湖北省荊門市私立高科學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖北省荊門市私立高科學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強電解質(zhì)的是()A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：C略2.關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是A．不能發(fā)生聚合反應(yīng)

B．能使溴水褪色C．可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．可與HCl加成參考答案：BCD乙烯在常溫常壓下是氣體，能使溴水褪色，在一定條件下能夠聚合生成聚乙烯，可與HCl、H2發(fā)生加成反應(yīng)。3.下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（

）①原子晶體中只存在非極性共價鍵.

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體.③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂.

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.

⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積.

⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵.

⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電.⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體.A．①③⑦

B．只有⑥

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧參考答案：B略4.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2參考答案：C解：A、N原子核外有7個電子，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p3，故A正確；B、S2﹣核外電子數(shù)為18，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p6，故B正確；C、選項中2p能級未填充滿電子就填充3s能級，Na原子核外電子數(shù)為11，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s1，故C錯誤；D、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2，故D正確．故選：C．5.在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系成立的是A.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)

B.

2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D.c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)參考答案：D6.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略7.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C．電解硝酸銀溶液，要消耗OH－-溶液pH變小D．電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變參考答案：C8.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：略9.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論A橙色溶液變成綠色乙醇具有還原性B澄清溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強C試管內(nèi)壁有銀鏡生成乙醛具有還原性D試管中有白色沉淀生成，加水不溶解醋酸鉛使蛋白質(zhì)鹽析參考答案：D略10.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵參考答案：B略11.(雙選)可逆反應(yīng)3A(g)3B+C；ΔH>0，隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是A．B和C可能都是氣體 B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體 D．不可能B為固體，C為氣體參考答案：BD12.23．仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（）123456789…C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10

A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14參考答案：B考點：飽和烴與不飽和烴．

專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：由表中分子式可知，每3個一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個，據(jù)此書寫．解答：解：由表中分子式可知，每3個一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個，碳原子數(shù)目為2+4=6，為烷烴，故分子式為C6H14，故選B．點評：考查有機物分子式的判斷，根據(jù)表中分子式利用歸納法尋找規(guī)律，進行書寫，難度中等13.在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）

A．有AgCl沉淀析出

B．無AgCl沉淀

C．有沉淀，但不是AgCl

D．無法確定參考答案：A14.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性、電負性逐漸增強，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題．【解答】解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D正確．故選D．15.下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是 參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某廠生產(chǎn)的一盒氫氧化鋁片標簽的部分內(nèi)容,據(jù)此回答以下問題：氫氧化鋁片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉【適應(yīng)癥】能緩解胃酸過多【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小時服?！驹敿氂梅ā恳娬f明書

（1）該藥的有效成分是_______________；（2）寫出該藥中的一種有效成分發(fā)揮功效時的離子方程式____________________

；

（3）若此藥每片含碳酸鎂420mg、氫氧化鋁195mg，取一片這種藥片碾碎后與足量的0.1mol/l鹽酸反應(yīng)，則生成的氣體在標準狀況下的體積是_______________毫升。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有兩種粉末，一種為亞硝酸鈉，一種為氯化鈉，請用兩種方法鑒別它們。參考答案：方法一：分別取兩種粉末少許，加入適量的水中，充分溶解；再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原粉末為氯化鈉，另一種為亞硝酸鈉。方法二：分別取兩種粉末少許，加入適量的水中，充分溶解；再分別向兩種溶液中滴加氫碘酸溶液，若溶液呈現(xiàn)淺黃色，則原粉末為亞硝酸鈉，另一種為氯化鈉。18.已知下列反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

△H=-266kJ/mol試回答：（1）CO的燃燒熱△H=

（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（3）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)

△H=-akJ/molCO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-bkJ/mol則①反應(yīng)：CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=

kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）②標況下，11.2LCO2與足量的