復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用課件

復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用儀征市香溝中心學(xué)校竇成麗儀征市香溝中心學(xué)校竇成麗1

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？如不反應(yīng)，說(shuō)明理由。H2SO4+Cu(OH)2NaCl+KNO3CuSO4+BaCl2Na2CO3+HClCa(OH)2+Na2CO3Cu(OH)2+Na2CO3HCl+Fe2O3=CuSO4+2H2O(不反應(yīng)，反應(yīng)物均可溶但生成物無(wú)沉淀）=BaSO4↓+CuCl22=2NaCl+H2O+CO2↑=CaCO3↓+2NaOH(不反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)酸且Cu(OH)2不溶）【課堂熱身】6=2FeCl3+3H2O交流與討論：1.上面能寫(xiě)出方程式的是什么基本反應(yīng)類型？2.什么是復(fù)分解反應(yīng)？特點(diǎn)是什么？3.復(fù)分解發(fā)生的條件是什么？判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？如不反應(yīng)，說(shuō)明理由。=CuSO4+2

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→AD+CB特點(diǎn)是：雙交換，價(jià)不變。兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)3

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件為：1、反應(yīng)物條件2、生成物條件無(wú)酸均須溶有水、或氣體或沉淀生成AB+CDAD+CB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件為：1、反應(yīng)物條件4

八對(duì)生成沉淀的離子

一對(duì)生成水的離子

三對(duì)生成氣體的離子

BaSO4

↓

Fe(OH)3

↓

(1)Mg2++OH-→

Mg(OH)2↓

(2)Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓

(3)

Fe3++OH-→

(4)Ag++Cl-→

AgCl↓(5)

Ba2++SO42-→

(6)Ba2++CO32-→

(7)

Ca2++CO32-→

CaCO3

↓

⑻Ag++CO32-→Ag2CO3

↓

BaCO3

↓(1)H++OH-→

H2O記?。河兴⒒驓怏w或沉淀生成的離子有：(1)

H++CO32-→

H2O+CO2↑(3)NH4++OH-→

NH3↑+H2O(2)

H++HCO3-→

H2O+CO2↑八對(duì)生成沉淀的離子一對(duì)生成水的離子三對(duì)生成氣體的離5(一)：判斷離子是否共存(二)：物質(zhì)的鑒別(三)：物質(zhì)的除雜【能力提升】(一)：判斷離子是否共存(二)：物質(zhì)的鑒別(三)：物質(zhì)的除雜6復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(一)：判斷離子是否共存例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、NO3-C、K+、H+、Cl-、OH-D、OH-

、NO3-

、K+、Na+D解題要點(diǎn)1：找出每組中能生成沉淀、氣體、水的離子，找不到就是能共存。相互之間能反應(yīng)則不能共存，能共存則相互之間必定不能反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(一)：判斷離子是否共存例1:下列各組離子7例2:在PH=1的無(wú)色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-

、Na+、OH-B、NO3-

、Cu2+、Cl-、Fe3+

、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、

NH4+、Ba2+、Cl-C解題要點(diǎn)2：注意題干中的隱含條件：顏色或PHH+例2:在PH=1的無(wú)色溶液中,能夠大量共存的一組是(8練習(xí)1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH練習(xí)2：下列各物質(zhì)能在PH=3的溶液中大量存在，且能得到無(wú)色溶液的是（）A、NaNO3

HCl

Na2SO4

B、NaNO3

NaCl

CuSO4

C、FeCl3Na2SO4

KNO3

D、NaOH

BaCl2

Na2SO4DA練習(xí)1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）練習(xí)9練習(xí)3：某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4

B、NaCl、NaNO3、AgNO3

C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3練習(xí)4：下列各組離子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）

A、Cu2+Mg2+NO3-SO42-B、Na+H+NO3-SO42-

C、Na+K+CO32-SO42-D、K+Ba2+Cl-NO3-DDH+OH-練習(xí)3：某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能10例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？15342復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(二)：物質(zhì)的鑒別例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？15342復(fù)分解反應(yīng)的11例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？15342酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液無(wú)色的為氯化鈉溶液例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？15342酚酞試液顯紅12例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？15342pH試紙pH>7,碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？15342pH試紙pH13例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？15342稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？15342稀鹽酸有大量14例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？15342氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？15342氫氧化鈣溶液15例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？15342硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生且滴加稀硝酸沉淀不溶解的是氯化鈉溶液例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？15342硝酸銀溶液有16例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液無(wú)色的為氯化鈉溶液pH試紙pH>7,碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液硝酸銀溶液解題要點(diǎn)1：鑒別物質(zhì)可加入某種物質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象:如沉淀、氣體或顏色變化。

有白色沉淀產(chǎn)生且滴加稀硝酸沉淀不溶解的是氯化鈉溶液例1：如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？Na2CO3+2HCl17練習(xí)1：下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，正確的是（）D練習(xí)2:下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來(lái)的是（）

A、KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀鹽酸B練習(xí)1：下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，正確的是（）D18分析：首先通過(guò)顏色鑒別出④FeCl3，繼而用FeCl3鑒別出①NaOH，然后用NaOH鑒別出MgSO4，最后用MgSO4鑒別出Ba(NO3)2

。

例2：不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別①NaOH②MgSO4

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序是

④①②③⑤解題要點(diǎn)2：此類題目常常從有特殊顏色的物質(zhì)著手，可利用本組物質(zhì)間的相互反應(yīng)來(lái)鑒別。分析：首先通過(guò)顏色鑒別出④FeCl3，繼而用FeCl3鑒別出19練習(xí)3：在不用其他指示劑的情況下，鑒別出①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序是___________③②①④練習(xí)4：下列各組稀溶液中，不用其他任何試劑就能鑒別出來(lái)的是()。A．Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4

B．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaClC．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．FeCl3、NaOH、HCl、NaClD③②①④練習(xí)4：下列各組稀溶液中，不用其他任何試劑就能鑒別出20復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(三)：物質(zhì)的除雜除雜的原則不增（不增加新雜質(zhì)）不減（被提純物不反應(yīng)）易分（易分離雜質(zhì)）復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(三)：物質(zhì)的除雜除雜的原則不增不減易分21例：選用何種試劑除去KCl溶液中混有的少量BaCl2雜質(zhì)?【分析】BaCl2和KCl

相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鉀或者硫酸鉀。K2SO4+

BaCl2=BaSO4+2KClK2CO3+

BaCl2=BaCO3+2KCl例：選用何種試劑除去KCl溶液中混有的少量【分析】BaCl22

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），應(yīng)選什么試劑？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式①NaOH(Ca(OH)2)②HCl(H2SO4)③NaCl(Na2CO3)④KNO3(KCl)⑤BaSO4(BaCO3)⑥NaCl(MgSO4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓練習(xí)1：除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），應(yīng)23方法小結(jié)：解決此類題的關(guān)鍵把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物，且反應(yīng)后的產(chǎn)物和有效成分要易于分離。方法小結(jié)：解決此類題的