2020年高考真題及答案解析《化學》（北京卷、江蘇卷共2套）

PAGE機密★啟用前2020年北京市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.“天宮二號”航天器使用的質量輕強度高的材料——鈦合金B(yǎng).“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——砷化鎵C.“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫D.“C919”飛機身使用的復合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂2.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是A.用石灰乳脫除煙氣中的B.用明礬處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分)D.用84消毒液(有效成分)殺滅細菌3.水與下列物質反應時，水表現出氧化性的是A. B. C. D.4.已知：(砷)與P為同族元素。下列說法不正確的是A.原子核外最外層有5個電子 B.的電子式是C.熱穩(wěn)定性： D.非金屬性：5.下列說法正確的是A.同溫同壓下，和的密度相同B.質量相同的和(重水)所含的原子數相同C.物質的量相同的和所含共價鍵數相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同6.下列說法正確的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：7.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液檢驗濃硫酸與銅反應產生的二氧化硫檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯分離酒精和水ABCD8.淀粉在人體內的變化過程如下：下列說法不正確的是A. B.麥芽糖屬于二糖C.③的反應是水解反應 D.④的反應為人體提供能量9.硫酸鹽(含)氣溶膠是的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是A.該過程有參與 B.是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過程沒有生成硫氧鍵10.一定溫度下，反應在密閉容器中達到平衡時，測得，。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56(注：)11.室溫下，對于醋酸溶液。下列判斷正確的是A.該溶液中的粒子數為B.加入少量固體后，溶液的pH降低C.滴加溶液過程中，與之和始終為D.與溶液反應的離子方程式為12.依據圖示關系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應B.(石墨)和分別在足量中燃燒，全部轉化為，前者放熱多C.(石墨)D.化學反應的，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關13.高分子Ｍ廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產品，合成路線如下：下列說法不正確的是A.試劑a是甲醇 B.化合物B不存在順反異構體C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰 D.合成Ｍ的聚合反應是縮聚反應14.某同學進行如下實驗：實驗步驟實驗現象I將固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著II將飽和溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是A.根據Ⅰ中試紙變藍，說明發(fā)生了分解反應B.根據Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.Ⅰ中試紙變成紅色，是由于水解造成的D.根據試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱的方法制備第二部分本部分共5題，共58分。15.(10分)是一種重要的化學品，其合成方法不斷發(fā)展。(1)早期制備方法①Ⅰ為分解反應，產物除外，還有一種紅棕色氣體。該反應的化學方程式是 。②Ⅱ為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是 。③Ⅲ中生成，反應的化學方程式是 。④減壓能夠降低蒸餾溫度，從的化學性質角度說明Ⅴ中采用減壓蒸餾的原因： 。(2)電化學制備方法已知反應能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現由和為原料制備，下圖為制備裝置示意圖。①a極的電極反應式是 。②下列說法正確的是 。A.該裝置可以實現電能轉化為化學能B.電極b連接電源負極C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點。16.(12分)奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下：已知：i.ii.(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團是 。(2)B→C的反應類型是 。(3)E的結構簡式是 。(4)J→K的化學方程式是 。(5)已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃，G和L發(fā)生反應合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出 (填物質名稱)來促進反應。(6)奧昔布寧的結構簡式是 。17.(12分)用如下方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②(1)酸溶后經 操作，將混合物分離。(2)濃、稀均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗的物質的量不同，寫出消耗物質的量少的反應的化學方程式： 。(3)與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3]溶金原理相同。①將溶金反應的化學方程式補充完整：②關于溶金的下列說法正確的是 。A.用到了的氧化性B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C.用濃鹽酸與也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是 mol。(5)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標注的試劑和物質均不同)。試劑1是 ，試劑2是 。18.(12分)是重要化工原料，由軟錳礦制備的一種工藝流程如下：資料：①軟錳礦的主要成分為，主要雜質有和 ②金屬離子沉淀的pH開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3③該工藝條件下，與不反應。(1)溶出①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是 。②溶出時，Fe的氧化過程及得到的主要途徑如圖所示。i.Ⅱ是從軟錳礦中溶出的主要反應，反應的離子方程式是 。ii.若全部來自于反應，完全溶出所需Fe與的物質的量比值為2。而實際比值(0.9)小于2，原因是 。(2)純化已知：的氧化性與溶液pH有關。純化時先加入，后加入，調溶液pH≈5，說明試劑加入順序及調節(jié)pH的原因： 。(3)電解純化液經電解得。生成的電極反應式是 。(4)產品純度測定向ag產品中依次加入足量bg和足量稀，加熱至充分反應，再用溶液滴定剩余至終點，消耗溶液的體積為dL。(已知：及均被還原為。相對分子質量：86.94；134.0)產品純度為 (用質量分數表示)。19.(12分)探究固體的熱分解產物：資料：①。②能與S反應生成，與酸反應生成S和。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗分解產物取少量溶液B，向其中滴加溶液，產生黑色沉淀，證實有。反應的離子方程式是 。(2)檢驗分解產物取少量溶液B，滴加溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經檢驗該沉淀含S)，同時產生有臭雞蛋氣味的氣體()，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后， (填操作和現象)，可證實分解產物中含有。(3)探究(2)中S的來源來源1：固體A中有未分解的，在酸性條件下與反應生成S。來源2：溶液B中有，加酸反應生成S。針對來源1進行如下實驗：①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是 。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是 。③寫出來源2產生S的反應的離子方程式： 。(4)實驗證明，固體熱分解有、和S產生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產物中S產生的合理性： 。機密★啟用前2020年北京市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一升交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|暈：H-1C-12N-14O-16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.“天宮二號“航天器使用的質量輕強度高的材料——鈦合金B(yǎng).“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——砷化鎵C.“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫D.“C919”飛機身使用的復合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂【答案】A【解析】【詳解】A．鈦合金是合金材料，屬于金屬材料，故A符合題意B．砷化鎵是一種半導體材料，不是金屬材料，故B不符合題意；C．液氫是液態(tài)氫氣單質，氫元素是非金屬，不是金屬材料，故C不符合題意；D．碳纖維是碳元素組成的一種單質，是無機非金屬材料，環(huán)氧樹脂是有機高分子合成材料，都不是金屬材料，故D不符合題意答案選A。2.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌【答案】D【解析】【詳解】A．SO2是酸性氧化物，可與堿反應，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應，故A不符合題意；B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應沒有發(fā)生化合價變化，沒有利用氧化還原反應，故B不符合題意；C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)，發(fā)生的主要反應為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反應中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應，故C不符合題意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有強氧化性，能使蛋白質發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應，故D符合題意；答案選D。3.水與下列物質反應時，水表現出氧化性的是A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O【答案】A【解析】【詳解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，做氧化劑，在反應中表現出氧化性，故A符合題意；B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現氧化性也不表現還原性，故B不符合題意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現氧化性也不表現還原性，故C不符合題意；D．Na2O+H2O=2NaOH，該反應沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，水在反應中既不表現氧化性也不表現還原性，故D不符合題意；答案選A。4.已知：33As(砷)與P為同族元素。下列說法不正確的是A.As原子核外最外層有5個電子B.AsH3的電子式是C熱穩(wěn)定性：AsH3<PH3D.非金屬性：As<Cl【答案】B【解析】【詳解】A．As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個電子，A說法正確；B．AsH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，為，B說法不正確；C．非金屬的非金屬性越強，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As＜P，熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，C說法正確；D．同周期元素，原子序數越小，非金屬性越強，非金屬性：As＜Cl，D說法正確；答案為B。5.下列說法正確的是A.同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B.質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數相同C.物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同【答案】C【解析】【詳解】A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時，其質量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，A說法錯誤；B．質量相同的H2O和D2O(重水)的物質的量之比為20：18，分子中均含有3個原子，則所含的原子數之比為20：18，不相同，B說法錯誤；C．每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數均為8條，則物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數相同，C說法正確；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質的量濃度不相同，D說法錯誤；答案為C。6.下列說法不正確的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SOB.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質能向溶解度小的物質轉化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動，則離子反應為：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SO，故A正確；B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍是由于氯氣與碘離子反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，發(fā)生的反應為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B錯誤；C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應生成熔融態(tài)的鐵單質，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正確；D．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應，淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色，發(fā)生的反應有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應，最終白色物質為碳酸鈉，故D正確；答案選B。7.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是ABCD配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液檢驗濃硫酸與銅反應產生的二氧化硫檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯分離酒精和水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．圖示為配制一定量濃度溶液的轉移操作，圖示操作正確，故A能達到實驗目的；B．濃硫酸和銅在加入條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸收二氧化硫，圖示正確，故B能達到實驗目的；C．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應中產生乙烯，故C能達到實驗目的；D．乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，故D不能達到實驗目的；答案選D。8.淀粉在人體內的變化過程如圖：下列說法不正確的是A.n<m B.麥芽糖屬于二糖C.③的反應是水解反應 D.④的反應為人體提供能量【答案】A【解析】【詳解】A．淀粉在加熱、酸或淀粉酶作用下發(fā)生分解和水解時，將大分子的淀粉首先轉化成為小分子的中間物質，這時的中間小分子物質，為糊精，故n＞m，A不正確；B．麥芽糖在一定條件下水解為2倍的單糖，屬于二糖，B正確；C．過程③為麥芽糖生成葡萄糖的反應，是水解反應，C正確；D．④的反應為葡萄糖分解為二氧化碳和水的過程，并提供大量的能量，為人體提供能量，D正確；答案為A。9.硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A.該過程有H2O參與 B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過程沒有生成硫氧鍵【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖示中各微粒的構造可知，該過程有H2O參與，故A正確；B．根據圖示的轉化過程，NO2轉化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；D．根據圖示轉化過程中，由SO轉化為HSO，根據圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；答案選D。10.一定溫度下，反應I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.56A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】題目中缺少c(H2)，則無法計算K，則不能通過Qc與K的關系判斷平衡的移動方向，但可比較4個選項中Qc的大小關系，Qc越大，則可能逆向移動。【詳解】Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)的值最大，答案為C。11.室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是A.該溶液中CH3COO-的粒子數為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】【分析】醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+

，1L0.1mol?L-1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1，據此分析解答?！驹斀狻緼．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO-的粒子數小于6.02×1022，故A錯誤；B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大，根據同離子效應，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，故B錯誤；C．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C正確；D．醋酸的酸性強于碳酸，則根據強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；答案選C。12.依據圖示關系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關【答案】C【解析】【詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應，根據圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應，故A正確；B．根據圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據反應可知都是放熱反應，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C．根據B項分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-3935kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯誤；D．根據蓋斯定律可知，化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，故D正確；答案選C。13.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產品，合成路線如圖：下列說法不正確的是A.試劑a是甲醇B.化合物B不存在順反異構體C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D.合成M的聚合反應是縮聚反應【答案】D【解析】【分析】CH≡CH與試劑a發(fā)生加成反應生成B，HOOCCH=CHCOOH分子內脫水生成C，B和C聚合生成M，根據聚合物M的結構式可知，M的單體為CH2=CH-O-CH3和，由此可知B為CH2=CH-O-CH3，C為，則試劑a為CH3OH，據此分析解答?！驹斀狻緼．根據分析，試劑a為CH3OH，名稱是甲醇，故A正確；B．化合物B為CH2=CH-O-CH3，要存在順反異構，碳碳雙鍵上的每個碳原子連接的兩個原子或原子團不同時能形成順反異構，B的結構中其中一個雙鍵碳上連接的兩個原子相同，不存在順反異構體，故B正確；C．化合物C為，其結構對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰，故C正確；D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應，不是縮聚反應，故D錯誤；答案選D。14.某同學進行如下實驗：實驗步驟實驗現象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是A.根據I中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分反解反應B.根據I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D.根據試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3【答案】C【解析】分析】實驗I中對NH4Cl固體試管加熱，濕潤的pH試紙黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)，說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍，同時產生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復到黃色，最后變?yōu)榧t色，該過程可證明氯化銨受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍后變紅，說明氨氣擴散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中由化合生成氯化銨；實驗II中將氯化銨溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)，說明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，據此分析解答?！驹斀狻緼．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據I中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分反解反應，故A正確；B．根據分析，根據I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；C．根據分析，I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產生的氯化氫造成的，故C錯誤；D．根據分析，根據試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中由化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，故D正確；答案選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.H2O2是一種重要的化學品，其合成方法不斷發(fā)展。(1)早期制備方法：Ba(NO3)2BaOBaO2濾液H2O2①I為分解反應，產物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應的化學方程式是____。②II為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是____。③III中生成H2O2，反應的化學方程式是____。④減壓能夠降低蒸餾溫度，從H2O2的化學性質角度說明V中采用減壓蒸餾的原因：____。(2)電化學制備方法：已知反應2H2O2=2H2O+O2↑能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現由H2O和O2為原料制備H2O2，如圖為制備裝置示意圖。①a極的電極反應式是____。②下列說法正確的是____。A.該裝置可以實現電能轉化為化學能B.電極b連接電源負極C.該方法相較于早期劑備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點【答案】(1).2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4NO2↑(2).增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度(3).BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2(4).H2O2受熱易分解(5).O2+2H++2e-=H2O2(6).AC【解析】【分析】(1)根據流程圖示，硝酸鋇受熱分解，生成氧化鋇、氧氣和二氧化氮，氧化鋇與氧氣反應生成過氧化鋇，過氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和雙氧水，向反應后的溶液中加入試劑除去鋇離子，過濾后對濾液進行減壓蒸餾，得到雙氧水，據此分析解答；(2)根據圖示，左端電極上氧氣轉化為雙氧水，氧元素化合價由0價變?yōu)?1價，得電子發(fā)生還原反應，則a電極為陰極，電極反應為O2+2H++2e-=H2O2，b電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=4H++O2↑，據此分析解答?！驹斀狻?1)①I為分解反應，產物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體，該氣體為NO2。根據氧化還原反應電子得失守恒配平該反應的化學方程式為：2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4NO2↑；②II為BaO與氧氣反應生成BaO2，是可逆反應，反應方程式為：2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s)，正反應為氣體體積減小的放熱反應，促進該反應正向進行的措施是增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度；③III中過氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和雙氧水，反應的化學方程式是BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2；④H2O2受熱易分解，采用減壓能夠降低蒸餾溫度，防止雙氧水分解導致產率降低；(2)①根據分析，a極的電極反應式是O2+2H++2e-=H2O2；②A．2H2O2=2H2O+O2↑能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，根據圖示，該裝置有電源，屬于電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，故A正確；B．根據分析，電極b為陽極，電解池陽極與電源正極連接，故B錯誤；C．根據分析，該裝置的總反應為2H2O+O22H2O2，根據反應可知，制取雙氧水的原料為氧氣和水，來源廣泛，原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點，故C正確；答案選AC?！军c睛】易錯點為(1)中的④，H2O2受熱易分解，減壓能夠降低蒸餾溫度，減小雙氧水的分解，提高雙氧水的產率。16.奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖：已知：①R—ClRMgCl②R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團是____。(2)B→C的反應類型是____。(3)E的結構簡式是____。(4)J→K的化學方程式是____。(5)已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃，G和L發(fā)生反應合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出____(填物質名稱)來促進反應。(6)奧昔布寧的結構簡式是____?！敬鸢浮?1).酚羥基(2).取代反應(3).(4).HC≡CCH2OH+CH3COOHCH3COOCH2C≡CH+H2O(5).乙酸甲酯(6).【解析】【分析】A是芳香族化合物，分子式為C6H6O，為苯酚，結構簡式為，苯酚和氫氣發(fā)生加成反應制得B，B為環(huán)己醇，結構簡式為，環(huán)己醇可以和氯化氫在加熱的條件下反應生成C，C為，由圖中①可知，C可以和Mg和乙醚反應制得D，D為，根據D和F生成G，根據G的結構簡式可知，E的結構簡式為：，E與濃硫酸和甲醇在加熱的條件下反應制得F，F的結構簡式為：，，D與F可以在酸性條件下反應制得G；由K的結構簡式，可知J的結構簡式為：HC≡CCH2OH，與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應制得K，K與HN(C2H5)2和甲醛反應制得L，L和G可以根據提示信息②可得奧昔布寧,結構簡式為，據此分析?！驹斀狻?1)A是芳香族化合物，分子式為C6H6O，為苯酚，結構簡式為，分子中含氧官能團是酚羥基；(2)環(huán)己醇可以和氯化氫在加熱的條件下反應生成C，B→C的反應類型是取代反應；(3)根據G的結構簡式可知，E的結構簡式為：；(4)由K的結構簡式，可知J的結構簡式為：HC≡CCH2OH，與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應制得K，J→K的化學方程式是HC≡CCH2OH+CH3COOHCH3COOCH2C≡CH+H2O；(5)G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃，G和L發(fā)生反應合成奧昔布寧時，是可逆反應，反應過程中生成了乙酸甲酯，通過在70℃左右將其蒸出來，生成物濃度減小，促進反應正向進行；(6)G和L發(fā)生反應合成奧昔布寧，奧昔布寧的結構簡式是?！军c睛】充分利用題目所給信息，D和F反應得到G的反應原理是難點。17.用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后經____操作，將混合物分離。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量Cu消耗HNO3的物質的量不同，寫出消耗HNO3物質的量少的反應的化學方程式：____。(3)HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。①將溶金反應的化學方程式補充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②關于溶金的下列說法正確的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是____mol。(5)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(圖中標注的試劑和物質均不同)。試劑1是____，試劑2是____?！敬鸢浮?1).過濾(2).3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O(3).4(4).5(5).NO(6).2H2O(7).4(8).AC(9).1.5(10).NaCl溶液(11).鹽酸【解析】【分析】廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反應，Ag和Cu轉化為銅離子和銀離子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉化為HAuCl4，HAuCl4經鋅粉還原分離得到金，由此分析?！驹斀狻?1)Au(金)，Ag和Cu經酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的的操作是過濾，將混合物分離；(2)銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物質的量為mol；銅與濃硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物質的量為4mol；消耗HNO3物質的量少的反應的化學方程式為銅與稀硝酸的反應，化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(3)①根據化合價的變化規(guī)律可知，金的化合價從0價升高到+3價，作還原劑，硝酸作氧化劑，從+5價降低到+2價，產物有一氧化氮生成，根據質量守恒，生成物中還有水，化學方程式為：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；②A．溶金過程中硝酸的化合價降低，作氧化劑，具有強氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正確；B．王水中V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3，金與濃硝酸表面生成致密的氧化膜，不反應，王水中濃鹽酸中提供了氯離子，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應，主要作用增強硝酸的氧化性，故B錯誤；C．HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同，則用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解，故C正確；答案選AC；(4)由于HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，HAuCl4中金的化合價為+3價，被鋅還原為0價，鋅的化合價從0價升高到＋2價，參加反應的Zn的物質的量x，鋅的化合價從0價升高到+2價，根據得失電子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，則參加反應的Zn的物質的量是1.5mol；(5)根據圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質1和物質3，物質3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質1是氯化銅，氯化銅加入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經過試劑2，過濾后得到銅單質，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合銀離子經過還原可以得到銀單質，實現了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，試劑2是鹽酸?！军c睛】濃硝酸不能單獨將Au溶解，將濃硝酸中加入濃鹽酸，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應，主要作用增強硝酸的氧化性，為易錯點。18.MnO2是重要的化工原料，山軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質有Al2O3和SiO2②全屬離于沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3③該工藝條件下，MnO2與H2SO4反應。(1)溶出①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是____。②溶出時，Fe的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：i.步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應，反應的離子方程式是____。ii.若Fe2+全部來自于反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質的量比值為2。而實際比值(0.9)小于2，原因是____。(2)純化。已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關。純化時先加入MnO2，后加入NH3·H2O，調溶液pH≈5，說明試劑加入順序及調節(jié)pH的原因：____。(3)電解。Mn2+純化液經電解得MnO2。生成MnO2的電極反應式是____。(4)產品純度測定。向ag產品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為dL(已知：MnO2及MnO均被還原為Mn2+。相對分子質量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)產品純度為____(用質量分數表示)?！敬鸢浮?1).增大反應速率，提高浸出率(2).MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O(3).二氧化錳能夠氧化單質鐵為Fe2+(4).MnO2的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱(5).Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(6).【解析】【分析】軟錳礦首先進行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應速率，提高浸出率；加入濃硫酸及過量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化錳反應生成二價錳離子和鐵離子；再電解錳離子的純化液制取二氧化錳?！驹斀狻?1)①研磨軟錳礦可增大固體與濃硫酸接觸面積，增大反應速率，提高浸出率；②i.根據反應途徑可知，二氧化錳與亞鐵離子反應生成二價錳離子和鐵離子，則反應的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O；ii.根據方程式可知，Fe與MnO2的物質的量比值為2，實際反應時，二氧化錳能夠氧化單質鐵為Fe2+，導致需要的減少Fe2+，故實際比值(0.9)小于2。(2)MnO2的氧化性與溶液pH有關，且隨酸性的減弱，氧化性逐漸減弱，溶液顯酸性時，二氧化錳的氧化性較強，故純化時先加入MnO2，后加入NH3·H2O，調溶液pH≈5，除去溶液中的Al3+、Fe3+；(3)電解時，溶液呈酸性，Mn2+失電子，與水反應生成二氧化錳和氫離子，則電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；(4)根據題意可知，部分草酸鈉與二氧化錳發(fā)生氧化還原發(fā)，剩余部分再與高錳酸鉀反應(5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)，則與二氧化錳反應的草酸鈉為-；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，則n(MnO2)=n(Na2C2O4)=-，產品純度=×100%=。19.探究Na2SO3固休的熱分解產物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗分解產物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產生黑色沉淀，證實有S2-。反應的離子方程式是____。(2)檢驗分解產物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經檢驗該沉淀含S)，同時產生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，____(填操作和現象)，可證實分解產物中含有SO。(3)探究(2)中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應生成S。針對來源1進行如圖實驗：①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是____。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是____。③寫出來源2產生S的反應的離子方程式：____。(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產物中S產生的合理性：____?！敬鸢浮?1).S2-+Cu2+=CuS↓(2).滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，(3).向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液沒有褪色(4).鹽酸中Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，使KMnO4溶液應該褪色，干擾實驗現象和實驗結論；(5).Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓(6).根據反應4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價生成硫單質【解析】【分析】(1)Na2S和CuSO4溶液反應生成硫化銅和硫酸鈉；(2)檢驗SO時，應先將干擾離子除去，再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明含有硫酸根離子；(3)若固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應生成S。則溶液B中含有Na+、S2-、SO、SO，向B溶液中加入足量BaCl2溶液發(fā)生反應生成BaSO4、BaSO3、BaS，根據資料顯示，BaS易溶于水，則白色沉淀1為BaSO4、BaSO3，溶液1中含有S2-、Ba2+、Na+、Cl-，通過過濾操作除去B中的S2-，向白色沉淀1中加入H2SO4，發(fā)生沉淀轉化，BaSO3與H2SO4反應生成硫酸鋇和H2SO3，由于硫酸鋇不溶于酸，則白色沉淀2為BaSO4，溶液2為H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強氧化性，二者混合和后應發(fā)生氧化還原反應，KMnO4溶液應該褪色，但得到的仍為紫色，說明溶液B中不含Na2SO3，據此分析解答。(4)Na2SO3發(fā)生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價，據此分析解答?！驹斀狻?1)Na2S和CuSO4溶液反應生成硫化銅和硫酸鈉，反應的離子方程式是S2-+Cu2+=CuS↓；(2)根據題干資料：Na2S能與S反應生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經檢驗該沉淀含S)，同時產生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，說明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，可證實分解產物中含有SO；(3)①實驗可證實來源1不成立。根據分析，溶液2為H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強氧化性，二者混合和后應發(fā)生氧化還原反應，KMnO4溶液應該褪色，但得到的仍為紫色，說明溶液B中不含Na2SO3；②不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，使KMnO4溶液應該褪色，干擾實驗現象和實驗結論；③來源2認為溶液B中有Na2Sx，加酸反應生成S，反應的離子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓；(4)根據已知資料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亞硫酸鈉中硫為+4價，硫酸鈉中硫為+6價，硫化鈉中硫為-2價，根據反應可知Na2SO3發(fā)生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價生成硫單質。

機密★啟用前2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質量。下列物質不屬于空氣污染物的是A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO2.反應可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A.中子數為9的氮原子：B.N2分子的電子式：C.Cl2分子的結構式：Cl—ClD.Cl-的結構示意圖：3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO5.實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是A.制備CO2B.收集CO2C.濾去CaCO3D.制得CaCl2﹒6H2O6.下列有關化學反應敘述正確的是A.室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B.室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2C.室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D.室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO47.下列指定反應的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中制氯水：B.NO2通入水中制硝酸：C.NaAlO2溶液中通入過量CO2：D.AgNO3溶液中加入過量濃氨水：8.反應可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是A.該反應、B.該反應的平衡常數C.高溫下反應每生成1molSi需消耗D用E表示鍵能，該反應閱讀下列資料，完成9~10題海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。9.下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:D.原子的最外層電子數n:10.下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.(aq)(g)漂白粉(s)B.(aq)(s)(s)C.(aq)(aq)(aq)D.(s)(aq)(s)不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關說法正確的是

A.陰極的電極反應式為B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快12.化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇13.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性A.A B.B C.C D.D14.室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A.混合溶液(pH=10.30)：B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C.混合溶液(pH=4.76):D.混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應在恒壓、反應物起始物質的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率B.曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉化率能達到Y點的值16.吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數隨pH的分布如圖-1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為___________；當通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40mim內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是____________(填化學式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為_______________。(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；隨著氧化的進行，溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。17.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)A中的含氧官能團名稱為硝基、__________和____________。(2)B的結構簡式為______________。(3)C→D的反應類型為___________。(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生水解反應，水解產物之一是α-氨基酸，另一產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數目比為1:1且含苯環(huán)。(5)寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。18.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為__________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是__________________。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質品標準。實驗檢測原理為準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質品_______。(寫出計算過程，)②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值____________(填“偏高”或“偏低”)。19.實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實驗流程如下：(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。A．適當升高酸浸溫度B．適當加快攪拌速度C．適當縮短酸浸時間(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會生成___________(填化學式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是______________。(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。②設計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3實驗方案：__?！綟eCO3沉淀需“洗滌完全”，Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5】。20.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為__________；其他條件不變，HCO3-轉化為HCOO-的轉化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應溫度在40℃~80℃范圍內，HCO3-催化加氫的轉化率迅速上升，其主要原因是_____________。(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。①電池負極電極反應式為_____________；放電過程中需補充的物質A為_________(填化學式)。②圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質是通過HCOOH與O2的反應，將化學能轉化為電能，其反應的離子方程式為_______________。(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如圖-3所示。①HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成__________(填化學式)。②研究發(fā)現：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是_______________。21.以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為___________；中與Fe2+配位的原子是________(填元素符號)。(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是____________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______________。(3)與NH互為等電子體的一種分子為_______________(填化學式)。(4)檸檬酸的結構簡式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數目為_________mol。22.羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應為實驗步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的反應瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產品。步驟3：粗產品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。(3)步驟3中，粗產品溶解于過量水會導致產率__________(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是_______________。(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。機密★啟用前2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質量。下列物質不屬于空氣污染物的是A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO【答案】B【解析】【詳解】A．PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于2.5微米顆粒物，PM2.5粒徑小，面積大，活性強，易附帶有毒、有害物質，且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質量的影響大，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，PM2.5屬于空氣污染物，A不選；B．O2是空氣的主要成分之一，是人類維持生命不可缺少的物質，不屬于空氣污染物，B選；C．SO2引起的典型環(huán)境問題是形成硫酸型酸雨，SO2屬于空氣污染物，C不選；D．NO引起的典型環(huán)境問題有：硝酸型酸雨、光化學煙霧、破壞O3層等，NO屬于空氣污染物，D不選；答案選B。2.反應可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A.中子數為9的氮原子：B.N2分子的電子式：C.Cl2分子的結構式：Cl—ClD.Cl-的結構示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．N原子的質子數為7，中子數為9的氮原子的質量數為7+9=16，該氮原子表示為，A錯誤；B．N2分子中兩個N原子間形成3對共用電子對，N2分子的電子式為，B錯誤；C．Cl2分子中兩個Cl原子間形成1對共用電子對，Cl2分子的結構式為Cl—Cl，C正確；D．Cl-的核電荷數為17，核外有18個電子，Cl-的結構示意圖為，D錯誤；答案選C。3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】【詳解】A．鋁在空氣中可以與氧氣反應生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B．氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D．明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】【詳解】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。5.實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是A.制備CO2B.收集CO2C.濾去CaCO3D.制得CaCl2﹒6H2O【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；B．二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故B正確；C．加入的鹽酸與碳酸鈣反應后，部分碳酸鈣未反應完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分離，故C正確；D．CaCl2?6H2O易失去結晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結晶析出六水氯化鈣結晶物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6.下列有關化學反應敘述正確的是A.室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B.室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2C.室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D.室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4【答案】B【解析】【詳解】A．室溫下，鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，故A錯誤；B．室溫下，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C．室溫下，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，故C錯誤；D．室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7.下列指定反應的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中制氯水：B.NO2通入水中制硝酸：C.NaAlO2溶液中通入過量CO2：D.AgNO3溶液中加入過量濃氨水：【答案】C【解析】【詳解】A.次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應以分子形式體現，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；B.NO2與H2O反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B錯誤；C.碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正確；D.AgOH能與過量的NH3·H2O反應生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯誤；答案為C?！军c睛】本題應注意“量”，像選項C中若不注意CO2是過量的，往往產物寫成，還有選項D，AgOH能溶于氨水中，生成銀氨溶液。8.反應可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是A.該反應、B.該反應的平衡常數C.高溫下反應每生成1molSi需消耗D用E表示鍵能，該反應【答案】B【解析】【詳解】A．SiCl4、H2、HCl為氣體，且反應前氣體系數之和小于反應后氣體系數之和，因此該反應為熵增，即△S>0，故A錯誤；B．根據化學平衡常數的定義，該反應的平衡常數K=,故B正確；C.題中說的是高溫，不是標準狀況下，因此不能直接用22.4L·mol－1計算，故C錯誤；D．△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D錯誤；答案為B。閱讀下列資料，完成9~10題海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。9.下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:D.原子的最外層電子數n:【答案】A【解析】【詳解】A．同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強，故B錯誤；C．電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯誤；D．Cl和Br為同主族元素，最外層電子數相等，故D錯誤。綜上所述，答案為A。10.下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.(aq)(g)漂白粉(s)B.(aq)(s)(s)C.(aq)(aq)(aq)D.(s)(aq)(s)【答案】C【解析】【詳解】A．石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，故A錯誤；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應，故B錯誤；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質，溴單質可以氧化碘化鈉得到碘單質，故C正確；D．電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產生氫氣，同時產生大量氫氧根，與鎂離子產生沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關說法正確的是

A.陰極的電極反應式為B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【答案】C【解析】【分析】該裝置為原電池原理的金屬防護措施，為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M作負極，鋼鐵設備作正極，據此分析解答。【詳解】A.陰極的鋼鐵設施實際作原電池的正極，正極金屬被保護不失電子，故A錯誤；B.陽極金屬M實際為原電池裝置的負極，電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，故B錯誤；C.金屬M失電子，電子經導線流入鋼鐵設備，從而使鋼鐵設施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，故C正確；D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導電性越強，因此鋼鐵設施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯誤；故選：C。12.化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇【答案】CD【解析】【詳解】A.X中紅色碳原子為手性碳原子，故A說法錯誤；B.中與氧原子相連接的碳原子之間化學鍵為單鍵，可以旋轉，因此左側甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側碳原子共平面，故B