2020-2021學(xué)年廣東省佛山市高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）（含答案）

2020-2021學(xué)年廣東省佛山市高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）

一、選擇題（共16小題，每小題2分，滿分44分）

1.（2分）有關(guān)我國各大博物館鎮(zhèn)館文物所含化學(xué)成分說法錯誤的是（）

湖南省博物館西漢?絲質(zhì)浙江省博物館戰(zhàn)故宮博物院北宋?千國家博物館商后期?

素紗禪衣國?漆器里江山圖司母戊鼎

蠶絲原料-纖維素樹漆-有機高分彩色礦物顏料-無機鼎身合金-青銅

子物

ABCD

A.AB.BC.CD.D

2.（2分）下列說法錯誤的是（）

A.稀土金屬可以大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

B.耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料

C.5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)

D.結(jié)晶牛胰島素屬于有機高分子化合物

3.（2分）“暖寶寶”主要成分有鐵粉、水、食鹽、活性炭、吸水性樹脂等，工作時利用微

孔透氧技術(shù)反應(yīng)發(fā)熱.下列說法錯誤的是（）

A.發(fā)熱時鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕

B.食鹽作電解質(zhì)，活性炭為正極

C.工作時，吸水性樹脂可供水

D.暖寶寶可以重復(fù)使用

4.（2分）一次性口罩的結(jié)構(gòu)如圖所示.其中①、③層無紡布的用途不同，熔噴布的主要原

料是聚丙烯.下列說法錯誤的是（）

無坊布塔噎布無魴布

A.①層常做防水處理，起防飛沫的作用

B.利用石油的分儲可獲得生產(chǎn)聚丙烯的原料丙烯

C.熔噴布是一種超細靜電纖維布，可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒

D.一次性口罩屬干垃圾，疫情期間被定義為有害垃圾

5.（2分）2020年11月6日，長征六號運載火箭成功將NewSat9-18衛(wèi)星送入預(yù)定軌道,

提供動力的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4—3N2+2CO2+4H2O。下列說法錯誤的是（）

A.N2的電子式：：N：：N：

B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化性：N2O4VCO2

6.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.已知反應(yīng)：Na2S+（x-1）S-Na2sx（xW5）.下

列說法正確的是（）

A.Imois2-所含電子數(shù)為8NA

B.lmol?LNa2s溶液中，S2的數(shù)目為NA

C.7.8gNa2s固體所含離子數(shù)為0.3NA

D.ImolNa2s最多溶解S原子的數(shù)目為5NA

7.（2分）25℃時:下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22+

A.無色溶液：Na+、SO4\CU

+

B.pH=l的溶液：Ba?+、NO3\K

C.能使酚猷變紅的溶液：Fe3+.Ca2\I

D.水電離的c（H+）=lX10nmol?L-l的溶液:K+,AQ，CO31

8.（2分）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A向Ba（OH）2溶液中滴加少量稀硫酸，測量電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度

電導(dǎo)率變化減小

B在空氣中點燃氫氣，將導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集集氣瓶中產(chǎn)生白生成HC1

氣瓶煙

C向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

D加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試石蕊試紙變紅NH3顯堿性

管口放置濕潤的藍色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

9.（2分）下列離子方程式正確的是（）

由解

A.電解氯化鎂溶液：2Cr+2H2OCht+H2t+20H

B.向FeCb溶液中通入CI2：2Fe2++Ch—2Fe3++2Cl-

+

C.向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2O

22-+

D.K2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O3'+2C12+3H2O=2SO3+4C1+6H

10.（2分）2020年是“氫鍵”的百年誕辰。M分子部分結(jié)構(gòu)如圖所示（——表示氫鍵）。

W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四種元素，化合物W2Z能與

丫2反應(yīng)產(chǎn)生Z2,X元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

B.穩(wěn)定性：W2Z>WY

C.X的氧化物的水化物是強堿

D.簡單離子半徑：Z>Y>X

11.（4分）莽草酸（a）是抗病毒和抗癌藥物中間體，其官能團修飾過程如圖所示，下列說

法正確的是（)

abc

A.a分子中所有碳原子可能共面

B.M為乙醇

C.Imola或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

D.將LiAlFU改為H2，也可以完成由b向c的轉(zhuǎn)化

12.(4分)實驗測得等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和Na2c03溶液的pH隨溫度變化如圖所示。

B.M點之前，升溫pH減小，主要原因是升溫促進水的電離

C.N點時NaHCCh已經(jīng)完全分解

D.若將N點溶液恢復(fù)到25℃,pH>8.62

13.(4分)氯水具有漂白和殺菌作用。下列濃度關(guān)系正確的是()

A.氯水中：c(C/)=c(HC10)

B.氯水中：c(CD>c(H+)>c(OH)>c(CIO)

C.氯水中：c(H+)=2C(CIO)+c(OH)+c(HC10)

D.等體積等濃度的次氯酸鈉溶液與次氯酸溶液混合后，溶液呈堿性:C(C1O)>C(HC1O)

>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

14.(4分)草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>TI)。已

知Ti時Ksp(CaC2O4)=6.7X10”。下列說法錯誤的是()

A

I

_：_—r--------->

1

0aC（c2or）/mol?L-

A.圖中a的數(shù)量級為102

B.升高溫度，m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動

C.恒溫條件下，向m點的溶液加入少量Na2c2。4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向

移動

D.Ti時，將濃度均為0.03mol?L1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀

15.（4分）焦炭常用于冶煉工業(yè)。己知反應(yīng)①：2c（s）+02（g）=2CO（g）；反應(yīng)②：2CO

A.反應(yīng)②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)的△$<(),AH<0

B.983K是反應(yīng)趨勢變化的轉(zhuǎn)折點

C.Li對應(yīng)反應(yīng)①

D.當(dāng)溫度低于983K時，過量焦炭的氧化產(chǎn)物以C02為主

16.（4分）我國科學(xué)家發(fā)明了一種兩電極體系高選擇性合成甲酸鹽和辛精［CH3（CH2）6CNJ

的方法，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

B.左半池的電極反應(yīng)為：CO2-2e-+H2O=HCOO+0H

C.隨著反應(yīng)的進行，右半池的pH升高

D.每生成lmolCH3（CH2）6CN電路中轉(zhuǎn)移4moih

二、解答題（共3小題，滿分42分）

17.（14分）實驗室制備SO2并探究其性質(zhì)及應(yīng)用的方案如下，回答下列問題:

（1）制備S02（部分固定裝置略）

①制備二氧化硫可以選擇裝置_____（填大寫字母），其化學(xué)反應(yīng)方程式為

②利用上圖裝置收集一瓶干燥的S02,其連接順序為：發(fā)生裝置一。（按氣流方向,

填小寫字母）

（2）制備大蘇打（Na2S2O3*5H2O）

已知Na2s2。3?5出0在35℃以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水，難溶于乙醇.其水溶液

在弱酸性條件下易反應(yīng)生成S和NaHS03。

①將S02通入裝有Na2c03、Na2s混合溶液的圓底燒瓶中，溶液顏色變化依次為無色、

黃色、無色.繼續(xù)通入S02氣體，當(dāng)溶液中再次出現(xiàn)現(xiàn)象時，反應(yīng)基本結(jié)束。

②將①反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，，可得到Na2s2O3FH2O

固體。

③為提高結(jié)晶效果，冷卻結(jié)晶時可往溶液中加入。

（3）測定大蘇打純度.現(xiàn)稱取ag上述樣品，用少量水溶解，滴入1?2滴酚酷，再注入

lOmLCH3coOH?CH3coONa緩沖溶液，然后以淀粉為指示劑，用?的匕標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定.已知該條件下：2Na2s2O3+I2-Na2s4C）6+2NaI。

①加緩沖溶液的目的是。

②若滴定時平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液VmL,產(chǎn)品純度為。（列表達式）

18.（14分）用硼鎂礦（主要成分為2MgO?B2O3?H2。，含SiC＞2、CaCO3＞鐵和鋁的氧化物

等雜質(zhì)）生產(chǎn)硼酸（H3BO3）并回收硫酸鎂的工藝流程如圖。

試劑a

磕酸（灌渣2

I戶濾液］驪酸晶體

硼鍥吁畫■器yt灌液2

j濾施1H2O2母液一＞MgSOdHQ

回答下列問題:

（1）“酸浸”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。為避免“酸浸”

產(chǎn)生大量氣泡使物料溢出，應(yīng)采取的措施為。

（2）“除雜”時向濾液中加入H2O2和試劑a,H2O2的作用為（用

離子方程式表示）。試劑a為。

（3）硫酸鎂的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示.得到MgSO4?7H2O的溫度范圍

為,為從“母液”中充分回收MgSO4.H2O,應(yīng)保持“母液”

在℃以上蒸發(fā)濃縮、,再用乙醇洗滌后干

200

I

MgSO?HO

5042

00

I50

MgSOa?bH.bXr/77.5

675

MgSOu-7H3O

MgSO4-I2H)O\x-48?

----------------*^**1.8

■3.9

-501______________________________________________.

燥。10203040MgSO4濃度％

（4）加熱10.54g硫酸鎂晶體，得到5.14g硫酸鎂固體，則硫酸鎂晶體的結(jié)晶水含量x

19.（14分）正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項重要技術(shù)。正戊烷和異戊烷的部分性

質(zhì)如表。

名稱結(jié)構(gòu)簡式熔點/C沸點/℃燃燒熱/kJ?mol”

正戊烷CH3cH2cH2cH2cH3-130363506.1

異戊烷

(CH3)2CHCH2CH3-159.427.83504.1

回答下列問題：

（1）穩(wěn)定性：正戊烷異戊烷。（填或“=”或“<”）

（2）25℃,lOlkPa時，正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（3）在合適催化劑和一定壓強下，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示。

①28?36℃時，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是。

②150℃時，體系壓強從lOOkPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率。（填“增大”、

“減小”或“不變”）

③150℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2,則正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。（保留三位有效

數(shù)字）

（4）在正戊烷中混入一定比例的比有利于異構(gòu)化反應(yīng)的進行，一種“分步法電解制氫

氣”的裝置如圖2.該方法制氫氣分兩步，第一步在惰性電極產(chǎn)生H2,NiOOH/Ni（OH）

2電極發(fā)生氧化反應(yīng)；第二步在另一個惰性電極產(chǎn)生02.

①第一步反應(yīng)時，開關(guān)K應(yīng)該連接。（選填“Ki”或“K2”）

②第二步反應(yīng)時，NiOOH/Ni（0H）2發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6.25mol電子時，產(chǎn)生67.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電能的利用率為。

（保留三位有效數(shù)字）

（二）選做題：每題14分.請考生從2道題中任選一題作答.如果多做，則按所做的第一

題計分.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分14分）

20.（14分）TiCh是環(huán)境友好材料，能光催化降解有機物.回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為，價電子中未成對電子有

個。

（2）二氧化鈦與COC”（光氣）、S0C12（二氯亞碉）等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化

鈦。

①C0C12（光氣）的立體構(gòu)型為，C0C12中。鍵和皿鍵的數(shù)目比為。

②SOC”（二氯亞颯）是分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）香豆素（2^。人。）是一種天然香料，能被Ti02光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是,理由是。

②分子中C原子的雜化類型是。

③已知單雙鍵交替的共軌結(jié)構(gòu)可以形成大7T鍵，大TT鍵可用符號nL表示，其中n代表

參與形成大n鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大IT鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大IT鍵可表

示為國6）,則香豆素中的大立鍵應(yīng)表示為。

（4）研究表明，在TiCh通過氮摻雜反應(yīng)生成TithaNb,能使TiCh對可見光具有活性，

反應(yīng)如圖所示。TiO2-aNb晶體中a=,b=。

【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(共1小題，滿分0分)

21.化合物M是止吐藥阿扎司瓊的合成中間體，化合物M的合成路線如圖。

B

(2)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)⑤的化學(xué)反應(yīng)類型為。

(4)M中的含氧官能團的名稱為肽鍵、。

(5)B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的物質(zhì)共有種，其中核磁共振氫譜

圖中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為o

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

②遇FeCh溶液顯紫色。

（6）設(shè)計由的合成路線.

2020-2021學(xué)年廣東省佛山市高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）

參考答案與試題解析

一、選擇題（共16小題，每小題2分，滿分44分）

1.（2分）有關(guān)我國各大博物館鎮(zhèn)館文物所含化學(xué)成分說法錯誤的是（）

湖南省博物館西漢?絲質(zhì)浙江省博物館戰(zhàn)故宮博物院北宋?千國家博物館商后期?

素紗禪衣國?漆器里江山圖司母戊鼎

蠶絲原料-纖維素樹漆-有機高分彩色礦物顏料-無機鼎身合金-青銅

子物

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.蠶絲成分為蛋白質(zhì)；

B.由漆樹樹干韌皮部采割的汁液稱為生漆，是一種天然水乳膠漆，為優(yōu)質(zhì)涂料；

C.彩色礦物顏料即是無機顏料，是無機物的一類，屬于無機性質(zhì)的有色顏料,；

D.青銅是由紅銅和錫等金屬鑄造而成的一種炊器，司母戊鼎是以青銅為材料，采用一種

非常特殊的工藝（今人稱之為青銅鑄造工藝）制作出來的器物。

【解答】解：A.蠶絲成分為蛋白質(zhì)，而不是纖維素，故A錯誤；

B.樹漆是漆樹樹干切皮部采割的汁液，是一種天然水乳膠漆，為優(yōu)質(zhì)涂料?，是有機高分

子材料，故B正確；

C.彩色礦物顏料即是無機顏料，是一類無機物，屬于無機性質(zhì)的有色顏料，故C正確;

D.青銅是由紅銅和錫等金屬鑄造而成的一種炊器，司母戊鼎是以青銅為材料，采用一種

非常特殊的工藝（今人稱之為青銅鑄造工藝）制作出來的器物，故D正確；

故選：A。

【點評】本題考查蠶絲、樹漆、顏料、青銅等的成分，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分

析能力，注意把握反應(yīng)的特點，掌握反應(yīng)的實質(zhì)，題目難度不大。

2.（2分）下列說法錯誤的是（）

A.稀土金屬可以大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

B.耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料

C.5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)

D.結(jié)晶牛胰島素屬于有機高分子化合物

【分析】A.稀土元素大大改善合金性能；

B.碳納米管能夠?qū)щ姡?/p>

C.通信光纜主要成分二氧化硅，二氧化硅能夠與堿反應(yīng)；

D.相對分子質(zhì)量大于10000為高分子化合物。

【解答】解：A.在合金中加入適量稀土金屬，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素

被稱為冶金工業(yè)的維生素，故A正確；

B.耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料，故B正確；

C.通信光纜主要成分二氧化硅，二氧化硅能夠與堿反應(yīng)，被堿腐蝕造成斷路，故C錯

誤；

D.結(jié)晶牛胰島素為蛋白質(zhì)，相對分子質(zhì)量大于10000,屬于有機高分子化合物，故D正

確。

故選：C。

【點評】本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)

物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意高分子化合物概念，題目難度不大。

3.（2分）“暖寶寶”主要成分有鐵粉、水、食鹽、活性炭、吸水性樹脂等，工作時利用微

孔透氧技術(shù)反應(yīng)發(fā)熱.下列說法錯誤的是（）

A.發(fā)熱時鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕

B.食鹽作電解質(zhì)，活性炭為正極

C.工作時，吸水性樹脂可供水

D.暖寶寶可以重復(fù)使用

【分析】根據(jù)保暖貼的成分可知，鐵粉和活性炭在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負極,

2+

碳做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極反應(yīng)為：2Fe-4e'=2Fe,碳極的電極反應(yīng)為：O2+4e

.+2H2O=4OH,總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，

據(jù)此分析。

【解答】解：A.由于氯化鈉溶液呈中性，故鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；

B.在形成的原電池中，鐵做負極，碳做正極，食鹽是電解質(zhì)，故B正確；

C.工作時，吸水性樹脂可供水，與食鹽形成電解質(zhì)溶液，故C正確；

D.該反應(yīng)不可逆，不可以重復(fù)使用，故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題考查了鐵的吸氧腐蝕，注意反應(yīng)原理電極反應(yīng)的分析，難度不大，應(yīng)注意

基礎(chǔ)的掌握。

4.（2分）一次性口罩的結(jié)構(gòu)如圖所示.其中①、③層無紡布的用途不同，熔噴布的主要原

料是聚丙烯.下列說法錯誤的是（）

無統(tǒng)布培殖布無紡布

A.①層常做防水處理，起防飛沫的作用

B.利用石油的分儲可獲得生產(chǎn)聚丙烯的原料丙烯

C.熔噴布是一種超細靜電纖維布，可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒

D.一次性口罩屬干垃圾，疫情期間被定義為有害垃圾

【分析】A.①層無紡布常做防水處理，主要用于隔絕患者噴出的液體；

B.丙烯通過石油的裂解得到；

C.熔噴布的主要原料是聚丙烯，是一種超細靜電纖維布，是一種纖維過濾器，含有病毒

的飛沫靠近熔噴布后，就會被吸收在噴絨布的表面，無法透過；

D.疫情期間使用過的一次性口罩，可能會攜帶病毒。

【解答】解：A.①層無紡布常做防水處理，主要用于隔絕患者噴出的液體，起防飛沫的

作用，故A正確；

B.石油的裂解過程才可以得到丙烯，丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚丙烯，故B

錯誤；

C.熔噴布的主要原料是聚丙烯，是一種超細靜電纖維布，是一種纖維過濾器，含有病毒

的飛沫靠近熔噴布后，就會被吸收在噴絨布的表面，無法透過，因此可以吸附以氣溶膠

形式存在的病毒，故C正確；

D.疫情期間使用一次性口罩，可能會攜帶一些冠狀病毒，因此疫情期間被定義為有害垃

圾，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題合成材料的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實際應(yīng)用能力，

有助于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，題目難度不大。

5.（2分）2020年11月6日，長征六號運載火箭成功將NewSat9-18衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，

提供動力的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4-3N2+2CO2+4H2O。下列說法錯誤的是（）

A.N2的電子式：：N：：N：

B.CO2的結(jié)構(gòu)式：0=C=0

C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化性：N2O4<CO2

【分析】A.氮氣分子中氮原子之間共用三對電子且每個N原子還有一個孤電子對；

B.二氧化碳分子中每個O原子和C原子形成2個極性共價鍵；

C.該反應(yīng)中N元素化合價由-3價、+4價變?yōu)?價；

D.同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氧化劑是

N2O4,氧化產(chǎn)物是C02。

【解答】解：A.氮氣分子中氮原子之間共用三對電子且每個N原子還有一個孤電子對,

則氮氣電子式為：N三N：,故A正確；

B.二氧化碳分子中每個0原子和C原子形成2個極性共價鍵，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C

=0,故B正確；

C.該反應(yīng)中N元素化合價由-3價、+4價變?yōu)?價，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,

故C正確；

D.同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氧化劑是

N2O4.氧化產(chǎn)物是C02，則氧化性N2O4>CO2，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)及化學(xué)用語，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用，明

確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、氧化性強弱比較方法等知識點是解本題關(guān)鍵，注意

C2H8N2中各元素化合價，為解答易錯點。

6.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.已知反應(yīng)：NazS+（x-1）S-Na2sx（xW5）.下

列說法正確的是()

A.ImolS?-所含電子數(shù)為8NA

B.lmol?LRa2s溶液中，S2的數(shù)目為NA

C.7.8gNa2s固體所含離子數(shù)為0.3NA

D.ImolNa2s最多溶解S原子的數(shù)目為5NA

【分析】A.1個硫離子含有18個電子；

B.溶液體積未知；

C.依據(jù)N=@NA計算；

M

D.依據(jù)NazS+(x-I)S-Na2sx(x<5)判斷。

【解答】解：A.1個硫離子含有18個電子，則ImolS2-所含電子數(shù)為18NA,故A錯

誤；

B.溶液體積未知，無法計算硫離子個數(shù)，故B錯誤；

C.7.8gNa2S固體所含離子數(shù)為」^—X3XNAmo「l=0.3NA，故C正確；

78g/mol

D.依據(jù)Na2S+(x-1)S—Na2sx(xW5)可知：ImolNa2s最多溶解S原子的數(shù)目為4NA，

故D錯誤。

故選：C?

【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量的濃度計算，

掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。

7.(2分)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

22+

A.無色溶液：Na+、SO4\CU

+

B.pH=l的溶液：Ba2+、NO3\K

C.能使酚猷變紅的溶液：Fe3\Ca2\I

++2

D.水電離的c(H)=1X1011moi的溶液：K,A1O2\COs'

【分析】A.銅離子為有色離子；

B.三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

C.該溶液呈堿性，鐵離子與氫氧根離子、碘離子反應(yīng)；

D.該溶液呈酸性或堿性，偏鋁酸根離子、碳酸根離子與氫離子反應(yīng)。

【解答】解：A.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤：

2+

B.pH=l的溶液中存在大量H+,Ba.NO3\K*之間不反應(yīng)，都不與反應(yīng)，能夠

大量共存，故B正確；

C.能使酚猷變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+與0H、「反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D.水電離的c(H+)=1X10的溶液中存在大量H+或OH"H卡與AIO2、

CO32一反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不

能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之

間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大

量的H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除Ci|2+、Fe2+,Fe3+>MnCU-等有色離子的

存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共

存，還是“一定”共存等。

8.(2分)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，測量電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度

電導(dǎo)率變化減小

B在空氣中點燃氫氣，將導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集集氣瓶中產(chǎn)生白生成HC1

氣瓶煙

C向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性:Cl>Si

D加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試石蕊試紙變紅NH3顯堿性

管口放置濕潤的藍色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.離子濃度越大、導(dǎo)電性越強；

B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCLHC1極易結(jié)合水蒸氣；

C.鹽酸為無氧酸；

D.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

【解答】解：A.離子濃度越大、導(dǎo)電性越強，由電導(dǎo)率減小，可知離子濃度減小，故A

正確；

B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成HC1,HC1極易結(jié)合水蒸氣，則瓶口有白霧，故B錯誤；

c.鹽酸為無氧酸，不能由鹽酸、硅酸的酸性比較非金屬性，故C錯誤；

D.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則檢驗氨氣的試紙不合理，且氨氣本身不顯堿性,

故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

物質(zhì)檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分

析，題目難度不大。

9.（2分）下列離子方程式正確的是（）

A.電解氯化鎂溶液：2C1+2a0電解C”t+H2t+20H

2+3+

B.向FeC12溶液中通入CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

+

C.向鹽酸中滴加氨水：H+OH—H20

22+

D.K2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O3'+2C12+3H2O—2SO3+4C1+6H

【分析】A.鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀；

B.氯氣將亞鐵離子氧化成鐵離子；

C.一水合氨不能拆開；

D.氯氣足量，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子。

【解答】解：A.用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時

還生成氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為，

c由解

Mg2++2C1-+2H2OCI2t+Mg（OH）2I+H2t,故A錯誤；

2+3+

B.向FeCb溶液中通入CI2,離子方程式為：2Fe+Cl2—2Fe+2Cl',故B正確；

++

C.向鹽酸中滴加氨水的離子反應(yīng)為：H+NH3?H2O=H2O+NH4,故C錯誤；

D.向K2s2。3溶液中通入足量氯氣，氯氣將硫代硫酸根離子氧化成硫酸根離子，離子反

22+

應(yīng)為：S2O3'+4C12+5H2O=2SO4'+8C1-+10H,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子

方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,

檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化

學(xué)方程式等。

10.（2分）2020年是“氫鍵”的百年誕辰。M分子部分結(jié)構(gòu)如圖所示（——表示氫鍵）。

W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四種元素，化合物W2Z能與

丫2反應(yīng)產(chǎn)生Z2,X元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

B.穩(wěn)定性：W2Z>WY

C.X的氧化物的水化物是強堿

D.簡單離子半徑：Z>Y>X

【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素是地殼中含量最高的金屬元素，X為

Al；M中含有碳、氮、W、Z四種元素，結(jié)合圖中氫鍵結(jié)構(gòu)可知W為H,Z為0；化合

物W2Z能與丫2反應(yīng)產(chǎn)生Z2，可知丫為F,以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，W為H、X為A1、丫為F、Z為0,

A.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故A錯誤；

B.非金屬性F大于0,則穩(wěn)定性：W2Z<WY,故B錯誤；

C.X的氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于弱堿，故C錯誤：

D.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>Y>X,

故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握地殼中元素的含量、氫鍵

及化學(xué)鍵、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知

識的應(yīng)用，題目難度不大。

11.（4分）莽草酸（a）是抗病毒和抗癌藥物中間體，其官能團修飾過程如圖所示，下列說

法正確的是（)

abc

A.a分子中所有碳原子可能共面

B.M為乙醇

C.Imola或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

D.將LiAlFU改為H2，也可以完成由b向c的轉(zhuǎn)化

【分析】A.a中環(huán)上連接羥基和亞甲基上的碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點；

B.a中竣基和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成b；

C.a中竣基和NaOH以1：1發(fā)生中和反應(yīng)，b中酯基和NaOH以1：1反應(yīng)；

D.將LiAlH4改為H2，只有b中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基和氫氣不反應(yīng)。

【解答】解：A.a中環(huán)上連接羥基和亞甲基上的碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，該分子中

所有碳原子不能共平面，故A錯誤；

B.a中歿基和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成b,則M為甲醇，故B錯誤；

C.a中裝基和NaOH以1：1發(fā)生中和反應(yīng)，b中酯基和NaOH以1：1反應(yīng)，a中含有

一個竣基、b中含有一個酯基，則Imola或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故C正確；

D.將LiAlH4改為H2,只有b中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基和氫氣不反應(yīng)，所

以將LiAlH4改為H2,不能完成由b向c的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故選：C?

【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯燒及酯的性質(zhì)，明確官能團及其

性質(zhì)關(guān)系、能和NaOH反應(yīng)的官能團是解本題關(guān)鍵，B為解答易錯點，題目難度不大。

12.（4分）實驗測得等物質(zhì)的量濃度NaHCCh和Na2c03溶液的pH隨溫度變化如圖所示。

下列說法錯誤的是)

B.M點之前，升溫pH減小，主要原因是升溫促進水的電離

C.N點時NaHCCh已經(jīng)完全分解

D.若將N點溶液恢復(fù)到25℃,pH>8.62

【分析】A.鹽類水解反應(yīng)是酸堿反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)；

B.圖象對比可知碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加熱，溶液pH都減小，M點之前，升溫pH減

小，主要原因是升溫促進了水的電離；

C.若碳酸氫鈉完全分解，則碳酸鈉溶液45℃時的pH約為11.45；

D.圖象可知升高溫度部分碳酸氫鈉發(fā)生變化,則將N點溶液恢復(fù)到25℃,溶液pH>8.62。

【解答】解：A.NaHCCh和Na2c03是強堿弱酸鹽，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解均

是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖象對比可知碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加熱，M點之前，升溫pH減小，主要原因是升

溫促進了水的電離，故B正確；

C.若碳酸氫鈉完全分解，則碳酸鈉溶液45℃時的pH約為11.45,與碳酸氫鈉溶液pH

不符，故C錯誤；

D.升高溫度部分碳酸氫鈉發(fā)生變化，則將N點溶液恢復(fù)到25℃,混合溶液pH>8.62,

故D正確；

故選：C?

【點評】本題考查了鹽類水解原理分析判斷、溶液pH變化的實質(zhì)理解應(yīng)用，注意圖象變

化的特征分析，題目難度中等。

13.（4分）氯水具有漂白和殺菌作用。下列濃度關(guān)系正確的是（)

A.氯水中：c（C「）=c（HC10）

B.氯水中：c(CO>c(H+)>c(OH)>c(CIO)

C.氯水中：c(H+)=2c(CIO')+c(OH)+c(HC1O)

D.等體積等濃度的次氯酸鈉溶液與次氯酸溶液混合后，溶液呈堿性:c(C10.)>C(HC1O)

>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

【分析】A.HC1O部分電離，HC1完全電離；

B.HCkHC1O和H2O都電離出H+,只有HC1電離出C「，溶液呈酸性，水電離程度很

小；

C.溶液中存在電荷守恒c(H+)=C(CIO)+c(OH)+c(Cl'),生成的n(HC1)=

n(HC1O),則存在物料守恒c(Cl)=c(CIO)+c(HC1O)；

D.等體積等濃度的NaClO、HC1O溶液混合，混合溶液呈堿性，說明CIO水解程度大

于HC1O電離程度。

【解答】解:A.HC1O部分電離，HC1完全電離，根據(jù)方程式知生成的n(HCD=n(HQO),

則c(Cf)>c(HCIO),故A錯誤；

B.HC1、HC1O和H2O都電離出H+,只有HC1電離出C「，則C(C「)<C(H+),溶

液呈酸性，水電離程度很小，溶液中存在c(H+)>c(Cl)>c(CIO)>c(OH),

故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(CIO)+c(OH)+c(Cl-),生成的n(HC1)=

n(HC1O),則存在物料守恒c(CD=c(CIO)+c(HC1O),則存在c(H+)=2c(CIO

')+c(OH)+c(HC1O),故C正確；

D.等體積等濃度的NaClO、HC1O溶液混合，混合溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),

說明CICT水解程度大于HC1O電離程度，c(CIO)<c(HC1O),鈉離子不水解，所以

存在c(HC1O)>c(Na+)>c(CIO)>c(OH)>c(H+),故D錯誤；

故選：C,

【點評】本題以氯水為載體考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用

能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料

守恒的靈活應(yīng)用，C為解答易錯點。

14.(4分)草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>TI)。已

知Ti時Ksp(CaC2O4)=6.7X10”。下列說法錯誤的是()

A

?

O

E

+X

%

)。

。

a

T2

1

0ac(C2Or)/mol?L-

A.圖中a的數(shù)量級為10一2

B.升高溫度，m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動

C.恒溫條件下，向m點的溶液加入少量Na2c2。4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向

移動

D.Ti時，將濃度均為0.03mol?L1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀

2+2

【分析】A.CaC2O4中陰陽離子個數(shù)比為1：1,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4

),

B.溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，沉淀溶解是吸熱過程，升溫平衡正向進行，溶度積常數(shù)增

大；

C.溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，加入CdC12溶液中Cd2+離子濃度增大，S2一離子濃度減小;

D.根據(jù)Qc與Ksp的大小分析解答。

【解答】解：A.CaC2O4沉淀溶解平衡為CaC2O4(平=c(Ca2+)(aq)+c(C2O42-)(aq),

2+22+2

根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4一)，所以c(Ca)=c(C2O4')=J67X1g-4mol

?L'^Z.bXlO^mol-L'1,所以a的數(shù)量級為10?故A正確；

B.一般難溶物溶解是吸熱過程，升高溫度平衡正向進行，飽和溶液中離子濃度增大，

2+2-

Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4)增大，m點的飽和溶液的組成由m脫離pmn線

沿45°角的直線向T2曲線的方向移動，故B錯誤；

2+2

C.Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4'),向m點的溶液加入少量Na2c2O4固體，溫

度不變Ksp(CaC2O4)不變，C2O42一濃度增大，Ca2+濃度減小，溶液組成由m沿pmn線

向n方向移動，故C正確；

D.Ti時，將濃度均為0.03mol?L7的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，則c(Ca2+)=

2-12+2

c(C2O4)=Ax0.03moPL'=0.015mol?LQc=c(Ca)c(C2O4')=0.015mol

2

1l44

?LX0.015mohL=2.25X10_<Ksp(CaC2O4)=6.7XIO-,所以不能觀察到沉淀,

故D正確；

故選：B?

【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及圖象，為高頻考點，把握Ksp的計算、圖象

中溶解平衡點為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項D