一輪學案10.2 物質的分離提純檢驗與鑒別

第2講物質的分離、提純、檢驗與鑒別[考綱要求]1．掌握物質分離、提純的原理和操作方法。2.掌握常見物質(離子)的檢驗方法。eq\x(考點一)物質的分離和提純知識梳理1.分離、提純的區(qū)別2．分離、提純常用的物理方法(1)圖①裝置名稱：____適用范圍：________(2)圖②裝置名稱：________適用范圍：組分的溶解度受溫度影響差距大的混合物分離注意事項eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(玻璃棒的作用：攪拌，防止,停止加熱的標準：有大量晶體析出時停止加熱，,利用余熱蒸干))(3)圖③裝置名稱：______eq\a\vs4\al\co1(適用,范圍)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液,里提取出來,分液：分離兩種))eq\a\vs4\al\co1(注意,事項)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中；,萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；,萃取劑與溶質不反應))(4)圖④裝置名稱：____適用范圍：分離____相差較大的液體混合物注意事項eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的處,蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片,冷凝管水流方向應為下口，上口))(5)圖⑤裝置名稱：____適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法。3．分離提純常用的化學方法方法原理雜質成分①沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成沉淀的陽離子②氣化法將雜質離子轉化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)③雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質雜質中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)④氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2⑤熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等⑥酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3⑦電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液[回扣判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)用分液漏斗、燒杯分離Br2和CCl4的混合物()(2)用萃取分液的方法除去酒精中的水()(3)升華、萃取、重結晶等操作和物質的溶解度無關()(4)分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗的下口放出()(5)蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在三腳架上，并墊上石棉網(wǎng)加熱()(6)過濾時為加快過濾，用玻璃棒攪拌懸濁液()(7)蒸發(fā)時可用玻璃棒攪拌()(8)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法()(9)NaCl的熔點高，除去碘中的NaCl應采用加熱升華的方法()[重點提醒]提純的“四個原則”及“四個必須”(1)“四個原則”：一是不增加新的雜質；二是不減少被提純物質；三是被提純物質與雜質易分離；四是被提純物質易復原。(2)“四個必須”：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質時必須考慮加入試劑的先后順序。對點速練練點一儀器、試劑、方法的選擇1．利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI2.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同練點二分離提純裝置的判斷3．從海帶中制取單質碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是()4．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A．利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體B．利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C．利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用圖4裝置可進行酸堿中和滴定練點三流程分析中的分離提純5．如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是()A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O36．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、________，操作Ⅱ的名稱是________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是________(填字母)。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液7．工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得純凈的MnCl2。工藝流程如下：已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如右圖：回答下列問題：(1)過濾所需的玻璃儀器主要有____________，加熱攪拌的作用是__________________。(2)棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為________、________、________。反應①的離子方程式為__________________________________________。(3)反應②的離子方程式為________________。(4)③加熱攪拌、靜置過濾時，所選擇的溫度的范圍是________。a．0～20℃b．20～c．40～60℃d．80～(5)④加入氯化鋇溶液主要是為了除去________，檢驗該離子是否除盡的方法為__________________。(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為________________________________________________________________________(填字母)。a．蒸發(fā)結晶b．降溫結晶c．萃取分液d．蒸餾eq\x(考點二)物質的檢驗與鑒別1.常見離子的檢驗方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液________沉淀→________沉淀→________沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋氣體法NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有______氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙________要加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干擾SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液________顯色法I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液______色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈色、____色K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色2.常見氣體的檢驗(1)可燃性氣體的檢驗(2)酸性氣體的檢驗(3)堿性氣體(NH3)的檢驗(4)強氧化性氣體的檢驗(5)NO的檢驗——無色氣體，打開瓶口與空氣接觸后氣體立即變?yōu)榧t棕色。[回扣判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在SOeq\o\al(2－,4)()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()(4)將某氣體通入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，則此氣體中一定含有Cl2()(5)將某氣體通入灼熱的CuO粉末，粉末由黑變紅，則此氣體中一定含有H2()(6)將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸，試紙變藍色，則該氣體中一定含有NH3()(7)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2()(8)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯()(9)某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，該氣體一定是氯氣()(10)某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧，且能使?jié)駶櫟乃{色試紙變紅，則該氣體一定是HCl()[重點提醒]離子檢驗的實驗流程離子檢驗一般是根據(jù)離子的特征(物理性質或化學性質)，通過實驗及實驗現(xiàn)象確定離子的種類，在實驗時要注意排除干擾離子，如檢驗SO2eq\o\al(－,4)時，要先用鹽酸排除Ag＋引起的干擾，且選用的鋇試劑是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性條件下NOeq\o\al(－,3)將溶液中的SO2eq\o\al(－,3)氧化成SO2eq\o\al(－,4)而造成新的干擾。其一般檢驗流程為：對點速練練點一物質檢驗與推斷1．科學家通過探尋礦物X推測外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并用所得溶液進行實驗，下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A．用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈紫色，說明礦物X中含K＋B．取少量溶液，向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍，說明礦物X中含NHeq\o\al(＋,4)C．取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明礦物X中至少含F(xiàn)e3＋和Fe2＋中的一種D．取少量溶液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明礦物X中含SOeq\o\al(2－,4)2．霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是()A．試樣中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)，Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B．試樣中一定不含Al3＋C．試樣中可能存在Na＋、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4練點二物質的鑒別與鑒定3．下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A．用BaCl2溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用酚酞鑒別鹽酸和氯化鈉溶液4．下列有關離子檢驗的敘述正確的是()選項操作及現(xiàn)象結論A取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)B取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色溶液中含有Br－C取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口的紅色石蕊試紙變藍溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)D取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋eq\a\vs4\al\co1(真題全體驗)1.[2019·全國卷Ⅰ，9]實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是()A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯2．[2019·全國卷Ⅱ，28]咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%～5%、單寧酸(Ka約為10索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是________。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒________。(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是________。與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是________。(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是________?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有________(填標號)。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和____________和吸收____________。(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是________。3．[2018·江蘇卷]下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()A.用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣4．[2017·全國卷Ⅰ]《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取5．[2016·全國卷Ⅱ]某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4第2講物質的分離、提純、檢驗與鑒別基礎精講練考點一1知識梳理1．純凈物純凈物2．(1)過濾固液分離漏斗內壁漏斗口三層濾紙?zhí)?2)蒸發(fā)結晶液體局部過熱而飛濺(3)分液互不相溶的液體大(4)蒸餾沸點支管口進出(5)升華回扣判斷答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2對點速練1．解析：A項，缺少酒精燈、鐵架臺(或三角架)，不能完成CuSO4溶液的濃縮結晶，錯誤；B項，缺少漏斗、鐵架臺等實驗器材，不能完成過濾操作，錯誤；C項，缺少稱量儀器天平，不能稱量NaCl固體，無法配制0.5mol·L－1的NaCl溶液，錯誤；D項，Br2＋2I－=2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。答案：D2．解析：除去KCl中的MnO2應采用過濾的方法；B項，碘易升華，加熱可分離；C項，利用重結晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項，食用油和汽油互溶，但沸點不同應用蒸餾的方法分離。答案：B3．解析：A項，在坩堝中灼燒，錯誤；B項，過濾時應該用玻璃棒引流，錯誤；C項，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且與水互不相溶，所以分離互不相溶的兩層液體應該用分液的方法，正確；D項，蒸餾時溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，錯誤。答案：C4．解析：加熱FeCl3溶液，促進鹽類水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3，A項錯誤；石油分餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項錯誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項錯誤。答案：D5．解析：①加熱法分離提純固體混合物應滿足的條件：一種物質受熱易揮發(fā)或分解，另一物質受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應滿足的條件：所加試劑能達到讓一種物質形成溶液，而另一物質形成難溶物的狀態(tài)。A項中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質分離開，錯誤；B項方案1中的殘留物應該具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質，錯誤；C項方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質發(fā)生化學反應，如加水進行溶解分離，錯誤；D項中SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3溶解而分離，正確。答案：D6．答案：(1)增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率(2)漏斗、玻璃棒蒸餾(3)B7．解析：(1)過濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應速率。(2)根據(jù)題意，結合流程圖知，反應①為除Pb2＋，則棄渣Ⅰ為鉛及少量錳粉；反應③除鎂離子，則棄渣Ⅱ為硫酸鎂晶體；反應④為除去引入的硫酸根離子，則棄渣Ⅲ為硫酸鋇。(3)草酸與Ca2＋反應生成草酸鈣沉淀，注意草酸為弱酸，不能拆寫成離子。(4)根據(jù)硫酸錳與硫酸鎂晶體的溶解度曲線，可知在80～90℃(6)MnCl2溶液呈弱酸性，是因為Mn2＋水解，不能用蒸發(fā)結晶的方法，而用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(即降溫結晶)的方法。答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒加快反應速率(2)鉛及少量錳粉MgSO4·7H2O硫酸鋇(或BaSO4)Mn＋Pb2＋=Mn2＋＋Pb(3)H2C2O4＋Ca2＋=CaC2O4↓＋2H(4)d(5)SO2eq\o\al(－,4)取少量上層澄清溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO2eq\o\al(－,4)已除盡，反之則沒有除盡(6)b考點二1知識梳理1．白色灰綠色紅褐色刺激性變藍褪色血紅紫黃紫2．(2)變渾濁繼續(xù)通入渾濁的石灰水再變澄清褪去恢復到原來顏色白煙紅(3)白煙藍(4)復燃黃綠色刺激性藍紅棕色刺激性回扣判斷答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2對點速練1．解析：焰色反應中火焰為紫色，說明礦物中一定含K＋，A項正確；檢驗到NH3，說明礦物中含NHeq\o\al(＋,4)，B項正確；當?shù)V物中含F(xiàn)e3＋時，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，當?shù)V物中含有Fe2＋時，加入稀HNO3后，會有Fe3＋生成，滴加KSCN溶液，溶液也會變紅色，故說明礦物中至少含F(xiàn)e3＋和Fe2＋中的一種，C項正確；若礦物中含有HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)，會被稀HNO3氧化生成SOeq\o\al(2－,4)而干擾實驗結果，D項錯誤。答案：D2．解析：由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)；由沉淀2與酸反應的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；由溶液2與Al/OH－反應：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up13(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)確定溶液中一定存在NOeq\o\al(－,3)；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)和Mg2＋，A、D項正確；Na＋、Cl－無法確定是否存在，C項正確。答案：B3．解析：BaCl2溶液與SO3(g)反應生成硫酸鋇沉淀，與SO2不反應，A項正確；Ca(OH)2溶液與Na2CO3、NaHCO3溶液都反應生成碳酸鈣沉淀，B項不能達到鑒別目的；CO2與NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反應分別生成白色的氫氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀，C項不能達到鑒