2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試卷（人教版必修2）01（全解全析）

2020-2021學(xué)年下學(xué)期期末測(cè)試卷01

高一化學(xué).全解全析

12345678910111213141516

ADACDDCCAcBBBDDD

1.A

【詳解】

A.燒制瓷器的主要原料為黏土（主要成分是硅酸鹽），不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤：

B.產(chǎn)生“井火”的氣體的主要成分是CH」，故B正確；

C.題中說(shuō)明“綠帛”為絲織品，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.由于“司南之杓”中含有磁性物質(zhì)，所以具有“指南”作用，F(xiàn)eaO4具有磁性，故D正確；

故選Ao

2.D

【詳解】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,電子式為Hl。：?!：，應(yīng)該是O為中心原子，A錯(cuò)誤；

B.CO2分子中C原子半徑大于O原子，所以中間原子更大而兩邊原子更小，B錯(cuò)誤；

C.氯化鎂的形成過(guò)程中，鎂原子失去電子，氯原子得到電子，二者形成離子鍵，箭頭方向應(yīng)從鎂指向氯：

：&.GMg.個(gè)?&：—＞［：C1：］-Mg2+［：cj：］--C錯(cuò)誤；

■a"■

D.M?+離子核外有。個(gè)電子，匕個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)是a+2,所以質(zhì)量數(shù)是a+b+2,則M原子符號(hào)為鬻+?M,

D正確；

答案選D。

3.A

【詳解】

A.碳納米管、富勒烯、石墨烯是三種不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.碳納米管、富勒烯、石墨烯都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料中的碳納米材料，故B正確；

C.碳納米管、富勒烯、石墨烯都是碳元素的單質(zhì)，故C正確：

D.碳納米管、富勒烯、石墨烯都是碳元素的單質(zhì)，它們分別完全燃燒后生成物相同，都是二氧化碳，故D

正確；

故選Ao

4.C

【詳解】

①向門窗合頁(yè)里注油，是為了增加潤(rùn)滑度；

②食品抽真空包裝，是為了防止被空氣氧化，減慢食品變質(zhì)的速率；

③用冰箱冷藏食物，是降低溫度，減慢食物變質(zhì)的速率；

④在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置活性鐵粉作抗氧化劑，是為了防止糕點(diǎn)被空氣氧化，減慢糕點(diǎn)變質(zhì)的速率；

與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是②③④，故選C。

5.D

【詳解】

A.發(fā)展生態(tài)農(nóng)業(yè)，減少農(nóng)藥對(duì)自然的傷害，可以減少環(huán)境污染，符合環(huán)保理念，故A不選；

B.推廣可降解塑料的使用，減少白色污染，可以減少環(huán)境污染，符合環(huán)保理念，故B不選；

C.加強(qiáng)節(jié)能減排，減少碳排放，提前達(dá)到“碳中和”的遠(yuǎn)景目標(biāo)，可以減少燃料的使用和二氧化碳的排放，

可以減少環(huán)境污染，符合環(huán)保理念，故C不選；

D.煤、石油等化石燃料使用越多，產(chǎn)生環(huán)境污染物越多，對(duì)環(huán)境污染越大，不符合環(huán)保理念，故D選；

故選D。

6.D

【詳解】

A.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說(shuō)明乙烯具有不飽和鍵，故A錯(cuò)誤；

B.將鈉分別與乙醇和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明乙醇中羥基氫沒有水中氫活潑，故B錯(cuò)誤；

C.鋅與稀硝酸反應(yīng)，得不到氨氣，說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，二氧化碳能和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，說(shuō)明碳

酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D正確；

故選D。

7.C

【分析】

X、丫都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，X為1A族的短周期元素，則X可能為H、Li、Na三

種元素；丫原子在第三周期主族元素中原子半徑最小，則丫為C1元素。據(jù)此分析可得：

【詳解】

A.R為L(zhǎng)iCl、NaCl時(shí)，為離子化合物，A錯(cuò)誤；

B.R為HC1時(shí)，為共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.由A和B可知R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，C正確；

D.由A和B可知R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

8.C

【詳解】

A.氨氣的水溶液顯堿性，能夠使酚獻(xiàn)變紅，會(huì)出現(xiàn)紅色噴泉，故A錯(cuò)誤；

B.放入錐形瓶中的稀硫酸的體積會(huì)影響測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積，未記錄放入稀硫酸的體積，無(wú)法測(cè)定產(chǎn)生氣

體的體積，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣不溶于濃硫酸，可用濃硫酸干燥，故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程

只能證明酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于硅酸；由于鹽酸不是C1元素的最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較

氯元素與碳元素非金屬性的大小，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.A

【詳解】

①原子失去最外層電子變?yōu)殛?yáng)離子，原子獲得電子形成陰離子，離子aXm+、bY“+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

兩種離子具有相同的電子數(shù)，所以a-m=b-n,可得a-b=m-n,①正確；

②由題意可知，四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子失去最外層電子變?yōu)殛?yáng)離子，原子獲得電子形

成陰離子，可知X、丫在下一周期，Z、R在上一周期；若m>n,則丫在X的前面，R在Z的前面，所以

元素的原子序數(shù)為a>b>c>d,②正確；

③Z、R元素形成陰離子，說(shuō)明Z、R為非金屬元素，由②可知元素的原子序數(shù)c>d,在同一周期中，原子

序數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，所以元素的非金屬性Z>R,③正確；

④X、丫元素形成陽(yáng)離子，說(shuō)明X、Y為金屬元素，且元素的原子序數(shù)a>b,同一周期元素，元素的原子序

數(shù)越大，元素金屬性越弱，則元素的金屬性Y>X,元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物的堿性就越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y>X,④錯(cuò)誤；

⑤對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，由于原子序數(shù)為a>b>c>d,則離子半徑：R

>Z>Y>X,⑤錯(cuò)誤；

根據(jù)分析可知，正確的為①②③，故合理選項(xiàng)是A。

10.C

【分析】

通過(guò)以上信息推斷得知，L為Mg,M為ALQ為S,R為Be,T為O

【詳解】

A.同一周期金屬陽(yáng)離子從左到右氧化性增強(qiáng)，鎂離子〈鋁離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同一主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，Mg>Be,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同一主族中，從上到下氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減，0>S,C項(xiàng)正確；

D.氫氧化鋁不能與氨水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

11.B

【分析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,

表示的反應(yīng)速率越快，注意反應(yīng)速率的單位必須一致，lmol/(L-s尸60moi/(L-min)。

【詳解】

A.v(A)=0.2mol/(Lmin)；

B.因v(A)：v(B)=l：3,v(B)=0.2mol/(Lmin),故v(A)=0.07mol/(L-min)；

C.v(A)=0.02mol/(L-s)=60X0.02mol/(Lmin)=1.2mol/(Lmin)；

D.因v(A)：v(C)=l：2,v(C)=0.3mol/(L-s),故v(A)=0.15mol/(L-s)=60X0.15mol/(L-min)=9mol/(L-min),反

應(yīng)速率最慢的是B。

故選B。

12.B

【詳解】

A.稀硫酸具有酸性，能夠與Fe反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,故A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，與鐵發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，F(xiàn)e表面產(chǎn)生少量

氣泡后迅速停止，該氣體主要為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，說(shuō)明Mg在濃H2sCM中沒被鈍化，故C正確；

D.構(gòu)成原電池，F(xiàn)e表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡，是因?yàn)镸g為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極

上氫離子得到電子放出氫氣，可知Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，故D正確；

故選B。

13.B

【詳解】

A.由圖像可知，F(xiàn)e?+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大，故A正確；

B.由圖像可知，②和③的反應(yīng)溫度相同，溶液的pH不相同，pH越大，F(xiàn)e?+氧化速率越慢，故B錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，①和③的溶液的pH相同，溫度越高，F(xiàn)e?+氧化速率越快，故C正確；

D.氧化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為為

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故D正確；

故選B。

14.D

【分析】

由氫離子移動(dòng)方向可知右邊電極為正極，左邊電極為負(fù)極，燃料電池中，燃料被氧化，燃料通入負(fù)極，氧

氣被還原，通入正極。

【詳解】

A.未給明氫氣所處溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氫氣物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算通過(guò)的電子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.左邊電極為負(fù)極，a處應(yīng)通入氫氣，B錯(cuò)誤；

C.右側(cè)電極為正極，電解質(zhì)中有大量氫離子向右遷移，則右側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為4H++O2+4e=2H2O,C錯(cuò)誤；

D.氫氧燃料電池總反應(yīng)與氫氣燃燒類似，總反應(yīng)為2Hz+O?=2&0,D正確；

答案選D。

15.D

【分析】

汽車尾氣產(chǎn)生的N02在日光照射下分解成NO和氧原子,此時(shí)即開始“光化學(xué)煙霧”的循環(huán),不斷地產(chǎn)生03.這

個(gè)循環(huán)包括了下列3個(gè)化學(xué)方程式①NCh=N0+[0],?2NO+O2=2NO2,③。2+[0]=03,凈結(jié)果：302=203;

為預(yù)防和控制氮氧化物的污染，可用氫氧化鈉溶液對(duì)含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，也可以用氨氣來(lái)處理。

【詳解】

A.由分析，過(guò)程中有臭氧、過(guò)氧乙酰硝酸酯等氧化性物質(zhì)產(chǎn)生，光化學(xué)煙霧有強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問(wèn)題，故B正確；

C.碳?xì)浠衔锛礋?，醛、酮、過(guò)氧乙酰硝酸酯都屬于燃的衍生物，故C正確；

D.Nth是紅棕色氣體，光化學(xué)煙霧呈現(xiàn)淡藍(lán)色是由于光的折射和反射，故D錯(cuò)誤；

故選D。

16.D

【詳解】

A.空氣吹出”是利用熱空氣升高溶液的溫度，使沸點(diǎn)低的澳揮發(fā)出來(lái)，利用了澳單質(zhì)的揮發(fā)性，A正確；

B.在吸收塔里發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,所以從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2s。4,故

B正確；

C.在吸收塔中Bn與S02發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集目的，故C正確；

D.第一次、第二次通入CL的目的都是氧化Brl故D不正確；

故選D。

17.（共12分，除標(biāo)注外，每空1分）（1）He第二周期VI1A族

-H1+....

（2）H：N：H：ci：離子鍵、共價(jià)鍵Na*?**Cl:—>Na[ICE]'

（4）H20二者均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵

（5）CO2+H2O+SiO^COj+H2SiO3i

A

（6）C+2H2so4（濃）=CO2f+2SO2t+2H2O（2分）

【詳解】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，①為He,②為C,③為N,④為0,⑤為F,⑥為Na,⑦為Si,⑧為S,⑨為

CL

(1)稀有氣體為單原子分子，原子核外電子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相比較而言最穩(wěn)

定，上述元素組成的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是為He：⑤元素位于元素周期表中第二周期VIIA族，故答

案為：He；第二周期VHA族；

H_

(2)N、H、Cl元素形成的常見鹽類物質(zhì)為NHQ,其電子式為H：N：H：ci：-；NH：與。一之間的化學(xué)

鍵為離子鍵，NH；中N與H原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；NaCl形成過(guò)程中存在電子得失，其形成過(guò)程表

..??rHi+

-

示為Na不苔：Na［：C1：］,故答案為：H：N：H［：&：「；離子鍵、共價(jià)鍵;

????H

Na^Cl：->Na［：cj：］-；

(3)S原子核外電子數(shù)為16,S元素的一種核素原子的中子數(shù)與其核外電子數(shù)相同，則該原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子

數(shù)+中子數(shù)=16+16=32,則該原子為或32s；S原子最外層電子數(shù)為6,易得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

⑷H2O、H2s分子間均存在范德華力，而HzO分子之間存在氫鍵，H2s分子間無(wú)氫鍵，使得H2O的沸點(diǎn)高

于H2S,故答案為：H20；二者均為分子晶體，氏0分子間存在氫鍵；

(5)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，可利用強(qiáng)酸制弱酸證明C與Si元素的非金

屬性，反應(yīng)離子方程式為CO2+H2O+SiO；=CO；+H2SQI；

(6)C與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、S02,H20,反應(yīng)化學(xué)方程式為

A

C+2H2so4(濃)=?)2f+2SO2t+2H2O,

18.(共10分，除標(biāo)注外，每空1分)I.(1)Cu氧化AgNCh溶液

(2)碳棒上有銀白色物質(zhì)生成

(3)108

II.(1)2H++2e=H2f

(2)Al2A1+2OH-+2H2O=2A1O￡+3H2T(2分)

(3)AD

【詳解】

1.(1)對(duì)反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,Cu的化合價(jià)升高，做負(fù)極，溶液中Ag+得電子，做電解質(zhì)溶液，則該電

池的負(fù)極材料是Cu,發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是AgNCh溶液；

(2)正極是Ag+得電子生成Ag單質(zhì)，電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是：碳棒上有銀白色物質(zhì)生成：

⑶正極電極反應(yīng)式Ag++e=Ag,轉(zhuǎn)移電子Imol,則生成銀108g；

H.(l)甲是活潑金屬與酸溶液反應(yīng)，則較活潑的做負(fù)極，正極上是溶液中H+得電子，電極反應(yīng)式：

+

2H+2e-H2T；

(2)乙中是Al具有兩性，與NaOH溶液反應(yīng)，則負(fù)極為A1,總反應(yīng)的離子方程式：

2A1+2OH+2H2O=2A1O［+3H2T；

(3)A.不同介質(zhì)，金屬電極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)不同，利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適

的介質(zhì)，A正確；

B.金屬性是物質(zhì)本身的性質(zhì)，Mg的金屬性一定比A1強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.金屬活動(dòng)性順序表可用來(lái)比較金屬的活潑性，該實(shí)驗(yàn)是因?yàn)樵姵刂械谋举|(zhì)是氧化還原反應(yīng)，與電解質(zhì)

溶液反應(yīng)的金屬做負(fù)極，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值了，c錯(cuò)誤；

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問(wèn)題應(yīng)具體分析，D正確；

故選：AD。

19.(共10分，除標(biāo)注外，每空1分)(1)①A、BC②3mol/(L?min)2mol/(L,min)3mol/(L,min)

③3A+2BZC

(2)①。.。匕!!!。］/。，］。］!!)②ad(2分)③正反應(yīng)

【詳解】

(1)①隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B的濃度減小，為反應(yīng)物，C的濃度增大，為生成物；

②由圖可知，2min內(nèi)，△c(A)=(8-2)mol/L=6mol/L,Ac(B)=(8-4)mol/L=4mol/L,Ac(C)=(6-0)mol/L=6mol/L,

Ar6Ar4

則v(A)=——=—mol/(L-min)=：3mol/(L-min)u(B)=—=—mol/(L-min)=2mol/(L-min)

At2At2

v(C)=-=—mol/(L-min)=3mol/(L?min)；

At2

③反應(yīng)最終A、B物質(zhì)的量不變且不為0,為可逆反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C的化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2：3,故反應(yīng)方程式為：3A+2BU3C；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3min時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.09mol,由于容器的容積是2L,反應(yīng)時(shí)間是3min,

故用甲醇表示的反應(yīng)速率V(CH3OH)=mol/(L-min)=0.015mol/(L-min)；

②a.vMH2O)=2v逆(CCh)可說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b.在任何條件下都存在關(guān)系n(CH3OH)：n(O2)=2：3,因此無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判

斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c.因氣體的體積以及質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d.反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)為變量，但容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；

故答案為：ad；

③加入一定量的CO2,瞬間正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

20.(共10分，除標(biāo)注外，每空1分)(1)CH2=CH2竣基

(2)①

(3)加熱或使用濃硫酸作催化劑等分液

分)

(4)CH3coOH+CH3cH2、0H='A硫.、CH3coOCFbCHa+HzO(2

nCH2=CH2-------->-fcH-CH^(2分)

(5)CD

【分析】

A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為CH2=CH2,乙烯與發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B

為CH3cH20H；乙醇被催化氧化得到生成C,則C為CHsCHO；根據(jù)題目所給信息可知D為CH3co0H；

乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G為CH3coOCH2cH3；F為高分子化合物，則應(yīng)為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)

生成的聚乙烯，即-fcH,CH土。

【詳解】

⑴根據(jù)分析可知A為CH2=CH2,D為CH3coOH,官能團(tuán)為段基；

(2)在反應(yīng)①?⑥中，反應(yīng)①為乙烯和水的加成反應(yīng)；

(3)加熱、使用濃硫酸作催化劑等可以提高乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)速率；通過(guò)分液可以分離出乙酸乙酯；

(4)反應(yīng)④為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

CH3coOH+CH3cH20H、濃:假二CH3COOCH2CH3+H2O；

反應(yīng)⑥為乙烯的聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為nCH2=CH2-------空刎一>-fcH-CH^5

(5)A.B為CH3cH2OH,含有飽和碳原子，不可能所有原子共平面，A錯(cuò)誤；

B.A為乙烯，可以被酸性高鋸酸鉀溶液氧化而使其褪色，可以與溪水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，二者原理不

同，B錯(cuò)誤；

C.B為乙醇，乙醉以及其同系物中均含有羥基，可以與鈉反應(yīng)生成氫氣，C正確；

D.乙醉會(huì)溶于碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，D為乙酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以鑒別

二者，D正確；

E.CH3co0H為乙酸，HC00CH3為甲酸甲酯，不是同一種物質(zhì)，E錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。

21.(共10分，除標(biāo)注外，每空1分)⑴①④)②時(shí)：丁@C12+2I=2Cl+l2(2分)

??

(2)①過(guò)濾②分液漏斗

(3)①不能②D

(4)D

(5)B

【分析】

海帶曬干灼燒