-ne-+ne-一般：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應1、根據(jù)下列反應判斷氧化性由強到弱的順序:aX2+2Z－==2X－+Z2bZ2+2W－

==2Z－+W2cW2+2Y－

==2W－+Y22、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判斷下列說法，錯誤的是（）A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進行B．Z元素在①③反應中均被還原C．氧化性由強到弱的順序是XO4－、Z2、B2、A3＋D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋B課堂練習X2＞Z2＞

W2＞Y2高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應（2）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應（3）根據(jù)氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）的不同進行判斷

同種氧化劑和不同的還原劑反應，易發(fā)生反應的還原劑的還原性強；同種還原劑和不同的氧化劑反應，易發(fā)生反應的氧化劑的氧化性強。前者比后者容易，可判斷氧化性：

KMnO4>MnO2

例如：

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O△高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應2、價態(tài)律H+

、Cu、Mg2+

、S2-,Zn,、O2

、SO2在化學反應中能失去電子的有

,表現(xiàn)

性;能獲得電子的有

,表現(xiàn)

性;在不同反應中,既能失電子有能得電子的有

,表現(xiàn)出

。H+Mg2+O2SO2

CuS2-ZnSO2SO2還原氧化還原性和氧化性元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。課堂練習高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應3、轉(zhuǎn)化律

----只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。如：H2S+H2SO4==S↓+SO2↑+2H2O(S→S—S←S)

－2

0+4+6思考：濃H2SO4與SO2會反應嗎？高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應氧化還原反應中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應用于有關計算。4、守恒律

例：24mL0.05mol/L的Na2SO3

溶液，恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（）

(A)+6(B)+3(C)+2(D)