鐵及其化合物課件

鐵及其化合物鐵及其化合物1

鐵

鐵

鐵

鐵

鐵

鐵日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬

鐵2第二節(jié)鐵和鐵的化合物一、鐵的物理性質(zhì)

純凈鐵是銀白色金屬(粉末時呈黑色，金屬呈塊狀的時候會有金屬光澤，但是大部分粉狀金屬都是黑色的，反射光的頻段都被散射獲吸收了。例如銀粉就是黑色的)，具有較好的延展性和導熱性，密度7.86g/cm3，熔點高，易被磁體吸引和被磁化。第二節(jié)鐵和鐵的化合物一、鐵的物理性質(zhì)31、與非金屬反應(yīng)（1）與O2反應(yīng)干燥空氣中，純鐵有較強抗腐蝕性;潮濕環(huán)境中，含雜質(zhì)鐵易被腐蝕生銹。（2）與Cl2、S等非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃（棕黃）Fe+S==FeS

2Fe+3Br2==2FeBr3

Fe+I2==FeI2

二、鐵的化學性質(zhì)3Fe+2O2===Fe3O4點燃現(xiàn)象:火星四射，有黑色物質(zhì)生成現(xiàn)象:生成棕褐色的煙1、與非金屬反應(yīng)（1）與O2反應(yīng)干燥空氣中，純鐵有較強抗43、鐵與鹽溶液的反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

2FeCl3

＋Fe=3FeCl22、Fe與水的反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

3、鐵與鹽溶液的反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl52、與水反應(yīng)鐵高溫與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵3、與酸反應(yīng)

①與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵鹽Fe+2H+＝Fe2++H2↑

②常溫與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)③與足量稀HNO3或熱濃HNO3、熱濃H2SO4生成+3價鐵鹽例：Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO

+2H2O4、與鹽溶液反應(yīng)依金屬活動順序，鐵能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。Fe+Cu2+＝Fe2++Cu3Fe(足量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO

+4H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫====2FeCl3

＋Fe=3FeCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2、與水反應(yīng)鐵高溫與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵3、與酸反應(yīng)6鐵的氧化物鐵的氧化物71、氧化亞鐵黑色粉末，不溶于水，不穩(wěn)定，可被氧化與非氧化性酸反應(yīng)FeO＋2HCl==FeCl2

＋H2O6FeO+O22Fe3O4=△1、氧化亞鐵黑色粉末，不溶于水，不穩(wěn)定，可被氧化=△82、氧化鐵紅棕色粉末，俗稱“鐵紅”，油漆、涂料、煉鐵原料，不溶于水，穩(wěn)定。與鹽酸反應(yīng)

Fe2O3

＋6HCl==2FeCl3

＋3H2O2、氧化鐵紅棕色粉末，俗稱“鐵紅”，油漆、涂料、煉鐵原料，不9金屬氧化物的用途:氧化鐵Fe2O3金屬氧化物的用途:10透明氧化鐵顏料透明氧化鐵顏料11鐵及其化合物ppt課件12用Fe2O3制成的紅棕色涂料用Fe2O3制成的紅棕色涂料133、四氧化三鐵Fe3O4

磁性氧化鐵，黑色晶體,不溶于水，穩(wěn)定與非氧化性酸（HCl）反應(yīng)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O3、四氧化三鐵Fe3O4

磁性氧化鐵，黑色晶體,不溶于14將Fe3O4寫成氧化物形式：鹽的形成：氧化物改寫成鹽時要遵循

“低價在前，高價在后(即高價酸根，低價陽離子)”的原則FeO

Fe2O3Fe(FeO2)2練習2將Fe3O4寫成氧化物改寫成鹽時要遵循“低價在前，高價Fe15鐵及其化合物ppt課件16練習：試分別寫出FeO、Fe2O3與稀硝酸的反應(yīng)方程式Fe2O3+6HNO3(稀）=2Fe（NO3）3+3H2OFeO與HNO3反應(yīng)要考慮Fe2+的還原性3Fe3O4+28HNO3(?。?9Fe（NO3）3+14H2O+NO練習：試分別寫出FeO、Fe2O3與稀硝酸的反應(yīng)方程式Fe17鐵及其化合物ppt課件18鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物19實驗操作:1.

Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備(1)Fe(OH)3的制備實驗現(xiàn)象:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓FeCl3+3ＮaOH=３ＮaCl+Fe(OH)3↓

(紅褐色)向FeCl3溶液中滴入NaOH有紅褐色沉淀生成反應(yīng)方程式：實驗操作:1.Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備(1)F20(2)Fe(OH)2的制備

實驗操作:FeSO4溶液中滴加NaOH溶液Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓

實驗現(xiàn)象:反應(yīng)原理:FeSO4+2ＮaOH=Ｎa2SO4+Fe(OH)2↓

白色

有白色沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色(2)Fe(OH)2的制備實驗操作:FeSO4溶液中滴加21

白色的Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)3。

為什么最終生成的是紅褐色的Fe(OH)3

？寫出此過程中的化學方程式。思考:原因:

反應(yīng)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色的Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為什么22思考與練習1.若要使制得的Fe(OH)2沉淀迅速變色，你認為應(yīng)采取什么措施？與氧氣接觸思考與練習1.若要使制得的Fe(OH)2沉淀迅速變色，你認為232.若要使制得的Fe(OH)2沉淀保持白色,而不變色，你認為應(yīng)采取什么措施？思考與練習避免氫氧化亞鐵與氧氣接觸2.若要使制得的Fe(OH)2沉淀保持白色,而不變色，你認為24探究：1、可用兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時,為防止氧化,還需加入

。(2)除去蒸餾水中的O2常采用

方法。(3)用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這種操作的理由

少量鐵粉煮沸避免生成的氫氧化亞鐵沉淀與空氣中的氧氣接觸探究：1、可用兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。少量鐵粉25△4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3常溫，白色沉淀先變成灰綠色，后成為紅褐色不溶于水的白色固體不溶于水紅褐色固體Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓新制FeSO4溶液與NaOH隔絕空氣：鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)△4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3不溶于水26氫氧化鐵的制備NaOH溶液FeCl3溶液紅褐色沉淀2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（紅褐色）（紅棕色）Fe3+

＋3OH–Fe(OH)3氫氧化鐵的制備NaOH溶液FeCl3溶液紅褐色沉淀2Fe(O27氫氧化亞鐵的制備

長滴管

NaOH

溶液

新制

FeSO4

溶液

白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(白色)Fe2++2OH–Fe(OH)2↓

(白色↓)灰綠色（紅褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

↓氫氧化亞鐵的制備長滴管新制白色沉淀，迅28Fe(OH)2的制備要點

白色沉淀在空氣中放置，觀察顏色變化：

白色沉淀----綠色----灰綠色----紅褐色沉淀。Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化成Fe(OH)3。

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

使生成的Fe(OH)2不與空氣接觸。（1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些現(xiàn)象？（2）為什么最終生成的是紅褐色的Fe(OH)3

？寫出此過程中的化學方程式。（3）要想能長時間的看到白色的氫氧化亞鐵沉淀，你會采取哪些措施？Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)Fe(OH)2的制備要點白色沉淀在空氣中放置，觀察顏29

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

討論實驗成敗原因并以化學方程式表示其原因FeSO4溶液在使用前被氧化變質(zhì);NaOH溶液放置時間較長，溶有氧氣;操作不當;含+2價鐵的物質(zhì)很不穩(wěn)定，生成的氫氧化亞鐵迅速被空氣中的氧氣氧化變?yōu)闅溲趸F，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O30用煮沸過的蒸餾水配制NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液用煮沸過的蒸餾水配制NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO431如何改進實驗才能制得氫氧化亞鐵？可從反應(yīng)物和產(chǎn)物兩方面入手分析（1）可選用新制備的硫酸亞鐵溶液，防止硫酸亞鐵溶液因長時間放置被氧化，已經(jīng)氧化的FeSO4溶液可加入還原鐵粉并充分振蕩（2）用于溶解固體的水應(yīng)該是煮沸后的蒸餾水，防止+2價鐵被水中溶解的氧氣氧化

（3）取出FeSO4溶液后可向盛有FeSO4溶液的試管里加入少量煤油，以隔絕空氣（4）將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入到FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，防止擠壓吸取溶液過程中引入空氣如何改進實驗才能制得氫氧化亞鐵？可從反應(yīng)物和產(chǎn)物兩方面入手分32練習：根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。按圖所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象。

①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實驗中B管中觀察到的現(xiàn)象是_________________________②操作2：打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是_______________________

③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因（如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答）液面上升，有白色沉淀生成且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色液面上升，有白色沉淀生成且保持較長時間不變色產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)內(nèi)空氣趕盡，避免了Fe(OH)2

的氧化練習：根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。按圖所示裝置33改進實驗：用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是。設(shè)計氫氧化亞鐵制取前言：氫氧化亞鐵在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，因此在利用FeSO4和NaOH制取時，要盡可能排除氧氣的干擾。方法二（3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。稀H2SO4

鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2稀H2SO4

鐵屑NaOH溶液（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。改進實驗：用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。設(shè)34例題5實驗室有兩瓶溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上無標簽，請你設(shè)計方案判斷哪一瓶是FeCl3？方案1：觀察溶液的顏色（FeCl2溶液淺綠色，F(xiàn)eCl3溶液是棕黃色），觀察瓶內(nèi)有無黑色粉末）方案2：取樣，分別滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色的試液為FeCl3溶液）苯酚溶液紫色方案3:取樣，加NaOH溶液方案4：取樣，分別加Fe片（Cu片），F(xiàn)e片溶解的溶液是FeCl3溶液）方案5：取樣，通H2S氣體，溶液變混濁的是FeCl3溶液方案６：檢驗SO4２－或Cl－；例題5實驗室有兩瓶溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeC35

取少量待測液放在試管中，向試管中加入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，則該溶液中含有Fe3+Fe3+的檢驗方法：Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3（血紅色）反應(yīng)實質(zhì)是溶液，不是沉淀！取少量待測液放在試管中，向試管中加入幾滴KSCN36Fe2+

、Fe3+常用的檢驗方法(1)Fe3+常用的檢驗方法a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈b.加堿液：Fe3

+3OH

=Fe(OH)3

c.加KSCN溶液：Fe3

+3SCN

=Fe(SCN)3棕黃色（紅褐色沉淀）（紅色溶液）Fe2+、Fe3+常用的檢驗方法(1)Fe3+常用的檢驗方37(2)Fe2+常用的檢驗方法a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈b.加堿液：Fe2

+2OH

=Fe(OH)2

c.將Fe2

轉(zhuǎn)化為Fe3

檢驗：

Fe2

淺綠色（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）KSCN氯水血紅色溶液無現(xiàn)象(2)Fe2+常用的檢驗方法a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈38與KSCN與苯酚與銅片與淀粉KI試紙

淺綠色

棕黃色血紅色不顯紅色不顯紫色顯

紫色無明顯現(xiàn)象

Cu被腐蝕溶液變藍色試紙不變藍試紙變藍色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

直接觀色顯色反應(yīng)利用利用沉淀顏色與OH-作用氧化性利用的Fe3+還原性利用的Fe2+與KMnO4溶液紫色褪去溶液紫色不褪Fe3+、Fe2+的檢驗與KSCN與苯酚與銅片與淀粉KI淺綠色棕黃391：下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．過量Fe粉加入稀HNO3中：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeO與稀HNO3反應(yīng)：

FeO+2H+=Fe2++H2OC1：下列離子方程式書寫正確的是（）C40FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等鐵三角FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S411.FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+?2.FeFe3+強氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3,Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O?1.Fe423.Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O4.Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-3.Fe2+435.Fe2+

FeZn、H2、Al、C、CO等

Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2====Fe+H2O3FeO+2Al====3Fe+Al2O32

FeO+C====Fe+CO2↑高溫高溫高溫6.Fe3+FeZn、CO、Al等

2Fe3++3Zn(過量)===2Fe+3Zn2+

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3高溫高溫5.Fe2+44鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化（離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I—=2Fe2++I22Fe3++S2-=5Fe2++S↓2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化（離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe345鐵及其化合物ppt課件46Fe2+FeFe3+鐵三角O2

Cl2Br2HNO3H2O2Na2O2

MnO4-(H+)Fe3+H+Cu2+Ag+I2SCl2Br2HNO3

濃H2SO4CCOSiAlMnAlZnH2CCOFeCuS2-H2SSO32_SO2I_HI①⑥⑤④②③Fe2+FeFe3+O2Cl2Br2HNO3H47FeSFe2++CuFe2++H2

鐵與較弱的氧化劑反應(yīng)，例如：

S、I2、Cu2+、Fe3+、非氧化性酸（H+）Fe+Cu2+==Fe+2H+==Fe+S==△⑴FeFe2+FeSFe2++CuFe2++H2鐵與較弱的氧化48Fe2+與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，可還原成鐵，在煉鋼中顯得尤為突出，如：C、CO、Si、Al、Mn等。FeO+CO===高溫Fe+CO2⑵Fe2+Fe3FeO+2Al===高溫3Fe+Al2O3

Fe2+與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，可還原成鐵，在煉鋼中顯49Fe（NO3）3+3NO2+H2OFe+6HNO3==△

鐵與強氧化劑反應(yīng)時，如：Cl2

、Br2、HNO3、熱濃H2SO4等反應(yīng)時，均可生成+3價鐵的化合物：2FeCl32Fe+3Cl2===點燃⑶FeFe3+2Fe+6H2SO4(濃）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe（NO3）3+3NO2+H2OFe+6HNO350+3價鐵的化合物與Al、H2、C、CO等還原劑反應(yīng)均可還原成鐵，如：高溫Fe2O3+2Al===Fe2O3+3CO===高溫2Fe+3CO2⑷Fe3+Fe2Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng))+3價鐵的化合物與Al、H2、C、CO高溫Fe2O3+251Fe2+具有還原性，當遇到強氧化劑時，如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、濃H2SO4、

HClO、K2Cr2O7等均可生成+3價鐵。⑸Fe2+Fe3+2FeCl3+2Br22FeBr3+4FeCl34Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O2FeBr2+3Cl2（足量）==6FeCl2+3Br2==4Fe2++O2+4H+==6FeBr2+3Cl2（少量）==2FeCl3+4FeBr3(使溴水褪色）Fe2+具有還原性，當遇到強氧化劑時，⑸Fe2+52⑹Fe3+Fe2+

當Fe3+遇到強還原劑，如：Fe、Cu、S2-（H2S）、SO32-、SO2、I-（HI）等，均可將它還原成Fe2+，如：2Fe2++Cu2+2Fe2++S+2H+2FeS+S2Fe3++H2S==2Fe3++Cu==2Fe3++S2-==2Fe3++HS-==4Fe3++6HS-==2Fe3++SO2+2H2O==2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++S+H+3Fe2++FeS+2S+3H2S2Fe2++4H++SO42-2Fe2++2H++SO42-⑹Fe3+Fe2+當53（二）Fe2+、Fe3+的檢驗方法1.觀察法：2.KSCN法：

3.苯酚法：4.堿液法：

Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

加入KSCN呈血紅色者是Fe3+，而Fe2+無此現(xiàn)象。

分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+，無此現(xiàn)象的是Fe2+。取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+。Fe3+＋SCN?=［Fe(SCN)］2+（二）Fe2+、Fe3+的檢驗方法1.觀察法：溶液呈棕黃色者54

通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+不反應(yīng)。能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+，無變化的是Fe2+。分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+。分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+，顏色不變淺的是Fe3+。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓2Fe3+＋2I￣==2Fe2+＋I22Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+5Fe2+＋MnO4?＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O5.H2S法：6.淀粉KI試紙法：7.銅片法：8.KMnO4法：通往H2S氣體或加入氫硫55小結(jié)1.Fe2+檢驗

(1)加入NaOH溶液，白色沉淀→灰綠色→紅褐色

(2)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水呈血紅色2.Fe3+檢驗（1）遇NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血紅色（3）遇苯酚溶液呈紫色3.亞鐵鹽溶液的配制及保存配制亞鐵鹽溶液應(yīng)加少許對應(yīng)酸抑制水解，加少許鐵粉可防止Fe3+的生成。小結(jié)1.Fe2+檢驗56

Fe2+和Fe3+的檢驗1.直接觀察顏色

Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。2.利用顯色反應(yīng)

有關(guān)離子反應(yīng)方程式：

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3Fe2+和Fe3+的檢驗57小結(jié)1.Fe2+檢驗

(1)加入NaOH溶液，白色沉淀→灰綠色→紅褐色

(2)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水呈血紅色2.Fe3+檢驗（1）遇NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血紅色（3）遇苯酚溶液呈紫色3.亞鐵鹽溶液的配制及保存配制亞鐵鹽溶液應(yīng)加