第三章++鐵+金屬材料++同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三章鐵金屬材料同步練習(xí)一、單選題1．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入A．歷程①發(fā)生反應(yīng)SB．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中nD．若要吸收34gH22．打印機(jī)墨粉中的Fe3O4含量是衡量墨粉質(zhì)量?jī)?yōu)劣的重要指標(biāo)之一，為測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：①墨粉中除了Fe3O4晶體粉粒外，其余成分均不溶于水且不與酸反應(yīng)，②5Fe2+A．試劑是Zn粉，且要緩慢加入至觀察到較多氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加入Zn粉B．用K3Fe(CN)C．若溶解過(guò)濾后沒(méi)有洗滌，則Fe3O4含量測(cè)定結(jié)果偏大D．墨粉中的Fe3O4的含量為0.005cV3．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列活動(dòng)中涉及的物質(zhì)或反應(yīng)與相關(guān)解釋不相符的是選項(xiàng)物質(zhì)或反應(yīng)相關(guān)解釋A“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用兩種物質(zhì)混合會(huì)放出ClB做面包時(shí)用NaHCO3NaHCO3CNaNO2利用了維生素C的強(qiáng)還原性D用FeCl3FeCl3溶液和CuA．A B．B C．C D．D4．下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A．燒堿——KOH B．明礬——Al2(SO4)3C．鐵紅——Fe2O3 D．膽礬—CuSO45．將CO2通入100mL1mo/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)生成Na2CO3，則需要CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．無(wú)法計(jì)算6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將SO2通入盛有2溴水褪色SO2B將鋁和鎂用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中鋁溶解，鎂表面有氣體生成金屬活動(dòng)性：AlC往2mL淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，反應(yīng)結(jié)束后立即加入銀氨溶液無(wú)銀鏡產(chǎn)生淀粉沒(méi)有發(fā)生水解D往某溶液中加入稀鹽酸酸化，再加入少量BaCl2加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇有白色沉淀生成溶液中含有SOA．A B．B C．C D．D7．某小組對(duì)Fe2+和Ag+的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象Ag+濃度變化曲線實(shí)驗(yàn)Ⅰ向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁實(shí)驗(yàn)Ⅱ先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的操作現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同(已知：Ag2SO4為白色微溶物；反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得溫度幾乎無(wú)變化)下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ只發(fā)生反應(yīng)：Fe2+＋Ag+?Fe3+＋Ag，灰黑色渾濁是AgB．圖中c(Ag+)由a→b急速變化的可能原因是反應(yīng)放熱C．圖中c(Ag+)由a→b急速變化的可能原因是生成的Ag起催化作用D．圖中c(Ag+)由a→b急速變化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用8．下列離子方程式不正確的是A．三氯化鐵溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：2B．氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液：BaC．石灰乳中滴加醋酸溶液后變澄清：CaD．用砂紙打磨過(guò)的鋁片投入氫氧化鉀溶液中：29．向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)（即無(wú)3價(jià)鐵）．若用足量CO在高溫下還原同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A．無(wú)法計(jì)算 B．5.6g C．2.8g D．0.5610．《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“磁石，味辛寒，主周痹風(fēng)濕，肢節(jié)中痛，不可持物，洗洗酸消，除大熱煩滿及耳聾?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是A．磁石的主要成分是堿性氧化物Fe3OC．磁石不溶于水 D．磁石可作藥材使用11．下列藥品的保存方法不正確的是A．濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口試劑瓶中 B．少量金屬鈉保存在煤油中C．漂白粉、硅酸鈉固體可露置在空氣中保存 D．存放硫酸亞鐵溶液的試劑瓶中常放少量鐵粉12．電解100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的飽和食鹽水，生成0.1molH2A．8.02% B．8.00% C．8.63% D．8.21%13．把鐵片投入下列各溶液中，鐵片質(zhì)量減輕，但無(wú)氣體產(chǎn)生，這種溶液是（

）A．CuSO4 B．Fe2SO43 14．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A向溶液X中先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-B分別將鎂粉和打磨后的鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，加熱鎂條表面出現(xiàn)紅色，鎂粉附近無(wú)現(xiàn)象鎂粉吸附脫色C鋁片置于氫氧化鈉溶液中白色渾濁生成氫氧化鋁沉淀D氨水持續(xù)滴入硫酸銅溶液中藍(lán)色絮狀沉淀后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液先生成氫氧化銅沉淀，后轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+A．A B．B C．C D．D15．將43.2gFeC2O4隔絕空氣加熱，分解得到21.6g鐵的氧化物，所得氣體產(chǎn)物成分及物質(zhì)的量是A．0.3molCO B．0.3molCO和0.3molCO2C．0.6molCO2 D．0.5molCO和0.5molCO2二、填空題16．1將物質(zhì)的量均為0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100mL12現(xiàn)有100mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中3寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。(4)用潔凈的鉑絲蘸取K2SO4溶液置于酒精燈火焰上灼燒，并透過(guò)(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V(Na2CO3)V17．（1）通常用小蘇打的溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：，不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示），也不能用NaCO3的原因是（用離子方程式表示）（2）Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制備：①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入來(lái)防止Fe2+被氧化．②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是．18．鋁是典型的兩性金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁元素化合價(jià)的變化都是，還原劑都是。(2)1mol的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的體積在相同狀況下比值為，消耗氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為。(3)甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L-1的鹽酸和100mL4.0mol·L-1氫氧化鈉溶液，向兩個(gè)燒杯中都加入5.4g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為。19．下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(條件略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是_______(填標(biāo)號(hào))。A．熱分解法 B．高溫還原法 C．電解法 D．物理富集法(2)在潮濕的空氣里，鋼鐵表面吸附了一薄層水膜，其中含有少量H+、OH-、O2(3)檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否存在Fe3+可選用的試劑是(4)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式。(5)高鐵酸鹽(含F(xiàn)eO42-)常用作殺菌消毒劑，從化合價(jià)的角度分析是因?yàn)槠渚哂行?填“氧化”或“還原”)。用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下可制取K20．一些物質(zhì)的分類如圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。(1)A組物質(zhì)中屬于堿性氧化物的電解質(zhì)是。(2)B組中兩種金屬均可在氯氣中燃燒，lmolCl2分別與足量金屬鈉、鐵粉充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為mol和mol。(3)D組中兩種單質(zhì)均能與H2O反應(yīng)，分別寫出反應(yīng)的方程式、(屬于離子反應(yīng)的寫離子方程式)。(4)C組物質(zhì)中，一種淡黃色固體與另一種氧化物反應(yīng)，產(chǎn)生一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。C組物質(zhì)還可按另一標(biāo)準(zhǔn)分成H、I兩組(每組各有3種物質(zhì))，分類標(biāo)準(zhǔn)是。(5)F組為酸性或堿性氧化物，寫出另一種同類別且常溫下可與水反應(yīng)的氧化物的化學(xué)式。寫出G組中一種物質(zhì)及其用途。三、實(shí)驗(yàn)題21．新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑“84”消毒液，其有效成分為NaClO。已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液有效成分：NaClONaClO相對(duì)分子質(zhì)量：74.5規(guī)格：100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%密度：1(1)某同學(xué)取10mL該“84”消毒液，其中cNa+=(2)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制220mL此消毒液。①配制過(guò)程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、。②關(guān)于配制過(guò)程的說(shuō)法正確的是(填字母)。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制B．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為65.6gC．稱量時(shí)，所使用的砝碼生銹可能導(dǎo)致結(jié)果偏高D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低E.定容時(shí)，俯視觀察刻度線可能導(dǎo)致結(jié)果偏低F.定容搖勻后，將溶液保存于容量瓶中，隨用隨取(3)曾有報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件，在這個(gè)生成氯氣的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。用相似的原理，實(shí)驗(yàn)室可用KC1O3與鹽酸制Cl2(4)某小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分，設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。已知：Cl2、Br2實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟1：取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為2份。第一份做如下實(shí)驗(yàn)：步驟2：第二份做如下實(shí)驗(yàn)：其中X為密度比水大的有機(jī)溶劑CCl4由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出碘鹽中肯定含，一定不含；加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、。參考答案：1．D2．A3．D4．C5．B6．D7．C8．D9．C10．A11．C12．C13．B14．C15．B16．2：1：11.5mol/L17．HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣H2O+CO32﹣+CO2=2HCO3﹣4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O218．(1)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)鋁(2)1∶13∶1(3)2∶319．(1)B(2)C(3)KSCN溶液(4)4Fe(5)氧化性3∶2