2.2.3影響化學(xué)平衡的因素課件2022-2023學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修一

復(fù)習(xí)回顧化學(xué)平衡狀態(tài)的特征③動(dòng)：(特點(diǎn))動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行（v(正)=v(逆)≠0）②等：(內(nèi)在本質(zhì))v(正)=v(逆)①逆:(研究對(duì)象)可逆反應(yīng)④定：(外在標(biāo)志)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)保持不變⑤變：(發(fā)展)外界條件改變，原平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)。一定條件下的化學(xué)平衡條件改變反應(yīng)速率改變且變化量不同平衡被破壞

非平衡狀態(tài)一段時(shí)間后新條件下的新化學(xué)平衡v正＝v逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度恒定

v正≠v逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生變化

v'正＝v'逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度恒定破壞舊平衡建立新平衡

化學(xué)平衡的移動(dòng)三、影響化學(xué)平衡的因素

1、化學(xué)平衡的移動(dòng)2、移動(dòng)方向的判斷：若v正>

v逆，平衡正向移動(dòng)，反之則逆向移動(dòng)若v正＝v逆，則平衡不移動(dòng)濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑【思考交流】如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。b加入少量鐵粉現(xiàn)象:a對(duì)照組紅色加深紅色變淺將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合,平衡后均分在a、b、c三支試管中c滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液C(SCN-)↑?紅色變深?平衡向正向移動(dòng)C(Fe3+)↓?紅色變淺?平衡向逆向移動(dòng)增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3.濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：圖像分析:增大反應(yīng)物濃度

v(正)

v(逆)增大生成物濃度v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆

v(逆)

v(正)C反↑?瞬v正↑、v逆未變?v正＞v逆?正移C生↓?v逆瞬↓、v正未變?v正＞v逆?正移C生↑?v逆瞬↑、v正未變?v正＜v逆?逆移C反↓?v正瞬↓、v逆未變?v正＜v逆?逆移在一定溫度下，其它條件不變時(shí)改變條件K變化Q變化Q與K比較平衡移動(dòng)方向增加反應(yīng)物濃度不變變小Q<K正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度不變變大Q>K逆向移動(dòng)增大生成物濃度不變變大Q>K逆向移動(dòng)減小生成物濃度不變變小Q<K正向移動(dòng)濃度的改變導(dǎo)致濃度商的改變,由于K不變,使Q≠K,從而導(dǎo)致平衡移動(dòng)。理論分析:

(1)改變固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響ν正、ν逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)?！咀⒁狻?/p>

(2)“濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響”中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度。如FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，若增加Cl-或K+的濃度，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

(3)反應(yīng)物有兩種或者兩種以上時(shí)，增加其中一種反應(yīng)物的濃度可以增加另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率下降。所以在工業(yè)生產(chǎn)中，人們常通過適當(dāng)增大成本較低的反應(yīng)物的濃度來提高成本較高的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。(4)當(dāng)反應(yīng)物以方程式系數(shù)比投入時(shí)，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大

1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？(1)增大c(CO2)，平衡________，c(CO)______。(2)加入更多碳，平衡

，c(CO

。(3)增大c(CO)，平衡________，c(CO2)。練習(xí)1:正向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變逆向移動(dòng)增大①增大低成本反應(yīng)物的濃度(投入量)，提高高成本原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本；②及時(shí)分離產(chǎn)物，提高原料的轉(zhuǎn)化率。

2.合成氨工業(yè)中重要一步是:N2+3H22NH3該反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí)，為提高H2的轉(zhuǎn)化率，從濃度角度分析可采取什么措施？增大N2濃度(投入量)或及時(shí)分離出NH3

紅棕色

無色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺4.壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：壓縮體積使壓強(qiáng)增大時(shí)，c(NO2)瞬間變大(體積縮小)后又變小(平衡向正反應(yīng)即氣體體積減小的方向移動(dòng))。增大體積使壓強(qiáng)減小時(shí)，c(NO2)瞬間變小(體積增大)后又變大(平衡向逆反應(yīng)即氣體體積增大的方向移動(dòng))?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)能削弱壓強(qiáng)改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消.2NO2(g)N2O4(g)實(shí)驗(yàn)（同溫度下）壓強(qiáng)各物質(zhì)濃度（mol·L-1）濃度商(Q)平衡移動(dòng)方向NO2N2O4原化學(xué)平衡容器容積為Vp1ab增大壓強(qiáng)縮小容積至V/2時(shí)減小壓強(qiáng)擴(kuò)大容積至2V時(shí)2NO2(g)N2O4(g)2P1

2a2b

正反應(yīng)(氣體物質(zhì)的量減小)方向移動(dòng)逆反應(yīng)(氣體物質(zhì)的量增加)方向移動(dòng)理論分析:

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆圖像分析:增大壓強(qiáng)v'正＝v'逆

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆減小壓強(qiáng)2NO2(g)N2O4(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)在其他條件不變時(shí)：①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。③對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。結(jié)論：

①壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響：只適用于有氣體參與的反應(yīng)。對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。

②壓強(qiáng)能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，要看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使v正′≠v逆′。注意：D

1.已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B(g)=2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是

()A．A是氣體，C是固體

B．A、C均為氣體C．A、C均為固體

D．A是固體，C是氣體

2.已知反應(yīng)式：mX(g)＋nY(？)=pQ(s)＋2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)＝0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，c(X)＝0.5mol/L，下列說法正確的是

()A．反應(yīng)向逆方向移動(dòng) B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n>m

D．Z的體積分?jǐn)?shù)減小C練習(xí):熱水冷水5、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2-32NO2(g)?N2O4(g)△H=－56.9KJ/mol紅棕色無色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熱水中顏色變深；冰水中氣體顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆圖像分析:正反應(yīng)是放熱反應(yīng)升高溫度正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆正反應(yīng)是放熱反應(yīng)降低溫度催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，降低程度相等。同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響，不能改變達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，只改變到達(dá)平衡的時(shí)間。6.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響v'正＝v'逆催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響圖像分析外界條件的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度/減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度/增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)催化劑使用催化劑平衡不移動(dòng)小結(jié)：影響化學(xué)平衡的因素(其他條件不變)如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)及