2017-2018學(xué)年天津一中高一(下)期中化學(xué)試卷

2017-2018學(xué)年天津一中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（單選）

1.（2分）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）

A.中子數(shù)為7的碳原子：PC

\

（+12）282

B.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：J"

-H-，+

H:N:Hcr

C.氯化錠的電子式LH」

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HCIO

2.（2分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）

A.同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.12c和金剛石互為同素異形體

C.C「、S2\Mg*、Na半徑逐漸減小

D3與

157C二ci得電子能力相同

3.（2分）第81號元素的元素符號為TI,某一種原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為204,下列關(guān)

于TI的推測中正確的是（）

A.這種原子的中子數(shù)為81

B.TI是非金屬元素

C.TI既能與稀硫酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.TI位于元素周期表的第六周期、第HIA族

4.（2分）都能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗的一組氣體是（）（燒杯內(nèi)為

NaOH溶液）

A.HCI和C02B.NH3和CH4C.SO2和COD.NO2和NO

5.（2分）下列有關(guān)硫酸和硝酸的敘述正確的是（）

A.在加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸均能與木炭反應(yīng)

B.將濃硫酸和濃硝酸分別長期露置于空氣中，濃度均會升高

C.稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應(yīng)時，S和N元素的化合價都會發(fā)生變化

D.因為濃硫酸和濃硝酸都能與鐵反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鐵制容器盛放

6.（2分）下列各組離子一定能大量共存的是（）

2

A.在強(qiáng)酸性溶液中：K'、Fe\Cl、N03'

2

B.在強(qiáng)堿性溶液中：Na\K*、SO4\HCO3-

22

C.在無色溶液中：NHj、K\SO4>CO3

D.在含大量Ba2.溶液中：NHj、Na*、CWOH

7.（2分）下列關(guān)于溶液中常見離子的檢驗及結(jié)論正確的是（）

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有CI

B.加入BaCL溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO’?.

C.加入NazCCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba工

D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHJ

8.（2分）現(xiàn)有①S02②Na2c。3③（NH4）2CO3④Al（OH）3四種物質(zhì)，其

中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

A.①②B.②④C.③④D.①②③

9.（2分）下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的

是（）

A.NH4cl△NH3個+HCI個B.NH3+CO2+H2。-NH4HCO3

/

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2rD.2NaOH+CI2=NaCl+NaCIO+H2O

10.（2分）下列說法正確的是（）

A.堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)

B.第IA族元素比第UA族元素的金屬性強(qiáng)

C.最外層電子數(shù)為6的原子都是非金屬原子

D.隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

1L（2分）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混

合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水

吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Ci?,恰好完全沉

淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

12.（2分）下列關(guān)于氨的敘述正確的是（）

A.可用向上排空氣法收集氨氣

B.氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會產(chǎn)生氨氣

C.將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時，有白煙產(chǎn)生

D.在實(shí)驗室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化鏤的固體混合物的方法制取氨氣

13.（2分）無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾

種。將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖的實(shí)驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無

氣體剩余。則甲氣體的組成為（）

體

甲氣

紅

顯

色

除

濃碳酸

A.NH3、N02、N2B.NH3、NS、C02C.NH3、NO、C02D.NO、CO2、N2

14.（2分）如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素,

下列有關(guān)敘述正確的是（）

a

b

Cd

e

A.元素b位于VIA族，有+6、-2兩種常見化合價

B.五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.原子半徑有d>c>b

D.元素e參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料

15.(2分)下列制備和收集氣體的實(shí)驗裝置合理的是()

A.

用血氯化鍍和氫氧化鈣制NH3

用銅片和稀硝酸制NO

用雙氧水和二氧化錦制02

16.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外

層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2'與丫?具

有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

17.（2分）A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿

性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，

E是這五種元素中離子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）

A.E、C、D、B、AB.B^A、E、D、CC.E、B、A、D、CD.A、B、C、D、E

18.（2分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法正

確的是（）

Y||Z

A.原子半徑的大小為：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的還原性：Z<Y

C.若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X

<Z

19.（2分）下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

20.（2分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的

是（）

元素代號XYZWQ

原子半徑/pm1601437066102

主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A.X、Y元素的金屬性X<Y

B.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

氫化物的沸點(diǎn)

D.H2W>H2Q

二、選擇題（每小題有1--2個正確答案，請將答案填涂到答題卡上）

21.（3分）下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4cl反應(yīng)生成NH3的是（）

A.二氧化氮B.鈉C.硫酸鎂D.二氧化硅

22.（3分）下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）

A.酸性：H2SO4>HCIO4>HBrO4

B.堿性：NaOH>KOH>RbOH

C.非金屬性：P>S>CI

D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCI>H2S

23.（3分）無機(jī)化學(xué)命名委員會（國際組織）在1989年做出決定：把周期表

原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18歹人如堿金屬為第1歹U，

稀有氣體為第18歹IJ。按這個規(guī)定，下列說法正確的是（）

A.每一列都有非金屬元素

B.從上到下第1列金屬元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低，第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐

漸升高

C.在18列元素中，第3列所含元素種類最多

D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子

24.（3分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL,含有的分子數(shù)為NA

B.通常狀況下，NA個C02分子占有的體積為22.4L

C.常溫常壓下，L06gNa2c。3含有的Na個數(shù)為0.02NA

D.物質(zhì)的量濃度為lmol/L的MgCL溶液中，含C「個數(shù)為2NA

25.（3分）已知短周期元素的離子aA：、bB、工3一、d>都有相同的電子層結(jié)構(gòu),

則下列敘述正確的是（）

A.原子半徑B>A>C>DB.原子序數(shù)d>c>b>a

C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

三、填空題。

26.（8分）下表為元素周期表的一部分：

\族

周敘

1①

2②

3③④⑤⑥

請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語?；卮鹣铝袉栴}：

（1）畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖o

（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為0

（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：。

（4）元素②和⑤形成的化合物的化學(xué)式為

27.（3分）根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：

①NH4cl②MgCL③H2s④NazOz⑤MgO⑥Cb⑦NaOH⑧CH4⑨NH3

⑩C02

（1）僅含有共價鍵的是;既有離子鍵又有共價鍵的是（用序號

表示）

（2）離子化合物有；共價化合物有（用序號表示）

（3）MgCL的電子式;NW的電子式;Na2O2的電子式

28.（5分）書寫下列反應(yīng)方程式并回答相關(guān)問題，能寫離子反應(yīng)的書寫離子反

應(yīng)方程式。

（1）工業(yè)上合成氨氣

（2）銅和稀硝酸其中硝酸的作用為

（3）氨氣的催化氧化其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

（4）用離子反應(yīng)表示如何檢驗NHj

29.（2分）19.2g銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，收集到NO、NO2氣

體共11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的硝酸是；氣體體積分別為0

二、選擇題（每小題有1-2個正確答案）

30.（3分）下列觀點(diǎn)正確的是（）

A.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

B.某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵

C.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物可能是非電解質(zhì)

D.某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵

31.（3分）下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)

酸.當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條

件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cb反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽

酸鹽.

下列說法中不正確的是（）

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2s。4

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C.B和CL的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

32.（3分）某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與】H

原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

A.-2_（A+N+m）molB.-3-（A-N+m）molC.-2_（A-N）molD.-2-

A+mA+mA+mA+m

（A+N）mol

33.（3分）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

如圖所示實(shí)驗可證明元素的非金屬性：CI>C>Si

D.用中文"北"Go）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

34.（3分）關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是（）

A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料元素

B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑

C.在元素周期表的右上角可以尋找制備耐高溫和耐腐蝕的元素

D.在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系

三、填空題

35.（5分）（1）A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為,

該元素原子的二價陰離子中.核外電子數(shù)為，中子數(shù)是9的核素表示為.

（2）B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40.該元素原子的

原子核內(nèi)中子數(shù)為

（3）A、B形成1：1型化合物的相對分子質(zhì)量是.

36.（5分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元

素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量

最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為o

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

（3）QX的電子式為；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為

（4）X、Z兩元素所形成化合物的電子式為

37.（6分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份，向其中一份

中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一

份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。

（1）AB段的反應(yīng)為

（2）混合酸中NO3一物質(zhì)的量為；H2s。4的濃度為

相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示.

?1

圖1

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是.

（2）比較d、e常見離子的半徑的大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）>；

比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：>.

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式.

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2,向盛有10mLlmol?「iR溶液的燒杯中

滴加lmol?L】NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式.

②若R溶液改加20mLi.2mol?L】Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀

的物質(zhì)的量為mol.

39.（8分）HN02是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和N02;它能被常

見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成

Fe3\AgNC>2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe*.若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）,則導(dǎo)致血

紅蛋白中的Fe2,轉(zhuǎn)化為Fe3'而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的

是（填序號）。

A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3.還原為Fe2,D.亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，能用來區(qū)分NaNO2和NaCI的是（填序號）。

A.分別溶于水看溶解情況

B.在酸性條件下加入K「淀粉溶液來區(qū)別

C.用AgN03和HN03兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaN5溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成

NaNCh和HCL請寫出反應(yīng)的離子方程式：。

2+

（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe

轉(zhuǎn)化為Fe3;要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號）。

a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3

（5）若FeSO4和02的化學(xué)計量數(shù)比為2：1,試配平下列方程式：

區(qū)一|：

[eSO$+10:|K*eO+1|K:0+|RsO—|102T

2017-2018學(xué)年天津一中高一（下）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（單選）

1.（2分）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）

A.中子數(shù)為7的碳原子：13C

\\\

（+12）281

B.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：7"

「?41+

H：N：HCF

C.氯化鏤的電子式LH」

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HCIO

【分析】A.碳原子質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B.鎂原子核電荷數(shù)12,核外電子數(shù)12,失去2個電子形成鎂離子；

C.氯離子最外層電子未標(biāo)注；

D.次氯酸是氧原子分別和氫原子、氯原子形成一對共用電子對形成的共價化合

物。

【解答】解：A.碳原子質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=13,

元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，碳原子：PC,故A正確；

o'

（H2）28

B.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為'）,故B錯誤；

C.氯化鏤為離子化合物，鏤根離子為復(fù)雜陰離子，需要標(biāo)出各原子的最外層電

w如恃r

子及離子所帶電荷，氯化鏤正確的電子式為：H,故C錯誤；

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-。-CI,故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了常見化學(xué)用語的書寫方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示

意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則

為解答關(guān)鍵。

2.（2分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）

A.同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.12c和金剛石互為同素異形體

C.C廣、S2\Mg2\Na-半徑逐漸減小

D.35C|與3TC|得電子能力相同

【分析】A.應(yīng)為最高價含氧酸；

B.根據(jù)同素異形體的概念判斷；

C.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑?。?/p>

D.質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，得到電子的能力相同。

【解答】解：A.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性增強(qiáng),

不是最高價含氧酸無此規(guī)律，故A錯誤；

B.同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)，12c屬于原子，金剛石屬于單質(zhì)，

二者不是同素異形體，故B錯誤；

C.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl、Na\

Mg2泮徑逐漸減小，故C錯誤；

D.質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，兩種CI原子得到電子的能力相同，故D正

確；

故選:Do

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、

元素周期律、離子半徑及氧化性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,

注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

3.（2分）第81號元素的元素符號為TI,某一種原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為204,下列關(guān)

于TI的推測中正確的是（）

A.這種原子的中子數(shù)為81

B.TI是非金屬元素

C.Tl既能與稀硫酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.TI位于元素周期表的第六周期、第DIA族

【分析】第81號元素的元素符號為TI,某一種原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為204,則質(zhì)子

數(shù)為81,中子數(shù)為204-81=123,由質(zhì)子數(shù)為81,則價電子排布為6s26p\所

以TI位于元素周期表中第六周期第IHA族,利用圖示信息及第DIA族元素的性質(zhì)

的相似性和遞變性來解答.

【解答】解：A.第81號元素的元素符號為TI,某一種原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為204,

則質(zhì)子數(shù)為81,中子數(shù)為204-81=123,故A錯誤；

B.由以上分析可知，TI位于元素周期表中第六周期第DIA族，AI下面的元素，

根據(jù)同主族從上到下元素的金屬性在增強(qiáng)，所以TI是金屬元素，故B錯誤；

C.根據(jù)同主族從上到下元素的金屬性在增強(qiáng)，所以TI的金屬比鋁強(qiáng)很多，所以

只能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；

D.由以上分析可知，質(zhì)子數(shù)為81,則價電子排布為6s26pi,所以TI位于元素周

期表中第六周期第HIA族，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，注意信息和所學(xué)知識的結(jié)合來解答，明確

結(jié)構(gòu)與元素的位置的關(guān)系及元素周期律即可解答，難度不大.

4.（2分）都能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗的一組氣體是（）（燒杯內(nèi)為

NaOH溶液）

A.HCI和CO?B.NH3和CH4C.SCh和C。D.NCh和NO

【分析】噴泉產(chǎn)生的原理：當(dāng)氣體能與堿反應(yīng)時，造成燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)變小，燒瓶

內(nèi)外存在壓強(qiáng)差，而形成噴泉，據(jù)此來回答.

【解答】解：A、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,HCI+NaOH=NaCI+H2O,可以使燒瓶

中氣體減少，壓強(qiáng)變小，燒瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差，能形成噴泉，故A正確；

B、氨氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，但是氨氣極易溶于水，使燒瓶中氣體減少，壓強(qiáng)變

小，能形成噴泉；甲烷不與NaOH溶液反應(yīng)，也不溶解，壓強(qiáng)不變，不能形成噴

泉，故B錯誤；

C、一氧化碳不與NaOH溶液反應(yīng)，也不溶解，壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故C

錯誤；

D、一氧化氮不能使燒瓶中氣體減少，壓強(qiáng)變小，不能形成噴泉，故D錯誤。

故選:Ao

【點(diǎn)評】本題是根據(jù)習(xí)題中形成噴泉的信息來考查學(xué)生對于堿的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)

識，應(yīng)緊扣習(xí)題信息，來靈活運(yùn)用化學(xué)知識解答.

5.（2分）下列有關(guān)硫酸和硝酸的敘述正確的是（）

A.在加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸均能與木炭反應(yīng)

B.將濃硫酸和濃硝酸分別長期露置于空氣中，濃度均會升高

C.稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應(yīng)時，S和N元素的化合價都會發(fā)生變化

D.因為濃硫酸和濃硝酸都能與鐵反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鐵制容器盛放

【分析】A.濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，加熱條件下都能氧化碳；

B.依據(jù)濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性解答；

C.稀硫酸與金屬反應(yīng)，氫離子表現(xiàn)氧化性；

D.濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下，遇到鋁發(fā)生鈍化.

【解答】解：A.濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，加熱條件下都能氧化碳，都

能與木炭反應(yīng)，故A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，長期露置于空氣中濃度降低，濃硝酸具有揮發(fā)性，硝酸

揮發(fā)長期露置于空氣中濃度降低，故B錯誤；

C.稀硫酸與金屬反應(yīng)，生成硫酸鹽和氫氣，氫離子表現(xiàn)氧化性，硫元素化合價

不變，故C錯誤；

D.濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下，遇到鐵發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行,

所以可以用鐵制容器盛放，故D錯誤；

故選：A,

【點(diǎn)評】本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸強(qiáng)氧化性、吸水性，熟

悉濃硝酸強(qiáng)氧化性、揮發(fā)性即可解答，題目難度不大.

6.（2分）下列各組離子一定能大量共存的是（）

2

A.在強(qiáng)酸性溶液中：K\Fe\Cl、N03'

2

B.在強(qiáng)堿性溶液中：Na\K\SO4\HCO3'

22

C.在無色溶液中：NHj、K\SO4>CO3-

D.在含大量Ba》溶液中：NH4、Na'、C「、OH

【分析】A.H\Fe2\NO3-發(fā)生反應(yīng);

B.OH、HCO3一發(fā)生反應(yīng);

C.無色溶液不含有色離子，離子之間不反應(yīng)時就能大量共存；

D.NH4\OH發(fā)生反應(yīng)。

2，3+/

【解答】解:A.發(fā)生反應(yīng)4H+3Fe+NO3-=3Fe+NOT+2H2O,所以不能大量共

存，故A錯誤；

B.發(fā)生反應(yīng)H+HCO3=82個+出0,所以不能大量共存，故B錯誤；

C.這幾種離子都沒有顏色，且離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；

D.發(fā)生反應(yīng)NH4'+OK=NH3.H20,所以不能大量共存，故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共

存條件是解本題關(guān)鍵，注意A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯點(diǎn)。

7.（2分）下列關(guān)于溶液中常見離子的檢驗及結(jié)論正確的是（）

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有CI

B.加入BaCL溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO’?一

C.加入NazCS溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba>

D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4

【分析】A.加入AgNC）3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為AgCl、Ag2co3、Ag2sO4

等；

B.可能生成AgCI沉淀；

C.也可能為Ca2二

D.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為氨氣；

【解答】解：A.加入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為AgCI、Ag2co3、

Ag2sO4等，應(yīng)先加入硝酸酸化，在加入硝酸銀檢驗，故A錯誤；

B.檢驗硫酸根離子，可先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋼檢驗，否則不能

排出生成AgCI沉淀，故B錯誤；

C.也可能為Ca，，如檢驗鋼離子，應(yīng)加入硫酸鈉，再加入硝酸檢驗，故C錯誤;

D.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為氨氣，說明溶液中存在NHj,故D

正確。

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗操作和實(shí)驗原理、

檢驗試劑的選擇考查，注意實(shí)驗方案的操作性、評價性的分析，題目難度不大。

8.(2分)現(xiàn)有①S02②Na2c。3③(NH4)2cO3@AI(OH)3四種物質(zhì)，其

中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()

A.①②B.②④C.③④D.①②③

【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的

物質(zhì)主要有：

①兩性物質(zhì)：AI2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；

②多元弱酸的酸式鹽:NaHCO3>KHS、KHSO3、NaH2Po4等;

③弱酸的鏤鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3,NH4HCO3、CH3COONH4

等；

④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；

⑤某些非金屬：Si、S等；

⑥其它一些物質(zhì).如：a、某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)；

b、個別酸性氧化物Si02；

c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；

d、具有氧化性酸：濃H2s。4、HN03等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng).以此解答本

題.

【解答】解：①S02是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能和鹽酸反應(yīng)，故①

錯誤；

②Na2c。3是鹽和鹽酸反應(yīng)，但和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故②錯誤；

③（NH。2c。3是弱酸弱堿鹽和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，和氫氧化鈉溶液

反應(yīng)生成氨氣，故③正確；

@AI（OH）3是兩性氫氧化物和鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)，故④正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對知識的理

解識記與知識歸納，注意基礎(chǔ)知識的積累.

9.（2分）下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的

是（）

A.NH4cl△NH3個+HCI個B.NH3+CO2+H2O—NH4HCO3

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2^D.2NaOH+CI2-NaCI+NaCIO+H2O

【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非

極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，該反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和

形成說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).

【解答】解：A.該反應(yīng)中有離子鍵的斷裂但沒有離子鍵的形成，故A錯誤；

B.該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂但有離子鍵的形成，故B錯誤；

C.過氧化鈉中離子鍵和非極性共價鍵斷裂、水中極性鍵斷裂，氫氧化鈉中形成

離子鍵和極性共價鍵，氧氣分子中析出非極性共價鍵，故C正確；

D,該反應(yīng)中沒有極性共價鍵的斷裂，故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了基本化學(xué)鍵的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)的斷鍵和成鍵方式是解本

題關(guān)鍵，為考試熱點(diǎn)，注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用，難度不大.

10.（2分）下列說法正確的是（）

A.堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)

B.第IA族元素比第HA族元素的金屬性強(qiáng)

C.最外層電子數(shù)為6的原子都是非金屬原子

D.隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

【分析】A.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；

B.同周期第IA族元素的金屬性比第UA族元素的金屬性強(qiáng)；

C.第VIA元素既有金屬元素也有非金屬元素；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

【解答】解：A.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性

越強(qiáng)，堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最弱，故A錯誤；

B.同周期第IA族元素金屬性比第HA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na(IA)、

Ca(HA),前者金屬性較弱，故B錯誤；

C.第VIA元素既有金屬元素也有非金屬元素，而不是都是非金屬，故C錯誤；

C.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)

的氫化物越穩(wěn)定，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意元素周

期表的組成特點(diǎn)。

11.(2分)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混

合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水

吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu?,恰好完全沉

淀，則消耗NaOH溶液的體積是()

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

【分析】根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出Cu(NO3)2,再根

據(jù)Cu(NO3)2與NaOH反應(yīng)的關(guān)系，求出NaOH的物質(zhì)的量，最終求出NaOH

溶液的體積。

【解答】解：完全生成HNO3,則整個過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失

去的電子都被02得到了

根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)X2=n(02)X4

n(Cu)X2=l^-molX4

22.4

n(Cu)=0.15mol

所以Cu(NO3)2為0.15mol

根據(jù)Cu2+20H

0.15moln(OH)

則NaOH為0.15molX2=0.3mol

則NaOH體積VM=°?3moi=O06L,即60ml,

c5moi/L

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計算，若根據(jù)化學(xué)方程式來計算，無

從下手，若根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒則能起到事半功倍的作用。

12.(2分)下列關(guān)于氨的敘述正確的是()

A.可用向上排空氣法收集氨氣

B.氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會產(chǎn)生氨氣

C.將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時，有白煙產(chǎn)生

D.在實(shí)驗室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化鏤的固體混合物的方法制取氨氣

【分析】A、氨氣的密度小于空氣；

B、濃氨水NWH2O很易分解；

C、濃硫酸是不揮發(fā)性酸；

D、Ca(OH)2和NH4cl固體加熱能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

【解答】解：A、氨氣的密度小于空氣，故應(yīng)該用向下排空氣法來收集，故A錯

誤；

B、濃氨水NH3?H2。很易分解為氨氣和水，故加熱濃氨水時有NH3逸出，故B錯

誤；

C、濃氨水易揮發(fā)出NH3,但濃硫酸是不揮發(fā)性酸，故兩者不接觸時，不會在兩

玻璃棒的中間生成白煙，故C錯誤；

D、Ca(OH)2和NH4cl固體加熱能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)

2+2NH4cl加熱CaCl2+2NH3個+出0,此反應(yīng)是氨氣的實(shí)驗室制法，故D正確。

故選:Do

【點(diǎn)評】本題考查了氨氣的實(shí)驗室制法和性質(zhì)，應(yīng)注意的是氨氣易溶于水的氨水,

但氨水又易分解，故氨氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng).

13.（2分）無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾

種。將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖的實(shí)驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無

氣體剩余。則甲氣體的組成為（）

體

甲氣

紅

顯

色

除

。為0

濃誠枝

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO2、CO2C.NH3、NO、CO2D.NO、82、N2

【分析】二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，二氧化碳可以和過

氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的

二氧化氮，氮?dú)獠蝗苡谒瑢?00mL甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗的處理，結(jié)果得到酸

性溶液，而幾乎無氣體剩余，說明無氮?dú)?，以此解答該題。

【解答】解：二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在，硫酸和

堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL,

說明一定有NH3存在且體積為20mL,二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉

和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2,一氧化氮無色，與氧

氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明

有NO、C02,排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有刈，

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查氣體的檢驗，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)?/p>

力，本題主要把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。

14.（2分）如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素,

下列有關(guān)敘述正確的是（）

a

b

cd

e

A.元素b位于VIA族，有+6、-2兩種常見化合價

B.五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.原子半徑有d>c>b

D.元素e參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料

【分析】由元素在周期表的位置可知，a為He、b為0、c為P、d為Cl、e為As,

A.。無正價；

B.稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定；

C.電子層越大，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減??；

D.As位于金屬與非金屬交界處，形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料。

【解答】解：由元素在周期表的位置可知，a為He、b為0、c為P、d為Cl、e

為As,

A.。無正價，位于VIA族，只有-2、-1、0價，故A錯誤；

B.稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，則五種元素中，元素a的性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.電子層越大，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：c

>d>b,故C錯誤；

D.As位于金屬與非金屬交界處，形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料，故D

正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元

素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難

點(diǎn)，題目難度不大。

15.（2分）下列制備和收集氣體的實(shí)驗裝置合理的是（）

A.J—

用氯化鐵和氫氧化鈣制NH3

用雙氧水和二氧化錦制02

【分析】A.加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底；

B.尾氣處理裝置要防止倒吸；

C.氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣；

D.雙氧水在二氧化鋸作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采

用排水法收集氧氣.

【解答】解：A.加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底，否則水

蒸氣冷卻后導(dǎo)流而炸裂試管，故A錯誤；

B.尾氣處理裝置要防止倒吸，該裝置沒有防倒吸裝置，故B錯誤；

C.氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導(dǎo)氣管

應(yīng)該遵循"短進(jìn)長出"原則，故C錯誤；

D.雙氧水在二氧化銃作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采

用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集和制取，明確

實(shí)驗原理及氣體收集方法是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗操作規(guī)范性及評價性進(jìn)行分

析解答，易錯選項是A.

16.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外

層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2'與丫2一具

有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電

子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,故X

為C元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則

Y為。元素，Z2與丫2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10,故Z的質(zhì)

子數(shù)為12,則Z為Mg,以此解答該題。

【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外

層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,

故X為C元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，

則Y為。元素，Z2'與丫2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10,故Z

的質(zhì)子數(shù)為12,則Z為Mg,

A.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：

r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(0),故A錯誤；

B.Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiCh,MgO、SiCh中存在的化學(xué)鍵分別是離

子鍵、共價鍵，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X(C)

>W(Si),所以X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(O)>W(Si),

所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D正確；

故選:Do

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即

可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大。

17.（2分）A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿

性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，

E是這五種元素中離子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）

A.E、C、D、B、AB.B^A、E^D>CC.E、B、A、D、CD.A、B、C、D、E

【分析】同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金

屬性增強(qiáng)，原子半徑在逐漸減?。籄、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，

A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A,則原子序數(shù)B<A；

C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，則非金屬性C>D,原子序

數(shù)：C>D,則A、B、C、D的原子序數(shù)由小到大的順序為：BVAVDVC,五種

元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，E應(yīng)為金屬，以此解答該題.

【解答】解：A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化

物對應(yīng)的水化物顯堿性，則A、B為金屬元素，且堿性B>A,則原子序數(shù)B<A；

C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，則非金屬性C>D,原子序

數(shù)：OD；

由同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，則A、B、C、D的

原子序數(shù)由小到大的順序為：B<A<D<C,

五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則E應(yīng)為金屬，又E的離子半

徑最小，所以E的原子序數(shù)大于AB的原子序數(shù)，所以它們的原子序數(shù)由小到大

的順序是B、A、E、D、C,

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，明確同周期元素性

質(zhì)的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈

活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

18.（2分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法正

確的是（）

X

YZ

A.原子半徑的大小為：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的還原性：Z<Y

C.若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X

<Z

【分析】X、Y、Z三種短周期元素，則三種元素的原子序數(shù)不大于18,X與Z、Y

的族序數(shù)分別相差1,則X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，

A.同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)越多，原

子半徑越大；

B.同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性越強(qiáng)，則

其氫化物越穩(wěn)定，其還原性越弱；

C.若Y可作半導(dǎo)體材料，即Y為Si,則X為N、Z為S,S常溫下為固體；

D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X為a,則Y為a+7、Z為a+9,即

a+7+a+9=4a,解a=8,那么X為。，Y為P,Z為CI,水中存在氫鍵，據(jù)此判斷即

可.

【解答】解：X、Y、Z三種短周期元素，則三種元素的原子序數(shù)不大于18,X與

Z、Y的族序數(shù)分別相差1,則X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，

A、同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，Y>Z,故A錯誤；

B.同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性越強(qiáng)，則

其氫化物越穩(wěn)定，其還原性越弱，Z的非金屬性強(qiáng)于Y,故氣態(tài)氫化物的還原性:

Z<Y,故B正確；

C.若Y可作半導(dǎo)體材料，即Y為Si,則X為N、Z為S,S常溫下為固體，故C

錯誤；

D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X為a,則Y為a+7、Z為a+9,即

a+7+a+9=4a,解a=8,那么X為。，Y為P,Z為CI,。的氫化物為水，Z的氫化

物為HCI,由于水中存在氫鍵，故水比氯化氫的熔沸點(diǎn)高，故D錯誤，

故選:Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，明確元素周期律是解本題的關(guān)

鍵，注意氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其還原性相反，為易錯點(diǎn).

19.（2分）下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

A.核電荷數(shù)B.核電荷數(shù)C.核電尚數(shù)D.

【分析】A.同主族元素從上到下元素的電負(fù)性依次遞減；

B.F沒有正價；

C.HF中含有氫鍵；

D.分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高.

【解答】解：A.同主族元素從上到下元素的電負(fù)性依次遞減，故A正確；

B.F沒有正價，故B錯誤；

C.HF中含有氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)最高，故C錯誤；

D.F2、。2、B0都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次

增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)依次升高，故D錯誤；

故選:Ao

【點(diǎn)評】本題考查了鹵素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，依據(jù)周期表中同

主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不難解答，易錯選項為D,注意晶體沸點(diǎn)高低的規(guī)律.

20.（2分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的

是（）

元素代號XYZWQ

原子半徑/pm1601437066102

主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A.X、Y元素的金屬性X<