新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)1原子結(jié)構(gòu)核素學(xué)案新人教版必修1

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核素學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子結(jié)構(gòu)以及質(zhì)量數(shù)、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量的概念。2.初步學(xué)會(huì)將元素在周期表中的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)的能力。教學(xué)重點(diǎn)同位素、質(zhì)量數(shù)和

Z自主學(xué)習(xí)寫出下列元素:Na、Cl、S、N、Al、Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并從周期表中找出這些元素的位置,思考原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置有什么關(guān)系?(1)原子中:原子序數(shù)===。

(2)如果是陽(yáng)離子或陰離子呢,上述關(guān)系還成立么?如果不成立,那又是什么情況?陽(yáng)離子:。

陰離子:。

課堂探究(1)原子原子核構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì):構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量11子的質(zhì)量之比)[思考與交流1]從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒?[點(diǎn)撥]原子的質(zhì)量主要集中在上,質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有所得數(shù)值稱為質(zhì)量數(shù)。

(2)質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=+。

表示方法:在元素符號(hào)的左下角標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù),即

Z【思考與交流2】ZAXdc+中Z、【針對(duì)練習(xí)1】1.若有某種新元素,它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是()2.填表:粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用

Z①O818②Al1427③Ar1822④Cl

17⑤H

1

ZAXn+和

ZA2.元素、核素及同位素(1)元素:。

【思考與交流3】在周期表中收入了118種元素,是不是就只有118種原子呢?【點(diǎn)撥】科學(xué)研究證明,同種元素原子的原子核中,中子數(shù)。如組成氫元素的氫原子,就有以下三種:

三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子的名稱和簡(jiǎn)稱①1氕(H)②1氘(D)③1氚(T)(2)核素:我們把稱為核素。

【思考與交流4】上面的

11H、12H和

13H就是三種核素(3)同位素①同位素:。

②同位素的特點(diǎn):。

③應(yīng)用:同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途,如考古時(shí)可利用測(cè)定一些文物的年代,和用于制造氫彈,利用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤等。

【針對(duì)練習(xí)2】

36Li、714N、1123Na(1)和互為同位素。

(2)和的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。

(3)和的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。

2.下列各組中互為同位素的是()A.40K與40Ca2O和H2OC.40K與39K(1)原子(核素)的相對(duì)原子質(zhì)量:。

實(shí)際上原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值就等于它的。

【思考與交流5】Cl元素有兩種天然同位素

1735Cl2分子中,會(huì)有種不同的分子,它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為、、。

2.1735Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是353.觀察下表,歸納總結(jié)。(1)項(xiàng)目

17

17氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量氯原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量3537在氯原子總數(shù)中所占的百分?jǐn)?shù)75.77%24.23%氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量:。

核心素養(yǎng)專練1.11H、12H、12.aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素,已知a>b,則元素X和Y相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是()3.下列說(shuō)法正確的是()①氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫原子的兩種同位素②氫元素是指

11H③11H、12HA.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④4.某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為42,該元素原子的原子核中的中子數(shù)為()O3n-共有x個(gè)核外電子,R的質(zhì)量數(shù)為A,R的中子數(shù)為,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,m6.36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是,所含中子數(shù)之比是,它們分別與Na反應(yīng)時(shí),所放出氣體體積之比(同條件)是,質(zhì)量之比是。

7.A.質(zhì)子數(shù);B.中子數(shù);C.核外電子數(shù);D.最外層電子數(shù);E.電子層數(shù)。用字母序號(hào)填寫下列空格。(1)原子種類由決定。

(2)元素種類由決定。

(3)元素有無(wú)同位素由決定。

(4)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定。

參考答案自主學(xué)習(xí)第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族第三周期ⅥA族第二周期ⅤA族第三周期ⅢA族第三周期ⅣA族(1)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(2)陽(yáng)離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)課堂探究(1)[思考與交流1]原子核[點(diǎn)撥]原子核質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加(2)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)[思考與交流2]Z代表質(zhì)子數(shù),A代表質(zhì)量數(shù),c代表離子所帶的電荷,d代表原子個(gè)數(shù)[針對(duì)練習(xí)1]818O13133.微粒質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)

ZAXZA-ZAZ-n

ZAXZA-ZAZ+n2.元素、核素及同位素(1)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱[思考與交流3]不是[點(diǎn)撥]不一定相同101112(2)具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子[思考與交流4]同位素(3)①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱為同位素②a.同位素在周期表里占據(jù)同一位置;b.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)有差異,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同;c.在天然存在的某種元素中,不論是游離態(tài),還是化合態(tài),各種同位素所占的豐度(各核素所占的百分比)一般是不變的。③614C1[針對(duì)練習(xí)2]1.(1)36Li37Li(2)714N(1)原子的真實(shí)質(zhì)量與12C真實(shí)質(zhì)量的112[思考與