第四章-第三節(jié)-第1課時(shí)-離子鍵-【新人教版-高中化學(xué)必修一-課件】

第1課時(shí)

離子鍵第1課時(shí)離子鍵1.通過(guò)氯化鈉的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子鍵的概念與形成，了解離子化合

物的概念，會(huì)判斷離子化合物。2.會(huì)用電子式表示常見(jiàn)離子化合物的形成過(guò)程，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微

觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過(guò)氯化鈉的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子鍵的概念與形成，了解離子化一、離子鍵隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、電子式內(nèi)容索引一、離子鍵隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、電子式內(nèi)1.從微觀角度理解氯化鈉的形成過(guò)程一、離子鍵不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過(guò)得失電子后最外層都達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)

結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。8電子靜電作用1.從微觀角度理解氯化鈉的形成過(guò)程一、離子鍵不穩(wěn)定的鈉原子和2.離子鍵和離子化合物(1)離子鍵帶相反電荷離子陽(yáng)離子和陰離子靜電作用靜電引力靜電斥力活潑金屬2.離子鍵和離子化合物帶相反電荷離子陽(yáng)離子和陰離子靜電作用靜(2)離子化合物離子鍵NaOH、KOH(3)關(guān)系：離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)離子化合物離子鍵NaOH、KOH(3)關(guān)系：離子化合物(1)離子化合物中一定含有金屬元素(

)(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物(

)(3)單質(zhì)中一定不含有離子鍵(

)(4)ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物(

)(5)離子鍵是陰離子和陽(yáng)離子間的靜電引力(

)×√判斷正誤×××返回(1)離子化合物中一定含有金屬元素()×√判斷正誤×××1.電子式的定義在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的__________________的式子叫做電子式。2.電子式的書(shū)寫(xiě)(1)原子的電子式：以第三周期元素為例Na原子：____Mg原子：

或·Mg·Al原子：二、電子式最外層電子(價(jià)電子)·Na1.電子式的定義二、電子式最外層電子(價(jià)電子)·NaSi原子：

P原子：

S原子：Cl原子：Ar原子：

提示每個(gè)方向最多一對(duì)電子(兩個(gè)電子)。Si原子：(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：畫(huà)出最外層電子數(shù)，用“[

]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“

”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子

、硫離子

。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣：

、硫化鉀

。提示相同離子不合并，分列在另一離子的周?chē)?2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，例如：(1)NaCl：

。(2)MgBr2：

。3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程下列電子式及形成過(guò)程是否正確，錯(cuò)誤的請(qǐng)寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)。(1)S2－：

：

；(2)Na2S：

：

；(3)Cl－：

：

；(4)CaF2：

：

；(5)KCl的形成過(guò)程：

：

；(6)MgCl2的形成過(guò)程：

：

。深度思考錯(cuò)誤，

錯(cuò)誤，

錯(cuò)誤，

錯(cuò)誤，

錯(cuò)誤，

錯(cuò)誤，

下列電子式及形成過(guò)程是否正確，錯(cuò)誤的請(qǐng)寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)。深度思考(1)一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[

]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫(xiě)在一起，如CaF2要寫(xiě)成

，不能寫(xiě)成

，也不能寫(xiě)成

。(5)用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“===”?！皑D→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。書(shū)寫(xiě)電子式的注意事項(xiàng)歸納總結(jié)返回(1)一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”(解析本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。1.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g√123隨堂演練知識(shí)落實(shí)45元素abcdefgM層電子數(shù)1234567解析本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)2.(2019·山西忻州第一中學(xué)檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D.在化合物CaCl2中，兩個(gè)Cl－間也存在離子鍵1234√52.(2019·山西忻州第一中學(xué)檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是123解析離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用力，包括靜電吸引力和靜電排斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般地，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，但不是所有，如AlCl3中就不存在離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低，對(duì)外釋放能量，C項(xiàng)正確；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋與Cl－之間的離子鍵，而兩個(gè)Cl－間不存在離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345解析離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用力，包括靜電吸引力和靜電3.下列電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.氮原子：

B.O2－離子：C.Na2O：

D.CaCl2：√12345解析電子式中的“·”或“×”表示原子的最外層電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰離子的電子式不僅要標(biāo)明最外層電子數(shù)，而且要用“[

]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n－”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物中多個(gè)相同的離子要結(jié)合離子之間的成鍵情況，合理分布，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是√12345解析電子式中的“·4.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A.鈉離子的電子式：B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：D.NaCl的形成過(guò)程：

1234√解析A項(xiàng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式為其離子符號(hào)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為

；D項(xiàng)箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為

。54.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是1234√解析A項(xiàng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子5.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：BaCl2：______________________________；NaF：_____________________；MgS：______________________；K2O：_________________________。12345返回5.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：12345返回題組一離子鍵與離子化合物1.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是A.鈉原子易失去一個(gè)電子，

氯原子易得到一個(gè)電子B.鈉離子與鈉原子有相似

的化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D.氯化鈉是離子化合物課時(shí)對(duì)點(diǎn)練12345678910√A組

基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練1112題組一離子鍵與離子化合物課時(shí)對(duì)點(diǎn)練12345678910√解析鈉原子最外層只有1個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成的Na＋具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它得到1個(gè)電子后形成的Cl－具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過(guò)靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。123456789101112解析鈉原子最外層只有1個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成的Na2.(2020·北京順義區(qū)高一期末)下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.單質(zhì)碘 B.HClC.水

D.氯化鈉√1234567891011122.(2020·北京順義區(qū)高一期末)下列物質(zhì)中，含有離子鍵的解析活潑金屬元素和活潑非金屬元素最易形成離子鍵。3.下列各組元素化合時(shí)最易形成離子鍵的是A.H和S B.S和OC.Na和F D.C和O12345678910√1112解析活潑金屬元素和活潑非金屬元素最易形成離子鍵。3.下列各4.下列物質(zhì)是離子化合物的是A.O2

B.HClC.NaCl D.Fe12345678910√解析A、D均為單質(zhì)，不是化合物，NaCl為離子化合物。11124.下列物質(zhì)是離子化合物的是12345678910√解析A5.Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A.KCl B.Na2SC.Na2O D.K2S√12345678910解析由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。11125.Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素123456789106.下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用力B.離子鍵是陰、陽(yáng)離子這樣的正、負(fù)電荷之間的相互吸引力C.H－與Ca2＋兩種微粒之間可以形成離子鍵D.F－與K＋兩種微粒之間可以形成離子鍵√1112123456789106.下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是√1112345678910解析離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，這種“作用”并不單純是正、負(fù)電荷之間的吸引力。因?yàn)殡x子都有帶正電荷的原子核，一般都有帶負(fù)電荷的電子，所以，陰、陽(yáng)離子之間既有異性電荷之間的吸引作用，又有同性電荷之間的排斥作用，這些作用的總和達(dá)到一定的強(qiáng)烈程度就形成了離子鍵。H－與Ca2＋是兩種帶異性電荷的離子，可以形成離子鍵。F－是帶負(fù)電荷的陰離子，K＋是帶正電荷的陽(yáng)離子，能形成離子鍵。111212345678910解析離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用7.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.A形成＋1價(jià)陽(yáng)離子

B.Z一定能與水反應(yīng)C.Z一定是MO型離子化合物 D.Z中含有離子鍵12345678910解析A是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵?！?1127.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和8.下列說(shuō)法正確的是A.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都能形成離子鍵C.元素周期表中第一周期元素間不能形成離子鍵D.元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵12345678910√11128.下列說(shuō)法正確的是12345678910√1112解析離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的，靜電作用包括引力和斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅦA族元素都是活潑的非金屬元素，第ⅠA族元素大都是活潑的金屬元素，但氫是非金屬元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化學(xué)鍵都不是離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第一周期中He的原子結(jié)構(gòu)已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不可能與H原子再形成離子鍵，C項(xiàng)正確；第ⅠA族內(nèi)有非金屬元素與活潑的金屬元素，它們之間可形成離子鍵。123456789101112解析離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的，靜電作用包括引力題組二電子式9.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是A. B.C. D.12345678910√1112題組二電子式12345678910√111210.下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A. B.C. D.12345678910√111210.下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是12345678910√解析兩個(gè)氯離子均要單獨(dú)寫(xiě)，不能合并在一起表示，應(yīng)改為

，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子電荷(如R2－)與化合價(jià)(如

)表示法不同，“2－”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而“－2”則表示化合價(jià)為－2，另外，化合價(jià)應(yīng)寫(xiě)在元素符號(hào)的正上方，應(yīng)改為

，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單陽(yáng)離子符號(hào)周?chē)挥梅嚼ㄌ?hào)，應(yīng)改為

，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112解析兩個(gè)氯離子均要單獨(dú)寫(xiě)，不能合并在一起表示，應(yīng)改為11.下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A.氯化鈉的電子式：

B.硫化鉀的電子式C.碘化鈉的電子式：

D.CaF2的形成過(guò)程可以表示為12345678910√111211.下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是12345678910√111212.設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的名稱：X____，Y____，Z____。(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過(guò)程：__________________________。12345678910鉀氯氧H＋＋OH－===H2O111212.設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：1234567891012345678910解析根據(jù)X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為第ⅠA族元素，Y為第ⅦA族元素，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Z為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素，形成的4核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子為

，X＋為K＋。111212345678910解析根據(jù)X＋和Y－兩種離子具有相同的1.M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說(shuō)法中正確的是A.Z可表示為MY2B.Z可表示為M2YC.Z的電子式可表示為D.M形成＋1價(jià)陽(yáng)離子√B組綜合強(qiáng)化練12345671.M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，解析M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯(cuò)誤；Z的電子式不應(yīng)把2個(gè)Y－合并，C錯(cuò)誤；M形成＋2價(jià)陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤。1234567解析M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子中，故離子化2.(2019·河南省天一大聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞ZB.X只能形成HXO3型的酸C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD.Y與Z、W都能形成離子化合物1234567√2.(2019·河南省天一大聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)解析X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z為第三周期元素，為S元素；則W為Cl元素；X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，則X為N元素。電子層越多，離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z，故A錯(cuò)誤；N元素有HNO3、HNO2兩種酸，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：W＞Z，故C錯(cuò)誤；元素Na與S、Cl分別形成Na2S、NaCl，都是離子化合物，故D正確。1234567解析X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素3.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價(jià)是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是A.NaH的電子式為B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C.微粒半徑H－＜Li＋D.NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑√12345673.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價(jià)解析氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為A正確；NaH中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－大，所以微粒半徑H－＞Li＋，C錯(cuò)誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價(jià)降低，被還原作氧化劑，D正確。1234567解析氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式4.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，主要用于制造炸藥及用作分析試劑等。下列分析不正確的是A.化合物Na3N是由離子鍵形成的B.比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)>r(N3－)C.Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑D.Na3N與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽√12345674.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水解析化合物Na3N是由Na＋和N3－通過(guò)離子鍵形成的，故A正確；Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑取決于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑：r(Na＋)<r(N3－)，故B錯(cuò)誤；Na3N與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3，同時(shí)生成NaOH，化學(xué)方程式為Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，故C正確；Na3N與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，生成NaCl和NH4Cl兩種鹽，故D正確。1234567解析化合物Na3N是由Na＋和N3－通過(guò)離子鍵形成的，故A5.CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列問(wèn)題。(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有：_________。(2)CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，寫(xiě)出CaH2的電子式______________。(3)用雙線橋標(biāo)出上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________，氧化劑為_(kāi)_____，還原劑為_(kāi)______。1234567Ca(OH)22∶1H2OCaH25.CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方6.X、Y、Z、W是短周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：1234567元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍YY元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第_____周期______族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。三ⅥAHClO46.X、Y、Z、W是短周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：解析X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則共有2個(gè)電子層，故X為O；由Y元素的化合價(jià)的關(guān)系可知，Y為S；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則其質(zhì)子數(shù)為11，故W為Na。S位于第三周期ⅥA族；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。1234567解析X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則共有2個(gè)電子層，(2)Z的簡(jiǎn)單離子的電子式為_(kāi)______。1234567解析Z的簡(jiǎn)單離子為Cl－。(3)W與X形成的堿性氧化物的電子式：______________。解析Na與O形成的堿性氧化物為Na2O。(2)Z的簡(jiǎn)單離子的電子式為_(kāi)______。1234567解7.(2019·哈爾濱尚志中學(xué)期中)已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y元素在周期表中的位置是______________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲________________(用元素符號(hào)表示)。1234567第二周期ⅣA族Na＞C＞N＞O＞H7.(2019·哈爾濱尚志中學(xué)期中)已知X、Y、Z、W、M、解析X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料，X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，分子內(nèi)各原子最外