乙醇氧化制乙醛

（五）乙醇氧化制乙醛本實驗是高二化學中的一個學生實驗，如按教材要求，學生只需按步驟操作，得出實驗現(xiàn)象，寫出方程式即可。這里，教師通過重新改進和設(shè)計實驗，引導學生通過科學探究認識該反應的本質(zhì)和條件。一、設(shè)置情景讓學生以小組形式做下面這個實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上燒至洪熱，然后迅速插入盛有酒精的是管里，如圖所示，重復幾次，注意觀察現(xiàn)象?！酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢?□□□□□□□□□□□二、提出問題（一）問題一生成什么物質(zhì)散發(fā)出刺激性氣味？寫出該反應的化學方程式？寫出反應的學生根據(jù)已學過的知識推斷出有乙醛生成， 通過分析現(xiàn)象和討論，寫出反應的方程式如下：2Cu+O=2CuO2CuO+CHCH—OH□CHCHO+HO+Cu32322CHCH—OH+O□2CHCHO+HO32232（二） 問題二□□□□□□□□□□□□,□定 Cu和CuO□□□□□□□□□□作用?□□,□□□□□□ Cu是催化劑， CuO是中間產(chǎn)物。（三）問題三CuO與乙醇反應的條件是什么？鼓勵學生做如下實驗實驗一：將黑色 CuO粉末與無水乙醇混合共熱至沸騰?！?□色CuO□□□□□□□,□□□到 CH3CHO氣味。引導學生得出結(jié)論， CuO與無水乙醇共熱不反應，為什么？提出假設(shè)，可能是溫度不夠，繼續(xù)做實驗二。

實驗二：先把銅絲用酒精燈外焰加熱至紅熱，冷卻后進行如圖所示操作?，F(xiàn)象：內(nèi)焰和焰芯處的銅絲由黑色變成紫紅色，外焰處的銅絲仍為黑色。引導分析：焰芯是乙醇蒸氣：CuO+CHCH—OH□CH32CHO+HO+Cu32□□是CO□□:CuO+CO=Cu+CO2□□是CO,O□□體22CuO□□□□□□□□□度才能發(fā)生反應，實驗一不發(fā)生反應就是因為乙醇液體達不到反應所需的溫度。三、設(shè)計實驗，驗證結(jié)論鼓勵學生自己設(shè)計實驗來驗證得出的結(jié)論。置的優(yōu)缺點， 最終得出如圖所示的裝置鼓勵學生自己設(shè)計實驗來驗證得出的結(jié)論。置的優(yōu)缺點， 最終得出如圖所示的裝置C□是CuO□體,E整體做冷凝器。先點燃點燃D酒精燈，C管中固體紅熱后即移去酒精燈。與學生共同分析各組設(shè)計的實驗裝□□□□□□□□。B試管中盛無水乙醇，A□□燈，等B管中的乙醇沸騰后再□□: C中固體變成紫紅色，即□□: C中固體變成紫紅色，即CuO生成了單質(zhì)Cu,E管中冷凝的液體有水(加CHCHO(□□□□□□□□□,3由此推倒出反應的方程式：D酒精燈移走后， CHCHO(□□□□□□□□□,3由此推倒出反應的方程式：D酒精燈移走后， CCuO+CHCH—OH□324中固體保持紅熱說明該反應放熱。CHCHO+HO+Cu+熱量32【學與問 2】乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實驗方法如下：(1)將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀察到銅絲表面生成一層黑色的氧化銅。反應的化學方程式為：工(I】+(b 21U()(2D將表面有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱， 迅速插入盛有無水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速恢復紅色，說明氧化銅被還原成銅，反應是放熱的。如此反復操作幾次，可聞到錐形瓶中的液體有不同于乙醇氣味的刺激性氣味。 如取少量錐形瓶中的液體， 加入新制氫氧化銅加熱， 可觀察到有紅色沉淀生成， 說明乙醇被氧化生成乙醛。 反應的化學方程式為：

CH3C