2021年浙江省普通高中學業(yè)水平合格性考試（會考）化學專題卷十二

2021年浙江省普通高校招生選考科目考試化學專題卷十二可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Ca40Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列化合物中，不屬于鹽的是（）A．CuCl2B．NaClOC．CaCO3D．Na2O2．下列儀器名稱為“漏斗”的是（）3．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3COOHB．NH3C．K2SO4D．Cl24．下列分散系的分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m的是（）A．氫氧化鐵膠體B．碳酸鈉溶液C．牛奶D．石灰乳5．下列屬于物理變化的是（）A.煤的氣化B.天然氣的燃燒C.烴的裂解D.石油的分餾6．下列說法不正確的是（）A．純堿在造紙工業(yè)中有重要應用B．硫酸銅可作泳池池水消毒劑C．CO2可作為鎂帶燃燒的滅火劑D．氫氧化鐵膠體能用于凈水7．下列變化過程中，加人氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu8．下列有關(guān)化學用語的說法中不正確的是（）A．－OH與都表示羥基B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：9．下列說法不正確的是（）A．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色B．漂白粉暴露在空氣中久置會變質(zhì)C．在加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒D．氯水中真正起漂白、殺菌作用的微粒是Cl2分子10．下列操作或試劑的選擇不合理的是（）A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B．可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11．下列說法正確的是（）A．H、H和H互為同素異形體B．C3H6和C4H10一定互為同系物C．C6H14的同分異構(gòu)體只有3種D．C(CH3)4的名稱是2,2-二甲基丙烷12．下列反應的離子方程式正確的是（）A．在BaCO3中滴加稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OD．在酸性FeCl2溶液中加入雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O13．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（）A．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rWB．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C．四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強14．下列說法正確的是（）A．乙醇經(jīng)過兩次還原反應可制得乙酸B．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能與鈉反應D．乙烯、乙炔、聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15．下列說法正確的是（）A．油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應B．油脂皂化反應可用酸作催化劑C．淀粉溶液中加入硫酸，加熱4-5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D．福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標本16．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強不再變化C．相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:217．鋅——空氣燃料電池是近年來開發(fā)的一種新型電池，其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述錯誤的是（）A．鋅為負極，空氣進入正極反應B．正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應C．電解質(zhì)溶液肯定不是強酸D．負極電極反應式為：Zn－2e－+2OH－=ZnO+H2O18．相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（）A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：c(CH3COO-)=c(Cl-)19．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol-12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1，則a為（）A．－332B．－118C．＋350D．＋13020．下列說法不正確的是（）A．Al3+和Cl-的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．晶體硅和二氧化硅都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體C．濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D．NH4HSO3晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響21．某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強/(×105Pa)溫度/℃NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%301225028309025510576030369074根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A．升高溫度，反應速率加快B．增大壓強，反應速率變慢C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時的反應已達到平衡D．若進入反應塔的混合氣體為amol，反應速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol·s-122．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LC2H6和22.4LC6H14所含的分子數(shù)均為NAB．0.2g重水（D216AC．25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NAD．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16NA23．常溫下，向20mL0.2mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是（）A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大C．等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大D．當V(NaOH)=40mL時，升高溫度，c(Na+)/c(A2-)減小24．工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。下列說法不正確的是（）A．研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC．副產(chǎn)品A的化學式(NH4)2SD．從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥25．某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種，取該溶液進行如下實驗（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是（）A．溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B．溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在C．第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．（6分）摩爾質(zhì)量為32g·mol-1的烴的衍生物A能與金屬鈉反應，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)）：請回答：（1）D中官能團的名稱是。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）D→E的化學方程式是。（4）下列說法正確的是。A．石油裂解氣和B都能使酸性KMnO4溶液褪色B．可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC．相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時消耗等量的氧氣D．有機物C和E都能與金屬鈉反應27．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：（1）A化學式為。（2）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1）。該反應的離子方程式為。（3）寫出F→G反應的化學方程式：。28．（4分）為探究草酸銅晶體的性質(zhì)，現(xiàn)將草酸銅晶體在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和紅色固體產(chǎn)物進行實驗研究。已知：①Cu和Cu2O均為紅色；②CO能與PdCl2溶液反應生成黑色的鈀粉。（1）C裝置的作用是檢驗

。（2）判斷D、E兩裝置位置能否互換（填“能”或“不能”），說明理由：。（3）設(shè)計實驗檢驗紅色固體產(chǎn)物中是否有Cu2O：。29．（4分）加熱條件下，將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。（1）原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為。（2）參加反應的CO的質(zhì)量為g。參考答案及解析1．D【解析】Na2O是氧化物。2．D【解析】A是冷凝管，B是容量瓶，C是量筒，D是漏斗。3．B【解析】NH3與水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O是電解質(zhì)。4．B【解析】溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m。5．D【解析】煤氣化時C和水蒸氣反應生成CO和H2，天然氣燃燒生成水和CO2，烴裂解發(fā)生了分解反應；石油分餾是將不同沸點范圍的烴分開，沒有新物質(zhì)生成。6．C【解析】鎂能在CO2中燃燒，C錯誤。7．B【解析】Cl2→Cl-時，需要加入還原劑；I-→I2，碘元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑；C、D中反應均是非氧化還原反應。8．B【解析】次氯酸的正確結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B錯誤。9．D【解析】氯水中真正起漂白、殺菌作用的微粒是HClO分子，D錯誤。10．A【解析】從碘水中提取碘單質(zhì)應使用萃取分液法。11．D【解析】H、H和H互為同位素；C3H6和C4H10是不同類型的烴，一定不是同系物；C6H14的同分異構(gòu)體有5種。12．D【解析】A反應中的BaCO3不能拆；B反應中Al(OH)3不能溶于氨水；C反應中還存在HCO3-與OH-的反應。13．C【解析】設(shè)X元素原子的最外層電子數(shù)為x，根據(jù)四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系，可知：x－1+x+x+x+1=20，解得：x=5，則X是氮、Z是磷、W是碳、Y是氧。四種元素的原子半徑：rZ＞rW＞rX＞rY，A錯；碳的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等，磷的單質(zhì)有紅磷和白磷等，氧的單質(zhì)有O2和O3，四種元素能形成的單質(zhì)不止6種，B錯；四種元素都能形成18電子的氫化物：C2H6、N2H4、H2O2、PH3，C正確；N、C、P三種元素的最高價氧化物對應水化物中，HNO3的酸性最強，D錯。14．B【解析】乙醇經(jīng)過兩次氧化反應可制得乙酸，A錯誤；乙酸乙酯不能與鈉反應，C錯誤；聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。15．D【解析】糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，A錯誤；油脂在堿性條件下的水解反應是皂化反應，B錯誤；C實驗中沒有加入NaOH溶液中和硫酸，不能發(fā)生銀鏡反應。16．A【解析】反應在恒壓絕熱容器中發(fā)生，容器內(nèi)的溫度不再變化時，說明反應放出和吸收的熱量相等，反應達到平衡；恒壓時容器內(nèi)的壓強始終不變；斷開H－H鍵和生成N－H鍵都表示正反應速率；容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2與反應是否達到平衡沒有必然聯(lián)系。17．B【解析】該燃料電池工作時，Zn在負極發(fā)生氧化反應，O2在正極發(fā)生還原反應，故A正確，B錯誤。若該電池的電解質(zhì)溶液是強酸，則負極反應式應為：2Zn－4e－=2Zn2+，正極反應式應為：O2+4H++4e－=2H2O，電池總反應式則為：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O，與題意不符，故該電池的電解質(zhì)溶液肯定不是強酸，C正確。實際上該原電池的電解質(zhì)溶液應為堿性，正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，用總反應式2Zn+O2=2ZnO減去正極反應式，即得負極反應式：2Zn－4e－+4OH－=2ZnO+2H2O，故D正確。18．A【解析】pH相等的兩溶液中，c(H+)、c(OH-)相等，根據(jù)電荷守恒原理，可知c(CH3COO-)=c(Cl-)，A正確；pH相等時，醋酸濃度大，分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量多，B錯誤；同濃度的兩溶液，醋酸溶液中H+濃度小，分別與金屬鎂反應，反應速率醋酸慢，C錯誤；CH3COONa溶液顯堿性，相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性，c(CH3COO-)＜c(Cl-)，D錯誤。19．D【解析】分析兩個已知的熱化學方程式和已知鍵能數(shù)據(jù)，可知應消去兩個反應中的C才能求出a的值。將第一個方程式乘以2后減去第二個方程式得：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=(2a+220)kJ·mol-1。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)，可知該反應的ΔH=(462×4－436×2－496)kJ·mol-1=480kJ·mol-1，則2a+220=480，a=+130。20．D【解析】NH4HSO3晶體溶于水時，離子鍵和共價鍵都被破壞，D錯誤。21．D【解析】表格信息說明，溫度升高時，為使壓強不變，需容器體積變大，導致反應物濃度下降，反應速率下降，因此無法得出溫度對反應速率的影響，A錯誤；相同溫度時，壓強升高，達到所列轉(zhuǎn)化率的時間減少，化學反應速率加快，B錯誤；根據(jù)表格信息，無法判斷C項條件下反應是否達到平衡，C錯誤；當混合氣體為aamol，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%的過程中，反應掉的NO為0.04amol，經(jīng)過的時間為3.7s，所以反應速率為4a/370mol·s-1，D正確。22．B【解析】標準狀況下，C2H6（乙烷）是氣體，C6H14（己烷）是液體，體積相同時，二者的物質(zhì)的量不同，A錯誤；重水（D216O）的摩爾質(zhì)量是20g·mol-1，0.2gD216O的物質(zhì)的量為0.01mol，1molD216O中所含質(zhì)子、中子和電子的物質(zhì)的量均為10mol，則0.2gD216A，B正確；25℃時，pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(H+)=1×10-12mol·L-1，c(OH-)=0.01mol·L-1，1L該溶液中含有0.01molOH-，其數(shù)目為0.01NA，C錯誤；等物質(zhì)的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃燒時的耗氧量相同，1molC2H4完全燃燒需要消耗3molO2，反應中轉(zhuǎn)移12mol電子，則完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA，D錯誤。23．C【解析】當V(NaOH)=20mL時，發(fā)生的反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都能電離出H+，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，A錯誤。等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，得到NaHA的溶液，由圖示關(guān)系知，c(A2-)＞c(H2A)，說明電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，B錯誤。等濃度H2A和NaHA的混合溶液形成緩沖溶液，溶液中存在電離平衡：H2AH++HA-，水解平衡：HA-+H2OOH+H2A，加入酸HA-會消耗H+生成H2A，加入堿會和酸H2A反應生NaHA，阻礙溶液pH的變化，所以無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，C正確。向20mL0.2mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液40mL，反應后得到Na2A溶液，A2-離子水解溶液顯堿性，加熱促進水解，c(A2-)減小，c(Na+)不變，則c(Na+)/c(A2-)增大，D錯誤。24．C【解析】提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等，A正確；FeS2在酸浸過程中產(chǎn)生Fe2+，除鐵環(huán)節(jié)的鐵應該轉(zhuǎn)化為Fe3+才能更好地被除去，所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，B正確；得到的濾液中還有大量的NH4+和SO42-沒有反應，因此副產(chǎn)品A為(NH4)2SO4，C錯誤；從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可，D正確。25．B【解析】實驗①得到不溶于酸的白色沉淀，說明溶液A中一定含有SO42-；濾液B為綠色，說明溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且溶液中一定含有H+，否則加入Ba(OH)2時Cu2+或Fe2+會被沉淀。實驗②得到不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明A溶液中一定含有Cl-，沉淀為AgCl。酸性溶液中一定不存在CO32-和HCO3-，實驗無法確定Na+和Mg2+是否存在。26．（1）碳碳雙鍵（1分）（2）HCHO（1分）（3）CH3CH=CH2+H2O(CH3)2CHOH或CH3CH2CH2OH（2分）（4）ABD（2分）【解析】A由H2和CO反應得到，其摩爾質(zhì)量為32g·mol-1且能與金屬鈉反應