初三化學(xué)銜接課資料整理

新初三化學(xué)銜接課程計(jì)劃——第一講：走進(jìn)化學(xué)世界一、明確學(xué)習(xí)化學(xué)的目的

化學(xué)是一門自然科學(xué)，是中學(xué)階段的一門必修課，它是古今中外無(wú)數(shù)化學(xué)家的化學(xué)科學(xué)研究和實(shí)踐的成就，有豐富的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、無(wú)機(jī)物的分類及相互間的關(guān)系等知識(shí)；它介紹了許多科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對(duì)事業(yè)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)風(fēng)，充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容?；瘜W(xué)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國(guó)防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人們的衣、食、注行都離不開(kāi)化學(xué)。

化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，通過(guò)化學(xué)課的學(xué)習(xí)，要掌握一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，學(xué)會(huì)動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的能力，為今后搞科學(xué)實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。因此，通過(guò)初中化學(xué)課的學(xué)習(xí)，初三學(xué)生不僅能學(xué)到初中階段的系統(tǒng)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰妥詫W(xué)能力，為今后學(xué)習(xí)高中化學(xué)及其他科學(xué)技術(shù)打下良好的基礎(chǔ)。趣味化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、紫羅蘭的變色實(shí)驗(yàn)——酸堿指示劑原理

這個(gè)季節(jié)正好是有紫羅蘭的時(shí)候，可以用紫羅蘭來(lái)做酸堿指示劑啊。

實(shí)驗(yàn)操作見(jiàn)新教材（人教版）。這個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。用菊花做的效果也不錯(cuò)。當(dāng)初玻義耳可是通過(guò)偶然發(fā)現(xiàn)這個(gè)現(xiàn)象而提出酸堿指示劑這個(gè)概念的哦。2、蔬菜中維生素C的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)原理】淀粉溶液遇到碘會(huì)變成藍(lán)紫色，這是淀粉的特性。而維生素C能與藍(lán)紫色溶液中的碘發(fā)生作用，使溶液變成無(wú)色。通過(guò)這個(gè)原理，可以用來(lái)檢驗(yàn)一些蔬菜中的維生素C。【實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象】在玻璃瓶?jī)?nèi)放少量淀粉，倒入一些開(kāi)水，并用小棒攪動(dòng)成為淀粉溶液。滴入2～3滴碘酒，你會(huì)發(fā)現(xiàn)乳白色的淀粉液變成了藍(lán)紫色。再找2～3片青菜，摘去菜葉，留下葉柄，榨取出葉柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的藍(lán)紫色的液體中，邊滴入邊攪動(dòng)。這時(shí)，你又會(huì)發(fā)現(xiàn)藍(lán)紫色的液體又變成了乳白色。說(shuō)明青菜中含有維生素C3、番茄實(shí)驗(yàn)夏天，餐桌上的番茄很受歡迎。很多人喜歡番茄的番茄汁，酸酸的，很合胃口。利用番茄汁的酸性，我們可以做幾個(gè)有意思的小實(shí)驗(yàn)。1.測(cè)有機(jī)酸用毛筆蘸取一些番茄汁在白紙上寫(xiě)字或作畫(huà)，讓它自然干燥，這時(shí)紙上幾乎看不出什么痕跡，然后將此紙放在火上稍烘一下，很快白紙上出現(xiàn)焦黃色的字跡或圖畫(huà)。什么原因呢？原來(lái)紙的主要成分是纖維素，番茄汁中的有機(jī)酸和纖維素反應(yīng)生成了酯,其燃點(diǎn)較低。因此，涂有番茄汁的紙就先被火烤焦變黃，顯出字跡或圖畫(huà)。2.番茄電池利用番茄汁中的酸性，在半熟的番茄中，相隔一定距離，插上一根銅棒，一根鐵棒，用一根導(dǎo)線把銅棒和鐵棒與一個(gè)電流表連起來(lái)，這時(shí)可以看到電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。紅糖制白糖

【實(shí)驗(yàn)原理】

紅糖中含有一些有色物質(zhì)，要制成白糖，須將紅糖溶于水，加入適量活性炭，將紅糖中的有色物質(zhì)吸附，再經(jīng)過(guò)濾、濃縮、冷卻后便可得到白糖。

【實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象】

稱取5g～10g紅糖放在小燒杯中，加入40mL水，加熱使其溶解，加入0.5g～1g活性炭，并不斷攪拌，趁熱過(guò)濾懸濁液，得到無(wú)色液體，如果濾液呈黃色，可再加入適量的活性炭，直至無(wú)色為止。將濾液轉(zhuǎn)移到小燒杯里，在水浴中蒸發(fā)濃縮。當(dāng)體積減少到原溶液體積的1/4左右時(shí)，停止加熱。從水浴中取出燒杯，自然冷卻，有白糖析出。（根據(jù)條件選擇以上4個(gè)實(shí)驗(yàn)中的2個(gè)給學(xué)生做演示，這4個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)用品均為日常生活中常見(jiàn)的用品，實(shí)驗(yàn)安全，可以增加化學(xué)的神秘感，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣）三、學(xué)好化學(xué)的方法1、課前要預(yù)習(xí)2、聽(tīng)好每堂課

3、認(rèn)真記好筆記4、認(rèn)真觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)第二講：物質(zhì)的變化和性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：了解化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和一些基本概念，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，并進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作練習(xí)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)的概念的理解，科學(xué)探究的過(guò)程和方法。教學(xué)重點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的概念1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究。2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。教學(xué)難點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的判斷教學(xué)思路:1、從具體的實(shí)驗(yàn)中納出物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的概念，從而加深對(duì)概念的理解和記憶。2、通過(guò)對(duì)蠟燭在點(diǎn)燃前、點(diǎn)燃中和熄滅后三個(gè)階段的觀察和呼出氣體的探究，初步學(xué)會(huì)觀察、記錄和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法，學(xué)會(huì)結(jié)論推理的方法，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)原理步驟等的圖示方法。3、課堂練習(xí)第三講：常見(jiàn)化學(xué)儀器及使用方法1、教學(xué)目標(biāo)知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的操作方法和實(shí)驗(yàn)原理是保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。了解一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則。掌握常見(jiàn)儀器的名稱和使用。掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手能力。2、教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。3、教學(xué)難點(diǎn)藥品的取用。酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。序號(hào)儀器簡(jiǎn)圖名稱主要用途操作要求理由1燒杯配制、蒸發(fā)濃縮溶液，在常溫下或加熱下進(jìn)行物質(zhì)反應(yīng)加熱前，燒杯外壁須擦干加熱時(shí)，燒杯底須墊石棉網(wǎng)攪拌時(shí)，攪拌棒不能打擊玻璃壁反應(yīng)液體的量不超過(guò)燒杯容積的2/3受熱均勻，防止破裂防止燒杯局部受熱而破裂保護(hù)燒杯，便于攪拌防止加熱時(shí)液體濺出2試管溶解少量試劑或作反應(yīng)的容器用于收集少量氣體加熱時(shí)，液體不超過(guò)試管容積的1/3加熱前，試管外壁要擦干，并均勻預(yù)熱加熱時(shí)，試管口不可對(duì)著人，須用試管夾加熱液體時(shí)，試管跟桌面傾斜成45°角用鐵夾夾持加熱固體時(shí)，試管口略向下傾斜用右手中指、食指、拇指拿在離試管口距離約全長(zhǎng)1/3出操作防止加熱時(shí)液體噴出防止試管破裂防止液體噴出燙傷人擴(kuò)大受熱面積，使液體受熱均勻以免管口水倒流管底，引起試管爆裂操作靈便3蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體濃縮和結(jié)晶加熱前外壁擦干，不宜驟冷加熱的液體體積不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3液體較少或液體粘稠時(shí)，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱蒸發(fā)接近完成時(shí)，要勤攪拌；剩下少量液體時(shí)，停止加熱，用余熱烤干防止爆裂便于攪拌，防止液體噴濺防止受熱不均勻，使蒸發(fā)皿爆裂防止濺出4錐形瓶用于中和滴定裝配氣體發(fā)生器做蒸餾液體的接受器盛液體量一般不超過(guò)錐形瓶容積的1/3加熱時(shí)，先擦干外壁，墊在石棉網(wǎng)上或置于水浴中進(jìn)行振蕩時(shí)，用手指拿住錐形瓶的頸部，以手腕為支點(diǎn)，用腕力使錐形瓶做圓周運(yùn)動(dòng)，不能做上下振動(dòng)或左右擺動(dòng)。振蕩時(shí)，液體不易濺出，易使液體混合防止液體濺出瓶外5量筒用于量取液體的體積不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)或量取熱液體讀液體體積時(shí)要把量筒豎直放置量筒不耐熱準(zhǔn)確計(jì)量6集氣瓶用于收集氣體集氣瓶磨砂瓶口應(yīng)蓋上毛玻璃不能加熱收集密度比空氣大的氣體，瓶口要向上放置；收集密度比空氣小的氣體，瓶口要向下防止氣體泄漏，注意集氣瓶跟廣口瓶的區(qū)別不耐熱，防止炸裂防止氣體外逸7漏斗過(guò)濾向小口容器內(nèi)注入液體不能加熱加濾紙后制成過(guò)濾器，濾紙要貼緊漏斗過(guò)濾時(shí)，漏斗應(yīng)放在漏斗架或鐵圈中漏斗不耐熱，應(yīng)防爆裂加快過(guò)濾防止過(guò)濾器翻到8分液漏斗用于分離不相溶的液體裝配氣體發(fā)生器等反應(yīng)裝置，用于不斷向燒瓶中添加液體試劑使用前要檢查漏斗活塞是否緊密，玻璃活塞應(yīng)涂凡士林分液時(shí)應(yīng)充分振蕩后靜置,待分層后開(kāi)啟活塞,放出下層液體,再?gòu)穆┒房诘钩錾厦嬉后w裝配氣體發(fā)生器,用活塞控制添加劑,加液后關(guān)閉活塞防止使用時(shí)漏液利用互不混溶液的密度不同而分層,兩種液體分別從上下口取出,可以避免污染防止氣體沖出漏斗9長(zhǎng)頸漏斗用于加液用于氣體發(fā)生器裝置漏斗管下端開(kāi)口要浸入容器里的液面下防止氣體從漏斗管中逸出10石棉網(wǎng)使儀器受熱均勻燒杯、燒瓶加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)不能浸水和彎折使儀器受熱均勻，以免爆破防止鐵絲生銹和石棉脫落11試管夾夾持試管試管夾從最下端套入試管必須夾在離試管口1/4~1/3處手指握住試管夾的長(zhǎng)柄防止污物從試管口進(jìn)入防止木試管夾燒焦防止按動(dòng)短柄，使試管脫落12鐵架臺(tái)固定和支持反應(yīng)儀器鐵夾夾持儀器應(yīng)松緊適度，以儀器不脫落為宜鐵圈上放石棉網(wǎng)3、被固定儀器的重心，應(yīng)在鐵臺(tái)底座上過(guò)緊會(huì)夾破儀器，過(guò)松儀器要脫落使反應(yīng)物均勻受熱防止鐵架臺(tái)翻倒13酒精燈用于試劑量不多、溫度要求不高的情況下加熱燈內(nèi)酒精一般應(yīng)占容積的1/3~2/3用火柴點(diǎn)燃，不可以用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈用畢隨手用燈帽蓋滅。注意不可用嘴吹滅。應(yīng)用酒精燈外焰加熱加熱時(shí)，試管底部不能觸及燈芯酒精過(guò)少，燈內(nèi)蒸氣較多，易被引燃；酒精過(guò)多，會(huì)溢出防止燈內(nèi)酒精流出，引起燃燒防止因酒精揮發(fā)而使燈芯積水，再用時(shí)難以點(diǎn)燃用嘴吹滅易引起瓶?jī)?nèi)酒精燃燒外焰溫度最高，燈芯的溫度低防止試管受熱不均勻而爆裂14膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體膠頭滴管要在擠空后，再伸入試劑瓶?jī)?nèi)吸取液體吸入液體后，滴管不可平放或倒置滴液時(shí)，管口不能接觸容器，用后插回原試劑瓶或洗凈防止把空氣泡擠入試劑中，以免試劑變質(zhì)避免液體接觸橡皮頭而侵蝕橡皮防止試劑被污染15水槽用于排水集氣玻璃水槽不可以盛溫度高的水，更不年加熱不耐熱，易爆裂16研缽用于研磨固體物質(zhì)不能用研缽搗擊藥品研磨時(shí)，左手按住缽，右手握杵，在缽中緩緩轉(zhuǎn)動(dòng)各種藥品單獨(dú)研磨防止研杵折斷便于研磨，防止藥品外濺防止藥品混合而反應(yīng)17藥匙取粉狀或小顆粒固體試劑用過(guò)的藥匙應(yīng)立即擦干凈，以備再用根據(jù)取用試劑的量，分別選用藥匙的大小端，取用量由少到接近需要避免沾污試劑便于取用，防止取用過(guò)量序號(hào)儀器簡(jiǎn)圖名稱主要用途操作要求理由18表面皿蓋燒杯或放試紙不能在火上加熱不耐熱，易爆裂19燃燒匙用于少量藥品的燃燒實(shí)驗(yàn)做可燃性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)緩緩放入集氣瓶中，但不能接觸瓶底燃燒匙用完后，應(yīng)立即洗凈擦干防止集氣瓶受熱不均勻內(nèi)而破裂防止腐蝕20瓷坩堝用于灼熱固體加熱前外壁要擦干，不宜驟冷加熱完畢，要用預(yù)熱過(guò)的坩堝鉗夾取，放在石棉網(wǎng)上冷卻防止爆裂防止驟冷而爆裂21坩堝鉗用來(lái)夾取熱的坩堝、蒸發(fā)皿等，有時(shí)也用來(lái)夾金屬絲（條）狀物做燃燒實(shí)驗(yàn)夾取灼熱的器皿時(shí)，一定要預(yù)熱坩堝鉗夾取瓷質(zhì)器皿，不能用力過(guò)猛；夾取灼熱的器皿后，器皿和坩堝不能放在桌面上，而應(yīng)放在石棉網(wǎng)上防止器皿因驟冷而破裂防止夾碎；防止燒焦桌面22玻棒用于攪拌及引流攪拌時(shí)，玻棒頭上套橡皮引流時(shí)玻棒緊靠器皿嘴保護(hù)容器不外濺23試管架放置試管用加熱后的試管，應(yīng)用試管夾夾持懸放在試管架上，不能直接插入空架中未用的干凈試管應(yīng)倒插在試管架上試管架要保持清潔，用完后試管架一定要洗刷干凈，擦干放好防止熱的試管遇冷而炸裂防止從管口落入灰塵防止腐蝕24試管刷用于洗刷各種儀器、器皿（試管）使用前要注意試管刷頂部豎毛是否完整，否則不能使用防止底部洗刷不到或被頂而破裂第四講：空氣1、教學(xué)目標(biāo)空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)，空氣的主要成分和組成，純凈物和混合物的概念2、教學(xué)重點(diǎn)：學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)。3、教學(xué)難點(diǎn)：掌握純凈物、混合物的概念4、教學(xué)思路：第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。空氣的成分和組成氣體成分體積比%性質(zhì)用途氮?dú)?8化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.03化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好，那么什么是氣密性？怎么檢測(cè)氣密性？c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？=3\*GB3③能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等?？諝馕廴疚镏饕獊?lái)源突出的危害氣態(tài)污染物二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施氮氧化物汽車、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯烴空調(diào)機(jī)破壞高空臭氧層固態(tài)污染物可吸入顆粒物汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴(kuò)散能見(jiàn)度降低（3）空氣污染的危害、保護(hù)危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開(kāi)發(fā)新能源，植樹(shù)種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）第五講：氧氣1、教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)；觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)；了解氧氣與人類關(guān)系密切；掌握氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2、教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的性質(zhì)與用途、氧氣的制取3、教學(xué)難點(diǎn)：掌握各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象4、教學(xué)思路氧氣：(1)物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體那么在化學(xué)上我們又是如何來(lái)表示氧氣，氫氣，以及其他物質(zhì)呢？H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。注意：*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理（化學(xué)變化）（4）氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)（6）催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變），催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。（7）常見(jiàn)氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)（8）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅（9）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱第六講：分子原子1、教學(xué)目標(biāo)知道物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成，了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。2、教學(xué)重點(diǎn)：分子、原子的構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量。3、教學(xué)難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。4、教學(xué)思路1、一杯水若一分為二，再將其中一份一分為二……這樣繼續(xù)分下去最終會(huì)怎樣？2、敞口容器中的水常溫下會(huì)逐漸減少，如果加熱會(huì)減少更快。你知道是為什么嗎？3.水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？1.問(wèn)題討論：1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化和化學(xué)變化時(shí)分子、原子各是怎樣變化的？分析：物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)一般指由大量分子集合體來(lái)體現(xiàn)或測(cè)量出來(lái)的性質(zhì)，而單個(gè)分子是無(wú)法體現(xiàn)的?；瘜W(xué)性質(zhì)一般指分子具有的性質(zhì)。2.分子、原子的概念分析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，具體到某一個(gè)反應(yīng)時(shí)，原子也就是具體的了。在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)分子的原子就是該化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。水通電生成氫氣和氧氣的化學(xué)反應(yīng)中，氫原子和氧原子是最小粒子。分子是由原子結(jié)合構(gòu)成，是物質(zhì)表現(xiàn)特定化學(xué)性質(zhì)的最小單位。2.物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)（一種元素）純凈物（一種物質(zhì)）化合物1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)正（帶電）質(zhì)子原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)正（帶電）質(zhì)子原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核最外層上有2個(gè)電子282原子核最外層上有2個(gè)電子282+12（不帶電）電）中子原子（不帶電）電）中子原子負(fù)（帶電）負(fù)（帶電）電子第一電子層第一電子層最外層電子和化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系?（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（5）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）第七講：元素1、教學(xué)目標(biāo)了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。2、教學(xué)重點(diǎn)元素的概念，元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義?；蟽r(jià)的記憶化學(xué)是的書(shū)寫(xiě)3、教學(xué)難點(diǎn)元素概念的形成、元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。教學(xué)思路元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱注意：1.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同2.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)a、書(shū)寫(xiě)方法：如O：如O：氧元素表示某種元素一個(gè)氧原子表示該種元素的一個(gè)原子b、意義一個(gè)氧原子表示該種元素的一個(gè)原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）18縱行（16族）*排列依據(jù)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）18縱行（16族）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個(gè)周期）*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H(3)、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2--*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖一、與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫(xiě)法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子2、化合價(jià)規(guī)則（1）有正負(fù)；單質(zhì)化合價(jià)為零；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；根的化合價(jià)不為零。（2）常見(jiàn)化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳三四六硫三五氮，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)一五七氯都齊全，單質(zhì)零價(jià)永不變第二種口訣：一價(jià)鉀鈉氟氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。3、化學(xué)式（1）寫(xiě)法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第八講：水的組成教學(xué)目標(biāo)從社會(huì)學(xué)角度認(rèn)識(shí)水，包括水在自然界的作用、水資源狀況及其保護(hù)等；化學(xué)基本概念教學(xué)重點(diǎn)水的組成，過(guò)濾、蒸餾等基本操作技能教學(xué)難點(diǎn)純凈物、混合物的主要區(qū)別；單質(zhì)、化合物的主要區(qū)別；教學(xué)思路一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣