人教版高中化學(xué)必修1 《鐵的重要化合物》學(xué)案

#小結(jié)性質(zhì)完成方程式書寫3min2、氫氧化物的性質(zhì)性質(zhì)氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2顏色、狀態(tài)、水溶性與酸反應(yīng)(如鹽酸)離子方程式穩(wěn)定性活動(dòng)三：實(shí)驗(yàn)探究鐵的兩種鹽活動(dòng)

時(shí)間

21min活動(dòng)

時(shí)間

21min活動(dòng)形式觀察實(shí)驗(yàn)3min討論交流3min實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證8min歸納

整理二?鐵的鹽：1?Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)滴入KSCN溶液現(xiàn)象FeCl3(aq)溶液FeCl2(aq)溶液【實(shí)驗(yàn)3-滴入KSCN溶液現(xiàn)象FeCl3(aq)溶液FeCl2(aq)溶液【實(shí)驗(yàn)3-10】分別向FeCl3溶液、FeCl2溶液滴入幾滴KSCN溶液(實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)：根據(jù)鐵元素的化合價(jià)，可預(yù)測(cè)Fe3+與Fe2+鹽的氧化性、還原性(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)藥品：酸性KMnO4溶液(紫紅色)、氯水(淺黃綠色)、H2O2、鐵粉、KSCN(aq)、淀粉碘化鉀試紙物質(zhì)預(yù)測(cè)性質(zhì)(填“氧化性或還原性或既有氧化性又有還原性”選取試劑物質(zhì)預(yù)測(cè)性質(zhì)(填“氧化性或還原性或既有氧化性又有還原性”選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式硫酸亞鐵氯化鐵【總結(jié)】：1.Fe3+與Fe2+的化學(xué)性質(zhì):實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2++Cl22Fes++2ClFe2+具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液Fe2++Zn—=-—Fe+Zn2+Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3++Fe—-一2F&+鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液2Fe3++Cu=2Fc2++Cu2+Fe3+具有氧化性是()3?某工程師為了從含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：合并11打一人遠(yuǎn)7,先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色只需滴加先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色只需滴加KSCN溶液先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色2．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，