高中化學必修一(蘇教版)課件：專題3-從礦物到基礎材料-33-含硅礦物與-信息材料課件(蘇教版必修1)1

專題3從礦物到基礎材料第三單元含硅礦物與信息材料專題3從礦物到基礎材料第三單元含硅礦物與信息材料高中化學必修一(蘇教版)課件：專題3-從礦物到基礎材料-33-含硅礦物與-信息材料課件(蘇教版必修1)11.硅元素(silicon)在地殼中的含量一.硅的存在1.硅元素(silicon)在地殼中的含量一.硅的存在硅酸鹽的種類很多，組成和結構也很復雜，為了方便，用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面,再寫SiO2,

最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。例如：硅酸鈉Na2SiO3可以寫成:高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4寫成:Al2O3·2SiO2·

2H2O改寫原則要領：兩邊原子守恒（或相對應成比例），兩邊各元素化合價相同。格式：金屬氧化物、二氧化硅、水順序：金屬按活動性順序，活潑的金屬的氧化物寫在左。Na2O·SiO2硅酸鹽的種類很多，組成和結構也很復雜，為了方便，用二氧化硅和請用氧化物的形式表示下述硅酸鹽的化學組成1.ZrSiO4____________________。2.Al2SiO5___________________。3.Ca3Al2(SiO4)3________________。4.Mg2SiO4____________________。測測你的接受能力！請用氧化物的形式表示下述硅酸鹽的化學組成測測你的接受能力！掌握一種重要的硅酸鹽——硅酸鈉化學組成：Na2SiO3物理性質：

白色晶體，能溶于水，是少數可溶性硅酸鹽之一,它的水溶液俗稱水玻璃、泡花堿。水玻璃是無色粘稠液體，是一種礦物膠,它既不能燃燒又不易受腐蝕,在建筑工業(yè)上可用作粘合劑等。木材浸過水玻璃后,具有防腐性能且不易著火。水玻璃還可用作耐火材料。掌握一種重要的硅酸鹽——硅酸鈉化學組成：Na2SiO3物理性Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓化學性質：請同學們寫出上述反應的離子方程式。

主要掌握與酸的反應向硅酸鈉溶液中滴入鹽酸或通入CO2:

現象：有白色膠狀沉淀生成。Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓結論：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓化高中化學必修一(蘇教版)課件：專題3-從礦物到基礎材料-33-含硅礦物與-信息材料課件(蘇教版必修1)1三大硅酸鹽產品

水泥

陶瓷

普通玻璃主要原料

設備主要成分主要性能黏土、石灰石石膏水泥回轉窯

硅酸鹽水硬性瓷窯抗氧化、抗酸堿腐蝕，耐高溫、絕緣、易成型

硅酸鹽黏土純堿、石灰石、石英Na2O?CaO?6SiO2玻璃熔爐無固定熔點，在一定溫度范圍內熔化三大硅酸鹽產品水泥陶瓷普通玻璃主要原料設高中化學必修一(蘇教版)課件：專題3-從礦物到基礎材料-33-含硅礦物與-信息材料課件(蘇教版必修1)1熔點高(1723℃)，沸點高(2230℃)，硬度大，純凈的二氧化硅是無色透明的固體，不導電，難溶于一般的溶劑（如水或有機溶劑等）二氧化硅的物理性質應用：制作光學鏡片，石英坩鍋，光導纖維等熔點高(1723℃)，沸點高(2230℃)，硬度大，純凈的二氧原子二氧化硅的結構硅原子氧原子二氧化硅的結構硅原子①不與水直接反應生成相應的酸

③與堿反應（屬于酸性氧化物）②與堿性氧化物反應SiO2+CaOCaSiO3

高溫

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O二氧化硅的化學性質

盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？①不與水直接反應生成相應的酸③與堿反應（屬于酸性氧化物）⑤特殊性：與氫氟酸的反應（雕刻玻璃）

④高溫下與某些鹽反應SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑高溫SiO2+4HFSiF4+2H2O氫氟酸應該如何保存？小結：常溫下，SiO2能與強堿和HF反應；高溫下，SiO2能與堿性氧化物和碳酸鹽反應⑤特殊性：與氫氟酸的反應（雕刻玻璃）④高溫下與某些鹽反應S1、高純硅的工業(yè)制法SiO2+2C==2CO

+Si（粗）高溫高溫Si(粗)+2Cl2==SiCl4高溫SiCl4+2H2==4HCl+Si（純）

硅晶體的熔點和沸點都很高，硬度也很大。在常溫下，單質硅比較穩(wěn)定，只能與少數常見物質發(fā)生反應，如：HF，NaOH；在高溫下能與O2，Cl2等反應1、高純硅的工業(yè)制法SiO2+2C==2CO+Si（粗

灰黑色、有金屬光澤、

硬而脆的固體。熔沸點高，

硬度大，難溶于水。

硅晶體的導電性介于

導體和絕緣體之間，是一

種重要的半導體材料。硅晶體制品2.物理性質

灰黑色、有金屬光澤、

硬而脆的固體。熔沸點高，

硬

3.化學性質（1）常溫下，性質穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝硫酸等都很難反應。（2）加熱高溫條件下，與氧氣、氯氣等反應。

Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4（液態(tài)）

高溫高溫高溫高溫3.化學性質（1）常溫下，性質穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝硫酸等4.硅的用途（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件集成電路4.硅的用途（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器（2）制造太陽能儀器裝置（2）制造太陽能儀器裝置（3）制造硅合金（3）制造硅合金1.下列變化中，不可能通過一步反應實現的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2D．Cu(OH)2→Cu鞏固練習BD1.下列變化中，不可能通過一步反應實現的是（）鞏固2.加熱熔融燒堿時應使用下列哪種坩堝（）

A.石英坩堝B.普通玻璃坩堝

C.鐵坩堝D.陶瓷坩堝3.下列離子在水溶液中能大量共存的是（）

A．H+、K+、HCO3-、Ca2+

B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-

D．Na+、SiO32-、H+、Cl-CC2.加熱熔融燒堿時應使用下列哪種坩堝（）3.下列離子4.下列離子方程式正確的是（）

A．水玻璃加鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小蘇打溶液和燒堿溶液：

HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：

Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2OAB4.下列離子方程式正確的是（）5、選適當試劑或方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）。(1)SiO2(CaCO3)

；(2)SiO2(I2)

；(3)NaCl(SiO2)

；(4)SiO2(H2SiO3)

；(5)Fe2O3(SiO2)