化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)

Word第第頁(yè)化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

說(shuō)明：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!

1、常溫下具有穩(wěn)定性〔古代字畫(huà)三能長(zhǎng)期保存的緣由〕

2、可燃性:完全燃燒(氧氣充分)生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充分)生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑〔置換反應(yīng)〕

現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

應(yīng)用：冶金工業(yè)上冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

以上對(duì)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)學(xué)問(wèn)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，信任同學(xué)們已經(jīng)能很好的把握了吧，后面我們進(jìn)行更多的學(xué)問(wèn)的內(nèi)容學(xué)習(xí)吧。

學(xué)?；瘜W(xué)酸的學(xué)問(wèn)點(diǎn)精講

關(guān)于化學(xué)中酸的學(xué)問(wèn)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，下面是老師對(duì)此內(nèi)容的學(xué)問(wèn)講解，盼望可以很好的關(guān)心同學(xué)們的學(xué)習(xí)哦。

酸：

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。

1、與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

2、酸〔除硝酸〕+金屬→鹽+氫氣〔置換反應(yīng)〕

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

條件：①在活動(dòng)性挨次表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。

3、酸+金屬氧化物→鹽+水

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物?！渤鼳l2O3、ZnO外〕

4、酸+堿→鹽+水

HCl+NaOH====NaCl+H2O

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水

5、酸+某些鹽→新酸+新鹽〔條件：生成物有沉淀或氣體〕

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

通過(guò)上面對(duì)化學(xué)中酸學(xué)問(wèn)點(diǎn)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的把握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)學(xué)問(wèn)的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)哦。

化學(xué)會(huì)考中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

下面是對(duì)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)，盼望可以很好的關(guān)心同學(xué)們的考試工作。

化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

化學(xué)方程式表示的是純潔物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參與化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參與反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，或求誕生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

命題主旨往往以混合物〔雜質(zhì)不參與反應(yīng)，可能作為生成物列入計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕與某溶液反應(yīng)，依據(jù)產(chǎn)生的氣體〔有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定〕或生成的沉淀的質(zhì)量來(lái)確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

留意：在化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量-反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。

以上對(duì)化學(xué)中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的把握了吧，盼望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉脙?yōu)異成果。

化學(xué)會(huì)考中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)詳解

對(duì)于化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們需要很好的把握下面的講解學(xué)問(wèn)哦。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔ω〕

以上對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)問(wèn)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的把握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)學(xué)問(wèn)學(xué)習(xí)哦。

化學(xué)會(huì)考中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

同學(xué)們對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解是怎樣的，下面我們來(lái)看看此學(xué)問(wèn)的'學(xué)習(xí)吧。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表詳細(xì)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必需統(tǒng)一。

④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

⑤當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

上面對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解學(xué)問(wèn)的講解學(xué)習(xí)，盼望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的關(guān)心，信任同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的吧。

化學(xué)會(huì)考學(xué)問(wèn)點(diǎn)之飽和溶液

下面是對(duì)飽和溶液的定義學(xué)問(wèn)的講解，盼望同學(xué)們對(duì)下面的定義學(xué)問(wèn)能很好的把握。