人教版復習題-第八單元金屬和金屬材料（含解析）

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一、單選題

1．推理是學習化學知識的一種常用方法，下列推理正確的是（）

A．因為生鐵和鋼的含碳量不同，所以兩者的性能不同

B．因為有機物都是含碳的化合物，所以碳酸氫鈉屬于有機物

C．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以兩者的化學性質相同

D．因為中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應

2．某收藏家收藏的清未鋁制品，至今保存完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是

A．鋁不易發(fā)生化學反應

B．鋁的密度小

C．鋁的化學性質穩(wěn)定

D．鋁易被氧化，在表面形成致密的氧化膜

3．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質量減輕；④溶液質量減輕．其中正確的是

A．①③B．①②④C．①②③D．①②③④

4．載人航天器中處理CO2的另一種方法是將CO2與寫氫氣反應，反應的微觀示意圖如下：下列說法正確的是

A．反應前后氧原子個數不相等B．參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數比為1：1

C．該反應涉及兩種氧化物D．該反應屬于置換反應

5．物質的鑒別和除雜是重要的實驗方法。下列實驗方法能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方法

A鑒別炭粉和二氧化錳粉末觀察顏色

B鑒別一氧化碳和甲烷點燃，分別在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯

C除去氮氣中少量的氧氣將氣體通過灼熱的銅網

D除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4加入過量的鐵粉，過濾

A．AB．BC．CD．D

6．下列實驗現象敘述正確的是

A．硫粉在空氣中燃燒：產生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

B．氫氣通入灼熱的氧化銅：黑色固體變成紫紅色，試管口有無色液滴

C．鐵粉中加入稀硫酸：銀白色固體表面有氣泡產生，固體減少，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

D．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：溶液中有紅褐色沉淀產生。

7．研究和學習化學，有許多方法。下列敘述中，錯誤的是

A．轉化法：碳酸鈣在一定條件下能生成CO2，推測CO2也能轉化為碳酸鈣

B．實驗法：用紅磷燃燒做“測定空氣中氧氣含量”的實驗

C．類比法：銅在空氣中灼燒與氧氣反應，推測金在空氣中灼燒也能與氧氣反應

D．分類法：根據組成物質的元素，可將純凈物分為單質和化合物

8．下列有關金屬材料的說法中正確的是

A．多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

B．鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵

C．合金比其組成金屬的硬度更大、熔點更高

D．地殼中含量最高的金屬元素是鐵

9．將鐵粉和銅粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反應完畢后，過濾得濾液和濾渣，下列說法錯誤的是

A．濾渣一定有Ag，可能有ZnB．濾液最少有兩種金屬陽離子

C．濾渣中加酸，可能有氣泡D．濾渣中加酸，可能無氣泡

10．下列敘述、對應的化學方程式和所屬反應類型正確的是

A．拉瓦錫研究空氣成分2HgO=2Hg+O2↑分解反應

B．探究一氧化碳的還原性CO+CuOCu+CO2置換反應

C．用二氧化碳制作碳酸飲料CO2↑+H2O═H2CO3化合反應

D．用含小蘇打的藥物治療胃酸過多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑復分解反應

11．下列關于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯誤的是

A．鐵在潮濕的空氣中易生銹

B．黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅

C．能用鐵桶盛放波爾多液

D．自然界中，金、銀有單質形式存在

12．我國是歷史悠久、文化燦爛的多民族國家。我國的手工藝品有獨特的東方藝術魅力。下列手工藝品用金屬材料制成的是

A．北京糖人B．山東面塑

C．撫湖鐵畫D．寧化木活字

二、填空題

13．將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，會發(fā)現鐵絲表面出現______，溶液由藍色逐漸變?yōu)開_____色，寫出發(fā)生反應的化學方程式______。由此判斷，鐵的金屬活動性比銅______。

14．⑴“酒駕”是當前的熱門話題之一，交警查駕駛員是否飲酒的儀器里有K2Cr2O7，該物質中Cr的化合價為________；鐵在潮濕的空氣中容易生銹，為了防止鐵生銹，你能采用的一種方法是_________；化學反應方程式為：aC2H6+bO2mCO2+nH2O，則化學計量數m與n的關系為：m____n（填“＞”“＜”或“＝’）。

15．在圖2中，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐煉鐵示意圖。請回答下列問題。

（1）寫出甲圖中的實驗現象：。

（2）甲圖中裝置的不足之處是：。

（3）請寫出高爐中生成鐵的化學方程式：。

16．各種物質之間存在著某種聯系。請分別選用“>”、“H，Fe>Cu，Al>Fe。無法判斷H、Cu的活動性，所以需要補充的實驗是鹽酸與銅絲的反應實驗。

（4）

可以調整為先向稀鹽酸中放入銅絲，可證明活動性H>Cu。然后放入鐵絲，鐵與鹽酸反應，說明活動性Fe>H。最后放入鋁絲，鋁與氯化亞鐵反應，說明活動性Al>Fe。

20．除去殘余的二氧化碳先通CO再加熱趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸固體由紅色變成黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2C或H2

【詳解】（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應掉的二氧化碳；

（2）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸；

（3）紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，所以現象是紅色固體變?yōu)楹谏?/p>

（4）具有還原性的物質有氫氣、碳和一氧化碳，故氫氣和碳能還原氧化鐵。

21．80%

【詳解】解：設生成1.5g碳酸鈣需要二氧化碳的質量為x，

x=6.6g；

設生成6.6g二氧化碳需要Fe2O3的質量為y，

y=0.8g；

赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為：×100%=80%；

答：赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為80%。

22．解：依題意，冶煉生鐵的質量：10t×（1-2%）=9.8t

設需要一氧化碳的質量為x，生成二氧化碳的質量為y