原子結構課件

原子結構課件1第一節(jié)原子結構實驗中學崔桂花第一節(jié)原子結構實驗中學崔桂花2學習目標（一）知識與技能目標1、認識原子的結構，懂得質量數(shù)和AZX的含義，掌握構成原子的微粒間的關系；知道元素、核素、同位素的涵義；2、掌握核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的相互關系。（二）過程與方法目標培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，了解假說、模型等科學研究方法及其在原子結構研究中的應用。（三）情感態(tài)度與價值目標通過了解微觀世界的物質性，培養(yǎng)科學態(tài)度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅。

學習目標（一）知識與技能目標（二）過程與方法目標（三）3聯(lián)想質疑實驗前，根據(jù)“葡萄干蛋糕”原子模型進聯(lián)想質疑實驗前，根據(jù)“葡萄4實驗中學崔桂花感應材料粒子發(fā)射源金箔實驗中學崔桂花感應材料粒子發(fā)射源金箔5α粒子α粒子6實驗

預測

觀察

模型

葡萄干布丁

α

粒子散射通過

轉向

反彈

科學家的這些探索過程給你有什么啟發(fā)？盧瑟福通過α粒子散射實驗認識了原子核的存在，提出了核式原子模型――原子中心有一個原子核。核式原子模型實預觀模葡α通過科學家的這些探索過程給你有什么啟發(fā)？盧7

質子

中子原子核原子核外電子(+)一原子結構(+)(—)質子中子原子核原子核外電子(+)一原子結構(+8思考交流1、核電荷數(shù)有什么決定？2、原子帶電嗎？3、核電荷數(shù)與質子數(shù)、核外電子數(shù)的關系？質子數(shù)不帶電，顯中性核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)==思考交流1、核電荷數(shù)有什么決定？質子數(shù)不帶電，顯中性核電9

請同學們閱讀教材P3“交流研討”欄目，據(jù)表中的數(shù)據(jù),各小組討論匯報并回答下列問題:

微粒電子質子中子質量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對質量0.0054841.0071.008電量/C1.602×10－191.602×10－190電荷-1+10

（1）原子的質量主要是由哪些微粒決定？（2）忽略電子質量，質子與中子的相對質量取近似值，原子的相對質量與質子數(shù)、中子數(shù)有什么關系？閱讀交流請同學們閱讀教材P3“交流研討”欄目，據(jù)表中的數(shù)據(jù),各小10質子數(shù)（Z）(2)質量數(shù)是原子的質量數(shù),不是元素的質量數(shù).一種元素可以有多種不同的原子,每種原子都有自己的質量數(shù)（如14C、13C、12C）。XA質量數(shù)元素符號Z質子數(shù)中子數(shù)（N）+=質量數(shù)（A）注意：

（1）原子的質量數(shù)與原子的相對原子質量的近似整數(shù)值相等。質子數(shù)（Z）(2)質量數(shù)是原子的質量數(shù),不是元素的質量數(shù).一11614C614C12氕氘氚質子中子電子思考：1、用

ZX表示這三種原子2、氕,氘,氚的原子結構有什么異同?觀察思考AH元素的三種原子氕氘氚質子中子電子思考：1、用ZX表示這三種原子觀13二、元素、核素、同位素及關系：具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子(3)同位素:質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素三者關系:核素1核素n

……元素(同位素)

1H2H3H111(1)元素:(2)核素:二、元素、核素、同位素及關系：具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的同141．

下列各組物質中，互為同位素的是（）

（A）O2、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca2．下列說法正確的是

（A）同種元素的質子數(shù)必定相同（）（B）不同元素原子的質量數(shù)必定不同（C）原子核都是由質子和中子構成的（D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素4042DA1．

下列各組物質中，互為同位素的是（）15

同位素

許多元素都有同位素，目前發(fā)現(xiàn)100多種元素，同位素卻有1800余種。幾個實例1H氕(H)16C121H氘(D)21H氚(T)392U234氫有三種同位素：氘和氚是制造氫彈的材料鈾有三種同位素：92U23592U238鈾235是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料碳有三種同位素：6C136C14碳14在考古學中測定生物死亡年代。同位素許多元素都有同位素，16原子結構課件17多電子原子里，電子在核外分層運動。二、原子核外電子的排布

觀察閱讀交流觀察下圖，閱讀P6交流總結核外電子的排布規(guī)律

多電子原子里，電子在核外分層運動。二、原子核外電子的排布

觀18三、核外電子分層排布規(guī)律電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高總結：三、核外電子分層排布規(guī)律電子按能量高低在核外分層排布。12319核外電子排布規(guī)律：

1）電子總是盡先排布在能量最低的電子層里2)每一層最多容納的電子數(shù)為2n22→8→18→32→50···→2n23）最外層電子數(shù)不超過8個電子（當?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r，不超過2個）4）次外層不超過18個電子，倒數(shù)第三層不超過32個注意：這四條規(guī)律是相輔相成不能孤立的去理解核外電子排布規(guī)律：1）電子總是盡先排布在能量最低的電子層里20+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電質子數(shù)285原子結構示意圖P原子結構示意圖+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電質子數(shù)21+15285原子結構示意圖P原子結構示意圖+15285原子結構示意圖P原子結構示意圖22課堂練習22、下列原子結構示意圖中,正確的是:（）3、某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內的質子數(shù)為:（）A.14B.15C.16D.17

A.B.C.D.1、請畫出19號K、16號S與20號Ca元素的原子結構示意圖BA課堂練習22、下列原子結構示意圖中,正確的是:（）323拓展提高請寫出S2-、

K+結構示意圖+16682+192881SK得2e-失e-S2-K++192+1628888顯氧化性顯還原性-2價+1價+16+16+16+16+19+19總結：元素的性質與原子的最外層電子數(shù)相關，電子數(shù)小于4的易失電子，顯還原性。大于4的易得電子，顯氧化性。化合價與得失的電子數(shù)有關。拓展提高請寫出S2-、K+結構示意圖+16682+1924思考交流它們的核外電子排列是否相同？化學性質是否一樣？為什么？總結：同位素的化學性質相同

35Cl37Cl1717思考交流它們的核外電子排列是否相同？化學性質是否一樣？25原子原子核核外電子質子中子小結：原子結構（帶正電）（帶負電）決定質量數(shù)核電荷數(shù)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)各層電子數(shù)元素化學性質決定原子結構示意圖、元素種類原子原子核核外電子質子中子小結：原子結構（帶正電）（帶負電26作業(yè)：1、熟記前20號元素的原子結構示意