硫及其硫的化合物

硫及其硫的化合物

:...智能考點(diǎn)二十一硫及其硫的化合物Ⅰ.。

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Ⅱ.。

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Ⅲ.教材精講一、1物理性質(zhì):硫?yàn)榈S色固體;不溶于水,微溶于酒精,易溶于用于洗去試管2壁上的硫;硫有多種同素異形體:如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。

2化學(xué)性質(zhì):硫原子最外層6個(gè)電子,較易得電子,表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。

①與金屬反應(yīng)與變價(jià)金屬反應(yīng),均是金屬氧化成低價(jià)態(tài)2+===猛烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸2加熱2+3制取的唯一途徑2323加熱+黑色加熱2+黑色2②與非金屬反應(yīng)+點(diǎn)燃22+說(shuō)明硫化氫不穩(wěn)定22③與化合物的反應(yīng)加熱+6濃+6↑+232422加熱+2濃3↑+224223+62加熱++3用熱堿溶液清洗硫22323用途:大量用于制造硫酸、硫化自然?橡膠,也用于制藥和黑***。

①硫化氫的制取:+=+↑不能用濃或***,由于具有強(qiáng)還原性24稀42242——是無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體;能溶于水,密度比空氣略大。

2.:...②:當(dāng)≥21時(shí),2+2+2過(guò)量222222點(diǎn)燃當(dāng)≤23時(shí),2+32+2過(guò)量2222222222當(dāng)時(shí),兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完,:常見(jiàn)氧化劑、、3+、、等,甚至均可將氧化。

:300℃以上易受熱分解③的水溶液叫氫硫酸,是二元弱酸。

1二氧化硫:①是無(wú)色而有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,簡(jiǎn)單液化,易溶于水。

2②是酸性氧化物,能跟水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸是中強(qiáng)酸。

2③有強(qiáng)還原性常見(jiàn)氧化劑見(jiàn)上均可與發(fā)生氧化一還原反應(yīng)22如:++2==+222224④也有肯定的氧化性2+==3↓+22222⑤具有漂白性,能跟有色有機(jī)化合物生成無(wú)色物質(zhì)可逆、非氧化還原反應(yīng)2⑥試驗(yàn)室制法:+濃==++↑23242322或+2濃===+2+↑244222三氧化硫:是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體;具有酸性氧化物的通性,遇水猛烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。

3比較與、223223主要物無(wú)色、有刺激性氣體、易液化易溶于水無(wú)色、1:401:1℃與水反+中強(qiáng)酸+弱酸+==強(qiáng)222322233224應(yīng)酸22與堿反↓+==2332422應(yīng)↓微溶233232清液白清液清液白↓清液紫色石變紅變紅變紅蕊品紅褪色不褪色不褪色.:...鑒定存能使品紅褪色不能使品紅褪色在又能使清石灰變渾濁但能使清石灰水變渾濁氧化性+2=2↓+2+2=2+2222+=22還原性有無(wú)與+==2+2==2+2+22222224222232223作用==2+↑424酸雨的形成和防治酸雨的形成是一個(gè)非常簡(jiǎn)單的大氣化學(xué)和大氣物理過(guò)程。

酸雨中含有硫酸和***等酸性物質(zhì),其中又以硫酸為主。

從污染源排放出來(lái)的、、是酸雨形成的主要起始22物,由于大氣中的在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下,經(jīng)氧化、溶于水等方式形2成,而被空氣中氧氣氧化為,直接溶于水形成,造成了雨水值降低,24223便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成過(guò)程為:氣相反應(yīng):2+=2、+=;液相反應(yīng):2233224+=、2+=2。

總反應(yīng):222、3、2、5222232322422224***型酸雨的形成過(guò)程為:2+=2、3+=2+。

22223引起硫酸型酸雨的人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。

2引起***型酸雨的人為排放主要是機(jī)動(dòng)車尾氣排放。

酸雨危害:①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病;②使土壤酸化,損壞森林;③腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備,電信電纜等。

酸雨防治與各種脫硫技術(shù):要防治酸雨的污染,最根本的途徑是削減人為的污染物排放。

因此討論煤炭中硫資源的綜合開(kāi)發(fā)與利用、實(shí)行排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、查找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。

目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。

在含硫礦物燃料中加生石灰,準(zhǔn)時(shí)汲取燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的,這種方法稱為“鈣基固2硫”,其反應(yīng)方程式為:+=,2+=2;也可采納煙氣脫硫技術(shù),用石23324灰漿液或石灰石在煙氣汲取塔內(nèi)循環(huán),汲取煙氣中的,其反應(yīng)方程式為:2+=+,+=+,2+=2。

在冶金工業(yè)的煙道廢氣中,22322332324?；煊写罅康暮?它們都是大氣的污染物,在773和催化劑鋁礬土的作用下,使2二者反應(yīng)可收回大量的硫黃,其反應(yīng)原理為:+2==+①稀具有酸的一般通性,而濃具有酸的通性外還具有三大特性:2424.:...、△+只表現(xiàn)強(qiáng)22+糖等、△氧化性2++脫水性222、2+25、++24222221700氧化性或濃鈍化→運(yùn)裝濃24冷24去結(jié)晶水無(wú)水4膽礬吸水性足量、△++兼有422足量、△+后有+酸性4222作干燥劑2+3+中性氣體++可干燥22無(wú)強(qiáng)還原性氣體非堿性氣體②2—的鑒定干擾離子可能有:2-、2-、2-、+、3-等:43334待測(cè)液澄清液白色沉淀說(shuō)明待測(cè)液中含有2-離子4③硫酸的用途:制過(guò)磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥,用于鉛蓄電池,作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。

二、硫酸的工業(yè)制法──:三階段制取和凈化轉(zhuǎn)化為汲取和的生成223324三方程4+11=2++=;222232242+8;2;△=-△=-3412△=-,以增大礦石與逆流原理熱交換器目逆流原理%的濃硫酸關(guān)空氣的接觸面,加快反應(yīng)的:冷熱氣體流向相反,從塔頂淋下,氣體由下往原速率冷的、、被預(yù)熱,上,流向相反,充分接觸,222理而熱的、、、汲取更完全:除、、、尾氣:及、2222223222設(shè)備中塵.***硒化合物洗滌.不能直接排入大氣中排出的氣干燥……2氣體凈化氣::易使催化劑反應(yīng)條件——%的濃硫酸汲取“中毒”理論需要:低溫、高壓、,以免形成酸霧不利于氣3說(shuō)明氣:腐蝕設(shè)備、影響生催化劑;實(shí)際應(yīng)用:體三氧化硫被進(jìn)一步汲取2產(chǎn)400℃~500℃、常壓、催化劑.:...含,等:氨水+↑423424243三、:原子半徑單質(zhì)氧化性2單質(zhì)顏色無(wú)色淡黃色灰色銀白色單質(zhì)狀態(tài)氣體固體固體固體氫化物穩(wěn)定性2222最高價(jià)含氧酸酸性—淡藍(lán)色氣味無(wú)刺激性特別臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強(qiáng)極強(qiáng)+2+==2++3222不易氧化、等易氧化、等不活潑金屬漂白性無(wú)有極強(qiáng)氧化性—作消毒劑和脫色劑穩(wěn)定性高壓放電322===3常溫:緩慢2332加熱:↑+↑22+↑2222222氧化性較弱遇強(qiáng)還原劑反應(yīng)較強(qiáng)遇還原劑反應(yīng)2+2==2+↑+===2222224還原性較弱較強(qiáng)遇極強(qiáng)氧化劑反應(yīng)遇較強(qiáng)氧化劑反應(yīng).:...2+2===4+2—+5+6+==22++5↑+822242222作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫***劑等Ⅳ.典型例題例1:、、是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物,它們各由兩種無(wú)素組成,甲、乙是兩種單質(zhì)。

這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:據(jù)此推斷:1在、、這三種化合物中,必定含有乙元素的是用、、字母填寫。

2單質(zhì)乙必定是填“金屬”或“非金屬”,其理由是。

3單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是,則化合物的化學(xué)式是。

【解析】本題不僅考查同學(xué)對(duì)非金屬元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的綜合熟悉水平,同時(shí)也是對(duì)同學(xué)思維力量,特殊是推理力量的綜合檢驗(yàn)。

題目中的三問(wèn),由易到難,考查層次由低到高,著重考查同學(xué)的分析、推理、正向思維與逆向思維、從抽象思維到詳細(xì)運(yùn)用等力量,第3問(wèn)又在前兩問(wèn)的基礎(chǔ)上考查了同學(xué)將元素及其化合物學(xué)問(wèn)進(jìn)行歸納整理的力量。

1依據(jù)框圖所示,單質(zhì)甲+單質(zhì)乙化合物,所以中肯定含乙元素;甲++,由于甲、乙為兩不同種元素的單質(zhì),所以中含有的乙元素肯定來(lái)自于。

2由于、中都含有乙元素,+乙+,乙為單質(zhì)。

說(shuō)明、中乙元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)之后生成零價(jià)乙元素。

據(jù)同種元素不同價(jià)態(tài)間氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)歸中原理,可知乙元素在、介于0價(jià)兩端,即為正價(jià)和負(fù)價(jià)。

而只有非金屬元素才可能表現(xiàn)正價(jià)和負(fù)價(jià)。

所以乙為非金屬元素。

3在中學(xué)化學(xué)中,顯正、負(fù)價(jià)的非金屬元素有、、、、。

在此范圍中依題進(jìn)行篩選。

和均合適。

本題可排出下列關(guān)系:2【答案】1、2非金屬,由于+乙+,且乙為單質(zhì),可知乙元素在、中分別呈正、負(fù),.:...所以乙是非金屬。

3,或,。

,生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。

請(qǐng)用給出的儀器、藥品如圖所示設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn),測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的氧氣、二氧化硫、三氧化硫與參與反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系,并確定在該條件下硫酸銅分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下:①;②測(cè)出量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為224;③;④試驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置中的溶液變?yōu)槿芤翰缓渌s質(zhì)。

請(qǐng)回答:241硫酸銅加熱分解產(chǎn)生的混合氣體首先通過(guò)_____________填序號(hào),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

2若氣流方向從左向右,分解后混合氣體依次通過(guò)裝置的挨次為_(kāi)___________填進(jìn)出口序號(hào)。

3裝置的作用是_______________________;裝置的作用是_____________。

4依據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù),確定該條件下硫酸銅分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

【解析】由于加熱分解產(chǎn)生3種氣體,為了確定分解反應(yīng)方程式,必需知道34種氣體各自的物質(zhì)的量。

由于、是極易或易溶于水的氣體,故最終制用氣排水量氣的32只能是。

干燥管試驗(yàn)質(zhì)量增加是汲取的水已被濃汲取,但需留意與222433溶液反應(yīng)時(shí)又產(chǎn)生了。

==;總====-=+2==+2+△原=總-生=-==.:...==:::=︰︰︰=1︰2︰1︰33224答案:1;+2==+2+34242221─10─9─6─5─3─4─8─7─23干燥和,保證后面堿石灰汲取的是;222433+2↑+↑+↑,和的混合氣體100,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),剩余25,求222和的體積比。

2【解析】剩余的25氣體可能是什么①②和③22222①若過(guò)量,余25則參與反應(yīng)的=75=5022231=75=25=50+25︰25=3︰12322②若為和則過(guò)量,據(jù):2+3=2+2△222222223232完全反應(yīng),體積削減3,現(xiàn)削減100-25=7522則需的體積為75=50,的體積為75,75+50100,不行能。

232③兩種反應(yīng)物完全反應(yīng),產(chǎn)物為、和22設(shè)的體積為的體積為223則+=-+-+222222+=100=50=50體積比為1:1。

-=252Ⅴ.跟蹤訓(xùn)練一、選擇題只有一個(gè)合理答案-9裝置做如下試驗(yàn):在試管中注入某無(wú)色溶液,加熱試管,溶液顏色變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無(wú)色,則原溶液可能是,獲得亞硒酸和少243量硒酸,加入鹽酸共熱,硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸,2+==+↑+,242322.:...再將通入亞硒酸的溶液中,單質(zhì)硒即析出。

據(jù)此下列敘述正確的是、、-1的濃充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,。

將反應(yīng)后的溶液稀釋至1,測(cè)得溶液中+=-1。

則生成的氣體中和的體積比為::::、氫化物穩(wěn)定性漸漸增加、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性漸漸減弱、單質(zhì)溶、沸點(diǎn)漸漸上升、,向裝置中緩慢地通入氣體若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水渾濁;若打開(kāi)活塞,則品紅溶液褪色,據(jù)此推斷氣體和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液分別可能是,是依據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有、選擇題有1~2個(gè)合理答案***酸是最強(qiáng)的酸。

60%的高***酸溶液加熱不分解,但濃度再高就不穩(wěn)定,受熱易分解。

熱濃的高***酸遇有機(jī)物易爆炸。

純高***酸的沸點(diǎn)是130℃。

現(xiàn)在70%的商品高***酸,為使其進(jìn)一步濃縮,所實(shí)行的正確措施是,,,***鐵溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但馬上又變?yōu)樽攸S色,這時(shí)若滴加***化鋇溶液,則產(chǎn)生白色沉淀。

在上述一系列變化過(guò)程中,+,無(wú)明顯現(xiàn)象;若再加稀硫酸,232則馬上消失黃色沉淀并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生,則與的比值為.:...①2+==3↓+2222②+2==3↑+224濃22③3+6==2++32232則下列說(shuō)法正確的是①說(shuō)明能與酸反應(yīng),②改用稀硫酸,②和③說(shuō)明硫具有***,最終沒(méi)有沉淀的是[],錯(cuò)誤的是溶液:2++2-++=↓+:2+=2++2-+:+2-+=2++2-+2-:2-+2++2++2-=↓+,下列有關(guān)可能具有的性質(zhì)不合理的是、,打開(kāi)分液漏斗的旋鈕,往雙叉試管中漸漸滴入液體時(shí),、兩處即有氣體、產(chǎn)生。

已知:、分別是元素的氣態(tài)氫化物和氧化物,兩物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)相等,且每個(gè)分子均含有1個(gè)原子,二者的摩爾質(zhì)量之比為17:32。

1___________,____________填化學(xué)式。

2、兩處分別盛有黑色物質(zhì)和白色物質(zhì),它們可能是_________、__________。

可能是___________試劑。

3從雙叉試管上部?jī)?nèi)壁,觀看到的現(xiàn)象是___________,緣由是________________用化學(xué)方程式表示。

4裝置乙的作用是___________,離子方程式是_______________。

,并按要求填空。

.:...:品紅溶液:碘淀粉溶液:溶液:酚酞燒堿溶液21通入空氣,加熱處,打開(kāi)①開(kāi)關(guān),關(guān)閉②開(kāi)關(guān),寫出處高溫下的化學(xué)反應(yīng)方程式,并指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:________________________,將生成物通入的現(xiàn)象是________________,中的現(xiàn)象是__________________,離子方程式為_(kāi)______________。

2連續(xù)通入空氣加熱處,同時(shí)關(guān)閉①開(kāi)關(guān),打開(kāi)②開(kāi)關(guān),并加熱處,并寫出處的化學(xué)方程式________________________,將處產(chǎn)物通入中的現(xiàn)象是_______________。

,并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

試驗(yàn)時(shí),裝置錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀,裝置中溶液褪色。

濃硫酸252亞硫酸鈉濃硫酸冰水品紅溶液燒堿溶液固體1裝置的三個(gè)作用是①;②;③。

2試驗(yàn)過(guò)程中,當(dāng)表面紅熱后,應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒后再連續(xù)加熱,其緣由25是。

3中錐形瓶盛放的溶液可以是選填序號(hào)。

①少量澄清石灰水②少量小蘇打溶液③少量***化鋇溶液④少量***鋇溶液反應(yīng)停止后,要通過(guò)裝置錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量,測(cè)定已被氧化的二氧化硫的量時(shí),在濾出沉淀前必需進(jìn)行的一步試驗(yàn)操作是簡(jiǎn)述過(guò)程。

4若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為,要測(cè)定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,試驗(yàn)時(shí)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是選填序號(hào),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是用含有、、、、中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示。

①裝置增加的質(zhì)量②裝置中亞硫酸鈉削減的質(zhì)量③裝置增加的質(zhì)量.:..