課件11化學(xué)實驗基本方法

緒言

1'高中化學(xué)課程體系現(xiàn)狀。

緒言

1'高中化學(xué)課程體系現(xiàn)狀。

生堂

化學(xué)反應(yīng)原理行機(jī)化學(xué)從礎(chǔ)

'二工?-

2、課堂常規(guī)

(1)課前預(yù)習(xí)(2)課堂上聽課(3)課后復(fù)習(xí)

(4)作業(yè)規(guī)范(5)晚自習(xí)答疑(6)本學(xué)期進(jìn)度安排

2、課堂常規(guī)

(1)課前預(yù)習(xí)(2)課堂上聽課(3)課后復(fù)習(xí)

(4)作業(yè)規(guī)范(5)晚自習(xí)答疑(6)本學(xué)期進(jìn)度安排

3、學(xué)習(xí)方法

(1)多記，在記憶的基礎(chǔ)上去理解。

(2)多練，做練習(xí)題是不可或缺的學(xué)習(xí)形式。

(3)自學(xué)，高中必須建立也是唯一能依靠的能力。

第一章從實驗學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法

一、化學(xué)實驗安全

1'遵守實驗室規(guī)則

(1)提前到達(dá)'對號入座。

(2)不準(zhǔn)帶任何食品進(jìn)入實驗室，不準(zhǔn)帶任何試劑或儀器離開實驗室。

(3)提前預(yù)習(xí)，帶上實驗報告，不經(jīng)過老師同意不準(zhǔn)做規(guī)定之外的實驗。

(4)在老師允許可以開始動手做實驗之前，不得玩弄任何試劑及儀器。

(5)做實驗時須安靜操作，不許隨意四處走動，大聲說話。

(6)最后收拾桌面，在老師檢查之后才能離開。

2.了解安全措施,「解危除化學(xué)藥品在存放和使用時的

注意m項、著火和燙傷的處理.化學(xué)灼傷的處理、如何防止中

斑、意外”故的緊急處理方法,以及滅火器材、煤氣、電閘等

的位置和使用方法、報警電話等“

3.掌握正確的操作方法。例如?掌握儀器和藥拈的使川、

加熱力.法、'（體收集方法等，

4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。

二、混合物的分離和提純

(-)過濾和蒸發(fā)

1'粗鹽的提純

粗鹽的提純

(1)用海水哂鹽或用井水、鹽湖水.黃塵.浮到的粗鹽中含

有較多的雜質(zhì).如不溶性的泥沙.可溶性的心(工、M虱%以及

一些敏酸盆等，下而我們先利用初中學(xué)過的方法來提純桓鹽.

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取約4克粗鹽加到約12mL水中，粗鹽逐漸溶解，溶液

用玻璃棒攪拌使固體充分溶解。渾濁。

2.過濾：組裝好儀器，將1中所得混合物進(jìn)行濾紙上有不溶物殘

過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液留，溶液澄清。

澄清為止。

3.蒸發(fā)：將過濾后的溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色

并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較固體。

多固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干。

(-)過濾和蒸發(fā)

1、粗鹽的提純

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取約4克粗鹽加到盛有12mL水中，粗鹽逐漸溶解，溶液

用玻璃棒攪拌使固體充分溶解。渾濁。

①是什么？：

②為什么？：

③怎么做？：

(-)過濾和蒸發(fā)

1、粗鹽的提純

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取約4克粗鹽加到盛有12mL水中，粗鹽逐漸溶解，溶液

用玻璃棒攪拌使固體充分溶解。渾濁。

①是什么？：溶解是什么？

②為什么？：

③怎么做？：

(-)過濾和蒸發(fā)

1、粗鹽的提純

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取約4克粗鹽加到盛有12mL水中，粗鹽逐漸溶解，溶液

用玻璃棒攪拌使固體充分溶解。渾濁。

①是什么？：溶解是什么？

②為什么？：為什么要溶解?

③怎么做？：

(-)過濾和蒸發(fā)

1、粗鹽的提純

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取約4克粗鹽加到盛有12mL水中，粗鹽逐漸溶解，溶液

用玻璃棒攪拌使固體充分溶解。渾濁。

①是什么？：溶解是什么？

②為什么？：為什么要溶解？/

③怎么做？：a.實驗儀器與操作步驟<一1

(-)過濾和蒸發(fā)

1、粗鹽的提純

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取約4克粗鹽加到盛有12mL水中，粗鹽逐漸溶解，溶液

用玻璃棒攪拌使固體充分溶解。渾濁。

①是什么？：溶解是什么？

②為什么？：為什么要溶解？

③怎么做？：a.實驗儀器與操作步驟

b.如何保證固體能溶解？

(-)過濾和蒸發(fā)

1、粗鹽的提純

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取約4克粗鹽加到盛有12mL水中，粗鹽逐漸溶解，溶液

用玻璃棒攪拌使固體充分溶解。渾濁。

①是什么？：溶解是什么？

②為什么？：為什么要溶解？

③怎么做？：a.實驗儀器與操作步驟

b.如何保證固體能溶解？

c.如何保證固體能快速溶解?

(-)過濾和蒸發(fā)

1、粗鹽的提純

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取約4克粗鹽加到盛有12mL水中，粗鹽逐漸溶解，溶液

用玻璃棒攪拌使固體充分溶解。渾濁。

①是什么？：溶解是什么？

②為什么？：為什么要溶解？

③怎么做？：a.實驗儀器與操作步驟

b.如何保證固體能溶解？

c.如何保證固體能快速溶解？攪拌、加熱、粉碎

加熱溶解

加熱溶解

加熱溶解研缽（含研杵）

2.過濾：組裝好儀器，將1中所得混合物進(jìn)行濾紙上有不溶物殘

過濾。若濾液渾濁,要再次過濾，直到濾液留，溶液澄清。

澄清為止。

(1)原理:

2.過濾：組裝好儀器，將1中所得混合物進(jìn)行濾紙上有不溶物殘

過濾。若濾液渾濁,要再次過濾，直到濾液留，溶液澄清。

澄清為止。

(1)原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于

液體的固體分離開來的方法。(是什么？)

2.過濾：組裝好儀器，將1中所得混合物進(jìn)行濾紙上有不溶物殘

過濾。若濾液渾濁,要再次過濾，直到濾液留，溶液澄清。

澄清為止。

（1）原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于

液體的固體分離開來的方法。（是什么？）

（2）過濾的目的。（為什么？）

2.過濾：組裝好儀器，將1中所得混合物進(jìn)行濾紙上有不溶物殘

過濾。若濾液渾濁,要再次過濾，直到濾液留，溶液澄清。

澄清為止。

（1）原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于

液體的固體分離開來的方法。（是什么？）

（2）過濾的目的。（為什么？）

（3）操作要點(diǎn)：（怎么做？）

①“一貼”：

②“二低”：

③“三靠”：

2.過濾：組裝好儀器，將1中所得混合物進(jìn)行濾紙上有不溶物殘

過濾。若濾液渾濁,要再次過濾，直到濾液留，溶液澄清。

澄清為止。

（1）原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于

液體的固體分離開來的方法。（是什么？）

（2）過濾的目的。（為什么？）

（3）操作要點(diǎn)：（怎么做？）

①“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②“二低”：

③“三靠”：

2.過濾：組裝好儀器，將1中所得混合物進(jìn)行濾紙上有不溶物殘

過濾。若濾液渾濁,要再次過濾，直到濾液留，溶液澄清。

澄清為止。

（1）原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于

液體的固體分離開來的方法。（是什么？）

（2）過濾的目的。（為什么？）

（3）操作要點(diǎn)：（怎么做？）

①“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②“二低”:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；

加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③“三靠”：

2.過濾：組裝好儀器，將1中所得混合物進(jìn)行濾紙上有不溶物殘

過濾。若濾液渾濁,要再次過濾，直到濾液留，溶液澄清。

澄清為止。

（1）原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于

液體的固體分離開來的方法。（是什么？）

（2）過濾的目的。（為什么？）

（3）操作要點(diǎn)：（怎么做？）

①“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②“二低”:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；

加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③“三靠”：玻璃棒下端緊靠濾紙三層部分；

承接液體的燒杯嘴緊靠玻璃棒接觸；

漏斗頸末端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁。

（4）深入討論：

①有時，過濾后需對沉淀物進(jìn)行洗滌，其目的是什么？

(4)深入討論：

①有時，過濾后需對沉淀物進(jìn)行洗滌，其目的是什么?

②如何對沉淀物進(jìn)行洗滌？

(4)深入討論：

①有時，過濾后需對沉淀物進(jìn)行洗滌，其目的是什么？

②如何對沉淀物進(jìn)行洗滌？

向過濾器中加水至淹沒沉淀，靜置，待水流盡后，重復(fù)以上操作2至3次。

(4)深入討論：

①有時，過濾后需對沉淀物進(jìn)行洗滌，其目的是什么？

②如何對沉淀物進(jìn)行洗滌？

向過濾器中加水至淹沒沉淀，靜置，待水流盡后，重復(fù)以上操作2至3次。

③如何判斷沉淀物已經(jīng)洗滌干凈？

(4)深入討論：

①有時，過濾后需對沉淀物進(jìn)行洗滌，其目的是什么？

②如何對沉淀物進(jìn)行洗滌？

向過濾器中加水至淹沒沉淀，靜置，待水流盡后，重復(fù)以上操作2至3次。

③如何判斷沉淀物已經(jīng)洗滌干凈？

取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，振蕩，若無沉淀出現(xiàn)，則說

明沉淀物已經(jīng)洗滌干凈。

(4)深入討論：

①有時，過濾后需對沉淀物進(jìn)行洗滌，其目的是什么？

②如何對沉淀物進(jìn)行洗滌？

向過濾器中加水至淹沒沉淀，靜置，待水流盡后，重復(fù)以上操作2至3次。

③如何判斷沉淀物已經(jīng)洗滌干凈？

取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，振蕩，若無沉淀出現(xiàn)，則說

明沉淀物已經(jīng)洗滌干凈。

取樣T加試劑-操作-現(xiàn)象T結(jié)論

3.蒸發(fā)：將過濾后的溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色

并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較固體。

多固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干。

3.蒸發(fā)：將過濾后的溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色

并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較固體。

多固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干。

(1)原理

通過加熱，將溶劑氣化，使溶質(zhì)形成晶體析出。

此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì),

且溶液中只有一種溶質(zhì)，且該溶質(zhì)受熱不分解。

3.蒸發(fā)：將過濾后的溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色

并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較固體。

多固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干。

(1)原理

通過加熱，將溶劑氣化，使溶質(zhì)形成晶體析出。

此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì),

且溶液中只有一種溶質(zhì)，且該溶質(zhì)受熱不分解。

(2)蒸發(fā)的目的

3.蒸發(fā)：將過濾后的溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色

并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較固體。

多固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干。

(1)原理

通過加熱，將溶劑氣化，使溶質(zhì)形成晶體析出。

此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì),

且溶液中只有一種溶質(zhì)，且該溶質(zhì)受熱不分解。

(2)蒸發(fā)的目的

(3)操作要點(diǎn)：

①進(jìn)行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過

蒸發(fā)皿容量的2/3o

3.蒸發(fā)：將過濾后的溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色

并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較固體。

多固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干。

(1)原理

通過加熱，將溶劑氣化，使溶質(zhì)形成晶體析出。

此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì),

且溶液中只有一種溶質(zhì)，且該溶質(zhì)受熱不分解。

(2)蒸發(fā)的目的

(3)操作要點(diǎn)：

①進(jìn)行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過

蒸發(fā)皿容量的2/3o

②在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體。

3.蒸發(fā)：將過濾后的溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色

并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較固體。

多固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干。

(1)原理

通過加熱，將溶劑氣化，使溶質(zhì)形成晶體析出。

此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì),

且溶液中只有一種溶質(zhì)，且該溶質(zhì)受熱不分解。

(2)蒸發(fā)的目的

(3)操作要點(diǎn)：

①進(jìn)行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過

蒸發(fā)皿容量的2/3o

②在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體。

③當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干。

3.蒸發(fā)：將過濾后的溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色

并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較固體。

多固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干。

(1)原理

通過加熱，將溶劑氣化，使溶質(zhì)形成晶體析出。

此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì),

且溶液中只有一種溶質(zhì)，且該溶質(zhì)受熱不分解。

(2)蒸發(fā)的目的

(3)操作要點(diǎn)：

①進(jìn)行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過

蒸發(fā)皿容量的2/3o

②在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體。

③當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干。

④蒸發(fā)皿直接在酒精燈上加熱。

（3）思考：體認(rèn)為通過上述操作得到的是比較純的熟化的

嗎？可能汪有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗出它G

呢？

?的可溶性物質(zhì)在水溶液中以離千的取式存些,如NaCI

在水溶液中以、a，和口的形式存在.我們可以通過檢驗溶液

中的離子來確定某些物質(zhì)的成分.下面我們利用化學(xué)方法來檢

驗［實驗II］得到的鹽中是否含行

.實嘛1-2,

?。蹖嶒?口得到的鹽約0.5g放入試管中，向試營中加

入約2mL水配.成溶液.先滴入幾滴稀硝酸便溶液酸化.然后

向試管中澗入幾滴BaCL（氧化鈿）溶液觀察現(xiàn)象。

2、離子的檢驗

思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食鹽中也可能含

有這些物質(zhì)，請設(shè)計實m僉檢驗我們所制得的固體中含有這些雜質(zhì)。

雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式

硫酸鹽

BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

MgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

溶液

CaCl2Na2cChCaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

2、離子的檢驗

思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食鹽中也可能含

有這些物質(zhì)，請設(shè)計實m僉檢驗我們所制得的固體中含有這些雜質(zhì)。

雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式

硫酸鹽

BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

MgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

溶液

CaCl2Na2cChCaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

例：檢驗St!?一離子的實驗步驟:

2、離子的檢驗

思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食鹽中也可能含

有這些物質(zhì)，請設(shè)計實m僉檢驗我們所制得的固體中含有這些雜質(zhì)。

雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式

硫酸鹽

BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

MgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

溶液

CaCl2Na2cChCaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

例：檢驗SO42-離子的實驗步驟：

取少量樣品于試管中，加適量水溶解，先加過量鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，然后加

入少量BaCk溶液，振蕩，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明樣品中有SO/」離子，若

無沉淀出現(xiàn)，則證明樣品中無soj-離子。

2、離子的檢驗

思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食鹽中也可能含

有這些物質(zhì)，請設(shè)計實m僉檢驗我們所制得的固體中含有這些雜質(zhì)。

雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式

硫酸鹽

BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

MgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

溶液

CaCl2Na2cChCaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

例：檢驗SO42-離子的實驗步驟：

取少量樣品于試管中，加適量水溶解，先加過量鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，然后加

入少量BaCk溶液，振蕩，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明樣品中有SO/」離子，若

無沉淀出現(xiàn)，則證明樣品中無SO4?一離子。

問題：1、鑒別與鑒定的區(qū)別？

2、離子的檢驗

思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食鹽中也可能含

有這些物質(zhì)，請設(shè)計實m僉檢驗我們所制得的固體中含有這些雜質(zhì)。

雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式

硫酸鹽

BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

MgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

溶液

CaCl2Na2cChCaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

例：檢驗SO42-離子的實驗步驟：

取少量樣品于試管中，加適量水溶解，先加過量鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，然后加

入少量BaCk溶液，振蕩，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明樣品中有SO/」離子，若

無沉淀出現(xiàn)，則證明樣品中無SO4?一離子。

問題：1、鑒別與鑒定的區(qū)別？

2、封閉式的鑒定與開放式的鑒定的區(qū)別？

3、粗鹽的化學(xué)提純

思考：請設(shè)計實驗除去所得固體中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

3、粗鹽的化學(xué)提純

思考：請設(shè)計實驗除去所得固體中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解

3、粗鹽的化學(xué)提純

思考：請設(shè)計實驗除去所得固體中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍過量的NaOH溶液；

3、粗鹽的化學(xué)提純

思考：請設(shè)計實驗除去所得固體中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍過量的NaOH溶液；

（1）如何保證已經(jīng)加入了稍過量（適量）的NaOH溶液（即已將Mg"完全沉淀）？

3、粗鹽的化學(xué)提純

思考：請設(shè)計實驗除去所得固體中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍過量的NaOH溶液；

（1）如何保證已經(jīng)加入了稍過量（適量）的NaOH溶液（即已將Mg"完全沉淀）？

向溶液中加入NaOH溶液后，靜置，再向上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,

若無沉淀出現(xiàn)，則說明Mg*已經(jīng)完全沉淀。

3、粗鹽的化學(xué)提純

思考：請設(shè)計實驗除去所得固體中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍過量的NaOH溶液；

（1）如何保證已經(jīng)加入了稍過量（適量）的NaOH溶液（即已將Mg"完全沉淀）？

向溶液中加入NaOH溶液后，靜置，再向上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,

若無沉淀出現(xiàn)，則說明Mg*已經(jīng)完全沉淀。

③加入稍過量的BaCL溶液；④加入稍過量的Na￡03溶液；

⑤過濾；⑥滴入稍過量的稀鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶

3、粗鹽的化學(xué)提純

思考：請設(shè)計實驗除去所得固體中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍過量的NaOH溶液；

(1)如何保證已經(jīng)加入了稍過量(適量)的NaOH溶液(即已將Mg"完全沉淀)？

向溶液中加入NaOH溶液后，靜置，再向上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,

若無沉淀出現(xiàn)，則說明Mg*已經(jīng)完全沉淀。

③加入稍過量的BaCL溶液；④加入稍過量的Na￡03溶液；

⑤過濾；⑥滴入稍過量的稀鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶

(2)如何保證已經(jīng)滴入稍過量的稀鹽酸？

3、粗鹽的化學(xué)提純

思考：請設(shè)計實驗除去所得固體中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍過量的NaOH溶液；

(1)如何保證已經(jīng)加入了稍過量(適量)的NaOH溶液(即已將Mg"完全沉淀)？

向溶液中加入NaOH溶液后，靜置，再向上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,

若無沉淀出現(xiàn)，則說明Mg*已經(jīng)完全沉淀。

③加入稍過量的BaCL溶液；④加入稍過量的Na￡03溶液；

⑤過濾；⑥滴入稍過量的稀鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶

(2)如何保證已經(jīng)滴入稍過量的稀鹽酸？

方法①加稀鹽酸直至溶液中不再出現(xiàn)氣泡。

3、粗鹽的化學(xué)提純

思考：請設(shè)計實驗除去所得固體中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍過量的NaOH溶液；

(1)如何保證已經(jīng)加入了稍過量(適量)的NaOH溶液(即已將Mg"完全沉淀)？

向溶液中加入NaOH溶液后，靜置，再向上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，

若無沉淀出現(xiàn)，則說明Mg*已經(jīng)完全沉淀。

③加入稍過量的BaCL溶液；④加入稍過量的Na￡03溶液；

⑤過濾；⑥滴入稍過量的稀鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶

(2)如何保證已經(jīng)滴入稍過量的稀鹽酸？

方法①加稀鹽酸直至溶液中不再出現(xiàn)氣泡。

方法②滴加一定量稀鹽酸后，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在pH試紙上，立即與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，若溶液已呈中性或酸性，則說明已加夠稀鹽酸。

3、粗鹽的化學(xué)提純

思考：請設(shè)計實驗除去所得固體中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍過量的NaOH溶液；

(1)如何保證已經(jīng)加入了稍過量(適量)的NaOH溶液(即已將Mg"完全沉淀)？

向溶液中加入NaOH溶液后，靜置，再向上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，

若無沉淀出現(xiàn)，則說明Mg*已經(jīng)完全沉淀。

③加入稍過量的BaCL溶液；④加入稍過量的Na￡03溶液；

⑤過濾；⑥滴入稍過量的稀鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶

(2)如何保證已經(jīng)滴入稍過量的稀鹽酸？

方法①加稀鹽酸直至溶液中不再出現(xiàn)氣泡。

方法②滴加一定量稀鹽酸后，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在pH試紙上，立即與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，若溶液已呈中性或酸性，則說明已加夠稀鹽酸。

(3)上述所加試劑的順序可否適當(dāng)調(diào)換？

3、粗鹽的化學(xué)提純

思考：請設(shè)計實驗除去所得固體中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍過量的NaOH溶液；

(1)如何保證已經(jīng)加入了稍過量(適量)的NaOH溶液(即已將Mg"完全沉淀)？

向溶液中加入NaOH溶液后，靜置，再向上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，

若無沉淀出現(xiàn)，則說明Mg*已經(jīng)完全沉淀。

③加入稍過量的BaCL溶液；④加入稍過量的Na￡03溶液；

⑤過濾；⑥滴入稍過量的稀鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶

(2)如何保證已經(jīng)滴入稍過量的稀鹽酸？

方法①加稀鹽酸直至溶液中不再出現(xiàn)氣泡。

方法②滴加一定量稀鹽酸后，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在pH試紙上，立即與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，若溶液已呈中性或酸性，則說明已加夠稀鹽酸。

(3)上述所加試劑的順序可否適當(dāng)調(diào)換？

(4)可否用Ba(OH)z溶液代替NaOH溶液和BaCL溶液?

(-)蒸儲和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自來水是純凈的水嗎？

(-)蒸僧和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自來水是純凈的水嗎？如何檢驗自來水中含有c廠?

【操作步驟】

(-)蒸僧和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自來水是純凈的水嗎？如何檢驗自來水中含有c「？

【操作步驟】

取少量自來水于試管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，振蕩,

若出現(xiàn)白色沉淀，則說明自來水中含有

(-)蒸僧和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自來水是純凈的水嗎？如何檢驗自來水中含有c「？

【操作步驟】

取少量自來水于試管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，振蕩,

若出現(xiàn)白色沉淀，則說明自來水中含有

［思考］為什么要加硝酸酸化？

(-)蒸譚和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自來水是純凈的水嗎？如何檢驗自來水中含有c「？

【操作步驟】

取少量自來水于試管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，振蕩,

若出現(xiàn)白色沉淀，則說明自來水中含有C1,

［思考］為什么要加硝酸酸化？

［思考］設(shè)計實驗步驟檢驗硫酸鈉溶液中是否含有CFo

(-)蒸僧和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自來水是純凈的水嗎？如何檢驗自來水中含有c「？

【操作步驟】

取少量自來水于試管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，振蕩，

若出現(xiàn)白色沉淀，則說明自來水中含有

［思考］為什么要加硝酸酸化？

［思考］設(shè)計實驗步驟檢驗硫酸鈉溶液中是否含有Clo

取少量待測液于試管中，加入足量的硝酸酸化的硝酸鋼溶液，靜置，取

上層清液于另一支試管中，加入少量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明待

測液中含有若無白色沉淀生成，則說明待測液中不含C1，

(-)蒸僧和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自來水是純凈的水嗎？如何檢驗自來水中含有c「？

【操作步驟】

取少量自來水于試管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，振蕩，

若出現(xiàn)白色沉淀，則說明自來水中含有

［思考］為什么要加硝酸酸化？

［思考］設(shè)計實驗步驟檢驗硫酸鈉溶液中是否含有Clo

取少量待測液于試管中，加入足量的硝酸酸化的硝酸鋼溶液，靜置，取

上層清液于另一支試管中，加入少量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明待

測液中含有若無白色沉淀生成，則說明待測液中不含C1，

［思考］能用上述方法得到純凈的蒸僧水嗎？

(-)蒸僧和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自來水是純凈的水嗎？如何檢驗自來水中含有c「？

【操作步驟】

取少量自來水于試管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，振蕩，

若出現(xiàn)白色沉淀，則說明自來水中含有

［思考］為什么要加硝酸酸化？

［思考］設(shè)計實驗步驟檢驗硫酸鈉溶液中是否含有Clo

取少量待測液于試管中，加入足量的硝酸酸化的硝酸鋼溶液，靜置，取

上層清液于另一支試管中，加入少量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明待

測液中含有若無白色沉淀生成，則說明待測液中不含C1，

［思考］能用上述方法得到純凈的蒸儲水嗎？

不能。加入試劑后會引入新的雜質(zhì)，達(dá)不到我們實驗?zāi)康摹Ｒ氲玫郊儍?/p>

水?？梢允褂眉訜釋⑺?yōu)樗羝缓笤倮淠秊榧儍舻囊簯B(tài)蒸僧水。

實驗1-3實驗室制取蒸儲水

實驗現(xiàn)象

1'在試管中加入少量自來水，滴入幾滴加硝酸銀溶液有白色沉

稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解

2、在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自加熱，燒瓶中水溫升高到

來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），如圖100℃沸騰，在錐形瓶中

連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加收集蒸儲水。

熱燒瓶，棄去開始儲出的部分液體，用錐

形瓶收集約10mL液體，停止加熱

3、取少量收集到的液體加入試管中，然加硝酸銀溶液于蒸僧水

后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液中，無沉淀

實驗1-3實驗室制取蒸儲水

實驗現(xiàn)象

1'在試管中加入少量自來水，滴入幾滴加硝酸銀溶液有白色沉

稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解

2、在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自加熱，燒瓶中水溫升高到

來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖100℃沸騰，在錐形瓶中

連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加收集蒸儲水。

熱燒瓶，棄去開始儲出的部分液體，用錐

形瓶收集約10mL液體，停止加熱

3、取少量收集到的液體加入試管中，然加硝酸銀溶液于蒸僧水

后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液中，無沉淀

(1)蒸播的原理:

利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中

的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。

實驗1-3實驗室制取蒸儲水

實驗現(xiàn)象

1'在試管中加入少量自來水，滴入幾滴加硝酸銀溶液有白色沉

稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解

2、在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自加熱，燒瓶中水溫升高到

來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），如圖100℃沸騰，在錐形瓶中

連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加收集蒸儲水。

熱燒瓶，棄去開始儲出的部分液體，用錐

形瓶收集約10mL液體，停止加熱

3、取少量收集到的液體加入試管中，然加硝酸銀溶液于蒸僧水

后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液中，無沉淀

（1）蒸播的原理:

利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中

的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。

（2）蒸儲的目的：

實驗1-3實驗室制取蒸儲水

實驗現(xiàn)象

1'在試管中加入少量自來水，滴入幾滴加硝酸銀溶液有白色沉

稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解

2、在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自加熱，燒瓶中水溫升高到

來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖100℃沸騰，在錐形瓶中

連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加收集蒸儲水。

熱燒瓶，棄去開始儲出的部分液體，用錐

形瓶收集約10mL液體，停止加熱

3、取少量收集到的液體加入試管中，然加硝酸銀溶液于蒸僧水

后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液中，無沉淀

(1)蒸播的原理:

利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中

的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。

(2)蒸儲的目的：液態(tài)混合物中，沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。

(3)儀器：

鐵架臺'酒精燈、石棉網(wǎng)'蒸鐳燒瓶、

冷凝管'溫度計、膠塞、牛角管、

錐形瓶'膠管

（3）儀器：

鐵架臺'酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸僧燒瓶、

冷凝管'溫度計'膠塞、牛角管、

錐形瓶、膠管

（4）蒸僧時的注意事項：

a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3,

燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中

還要加入沸石（碎瓷片）防止爆沸。

(3)儀器：

鐵架臺'酒精燈、石棉網(wǎng)'蒸僧燒瓶、

冷凝管'溫度計、膠塞、牛角管、

錐形瓶'膠管

(4)蒸僧時的注意事項：

a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3,

燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中

還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.溫度計下端水銀泡應(yīng)略低于蒸僧

燒瓶支管口，測量逸出氣體的溫度。

(3)儀器：

鐵架臺'酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、

冷凝管'溫度計、膠塞、牛角管、

錐形瓶'膠管

(4)蒸儲時的注意事項：

a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3,

燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中

還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.溫度計下端水銀泡應(yīng)略低于蒸僧

燒瓶支管口，測量逸出氣體的溫度。

c.冷凝水下口進(jìn)，上口出。

(3)儀器：

鐵架臺'酒精燈、石棉網(wǎng)'蒸僧燒瓶、

冷凝管'溫度計、膠塞、牛角管、

錐形瓶'膠管

(4)蒸僧時的注意事項：

a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3,

燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中

還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。總D心

b.溫度計下端水銀泡應(yīng)略低于蒸僧

燒瓶支管口，測量逸出氣體的溫度。

c.冷凝水下口進(jìn)，上口出。

d.實驗開始時，先開冷凝水后加熱。實驗結(jié)束時，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。

2、萃取和分液

(1)定義：

萃?。豪媚橙苜|(zhì)在互不相溶

的溶劑中的溶解度不同，用

一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一

種溶劑組成的溶液中提取出

來。

分液：將萃取后兩種互不相溶

的液體分開的操作。

2、萃取和分液

(1)定義：

萃?。豪媚橙苜|(zhì)在互不相溶

的溶劑中的溶解度不同，用

一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一

種溶劑組成的溶液中提取出

來。T輪白I

分液：將萃取后兩種互不相溶

的液體分開的操作。

(2)萃取劑的選擇：

a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度

要比在原溶劑(水)大。ffli-9分版

b.萃取劑與原溶劑(水)不互溶。

c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。

漠、碘在幾種溶劑中的顏色

浸和碘在水中的溶解度較小，均易溶于

有機(jī)溶劑中

溶劑水中汽油、苯、四氯

溶質(zhì)化謖中

Br2黃一紅棕橙一橙紅

*2深黃——褐淺紫一紫紅

☆溶解的量多少不一，顏色呈現(xiàn)深淺不一

☆汽油、苯比水輕，四氯化碳比水重

(3)分液漏斗的組成和使用方法:

（3）分液漏斗的組成和使用方法:

分液漏斗'活塞'玻璃塞。

使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。

方法為：

關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，

蓋好玻璃塞，用右手壓住分液漏斗

m?s3*有斗

口部，左手握住活塞部分，把分液

漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，看是否漏水。

（D用量能Jt取10mL碘的他和水溶液，倒入分液漏斗.

俄后耨注入4mLi3氨化碳①.蓋好玻璃塞.

（2）用右手壓住分液漏斗口部.左手握住活塞部分,把分

液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩（如圖卜7）?

（3）杼分液漏斗放在佚架臺上，附置《如圖】8）.

（4）侍液體分層后.將分泄漏斗上的玻璃塞打開,或使塞

上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)刑斗上的小孔,再將分液漏斗下面的

活塞打開.使下層液體慢慢流出（如圖1-9）.

(1)用量筒量取K)mL碘的他和水溶液，倒入分液漏斗.

然后再注入,1mL四氯化碳1?蓋好玻璃富.

<1>用量筒量取10mL碘的飽和水溶液.倒入分液漏斗.

然后再注入4mL四氯化碳①.蓋好玻璃塞.

碘水的顏色：

四氯化碳的顏色：

(1)用量筒量取10mL碘的他和水溶液,倒入分液漏斗.

然后再注入mL四氯化碳1,蓋好玻璃塞.

碘水的顏色：黃色

四氯化碳的顏色：無色

(1)用量簡量取10mL碘的他和水溶液.倒入分液漏斗.

然后再注入,lmL四氯化碳??；.蓋好坡墉富，

碘水的顏色：黃色

四氯化碳的顏色：無色

［思考1各試劑用量及原因。

<1>用量筒量取10mL碘的飽和水溶液.倒入分液漏斗.

然后再注入4mL四氯化碳①.蓋好玻璃塞.

碘水的顏色：黃色

四氯化碳的顏色：無色

［思考］各試劑用量及原因。

(2)用右手壓住分液常斗口部.左手握住活塞部分.把分

液漏斗可轉(zhuǎn)過來用力振蕩(如圖卜7).R

圖1-7例轉(zhuǎn)介液,斗

<1>用量筒量取10mL碘的飽和水溶液.倒入分液漏斗.

然后再注入4mL四氯化碳①.蓋好玻璃塞.

碘水的顏色：黃色

四氯化碳的顏色：無色

［思考］各試劑用量及原因。

(2)用右手壓住分液常斗口部.左手握住活塞部分.把分

液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩(如圖1-711

［思考］為何要振蕩？喔

圖1-7例轉(zhuǎn)介液,斗

(1)用量筒量取10mL碘的飽和水溶液.倒入分液漏斗.

然后再注入4mL四氯化碳①.蓋好玻璃塞.

碘水的顏色：黃色

四氯化碳的顏色：無色

［思考］各試劑用量及原因。

(2)用右手壓住分液常斗口部.左手握住活塞部分.把分

液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩(如圖1-7).T

［思考］為何要振蕩？

［思考］振蕩時，還需放氣，為什么？怎樣做？)\

圖1-7例轉(zhuǎn)介液,斗

（3）將分液漏斗放在鐵架臺上,他置（如圖18）.

（3）將分液漏斗放在鐵架臺上,他置（如圖18）