2020-2021學年高二化學下學期期末測試卷03（蘇教版 選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)）（全解全析）

2020-2021學年下學期期末測試卷03

高二化學.全解全析

1.下列表達方式正確的是

A.24口的外圍電子排布式：3d44s2

B.CO2的立體結構模型/A

C.基態(tài)碳原子的價電子排布圖為囿回王口

232P

D.S2-的結構示意圖：域^

【答案】C

【解析】A.Cr核外有24個電子，根據(jù)構造原理書寫，Cr外圍電子排布式：3d54s］，故A錯誤；B.CO2

是直線型分子，故B錯誤；C.碳原子的2P和2s軌道各含有2個價電子，其基態(tài)原子的價電子排布圖為:

冊LtlLU,故C正確；D.S2-的質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,各層電子數(shù)分別為2、8、8,硫離子結

2s2D

構示意圖為故D錯誤；故選C。

2.W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X-、Y+

具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應.下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Z>W>X>Y

B.簡單氫化物的沸點：W>X>Z

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Z

D.Z元素不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達式均相同

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，

則W為O；X-、Y+具有相同的電子層結構，則X為F,Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，Z為CL

然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答；

A.簡單離子中C「有3個電子層，CP-、F；Na+有兩個電子層，根據(jù)具有相同電子層結構的離子，核電荷

數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Cl->02->F->Na+,故A正確；B.常溫下水為液態(tài)沸點最大,

乂因氟化氫中有氫鍵，故沸點大于氯化氫，簡單氫化物的沸點：W>X>Z,故B正確；C.X為F沒有

最高正價，故C錯誤；D.C1元素不同核素的核外電子排布相同，故電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌

道表達式均相同，故D正確。故選C。

3.下列說法中正確的是

A.3d3表示3d軌道有3個軌道

np

B.np軌道全滿時的電子排布圖為：BH個3

C.核外電子運動的概率密度分布圖（電子云）就是原子軌道

D.電子的運動狀態(tài)可從電子層、原子軌道、軌道的伸展方向3個方面進行描述

【答案】B

【解析】A.3d3表示3d能級有3個電子，故A錯誤；B.叩能級中，同一個軌道上的2個電子自旋方向相

77P

反，則np能級全滿時的電子排布圖為：nO-TVFTT,故B正確；c.核外電子運動的概率分布圖（

電子云）不等同于原子軌道，故C錯誤；D.電子的運動狀態(tài)從電子層、原子軌道、軌道的伸展方向、電子

的自旋方向4個方面進行描述，故D錯誤。故選B。

4.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是

A.溶解度：小蘇打〈蘇打B.密度：澳乙烷＞水

C.硬度：晶體硅（金剛石D.碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯

【答案】D

【解析】A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大

于碳酸氫鈉，故A正確；B.鹵代燒的密度比水大，則嗅乙烷的密度大于水，故B正確；C.晶體硅與金剛

石都為原子晶體，化學鍵的鍵長與其鍵能成反比，鍵能與其硬度成正比，鍵長C-C＜Si-Si,所以硬度：

晶體硅（金剛石，故C正確；D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故D錯誤；

故選D。

5.下列敘述錯誤的是

A.區(qū)別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗

B.金屬導電是因為在外加電場作用下金屬產(chǎn)生了自由電子，電子定向移動產(chǎn)生了電流

C.晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形

D.乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶原理，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醇易溶于水

【答案】B

【解析】A.區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗，故A正確；B.金屬中

的自由電子并不是在外加電場的作用下產(chǎn)生，金屬導電是因為在外加電場作用下自由電子發(fā)生定向移動引

起的，故B錯誤；C.晶體具有各向異性的特性，不同方向傳熱能力不同，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟

的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，故C正確；D.相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極

性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶

于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶原理，且它

們易形成分子間氫鍵，故乙醵易溶于水，故D正確。故選B。

6.下列物質(zhì)中。鍵和TT鍵數(shù)目比為1:2的是

A.02B.HCNC.C02D.N2

【答案】D

【解析】A.的結構式是0=0,分子中。鍵和IT鍵數(shù)目比為1:1,A項錯誤；B.HCN的結構式是H-C三N,

分子中。鍵和n鍵數(shù)目比為1:1,B項錯誤；C.CO2的結構式是0=C=0,分子中。鍵和n鍵數(shù)目比為1:1,C

項錯誤；D.電的結構式是N三N,分子中。健和TT鍵數(shù)目比為1:2,D項正確。故選D。

7.對SO?與CO?說法正確的是()

A.都是直線形結構

B.中心原子都采取sp雜化

C.硫原子和碳原子上都沒有孤對電子

D.SO2為V形結構，CO2為直線形結構

【答案】D

【解析】二氧化碳中C原子價層電子對個數(shù)=2+匕|*=2,所以采用sp雜化，直線形結構；二氧化硫分

子中S原子價層電子對個數(shù)=2+等=3,所以采用sp?雜化，V形結構，以此來解答。A.二氧化碳是直

線形結構，二氧化硫是V形結構，故A錯誤：B.二氧化硫分子中S原子采用sp2雜化，二氧化碳中C原子

采用sp雜化，故B錯誤；C.S原子有一個孤對電子，C原子沒有孤對電子，故C錯誤；D.SO2為V形結

構，CO?為直線形結構，故D正確；故選：D。

8.下列實驗事實用元素周期律解釋不合理的是

選項實驗事實周期律解釋

A向Na2s。3溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：C1>S

BMg、Al與同濃度的鹽酸反應，Mg更劇烈原子半徑：Mg>Al

CK與水的反應比Na與水的反應更劇烈金屬性：K>Na

D加熱條件下，HBr比HF更易分解非金屬性：F>Br

【答案】A

【解析】A.比較非金屬性強弱是根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，鹽酸不是氯元素的最高價氧化

物對應水化物，應為高氯酸，Na2s。3也不是最高價氧化物對應水化物形成的鹽，故A錯誤；B.核外電子層

數(shù)相同的原子，原子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引能力越弱，失電子能力越強，元素的金屬性越強，

故Mg、Al與同濃度的鹽酸反應，Mg更劇烈，故B正確；C.金屬性：K>Na,故K與水的反應比Na與

水的反應更劇烈，故C正確；D.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：F>Br,加熱條件下，

HBr比HF更易分解，故D正確。故選A。

9.下列物質(zhì)中，分子的立體構型與水分子相似的是

A.C02B.H2SC.PC13D.SiCl4

【答案】B

【解析】水分子中o原子價層電子對個數(shù)=2+ix(6-2xl)=4且含有2個孤電子對，則水分子是V形

結構，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答.

A.二氧化碳分子中C原子和每個O原子形成共價雙鍵，且不含孤電子對，所以二氧化碳分子為直線形分

子，故A錯誤：B.H2s分子中S原子價層電子對個數(shù)=2+(6-2x1)=4且含有2個孤電子對，所以

H?S分子為V形，故B正確：C.PCk分子中P原子價層電子對個數(shù)=3+*5-3x1)=4且含有1個孤電

子對，所以PCh為三角錐形結構，故C錯誤；D.SiC八分子中Si原子價層電子對個數(shù)=4+：x(4—4x1)=

4且不含孤電子對，所以SiCLj分子為正四面體結構，故D錯誤。

10.R、T、U、V、W屬于短周期主族元素。R的原子半徑在短周期主族元素中最大，T元素的原子最外層

電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，U元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，V元素與U元素最外

層電子數(shù)相同，W元素和T元素可以形成WT2和WT3兩種化合物。下列敘述正確的是

A.R與T形成的兩種化合物中化學鍵類型相同

B.T、W簡單氫化物的穩(wěn)定性和熔沸點都是T>W

C.簡單離子半徑：W>R>T

D.這五種元素中電負性最大的是W元素

【答案】B

【解析】R、T、U、V、W屬于短周期主族元素。R的原子半徑在短周期主族元素中最大，R為Na元素，

T元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T為O元素，U元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)

的2倍，U為Si元素，V元素與U元素最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為4,V為C元素，W元素和O

元素可以形成WT?和WT3兩種化合物，W為S元素。

A.R(Na)與T(O)形成的兩種化合物，為氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過氧化鈉既有離子鍵又有

非極性共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；B.非金屬性：T(O)>W(S),簡單氯化物的穩(wěn)定性：T>W,

水中有氫鍵，熔沸點高，簡單氫化物的熔沸點：T>W,故B正確；C.W為S元素，R為Na元素，T為

O元素，離子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)大的半徑小，電子層數(shù)不同，電子層數(shù)多的半徑大，簡單離子半徑：W>T>

R，故C錯誤；D.非金屬性越強，電負性越大，R、T、U、V、W五中元素中，O元素的非金屬性最強，

電負性最大，故D錯誤。

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素

組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>XY

+

B.第一電離能：W>YzXWX/X

YY

C.X與Z可形成離子化合物ZXI

D.X、Y、Z、W在周期表中均為p區(qū)元素

【答案】c

【解析】由題意知，X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y

的兩倍，則Y為O,W為S,X能形成單鍵，X為H,Z能形成+1價離子，Z為Na；A.電子層越多，離

子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W>Y>Z>X,故A錯誤；B.第

一電離能W(S)<Y(0),故B錯誤；C.H與Na可形成離子化合物NaH,故C正確；D.X(H)和Z(Na)為s

區(qū)元素，Y(0)和W(S)為p區(qū)元素，故D錯誤。

12.KC1可用于鉀肥的生產(chǎn)，其晶體的晶格能可通過如圖所示的熱化學循環(huán)計算得到。下列有關說法正確的

是

T/z.\,1/\-434.8kJ/mol

K⑸+2Ch(g)----------------?KCl(s)

121.2kJ/mol-715kJ/mol

89.2kJ/mol

-349kJ/mol

Cl(g)cr(g)

+

418.8kJ/mol

K(g)K+(g)

A.K原子的第一電離能為508kJ-mol-1

B.KC1的晶格能為434.8kJ?mol

c.基態(tài)Cl原子的價電子排布圖為叵備苗

D.C12以六方最密堆積方式形成分子晶體，因此分子周圍有12個緊鄰的分子

【答案】D

【解析】A.由圖可知，K原子的第一電離能為418.8kJ.mor1,故A項錯誤；B.由圖可知，KC1的晶格

能為715kJ-mo|T,故B項錯誤：C.基態(tài)C1原子的價電子排布圖為奇叵備故C項錯誤；D.以

六方最密堆積方式形成分子晶體，因此Cl?分子周圍有12個緊鄰的Q?分子，故D項正確。

13.隨著原子序數(shù)的遞增，a?g七種短周期元素的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說

法中不正確的是

A.在a、b、f、g四種元素中，非金屬性最弱的元素位于第三周期第IVA族

B.a、b、f三種元素的原子半徑:r(f)>r(a)>r(b)

C.元素e的最高價氧化物能與氫氧化鈉溶液反應

D.元素c與d形成的化合物一定含有離子鍵和極性共價鍵

【答案】D

【解析】根據(jù)表中所給內(nèi)容可知：a為C元素，b為N元素，c為O元素，d為Na元素，e為AI元素，f為

Si元素，g為S元素。A.元素周期表中，從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性N>C,S>Si,自

上而下元素的非金屬性減弱，則非金屬性C>Si,所以，Si的非金屬性最弱，位于第三周期第IVA族，故A

正確；B.在C、N、Si三種元素的原子中，電子層數(shù)最大的是Si,其半徑最大，C比N的核電荷數(shù)小，所

以C原子的半徑比N的大，即原子半徑大?。簉(Si)>r(C)>r(N),又即：元素的原子半徑：r(f)>

r(a)>r(b),故B正確；C.元素e的最高價氧化物是AI2O3，其與氫氧化鈉反應的化學方程式為：

AI2O3+2NaOH=2NaA102+H20,故C正確；D.元素c為氧元素，d為鈉元素，所形成的化合物有Na2。

和Naz。？，Na?。中只含有離子鍵，Naz。2中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤。

14.某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為209.5℃,其分子的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是

A.該分子中含有極性共價鍵

/NH2

B.1mol該物質(zhì)中。鍵和n鍵的個數(shù)比為5:3NN=—CC-NN=C

C.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的為C、N

D.該分子中C原子的雜化方式有2種

【答案】B

【解析】A.不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，該分子中含有極性共價鍵，故A正確；B.每個單鍵是1

個。鍵，每個雙鍵含有1個o鍵和1個TT鍵，每個三鍵含有1個o鍵和2個IT鍵，則該物質(zhì)分子中o鍵和n鍵的

個數(shù)比為9:3=3:1,故B錯誤；C.該物質(zhì)中C和N都達到8電子穩(wěn)定結構，H原子沒有達到8電子穩(wěn)定

結構，故C正確；D.N三C-中的碳原子為sp雜化，連接3個N原子的C原子，為sp2雜化，故D正確。

15.S2cI2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子

結構如圖所示。下列關于S2Q2的說法錯誤的是

A.為非極性分子

B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與S?Br2結構相似，熔、沸點：S2Br2>S2C12

D.與水反應的化學方程式可能為2s2c匕+2H2。=SO2T+3SI+4HCI

【答案】A

【解析】A.根據(jù)S2a2的分子結構可知，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，選項A錯誤；B.根據(jù)S2Q2

的分子結構可知，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵，選項B正確；C.與S?Br2結構相似，都是分子晶

體，而相對分子質(zhì)量SzBr?大，則熔沸點SzBr2>S2ck，選項C正確；

D.由少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液可知，與水反應的化學方

程式可能為2s2。2+2%0=SO2T+3S1+4HQ,選項D正確。故選A。

16.氫氣是清潔能源之一，解決氫氣的存儲問題是當今科學界需要攻克的課題。J6s8是新型環(huán)烯類儲氫材

料，利用物理吸附的方法來儲存氫分子，其分子結構如圖所示，下列相關說法正確的是

A.Cl6s8的熔點由所含的化學鍵鍵能決定

B.g6s8完全燃燒的產(chǎn)物均為極性分子

C.分子中的c鍵和兀鍵的數(shù)目比為4:1

D.J6s8儲氫時與小間的作用力為氫鍵

【答案】C

【解析】A.Cl6s8是分子晶體，熔點由范德華力大小決定，A錯誤；B.Cl6s8完全燃燒的產(chǎn)物為C02和SO?，

CO?為非極性分子，SO2為極性分子，B錯誤；C.由分子結構可知，1個Ci6s8分子中的。健和兀鍵的數(shù)目分

別為32和8,C正確；D.J6s8分子中沒有能形成氫鍵的原子，電也為分子晶體，二者之間的作用力為范

德華力，D錯誤。故選C。

17.2018年7月5日《科學》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導率半導體材料一一硅化硼(BAs)。

在一定條件下，可通過反應4Bb(g)+AsKg)=4BAs(s,晶體)+612(g)可制備BAs晶體。下列說法錯

誤的是

圖(a)圖(b)圖(c)

A.圖(a)表示As,結構，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:2

B.圖(b)表示晶態(tài)單質(zhì)硼的以2基本結構單元，該基本單元中B—B鍵夾角為60。

C.圖(b)所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點為218CTC,它屬于共價晶體

D.圖(c)表示BAs晶胞結構，As原子的配位數(shù)為8

【答案】D

【解析】A.As是第VA族元素，由圖(a)知1個As4分子中成鍵電子對數(shù)為6,孤電子對數(shù)為4,則As4分子

中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:2,故A正確；B.由圖(b)知氏2基本單元為正二十面體，每個面為

正三角形，故該基本單元中B—B鍵夾角為60。，故B正確：C.晶態(tài)硼單質(zhì)的熔點為2180。口熔點較高，

它屬于原子晶體，故C正確；D.由BAs晶胞結構可知，大球為As原子，小球為B原子，則As原子的配

位數(shù)為4,故D錯誤。故選D。

18.最新發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分之一，化學性質(zhì)與CO相似。C3O2分子中結構如下：O=C=C=C=O,下

列說法中不正確的是

A.―個C3O2分子價電子總數(shù)為24

B.CO分子中。健和n鍵的個數(shù)比為1:1

C.C3O2分子中C原子的雜化方式均為sp

D.C3O2與CO2分子空間結構相同

【答案】B

【解析】A.一個C3O2分子價電子總數(shù)為：4x3+6x2=24,故A正確；B.CO與電為等電子體，參考

“分子結構可知一個CO分子含有1個。鍵和2個ir鍵，故B錯誤；C.由C3O2分子結構可知，每個C原子

形成2個雙鍵，則C原子為sp雜化，故C正確：D.C3O2分子的C原子為sp雜化，其空間構型為直線形，

與CO2分子空間結構相同，故D正確。故選B。

19.(12分)短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物能

發(fā)生化合反應生成K,M的原子半徑是同周期中最小的，X的焰色反應火焰呈黃色，Y的最外層電子

數(shù)和電子層數(shù)相等，Z和M為同一族。

(1)M元素在周期表中的位置為。

(2)K的化學式為，化合物類型為o

(3)Z元素最高正價與最低負價代數(shù)和為?

(4)W、X、Y元素原子半徑由大到小的順序為(用元素符號回答)。

(5)X、Y兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最弱的是(填化學式)。

(6)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據(jù)是(填序號)。

A.氫化物的穩(wěn)定性

B.單質(zhì)與H2反應的難易程度

C.最高價氧化物的水化物酸性強弱

D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW是一種新型無機材料，它可與過量燒堿溶液反應產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式為?

【答案】(1)第二周期VDA族(2分)；

(2)NH4N03(1分)離子化合物(1分)

(3)+6(1分)；

(4)Na>Al>N(2分)；

(5)A1(OH)3(1分)；

(6)AB(2分)；

(7)A1N+NaOH+H20==NaA102+NH3T(2分)。

【解析】因為W的最高價含氧酸與其氣態(tài)氧化物能發(fā)生化合反應生成K,所以W為氮元素，X的焰色反應

火焰呈黃色，所以X為鈉元素，根據(jù)原子序數(shù)遞增可知M為二周期，M的原子半徑是同周期中最小的，所

以M為氟元素，Z和M為同一族，所以Z為氯元素，Y的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等所以Y為鋁原子，

由此解答。

(1)M為氟元素在周期表中的位置為第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VHA族；

(2)W為氮元素，K的化學式為NH4NO3,化合物類型為離子化合物，故答案為：NH4NO3；離子化合物；

(3)Z為氯元素最高正價為+7,最低負價為-1,代數(shù)和為+6,故答案為：+6；

(4)一般的，電子層數(shù)多，原子半徑大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三者原子半

徑由大到小的順序為Na>Al>N,故答案為：Na>Al>N；

(5)元素的金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性越強，所以堿性最弱的是A1(OH)3,故答

案為：A1(OH)3；

(6)F元素無正價，氟氣體和水劇烈反應，所以可以通過A.氧化物的穩(wěn)定性B.單質(zhì)與電反應的難易程度判

斷F和C1的非金屬性強弱，故答案為：AB；

(7)化合物A1N是一種新型無機材料，它可與過量燒堿溶液反應產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體即

NH3,該反應的化學方程式為AIN+NaOH+==NaAIOz+NH3T,故答案為：AIN+NaOH+H20==

NaA102+NH3TO

20.(12分)(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。

(2)H、B、N中，原子半徑最大的是o根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素的相似。

(3)比較離子半徑：F-02-(填“大于”等于“或“小于”)。

(4)Fe成為陽離子時首先失去軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價層電子排布式為

(5)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。

(6)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能人(Li)>"(Na),原因是。

【答案】⑴[Ar]3d24s2(1分)

(2)BSi(各1分，共2分)

(3)小于(1分)

(4)4s(2分)4f5(2分)

(5)4:5(2分)

(6)Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子(2分)

【解析】(l)Ti是22號元素，由構造原理可知核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2,簡化電子排布式

為[Ar]3d24s2；故答案為：[Ar]3d24s2；

(2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期中，原子半徑自左向右逐漸減小，則H、B、N中，原子半徑最大

的是B；根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素Si相似；故答案為：B;Si；

(3)F-、。2-電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，則離子半徑F-C02-；故答案為：小于；

(4)Fe失去電子生成陽離子時電子從外到內(nèi)依次失去，所以成為陽離子時首先失去4s軌道電子，Sm的價層

電子排布式為4f66s2,該原子失去電子生成陽離子時應該先失去6s電子，后失去4「電子，Sm3+價層電子排

布式為4fs；故答案為：4s；4f5；

(5)基態(tài)Fe的電子排布式為：Is22s22P63s23P63d64s2,基態(tài)Fe失去最外層2個電子得Fe?+,價電子排布

為：3d6,基態(tài)Fe失去3個電子得Fe3+,價電子排布為：3d5,根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，d能級有5個軌

道，每個軌道最多容納2個電子，F(xiàn)e2+有4個未成對電子，F(xiàn)e3+有5個未成對電子，所以未成對電子數(shù)之比

為：4:5；故答案為：4:5；

(6)Li與Na同族，Na電子層多，原子半徑大，易失電子，故答案為Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半

徑大，易失電子。

21.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式。

(2)d與a反應的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為。

(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素OP

Ii717759

電離能/(kJ-mor1)1215091561

32482957

比較兩元素的12、b可知，氣態(tài)。2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖I所示，其中電負性最大的是(填圖中的序號)。

(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖H所示，則該元素是(填元素符號)。

【答案】(l)ls22s22P63s23P63d64s2(1分)

(2)sp3(1分)

(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量(2分)

(4)MM+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(2分)

(5)2(2分)

(6)A1(2分)

【解析】(1)26號為鐵元素，其基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2。

(2)d為N元素，a為H元素，二者形成的NE中N原子的雜化形式為sp3。

(3)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的

軌道時，以光(子)的形式釋放能量。

(4)0元素為Mn,其基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2,MM+的基態(tài)離子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d5,其3d軌道為半充滿結構，相對比較穩(wěn)定，當其失去第三個電子時比較困難，而p2+

的基態(tài)離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,其3d能級再失去一個電子即為半充滿結構，形成相對比

較穩(wěn)定的結構，故其失去第三個電子比較容易。

(5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氤，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點

依次升高；硅形成原子晶體：磷、硫、氯、氨形成分子晶體，且常溫下磷、硫為固體，氧氣、嬴為氣體，故

8種元素按單質(zhì)熔點由高到低的順序為硅、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氧，其中電負性最大的為氯。

（6）由圖可知，該元素的電離能L遠大于b，故為第niA族元素，周期表中所列的第niA族元素i屬于第三周

期，應為A1。

22.（12分）磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性

原件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為;價電子中成對電子數(shù)有個.

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。

①P七分子中的中心原子的雜化方式是。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3H3Po式填“>"或“<”）。

（3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為SnP（填“>”“〈”或“=”）。

（4）某磷青銅晶胞結構如下圖所示。

①則其化學式為。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為。

③若晶體密度為8.82g/cn?,最近的Cu原子核間距為pm（用含NA的代數(shù)式表示）。（相

對原子質(zhì)量：P31Cu64Snl19）

【答案】（l）ls22s22P63s23P63d1°4sl或[Ar]3d1°4s】10（各1分,共2分）

（2）①sp3（1分）②〉（1分）

仁）<（2分）

（4）①SnCu3P（2分）②4（1分）平面正方形（1分）

@TXOSX1°106分）

【解析】解：（l）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：Is22s22P63s