初中化學(xué)必背化學(xué)式大全

初中化學(xué)必背化學(xué)式大全元素符號(hào)：HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI常見(jiàn)離子和化合物中元素的化合價(jià)：氫離子H+、鈉離子Na+、鉀離子K+、銀離子Ag+、銨根離子NH4+為+1價(jià)；鈣離子Ca2+、鎂離子Mg2+、銅離子Cu2+、鋇離子Ba2+、鋅離子Zn2+、亞鐵離子Fe2+為+2價(jià)；鐵離子Fe3+、鋁離子Al3+為+3價(jià)；氯離子Cl-、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-為-1價(jià)；氧離子O2-、硫酸根離子SO42-、碳酸根離子CO32-為-2價(jià)。常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式與名稱(chēng)：?jiǎn)钨|(zhì)：碳C、硫S、磷P、鐵Fe、鎂Mg、鋁Al、汞Hg、鋅Zn、銅Cu、銀Ag、氧氣O2、氮?dú)釴2、臭氧O3；氧化物：一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、二氧化錳MnO2、三氧化硫SO3、過(guò)氧化氫H2O2、氧化銅CuO、氧化鈣CaO、氧化鎂MgO、氧化汞HgO、氧化鐵Fe2O3、氧化鋁Al2O3、水H2O、五氧化二磷P2O5、四氧化三鐵Fe3O4；酸：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、亞硫酸H2S、醋酸CH3COOH；堿：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀KOH、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氨水NH3.H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化鋁Al(OH)3；鹽：氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銀AgCl、氯化銅CuCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2、氯化鋁AlCl3、氯化鐵FeCl3、碳酸鈣CaCO3、碳酸鈉Na2CO3、碳酸氫鈉NaHCO3、碳酸鋇BaCO3、碳酸鉀K2CO3、碳酸氫銨NH4HCO3、硫酸鈉Na2SO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸鈣CaSO4、硫酸銅CuSO4、硫酸鋇BaSO4、硫酸亞鐵FeSO4、硫酸鐵Fe2(SO4)3、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鋁Al(OH)3?；瘜W(xué)物質(zhì)可以分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無(wú)機(jī)化合物包括硫酸鋁、硫酸銨、亞硫酸鈉、硝酸銀、硝酸鈉、硝酸銅、硝酸鉀、硝酸銨和亞硝酸鈉等。有機(jī)化合物包括乙醇、葡萄糖和甲烷等?；瘜W(xué)方程式可以分為碳充分燃燒、碳不充分燃燒、一氧化碳燃燒、產(chǎn)生一氧化碳、硫燃燒、紅磷燃燒、氫氣燃燒、鐵燃燒、鎂燃燒、鋁燃燒、甲烷燃燒、酒精燃燒、呼吸原理、高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀制氧氣、過(guò)氧化氫制氧氣、水通電分解和氧化汞分解等。實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理是通過(guò)鋅和硫酸的反應(yīng)生成氫氣。鎂和硫酸、鐵和硫酸、鋁和硫酸、鎂和鹽酸、鋅和鹽酸、鐵和鹽酸等也可以制備氫氣。需要?jiǎng)h除的段落為第2段，因?yàn)槠渲械幕瘜W(xué)物質(zhì)和第1段中的重復(fù)了。需要改寫(xiě)的段落為第1段，可以改為：“無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物是化學(xué)物質(zhì)的兩種基本類(lèi)型。無(wú)機(jī)化合物包括硫酸鋁、硫酸銨、亞硫酸鈉、硝酸銀、硝酸鈉、硝酸銅、硝酸鉀、硝酸銨和亞硝酸鈉等。有機(jī)化合物則包括乙醇、葡萄糖和甲烷等?！?.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑2.鈉氫氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水：Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O4.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O5.鐵銹和金屬氧化物與酸反應(yīng)的原理：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O6.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O7.碳酸鹽與酸反應(yīng)的原理：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O8.治療胃酸過(guò)多癥的原理：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O9.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀：NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓10.制取氫氧化鈉的原理：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH11.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和藍(lán)色氫氧化銅沉淀：2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓12.制取水煤氣的原理：C+H2O→H2+CO13.氫氣還原氧化銅：H2+CuO→Cu+H2O14.碳還原氧化銅：C+2CuO→2Cu+CO2↑15.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO→Cu+CO216.氫氣還原氧化鐵：Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O17.碳還原氧化鐵：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2↑18.工業(yè)煉鐵的原理：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO219.鐵置換硫酸銅中的銅：Fe+CuSO4→Cu+FeSO420.銅置換硝酸銀中的銀：Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)221.鋁置換硫酸銅中的銅：2Al+3CuSO4→3Cu+Al2(SO4)322.生石灰制熟石灰：H2O+CaO→Ca(OH)223.碳酸不穩(wěn)定：H2CO3→H2O+CO249.工業(yè)制備生石灰的原理是將CaCO3加熱至高溫，產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)。50.檢驗(yàn)CO2或澄清石灰水變渾濁的原理是CO2和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和H2O。51.燒堿變質(zhì)的原理是CO2和2NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。52.堿與非金屬氧化物的性質(zhì)表現(xiàn)在SO2和2NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，SO3和2NaOH反應(yīng)生成Na2SO4和H2O。53.非金屬氧化物的性質(zhì)表現(xiàn)在H2O和CO2反應(yīng)生成H2CO3，H2O和SO2反應(yīng)生成H2SO3，H2O和SO3反應(yīng)生成H2SO4。1.氫、氦、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣、錳、鐵、銅、鋅、銀、鋇、鉑、金、汞。2.氫離子（+1）、鈣離子（+2）、鎂離子（+2）、鈉離子（+1）、鉀離子（+1）、鐵離子（+2或+3）、銀離子（+1）、銅離子（+1或+2）、鋇離子（+2）、鋁離子（+3）、鋅離子（+2）、鉀離子（+1）、氫氧根離子（-1）、硫酸根離子（-2）、硝酸根離子（-1）、氯離子（-1）、碳酸根離子（-2）、銨根離子（+1）、亞鐵離子（+2）。3.碳（C）、硫（S）、磷（P）、鐵（Fe）、鎂（Mg）、鋁（Al）、汞（Hg）、鋅（Zn）、銅（Cu）、銀（Ag）、氧氣（O2）、氮?dú)猓∟2）、臭氧（O3）、水（H2O）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、二氧化錳（MnO2）、三氧化硫（SO3）、過(guò)氧化氫（H2O2）、氧化銅（CuO）、氧化鈣（CaO）、氧化鎂（MgO）、氧化汞（HgO）、氧化鐵（Fe2O3）、氧化鋁（Al2O3）、五氧化二磷（P2O5）、四氧化三鐵（Fe3O4）、鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（CO3^2-）、亞硫酸（SO3^2-）、醋酸（CH3COOH）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鎂（Mg(OH)2）、氫氧化銅（Cu(OH)2）、氫氧化鐵（Fe(OH)3）、氨水（NH3·H2O）、氯化鉀（KCl）、氯化鈉（NaCl）、氯化銀（AgCl）、氯化銅（CuCl2）、氯化鈣（CaCl2）、氯化鎂（MgCl2）、氯化鋅（ZnCl2）、氯化鋇（BaCl2）、氯化鋁（AlCl3）、氯化鐵（FeCl2或FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）、碳酸鈣（CaCO3）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鈉（Na2SO4）、硫酸鋅（ZnSO4）、硫酸亞鐵（FeSO4）、硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硝酸銀（AgNO3）、硝酸鈉（NaNO3）、鉀鹽（KNO3）、高錳酸鉀（KMnO4）、錳酸鉀（K2MnO4）、乙醇（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6）。4.碳和二氧化碳反應(yīng)：C+CO2→2CO；5.硫燃燒：S+O2→SO2；6.紅磷燃燒：P4+5O2→2P2O5；7.氫氣燃燒：2H2+O2→2H2O；8.鐵燃燒：4Fe+3O2→2Fe2O3；9.鎂燃燒：2Mg+O2→2MgO；10.鋁燃燒：4Al+3O2→2Al2O3；11.甲烷燃燒：CH4+2O2→CO2+2H2O；12.酒精燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O；13.呼吸原理：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量；14.高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2；15.氯酸鉀制氧氣：KClO3→KCl+3O2；16.過(guò)氧化氫制氧氣：2H2O2→2H2O+O2；17.水通電分解：2H2O→2H2+O2；18.氧化汞分解：2HgO→2Hg+O2；19.實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2；20.鎂和硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4→MgSO4+H2；21.鐵和硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4→FeSO4+H2；22.鋁和硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2；23.鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl→MgCl2+H2；24.鋅和鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl→ZnCl2+H2；25.鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl→FeCl2+H2。26.鋁和鹽酸反應(yīng)：鋁與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣和鋁鹽。這是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，可以用于制備氫氣和鋁鹽。27.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯化鈉和水。這是一種中和反應(yīng)，可以用于調(diào)節(jié)酸堿度。28.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯化鈣和水。這也是一種中和反應(yīng)，可以用于調(diào)節(jié)酸堿度。29.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鈉和水。這是一種中和反應(yīng)，可以用于調(diào)節(jié)酸堿度。30.硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鈣和水。這也是一種中和反應(yīng)，可以用于調(diào)節(jié)酸堿度。31.鹽酸或硫酸除鐵銹的原理：鹽酸或硫酸可以與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)，將其還原為鐵離子和水，從而去除鐵銹。32.實(shí)驗(yàn)室制CO2或CaCO3作補(bǔ)鈣藥劑：實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)反應(yīng)制取CO2或CaCO3，這些物質(zhì)可以作為補(bǔ)鈣藥劑使用。33.碳酸鈉或鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、水和氯化鈉。這是一種酸堿反應(yīng)，可以用于制備二氧化碳。34.治療胃酸過(guò)多癥的原理：胃酸過(guò)多癥可以用堿性物質(zhì)中和胃酸，以減輕癥狀。35.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯化銀沉淀，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。36.制取氫氧化鈉的原理：氫氧化鈉可以通過(guò)電解氯化鈉溶液制備，這是一種重要的工業(yè)化學(xué)過(guò)程。37.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。38.氫氣還原氧化銅：氫氣可以還原氧化銅，將其還原為純銅。39.碳還原氧化銅：碳可以還原氧化銅，將其還原為純銅。40.一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳可以還原氧化銅，將其還原為純銅。41.氫氣還原氧化鐵：氫氣可以還原氧化鐵，將其還原為純鐵。42.碳還原氧化鐵：碳可以還原氧化鐵，將其還原為純鐵。43.工業(yè)煉鐵的原理：工業(yè)煉鐵是通過(guò)高溫還原爐將鐵礦石還原為純鐵的過(guò)程。44.鐵置換硫酸銅中的銅：鐵可以置換硫酸銅中的銅，將其還原為純銅。45.銅置換硝酸銀中的銀：銅可以置換硝酸銀中的銀，將其還原為純銀。46.鋁置換硫酸銅中的銅：鋁可以置換硫酸銅中的銅，將其還原為純銅。47.生石灰制熟石灰：生石灰可以通過(guò)加水反應(yīng)制備熟石灰，這是一種常見(jiàn)的建筑材料