2023-2024學年（人教版2023）高中化學必修1第四章　第一節(jié)　微專題4　元素金屬性、非金屬性強弱的比較 學案 （含答案）

第第頁2023-2024學年（人教版2023）高中化學必修1第四章第一節(jié)微專題4元素金屬性、非金屬性強弱的比較學案（含答案）微專題4元素金屬性、非金屬性強弱的比較

1．金屬性強弱的判斷方法

金屬性是指金屬元素原子在化學反應中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強弱：

(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則元素的金屬性越強。

(2)根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強，則元素的金屬性越強。

2．非金屬性強弱的判斷方法

非金屬性是指非金屬元素原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：

(1)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強。

(2)根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷，酸性越強，則元素的非金屬性越強。

思考元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強嗎？為什么？

3．其他判斷方法

(1)根據(jù)置換反應，金屬性較強的金屬單質(zhì)可以置換金屬性較弱的金屬單質(zhì)；非金屬性較強的非金屬單質(zhì)可以置換非金屬性較弱的非金屬單質(zhì)。

(2)根據(jù)離子的氧化性或還原性強弱，金屬單質(zhì)的還原性越強，則簡單陽離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應簡單陰離子的還原性越弱。

1．下列關于元素金屬性、非金屬性的說法不正確的是()

A．將碳酸鈉加入稀硫酸中，能產(chǎn)生CO2氣體，說明S的非金屬性強于C

B．H2SO4的酸性強于HClO，則非金屬性：S>Cl

C．Si與H2化合所需溫度遠高于S和H2化合的溫度，說明S的非金屬性強于Si

D．HBr的熱穩(wěn)定性強于HI，則元素Br的非金屬性比元素I強

2．下列說法錯誤的是()

A．根據(jù)鈉和鎂分別與冷水反應的劇烈程度，可判斷鈉和鎂的金屬性強弱

B．根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應有紅色固體析出，可判斷鐵和銅的金屬性強弱

C．根據(jù)Br2和I2分別與氫氣反應的條件或生成的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，可判斷溴和碘的非金屬性強弱

D．根據(jù)向碳酸鈉溶液中通入氯化氫有氣泡產(chǎn)生，可判斷碳和氯的非金屬性強弱

3．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()

選項事實推論

A等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別和鹽酸反應，鋁放出的氫氣多金屬性：Al>Mg

BNaOH的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Na>Mg

CF2與H2在冷暗處就可以爆炸，Br2和H2則需要高溫才能反應非金屬性：F>Br

D穩(wěn)定性：HBr>H2S非金屬性：Br>S

4.下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是()

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④還原性：Cl－S。比較元素的非金屬性強弱，應比較元素對應的最高價含氧酸的酸性強弱，酸性越強，則非金屬性越強。

跟蹤訓練

1．B2.D

3．A[可以根據(jù)非金屬單質(zhì)和H2化合的難易程度判斷非金屬性強弱，F(xiàn)2與H2在冷暗處就可以爆炸，Br2和H2則需要高溫才能反應，說明F2更容易和H2化合，則F元素的非金屬性更強，故C正確；非金屬性越強，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HBr>H2S，則非金屬性：Br>S，故D正確。]

4．C

5．(1)ba(2