河北省邢臺市內(nèi)丘縣等5地2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

2022~2023學(xué)年高二(上)第三次月考化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Si-28Fe-56Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.市售的一次電池品種很多。下列屬于一次電池的是A.堿性鋅錳電池 B.鋅銀蓄電池C.磷酸鐵鋰蓄電池 D.鎳鎘蓄電池【答案】A【解析】【詳解】電池分為一次電池、二次電池(或可充電電池)和燃料電池。一次電池是不能充電的電池，二次電池是可充電電池，通常的蓄電池即為二次電池，燃料電池是利用燃料的燃燒反應(yīng)設(shè)計的電池。堿性鋅錳電池是一次電池，其他三種電池均為蓄電池，不屬于一次電池，故選A。2.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A飽和溶液水解可生成膠體，飽和溶液可用于凈水B.冬奧場館大面積使用碲化鎘光伏玻璃，發(fā)電過程將光能轉(zhuǎn)化成電能C.由黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼表面有致密的氧化物薄膜，故不易產(chǎn)生銅綠D.使用含氟牙膏來預(yù)防齲齒的原理是沉淀的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，因此飽和溶液可用于凈水，A正確；B．碲化鎘光伏玻璃為光伏電池，光伏電池是將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，B正確；C．由于黃銅是銅鋅合金，不易生銹的原理應(yīng)該是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C錯誤；D．氟離子能夠與羥基磷酸鈣生成氟磷酸鈣，此原理是沉淀的轉(zhuǎn)化，D正確；故選D。3.下列能形成原電池的是裝置圖選項ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】原電池構(gòu)成四要素：兩個活動性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。【詳解】A．蔗糖不是電解質(zhì)，蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，故A不選；B．銅和鋅是活動性不同的導(dǎo)電金屬，F(xiàn)eCl3溶液是電解質(zhì)溶液，而且銅和鋅相連共同插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路，故形成了原電池，故B選；C．兩個電解均為石墨，活動性相同，不能構(gòu)成原電池，故C不選；D．兩個金屬沒有連接，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故D不選；故選B。4.下列有關(guān)原電池或電解池的說法正確的是A.原電池中的電極材料一定要參與反應(yīng) B.電鍍、電冶煉利用的都是原電池的原理C.電解池中的陽極材料不參與反應(yīng) D.利用電解原理可以對金屬進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)【答案】D【解析】【詳解】A．原電池中的電極材料不一定參與反應(yīng)，如氫氧燃料電池的電極，故A錯誤；B．電鍍、電冶煉利用的都是電解池的原理，故B錯誤；C．電解池中的陽極材料可能參與反應(yīng)，如電鍍裝置陽極為鍍層金屬，參與反應(yīng)，故C錯誤；D．利用電解原理，將被保護(hù)的金屬與電源負(fù)極相連作陰極，可以保護(hù)金屬不被腐蝕，故D正確；故選：D。5.室溫下，用如圖所示裝置來測定某原電池工作時，在一段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為100mL，電極材料分別是鎂片和鋁片。下列有關(guān)說法正確的是A.該實驗中Mg為負(fù)極，Al為正極，可說明金屬性：Mg＞AlB.溶液中OH-移動方向：a→bC.a電極為鋁片，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為D.當(dāng)量筒中收集到67.2mL氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.006mol【答案】C【解析】【分析】Mg、Al、NaOH溶液形成原電池時，由于Mg與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)，而Al與NaOH溶液能發(fā)生持續(xù)反應(yīng)，所以Mg為正極，Al為負(fù)極。在如圖所示裝置中，右側(cè)收集H2，則b電極為Mg，a電極為Al?！驹斀狻緼．由分析可知，該實驗中Mg為正極，Al為負(fù)極，所以不能說明金屬性：Mg＞Al，A不正確；B．在溶液中，陰離子向負(fù)極移動，則OH-移動方向：b→a，B不正確；C．由分析可知，a電極為鋁片，該極上，Al失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，發(fā)生的電極反應(yīng)為，C正確；D．由電極反應(yīng)式，可建立如下關(guān)系式：H2——2e-，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，量筒中收集到67.2mLH2(物質(zhì)的量為=0.003mol)時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.006mol，但題中沒有指明反應(yīng)的溫度和壓強，所以轉(zhuǎn)移的電子不一定是0.006mol，D不正確；故選C。6.某化學(xué)興趣小組探究50mL1mol?L-1H2SO4溶液與過量Zn片的反應(yīng)，現(xiàn)對該反應(yīng)采取了下列措施，其中可能既能加快產(chǎn)生氫氣的速率又不影響生成氫氣的總量的是A.滴入幾滴CuCl2溶液 B.滴入適量濃硫酸C.加入少量NaHCO3固體 D.加入適量NaCl溶液【答案】A【解析】【詳解】A．滴入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，生成的Cu附著在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，從而加快產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率，但由于Zn過量，所以消耗少量Zn并不影響生成氫氣的總量，A符合題意；B．滴入適量濃硫酸，將增大H2SO4物質(zhì)的量，使生成氫氣的總量增大，B不符合題意；C．加入少量NaHCO3固體，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，使與Zn反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量減小，從而減少氫氣的總量，C不符合題意；D．加入適量NaCl溶液，NaCl不影響生成氫氣的速率和總量，但水使硫酸的濃度減小，生成氫氣的速率減慢，D不符合題意；故選A。7.一種電解精煉廢鋼的工藝原理如圖，通過在兩極間的定向移動可實現(xiàn)廢鋼脫碳從而得到超低碳鋼，同時還可以回收硅作為副產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A.電解時，M為電源的負(fù)極B.不能選用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液C.電解時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為D.若有1mol移向廢鋼電極，則爐渣電極所得硅的質(zhì)量為14g【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意可知，該裝置可回收硅，因而產(chǎn)生硅單質(zhì)的爐渣一極為得電子的陰極，連接的M極為負(fù)極，而連接廢鋼為陽極，N為正極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，M為電源負(fù)極，A正確；B．該實驗是廢鋼脫碳故其中含有大量Fe，用稀H2SO4會與之反應(yīng)，不能選用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，B正確；C．電解時，陽極上C失電子產(chǎn)生CO，發(fā)生的電極反應(yīng)為，C正確；D．若有1molO2?移向廢鋼電極，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移電子為2mol，陰極的電極反應(yīng)式為SiO+()e-=Si+xO2-，則爐渣電極所得硅的質(zhì)量為()mol×28g/mol=(28x-14n)g，D錯誤；故選：D。8.某合金由a、b、c、d四種金屬組成，若將該合金置于潮濕的空氣中，該合金表面只有c的化合物生成；若將該合金放入鹽酸中，只有a、c生成氣體；若將該合金進(jìn)行如圖裝置實驗時，一段時間后，檢測出電解質(zhì)溶液中還存在a、c、d的離子，但惰性電極上只有b析出。則這四種金屬的活動性順序正確的是A.a>b>c>d B.c>a>b>d C.a>c>d>b D.c>a>d>b【答案】D【解析】【詳解】某合金由a、b、c、d四種金屬組成，若將該合金置于潮濕的空氣中，形成了原電池，該合金表面只有c的化合物生成，說明只有c失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，c最活潑；若將該合金放入鹽酸中，只有a、c生成氣體，則a、c比b、d活潑；若將該合金進(jìn)行如圖裝置實驗即形成原電池，一段時間后，檢測出電解質(zhì)溶液中還存在a、c、d的離子，即a、c、d均失去電子轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，惰性電極上只有b析出，說明b的離子得電子能力最強，即b金屬單質(zhì)還原性最弱。則這四種金屬的活動性順序正確的是c>a>d>b，故選D。9.水污染是我國面臨的主要環(huán)境問題之一、工業(yè)廢水排入水體前必須經(jīng)過處理達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，否則會污染地表水和地下水。利用微生物電池進(jìn)行廢水(含Na+、K+、Mg2+、Cl-和等離子)脫鹽的同時處理含OCN-(其中C為+4價)酸性廢水的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電子由電極M經(jīng)用電器流向電極NB.該電池的優(yōu)點是條件溫和，利用率高，無污染C.通過膜1的陰離子數(shù)目一定等于通過膜2的陽離子數(shù)目D.電池的總反應(yīng)可表示為【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，在M極，OCN-轉(zhuǎn)化為CO2和N2，N元素由-3價升高到0價，則M極為負(fù)極；在N極，O2作氧化劑，則N極為正極。【詳解】A．原電池工作時，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則電子由電極M經(jīng)用電器流向電極N，A正確；B．該電池在厭氧微生物的催化作用下，常溫下，將OCN-等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2、N2等，所以優(yōu)點是條件溫和，利用率高，無污染，B正確；C．在M極，2OCN--6e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H+，則廢水中的Cl-、通過膜1向M極移動；在N極，O2+2H2O+4e-=4OH-，則廢水中的H+、Na+、K+、Mg2+通過膜2向N極移動，由于陰、陽離子所帶的電荷數(shù)不同，所以通過膜1的陰離子數(shù)目不一定等于通過膜2的陽離子數(shù)目，C錯誤；D．將M極、N極的電極反應(yīng)式相加，同時注意廢水呈酸性，正極產(chǎn)生的OH-最終被廢水中的H+所中和，所以電池的總反應(yīng)可表示為，D正確；故選C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.為增強鋁的耐腐蝕性，以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。電解過程中，下列判斷正確的是選項鉛蓄電池電解池移向Pb電極移向Pb電極電極增重64g鋁電極增重16g負(fù)極：陽極：硫酸濃度減小硫酸濃度不變A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鉛蓄電池為化學(xué)電源，根據(jù)原電池工作原理，SO向負(fù)極移動，即移向Pb電極，電解池中，陰離子向陽極移動，SO向Al電極移動，故A錯誤；B．PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O，PbO2電極增重，Al為陽極，根據(jù)電解原理，Al失電子，鋁表面的氧化膜增厚，發(fā)生2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+，鋁電極質(zhì)量增大，PbO2電極增重64g，電路轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則鋁電極增重16g，故B正確；C．鉛蓄電池中負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，陽極電極反應(yīng)式為2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+，故C錯誤；D．鉛蓄電池總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸濃度減小，電解池中總反應(yīng)為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，硫酸濃度增大，故D錯誤；答案為B。11.微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，還能合成電子工業(yè)清洗劑四甲基氫氧化銨，采用微生物燃料電池電滲析法合成的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.d為陰離子交換膜B.電極M為正極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.電流方向為電極M→電極b→電極a→電極ND.制備1mol時，電極b處產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體【答案】AC【解析】【分析】電極M處是光合菌在光照和二氧化碳條件下產(chǎn)生氧氣，氧氣再反應(yīng)生成水，發(fā)生的是還原反應(yīng)，所以Ｍ是正極，N是負(fù)極，負(fù)極是硫氧化菌將轉(zhuǎn)化為S，S被氧化為,電子由N極流出到a極，所以a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)是氫離子得到電子生成氫氣，b為陽極是氫氧根放電生成氧氣。c、d、e為離子交換膜，根據(jù)d、e兩極中間通入稀溶液，通過e交換膜進(jìn)入右側(cè)，通過d交換膜進(jìn)入左側(cè)，所以e是陽離子交換膜，d是陰離子交換膜，同樣地，通過c在左側(cè)富集，所以c是陽離子交換膜?！驹斀狻緼．根據(jù)所給圖示，在d、e兩極中間通入稀溶液，通過e交換膜進(jìn)入右側(cè)，通過d交換膜進(jìn)入左側(cè)，所以d是陰離子交換膜，故A正確；B．由圖可知電極M發(fā)生的是光合菌在光照和條件下產(chǎn)生，再反應(yīng)生成，發(fā)生的是還原反應(yīng)，則M是正極，電極反應(yīng)為：，故B錯誤；C．電流的方向是正極流向負(fù)極，分析可知M是正極，N是負(fù)極，故C正確；D．電極b是電解池的陽極，電極反應(yīng)式為：，制備1mol時，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以b極產(chǎn)生氧氣0.25mol，體積為5.6L，故D錯誤；故選AC。12.某混合溶液中和KCl的濃度均為0.2mol?L，現(xiàn)用直流電源電解1L該混合溶液。若電解過程中不考慮溶液體積變化，則下列說法正確的是A.將有色鮮花靠近陰極時，有色鮮花顏色褪去B.當(dāng)兩個電極產(chǎn)生的氣體體積相等時，電路中通過的電子總數(shù)約為C.當(dāng)溶液藍(lán)色恰好完全褪去時，電解產(chǎn)生的氣體總體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.當(dāng)溶液藍(lán)色恰好完全褪去時，加入0.1mol和0.1mol能使溶液復(fù)原【答案】BD【解析】【分析】電解和KCl溶液，n()=n(KCl)=cV=0.2mol?L×1L=0.2mol，陽極氯離子失電子生成氯氣，當(dāng)氯離子完全放電后，水中氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，陰極是銅離子得電子生成銅單質(zhì)，接著水中氫離子放電生成氫氣；【詳解】A．陽極產(chǎn)生氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，將有色鮮花靠近陽極時，有色鮮花顏色褪去，故A錯誤；B．設(shè)轉(zhuǎn)移電子為xmol，陽極的電極反應(yīng)式為、，陰極的電極反應(yīng)式為、，當(dāng)兩個電極產(chǎn)生的氣體體積相等時，解得x=1mol，電路中通過的電子總數(shù)約為，故B正確；C．當(dāng)溶液藍(lán)色恰好完全褪去時即銅離子完全被還原，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，陰極無氣體產(chǎn)生，陽極、，電解產(chǎn)生的氣體0.1+0.05=0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為V=n?Vm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故C錯誤；D．當(dāng)溶液藍(lán)色恰好完全褪去時有0.2molCu、0.1molCl2、0.05molO2脫離溶液，加入0.1mol和0.1mol能使溶液復(fù)原，故D正確；故選：BD。13.室溫時，實驗室用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定20mL一定濃度的氫氧化鈉溶液，加入鹽酸的體積與所滴溶液的pOH(濃度的負(fù)常用對數(shù))變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是A.滴定前溶液的pH等于1B.若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.01mol?L，則C.若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.1mol?L，滴定終點(反應(yīng)恰好完全)時，少滴了一滴(1mL約為25滴)鹽酸，則溶液的pH約等于10D.滴定過程中眼睛一定要始終平視滴定管的凹液面【答案】C【解析】【分析】由圖可知，滴定前溶液的pOH=1，則20mL氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L；【詳解】A．由圖可知，滴定前溶液的pOH=1，則pH=14-1=13，A錯誤；B．氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.01mol?L，則恰好反應(yīng)時需要的鹽酸體積為，B錯誤；C．若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.1mol?L，滴定終點時應(yīng)該需要20mL鹽酸(反應(yīng)恰好完全)，若少滴了一滴(1mL約為25滴)鹽酸，則溶液中氫氧根離子過量，氫氧根離子濃度約為，pOH=4，則pH約等于10，C正確；D．滴定過程中眼睛一定要始終觀察溶液中顏色的變化，便于觀察滴定終點，D錯誤；故選C。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.將1g瓊脂加入250mL燒杯中，再向其中加入50mL飽和食鹽水和150mL水。攪拌、加熱、煮沸，使瓊脂溶解。稍冷后，趁熱把瓊脂溶液分別倒入兩個培養(yǎng)皿中，各滴入5~6滴酚酞溶液和鐵氰化鉀溶液，混合均勻。取兩個2~3cm長的鐵釘，用砂紙擦光，除去表面氧化物。將裹有鋅皮的鐵釘放入上述培養(yǎng)皿中，如圖1；將纏有銅絲的鐵釘放入上述另一個培養(yǎng)皿中，如圖2。（1）圖1中裸露的鐵釘作___________極，該電極的電極反應(yīng)式為___________，其附近可觀察到的顏色變化為___________。（2）圖2中，在裸露的鐵釘附近看到的顏色變化為___________，分析出現(xiàn)該顏色的原因：___________，靠近銅絲一端可觀察到的顏色變化為___________。（3）另一個同學(xué)也進(jìn)行了上述實驗操作，在圖1裝置中沒有看到上述實驗現(xiàn)象，其原因可能是___________(填一條)?！敬鸢浮浚?）①.正②.③.出現(xiàn)紅色（2）①.出現(xiàn)藍(lán)色②.鐵釘作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀③.出現(xiàn)紅色（3）鋅皮和鐵釘接觸不夠緊密【解析】【分析】形成原電池時，需要有兩個活動性不同的電極。Zn與Fe可在電解質(zhì)中形成原電池，Zn、Fe與Cu也能在電解質(zhì)溶液中分別形成原電池。圖1中，F(xiàn)e、Zn、水膜可形成原電池，Zn發(fā)生吸氧腐蝕；圖2中，由于Zn與Fe未接觸，所以Fe、Cu、水膜可形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕?！拘?詳解】圖1中，由于Zn的金屬活動性大于Fe，所以Zn作負(fù)極，裸露的鐵釘作正極，該電極上，O2得電子產(chǎn)物與水作用生成OH-，電極反應(yīng)式為，生成的OH-使酚酞變紅色，則其附近可觀察到的顏色變化為出現(xiàn)紅色?！拘?詳解】圖2中，由于鐵釘與鋅未接觸，所以鐵釘作負(fù)極，銅作正極，裸露的鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與作用生成藍(lán)色沉淀，看到的顏色變化為出現(xiàn)藍(lán)色，出現(xiàn)該顏色的原因：鐵釘作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；在銅絲上，，則靠近銅絲一端可觀察到的顏色變化為出現(xiàn)紅色?！拘?詳解】另一個同學(xué)也進(jìn)行了上述實驗操作，在圖1裝置中沒有看到上述實驗現(xiàn)象，則表明鋅皮、鐵釘、水膜沒有形成原電池，其原因可能是：鋅皮和鐵釘接觸不夠緊密?！军c睛】形成原電池時，必須形成閉合回路。15.高鐵酸鈉()為易溶于水的紫紅色晶體，是一種新型凈水劑。利用廢鐵屑(含少量Cu、、油污等)制取的流程如圖所示：回答下列問題：（1）用熱溶液洗滌廢鐵屑是為了除去油污，溶液需加熱的原因：___________。（2）“酸浸”過程中欲提高反應(yīng)的速率，可采取的措施是___________(任寫一種)。（3）“氧化2”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）已知：常溫下，，高鐵酸鈉的凈水能力與水體的pH有關(guān)。當(dāng)溶液時，廢水中___________mol?L-1。（5）通過以下方法測定高鐵酸鈉樣品的純度：稱取1.0000g高鐵酸鈉樣品，完全溶解于NaOH濃溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀充分反應(yīng)后過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用0.1000mol?L標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液滴定，終點時溶液由紫色變?yōu)榫G色。平行測定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液的平均體積為16.50mL。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①該樣品的純度為___________。②取用標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，若硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液放在空氣中的時間過長，則測得樣品中高鐵酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。【答案】（1）在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：，加熱使平衡正向移動，濃度增大，加快油污水解反應(yīng)速率（2）適當(dāng)增大硫酸的濃度(或適當(dāng)加熱、攪拌等)（3）（4）（5）①.91.3%②.酸式③.偏大【解析】【分析】廢鐵屑中加入熱碳酸鈉溶液，其目的是除去油污，加入稀硫酸“酸浸”發(fā)生：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，過濾，“氧化1”步驟中發(fā)生H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，“沉鐵”步驟中，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH，使Fe3+以氫氧化鐵形式沉淀出來，“氧化2”發(fā)生2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，據(jù)此分析；【小問1詳解】油污屬于油脂，在堿中完全水解成可溶于水物質(zhì)，碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，存在CO+H2OHCO+OH-，鹽類水解為吸熱過程，升高溫度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，堿性增強，加快油污水解反應(yīng)速率；故答案為CO在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：CO+H2OHCO+OH-，加熱使平衡正向移動，OH-濃度增大，加快油污水解反應(yīng)速率；【小問2詳解】“酸浸”時提高反應(yīng)速率，可以采取措施為粉碎、攪拌、適當(dāng)提高硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度等；故答案為粉碎、攪拌、適當(dāng)提高硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度等；【小問3詳解】根據(jù)上述分析，“氧化2”制備高鐵酸根，F(xiàn)e(OH)3作還原劑，NaClO作氧化劑，其化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；【小問4詳解】pH=3的溶液中c(OH-)==1.0×10-11mol/L，根據(jù)溶度積的表達(dá)式，c(Fe3+)==2.8×10-6mol/L，故答案為2.8×10-6；【小問5詳解】①根據(jù)題中所給離子方程式，建立關(guān)系式為2FeO～2CrO～Cr2O～6Fe2+，因此高鐵酸鈉的樣品純度為=91.3%；②硫酸亞鐵銨溶液顯酸性，取用硫酸亞鐵銨溶液用酸式滴定管；若時間過長，硫酸亞鐵銨溶液中Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測得樣品中高鐵酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為91.3%；酸式；偏大。16.某課外小組設(shè)計如圖1所示裝置為電源對粗銅(含有Cu，少量Fe、Zn、Ag、Au等)進(jìn)行精煉。（1）裝置Ⅰ中Fe電極上發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式為___________。（2）當(dāng)反應(yīng)一段時間后，經(jīng)測量發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e電極質(zhì)量減少0.80g，純銅電極質(zhì)量增重0.96g，則實際經(jīng)過電流表的電子的物質(zhì)的量為___________mol，裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為___________。(已知：裝置Ⅰ中足量)（3）有同學(xué)提議，為避免副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)將裝置Ⅰ改為如圖2所示裝置，則溶液Z中溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，陰離子交換膜的作用為___________(任寫一條)。（4）裝置Ⅱ中X電極材料的名稱為___________，Y電極上的電極反應(yīng)式為___________，一段時間后，裝置Ⅱ溶液中陽離子主要為和___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.0.03②.75%（3）①.②.提高能量轉(zhuǎn)化率（4）①.粗銅②.③.、【解析】【分析】該裝置中，鐵能和硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則裝置Ⅰ為原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，裝置Ⅱ為電解池，則和銅相連的X為陽極，和Fe相連的Y為陰極?！拘?詳解】裝置Ⅰ中Fe電極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為?！拘?詳解】當(dāng)反應(yīng)一段時間后，經(jīng)測量發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e電極質(zhì)量減少0.80g，純銅電極質(zhì)量增重0.96g，由于硫酸銅和鐵直接接觸，鐵失去的部分電子直接被溶液中的銅離子在鐵上得到，即直接發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以實際經(jīng)過電流表的電子的物質(zhì)的量只能用銅電極質(zhì)量增加計算，0.96gCu的物質(zhì)的量為0.96g÷64g/mol=0.015mol，則實際經(jīng)過電流表的電子的物質(zhì)的量為0.015mol×2=0.03mol。若沒有鐵和硫酸銅直接發(fā)生的反應(yīng)，則鐵電極質(zhì)量應(yīng)減少，即Fe和硫酸銅直接發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加0.04g。根據(jù)反應(yīng)方程式，若1mol鐵參加反應(yīng)，則質(zhì)量增加8g，若反應(yīng)后鐵質(zhì)量增加0.04g，則有0.005mol鐵參加了直接的置換反應(yīng)，所以鐵共失去(0.005mol+0.015mol)×2=0.04mol電子，裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為。【小問3詳解】圖2中用陰離子交換膜隔開正負(fù)兩極，可以避免鐵和硫酸銅直接接觸。鐵為負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液Z可以為FeSO4溶液。陰離子交換膜可以避免鐵和硫酸銅直接發(fā)生置換反應(yīng)，從而能提高能量轉(zhuǎn)化率，且可以獲得持續(xù)穩(wěn)定的電流。【小問4詳解】精煉粗銅時，粗銅為陽極，則裝置Ⅱ中X電極材料的名稱為粗銅。Y電極是陰極，電極反應(yīng)式為；粗銅中含有的鐵和鋅比銅活潑，電解過程中都會失去電子轉(zhuǎn)化為、，所以電解一段時間后，裝置Ⅱ溶液中陽離子除了Cu2+外，還有、。17.根