化學(xué)人教版（2019）必修第一冊1.2.1電解質(zhì)的電離

第一節(jié)

離子反應(yīng)第一章

物質(zhì)及其變化第1課時：電解質(zhì)的電離目

錄CONTENTS01電解質(zhì)及其導(dǎo)電性02電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從宏觀和微觀角度理解電解質(zhì)的概念，能判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電的條件。3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。

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①防觸電常識

②物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗

③熔融氯化鈉的導(dǎo)電性實驗

④熔融硝酸鉀的導(dǎo)電性實驗

⑤氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因探究致老師和同學(xué)們你知道嗎？為什么不能用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電氣設(shè)備？新課導(dǎo)入1電解質(zhì)及其導(dǎo)電性【實驗1—2】在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察現(xiàn)象。01電解質(zhì)及其導(dǎo)電性【實驗1—2】試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性視頻01電解質(zhì)及其導(dǎo)電性【實驗1—2】試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗結(jié)果：導(dǎo)電性實驗表明，干燥的氯化鈉固體，KNO3固體和蒸餾水均不導(dǎo)電(但嚴格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出)，而氯化鈉溶液和KNO3溶液卻能夠?qū)щ姟?/p>

熔融的NaCl、KNO3是不是也能導(dǎo)電呢？下面我們通過實驗來驗證。思考？01電解質(zhì)及其導(dǎo)電性熔融的NaCl導(dǎo)電實驗視頻熔融的KNO3導(dǎo)電實驗視頻通過實驗可知，熔融的NaCl、KNO3也能導(dǎo)電呢！01電解質(zhì)及其導(dǎo)電性一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔融態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｎ镔|(zhì)類別酸如HCl、H2SO4、HNO3等堿如

NaOH、KOH、Ba(OH)2等大部分鹽如

NaCl、K2SO4、NH4Cl等水活潑金屬氧化物如

Na2O、MgO等活潑金屬氫化物如

NaH、KH等1.電解質(zhì)：01電解質(zhì)及其導(dǎo)電性2.非電解質(zhì):在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。物質(zhì)類別大部分非金屬氧化物如CO2、SO3、NO2等大部分有機物如

CH4、C2H5OH等部分非金屬氫化物如

NH3、N2H4等01電解質(zhì)及其導(dǎo)電性【實踐活動1】下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？

①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2

④稀硫酸⑤碳棒⑥酒精⑦KOH水溶液

⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖

⑩BaSO4?CO2?鹽酸?水①金屬銅、碳棒能導(dǎo)電②稀硫酸、KOH水溶液、熔融KNO3、鹽酸能導(dǎo)電電解質(zhì)：②⑧⑩?非電解質(zhì)：⑥⑨?能導(dǎo)電：①④⑤⑦⑧?01電解質(zhì)及其導(dǎo)電性微警示：電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。為什么NaCl、KNO3固體不導(dǎo)電，但它溶于水或變成熔融態(tài)之后就能導(dǎo)電了呢？導(dǎo)電有能自由移動的離子實質(zhì)思考？電解質(zhì)的水溶液（或熔化而成的液體）能夠?qū)щ?，說明在這些水溶液（或液體）中，存在著能自由移動的離子。這些離子來源于電解質(zhì)的電離。01電解質(zhì)及其導(dǎo)電性2電解質(zhì)的電離NaCl溶液能導(dǎo)電的原因探究02電解質(zhì)的電離物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程。電

離02電解質(zhì)的電離電解質(zhì)導(dǎo)電的兩種模型認知①電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電模型

②部分電解質(zhì)熔融狀態(tài)導(dǎo)電模型1.定義：物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。注意：(1)電離是物質(zhì)本身的性質(zhì)，無需通電。二、電解質(zhì)的電離(2)電解質(zhì)溶于水時是由于水分子的作用而電離。(3)熔融狀態(tài)下是由于熱能破壞化學(xué)鍵而電離成自由移動的離子。02電解質(zhì)的電離2.表示方法——電離方程式(1)電離方程式:用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。如：NaCl=Na++Cl-化學(xué)式等號離子符號（代表水合離子）02電解質(zhì)的電離(2)書寫步驟①陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。③注意原子個數(shù)守恒，電荷守恒?！緦嵺`活動2】寫出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。HCl=H＋

＋Cl－H2SO4=2H＋

＋SO42－HNO3=H＋

＋NO3－NaOH=OH－

+Na+KOH=OH－

+K+Ba(OH)2=2OH－

+Ba2+電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。02電解質(zhì)的電離【實踐活動3】寫出NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式。NaCl=Na＋

+

Cl

－K2SO4=2K＋

+

SO42－NH4NO3=NH4＋

+

NO3－電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。02電解質(zhì)的電離化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)導(dǎo)電的原因電解質(zhì)的種類電解質(zhì)電離方程式的書寫從電離的角度認識酸堿鹽多數(shù)有機物非金屬氧化物(如CO2、SO2等)NH3等課堂小結(jié)知識點一正確理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念[典例1]

下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A．Ca(OH)2固體溶于水后能導(dǎo)電，所以Ca(OH)2是電解質(zhì)B．CO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)C．銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．FeCl3溶液能夠?qū)щ?，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)【答案】答案A【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出自由移動的陰、陽離子而使溶液導(dǎo)電，所以碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，B錯誤；銅是單質(zhì)，不是化合物，所以銅不是電解質(zhì)，C錯誤；氯化鐵溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，D錯誤。03對

點

訓(xùn)

練知識點二電解質(zhì)的電離[典例2]下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是()A．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2-B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-C．FeCl3=Fe3＋＋Cl-D．Na2SO3=2Na＋＋SO32-【答案】D【解析】氫氧化鈣在水中的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A錯誤；碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-，B錯誤；氯化鐵在水中的電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl－，C錯誤。03對

點

訓(xùn)

練1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)。()(2)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)。()(3)蔗糖溶于水和熔融時都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)。()(4)NaCl晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子。()(5)電解質(zhì)發(fā)生電離，需要通電后才能進行。()(6)NaHSO4在水中能電離出H＋，故NaHSO4屬于酸。()(7)硝酸的電離方程式為HNO3=H＋＋NO3－。()答案

(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×

(6)×(7)√04課堂效果達標(biāo)2．下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇

D．NaOH、氯氣【答案】C【詳解】A項，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，BaSO4屬于電解質(zhì)；B項，鹽酸為HCl溶液，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D項，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。04課堂效果達標(biāo)3．下列敘述正確的是()A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強C．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多【答案】C【詳解】NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯誤；溶液導(dǎo)電性強弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，而與離子數(shù)目無關(guān)，故強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力