魯教版練習(xí)題- 第八單元 海水中的化學(xué)含解析

第第頁魯教版練習(xí)題--第八單元海水中的化學(xué)（含解析）魯教版練習(xí)題--海水中的化學(xué)

一、單選題

1．下列物質(zhì)的名稱或俗稱與化學(xué)式不相符的是（）

A．熟石灰、消石灰、氫氧化鈣【Ca（OH）2】

B．純堿、碳酸鈉、小蘇打【Na2CO3】

C．燒堿、苛性鈉、氫氧化鈉【NaOH】

D．生石灰、氧化鈣【CaO】

2．下列是甲同學(xué)表述的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化(“→”表示加入一種試劑或進行一步實驗操作就能實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化)，他所表述的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系能實現(xiàn)的是

A．Cu→CuO→CuSO4溶液B．S→SO2→Na2SO4溶液

C．Fe3O4→Fe→FeCl3溶液D．NaOH溶液→NaNO3溶液→NaCl溶液

3．向盛有NaOH、Ba(OH)2混合溶液的燒杯中滴入(NH4)2SO4溶液，燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量與加入的(NH4)2SO4溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．a(chǎn)→c段有NH3和H2O生成

B．b點沉淀質(zhì)量等于c點

C．b點的溶質(zhì)有Na2SO4、NaOH

D．d點的溶質(zhì)有Na2SO4、(NH4)2SO4

4．與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的是

A．溶質(zhì)的性質(zhì)B．溶劑的種類C．溶液的多少D．溫度的高低

5．我國的制堿先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”下面有關(guān)說法正確的是

A．制出的堿“碳酸鈉”一是一種堿

B．核心反應(yīng)是此反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．反應(yīng)中的副產(chǎn)品NH4Cl是一種氮肥

D．制出的堿是氫氧化鈣

6．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．

B．

C．

D．

7．下列實驗操作能達到目的是

A．探究可燃物燃燒條件B．除去水中的紅墨水

C．檢驗CO的存在D．探究質(zhì)量守恒定律

8．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜正確的是

A．檢驗溶液中是否含有硫酸：取樣，加入氫氧化鋇溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀

B．檢驗馬鈴薯是否含淀粉：分別取樣，加入碘水看是否變成藍色

C．除去氮氣中混有的少量氧氣：伸入帶火星的木條

D．除去食鹽中的少量泥沙：加水溶解、過濾、洗滌、烘干

9．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、檢驗、分離、除雜等所用的試劑或方法正確的是（）

選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒?/p>

A檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)取樣滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色是否變紅

B除去氯化鈉溶液中的硫酸銅加入適量氫氧化鈉溶液，過濾

C除去硫酸鈉溶液中的碳酸鈉加入適量稀硫酸溶液

D鑒別硫酸鈉溶液和硝酸銀溶液取樣分別滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

A．AB．BC．CD．D

10．下列固體物質(zhì)中，只用蒸餾水不能區(qū)分開的是

A．生石灰和硫酸銅B．碳酸鈉和氯酸鉀

C．碳酸鈣和硝酸鈣D．硝酸銨和氫氧化鈉

11．已知：A、B、C、D、X為常見物質(zhì)，①②③④為目前所學(xué)常見反應(yīng)，反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物已略去。且①、②、③屬于同種基本反應(yīng)類型，④不屬于目前所學(xué)的任一種基本類型。通常情況下A、B為固體，C為液體，X為氣體。

下列說法錯誤的是：

A．若X是單質(zhì)，則D一定為氧化物

B．若X是化合物，則反應(yīng)①②③一般均不能用于實驗室制取X

C．若X是單質(zhì)，則反應(yīng)①②③一般均可用于實驗室制取X

D．X無論為單質(zhì)還是化合物，反應(yīng)①②的條件均需要加熱

12．將下列各組物質(zhì)分別加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是

A．K2CO3、CaCl2、NaOHB．NaCl、KNO3、CuSO4

C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO3

13．右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分攪拌．將混合物的溫度降低到t1℃，下列說法正確的是

A．t2℃時，得到M的飽和溶液

B．t2℃時，得到N的飽和溶液

C．溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

D．溫度降低到t1℃時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到M、N的不飽和溶液

14．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別除雜所用的試劑或方法正確的是

選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒?/p>

A鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸無色酚酞試液

B鑒別空氣和二氧化碳燃著的木條

C除去氧化鈣中的少量碳酸鈣加水溶解后過濾

D除去二氧化碳中的HCl氣體氫氧化鈉溶液

A．AB．BC．CD．D

二、填空題

15．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）在T1℃時甲物質(zhì)的溶解度_____10g(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）當(dāng)溫度由T3→T2時，乙溶液由A→B的變化是____________(選填“由飽和→不飽和”或“由不飽和→飽和”)。

（3）當(dāng)溫度由T2→T1時，甲溶液由B→C的濃度變化是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）要配制質(zhì)量分數(shù)相等的甲、乙飽和溶液，溫度應(yīng)該控制在_____________℃。

（5）T3℃，70g甲的飽和溶液中含有甲物質(zhì)_____________g。

16．在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求

的物質(zhì)。請將其化學(xué)式填入空格中。

（1）可用于改良酸性土壤的堿:____________

（2）無色、無味的劇毒氣體:______________

（3）焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一:_____________

（4）能使紫色石蕊試液變紅的化合物:______________（任填一個）

17．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。完成下列問題：

(1)20℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_________________。

(2)在30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時，沒有晶體析出的_____溶液（填字母）。

(3)在40℃時，將30gA物質(zhì)加入到100g的水中，充分攪拌后得到的溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。

18．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)和研究物質(zhì)常用的一種方法。下面是廚房中常見的幾種物質(zhì)：①食醋；②鐵鍋；③食鹽；④蔗糖（C22H22O11），⑤醬油；⑥純堿；其中其主要成分屬于酸的是_____（填序號，下同）；水溶液顯堿性的是_____；其主要成分屬于鹽的是_____；含有單質(zhì)的_____；屬于有機物的是_____。

三、實驗題

19．現(xiàn)有一固體混合物A，可能含有MgCl2、MgCO3或兩者之一，另有一固體混合物B，可能含有NH4NO3、NH4Cl、NaCl、Fe2O3四種物質(zhì)中的一種或多種。按圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：

（1）氣體G的化學(xué)式是_____。

（2）溶液H中肯定大量存在的陰離子是_____（寫離子符號）。

（3）寫出過程④中生成沉淀I的一個化學(xué)方程式_____。

（4）根據(jù)上述實驗，在混合物B中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）_____；得此結(jié)論的理由是_____。

20．為驗證稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如圖實驗。

(1)試管A中剛開始無現(xiàn)象，過一會兒才看到氣泡，原因是______。

(2)試管B中鐵銹溶解對應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)向試管C反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到______。

(4)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。濾液中一定存在的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式，下同），可能存在的溶質(zhì)有______。

四、推斷題

21．某化學(xué)興趣小組對一次實驗后廢液缸殘留的物質(zhì)進行檢驗和處理。結(jié)合實驗內(nèi)容先確定其中可能是Cu(NO3)2、CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一種或幾種組成。在老師協(xié)助下，小組同學(xué)取少量樣品進行了以下實驗流程的檢驗：

分析上述流程，回答下列問題：

（1）藍色沉淀F是_______(寫物質(zhì)名稱)

（2）檢驗氣體E的反應(yīng)方程式是_____。

（3）判斷廢液缸中肯定含有_______物質(zhì)，一定沒有_____物質(zhì)。

22．甲、乙、丙、丁、戊都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）圖所示是甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。

①若甲、乙、丙都是化合物，丁是單質(zhì)，則丙的化學(xué)式為_____，寫出丙的一種用途_____。

②若甲、乙都是黑色粉末，且該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____（寫出一個即可）。

③若該反應(yīng)在溶液中進行，甲、乙、丙、丁都是化合物，且丁為水，則該反應(yīng)可能是中和反應(yīng)，還可能是_____（填物質(zhì)的類別）和酸的反應(yīng)。

（2）圖所示是甲、乙、丙、丁、戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）。若五種物質(zhì)都是化合物，其中丙為白色沉淀，戊為無色無味的氣體，且所有反應(yīng)都在溶液中進行。則甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。上述五種物質(zhì)中能使無色酚酞溶液變紅的有_____（填化學(xué)式）。

五、計算題

23．已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：

（1）m=g。

（2）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

24．某KNO3復(fù)合肥中含有少量K2CO3，為測定復(fù)合肥中KNO3的質(zhì)量分數(shù)，技術(shù)人員取13.5g復(fù)合肥，向其中加入一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，反應(yīng)過程中生成氣體質(zhì)量與所用鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

計算：（1）產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是______；

（2）該復(fù)合肥中KNO3的質(zhì)量分數(shù)；

（3）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．B

【詳解】A、氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，化學(xué)式為Ca(OH)2，正確；

B、碳酸鈉俗名純堿、蘇打，化學(xué)式Na2CO3，錯誤；

C、氫氧化鈉俗名火堿、燒堿、苛性鈉，化學(xué)式NaOH，正確；

D、氧化鈣俗名生石灰，化學(xué)式CaO，正確。

故選B。

2．A

【詳解】A、銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，故A選項正確。

B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉生成亞硫酸鈉和水，不能一步反應(yīng)生成硫酸鈉，故B選項錯誤。

C、四氧化三鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能一步反應(yīng)生成氯化鐵，故C選項錯誤。

D、氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸鈉與氯化物交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D選項錯誤。

故選：A。

3．C

【分析】氫氧化鈉、氫氧化鋇混合溶液中含有鈉離子、鋇離子、氫氧根離子，加入的硫酸銨中有硫酸根離子和銨根離子，所以開始同時發(fā)生氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣和水，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。因加入的銨根離子和硫酸根離子個數(shù)比為2:1，所以開始消耗的氫氧根和鋇離子的個數(shù)比為2:1（與Ba(OH)2中氫氧根和鋇離子個數(shù)比相同），當(dāng)鋇離子消耗完后因存在氫氧化鈉所以有氫氧根剩余，之后只發(fā)生氫氧根和銨根離子的反應(yīng)，當(dāng)氫氧根反應(yīng)完后不再發(fā)生反應(yīng)。

所以ab對于發(fā)生氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣和水，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。bc段發(fā)生氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣和水，c之后不發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】A、根據(jù)分析，a→c段發(fā)生氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣和水，有NH3和H2O生成，正確。

B、b點之后不再發(fā)生硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。所以b之后沉淀質(zhì)量不變，b點沉淀質(zhì)量等于c點。正確。

C、b點可看為硫酸銨和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉剩余還未與硫酸銨反應(yīng)，所以溶質(zhì)只有氫氧化鈉，無硫酸鈉。錯誤。

D、c點之后不再發(fā)生反應(yīng)，c點反應(yīng)后有鈉離子和硫酸根離子剩余即溶質(zhì)為硫酸鈉，c之后加入的硫酸銨不反應(yīng)，所以d點溶質(zhì)有硫酸鈉和硫酸銨。正確。

故選C。

4．C

【詳解】A、固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因為蔗糖和氯化鈉性質(zhì)的不同，故A正確；

B、溶解度還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因為水和酒精的性質(zhì)的差異，故B正確；

C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響，故C錯誤；

D、溶解度還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大，故D正確。

故選C。

5．C

【詳解】A、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，不符合題意；

B、該反應(yīng)不符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的特點，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；

C、氯化銨含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，符合題意；

D、制得的堿是碳酸鈉，不是氫氧化鈣，不符合題意。

故選C。

6．C

【詳解】A、Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。

B、NH4+、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。

C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。

D、H+、HCO3—兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。

故選C。

7．A

【詳解】A、銅片上白磷燃燒紅磷不燃燒，說明了白磷著火點較低，同時也說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；銅片上白磷與水中白磷相比，可得知燃燒需要與氧氣接觸，符合題意；

B、過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能除去水中的色素，不符合題意；

C、實驗室中檢驗CO32-的方法是：向試劑中滴加稀鹽酸，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中有CO32-，不符合題意；

D、因鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，在燒杯中反應(yīng)時二氧化碳氣體逸出，則天平不會在反應(yīng)前后保持平衡，達不到驗證質(zhì)量守恒定律的目的，不符合題意。故選A。

8．B

【詳解】A、加入氫氧化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀有多種可能，鋇離子和硫酸根、碳酸根可結(jié)合成硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，氫氧根和鎂離子可結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，無法檢驗是否有硫酸，不符合題意；

B、加入碘水后，變藍，說明存在淀粉，符合題意；

C、只有在氧氣達到一定的濃度才能使帶火星的木條復(fù)燃，少量的氧氣無法使其復(fù)燃，不符合題意；

D、除去食鹽中的少量泥沙的正確操作為：加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不符合題意；

故選B。

9．C

【詳解】A、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，取樣滴加無色酚酞溶液不能檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)，故A錯誤。

B、硫酸銅能與適量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，再過濾，能除去雜質(zhì)但有引入新的雜質(zhì)硫酸鈉，故B錯誤。

C、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能將雜質(zhì)除去，沒有引入新雜質(zhì)，故C正確；

D、Na2SO4溶液和AgNO3溶液均能與BaC12溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤。

故選C。

【點睛】除雜質(zhì)時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

10．B

【詳解】A、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，硫酸銅溶于水形成藍色溶液，只用蒸餾水能區(qū)分；

B、碳酸鈉和氯化鉀均易溶于水形成無色溶液，只用蒸餾水不能區(qū)分；

C、硝酸鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，只用蒸餾水能區(qū)分；

D、氫氧化鈉溶于水時放熱，硝酸銨溶于水是吸熱，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，只用蒸餾水能區(qū)分；

答案：B。

11．D

【詳解】A.若X是單質(zhì)，則X是氧氣，A、B分別為高錳酸鉀和氯酸鉀，C為過氧化氫，則D為二氧化碳或水，反應(yīng)④為光合作用，則D為氧化物，該選項說法正確；

B.若X為化合物，則X為一氧化碳或二氧化碳，則反應(yīng)①②③一般均不能用于實驗室制取X，該選項說法正確；

C.若X是單質(zhì)，則由前面分析可知，反應(yīng)①②③一般均可用于實驗室制取X，該選項說法正確；

D.若X為氧氣時，反應(yīng)①②的條件均為加熱，但若X為二氧化碳時，反應(yīng)①②的條件不一定需要加熱，該選項說法不正確，

故選D。

12．D

【詳解】A、K2CO3、CaCl2在溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，不能大量共存，選項錯誤；

B、該組中的三種物質(zhì)之間不反應(yīng)，能大量共存，但CuSO4的水溶液顯藍色，選項錯誤；

C、Ba（NO3）2、Na2SO4在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，選項錯誤；

D、該組中的三種物質(zhì)之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，符合無色透明的要求，選項正確，故選D。

13．C

【詳解】A、由圖可知，在t2℃時，物質(zhì)M的溶解度都大于ag，即在t2℃時，100g水中加入agM得到的是不飽和溶液，故錯誤；

B、由圖可知，在t2℃時，物質(zhì)N的溶解度都大于ag，即在t2℃時，100g水中加入agN得到的是不飽和溶液，故錯誤；

C、由圖可知，t1℃兩物質(zhì)的溶解度都是ag，把它們的溶液降溫至t1℃時，溶液都恰好達到飽和，故正確；

D、由圖可知，t1℃兩物質(zhì)的溶解度都是ag，把它們的溶液降溫至t1℃時，溶液都恰好達到飽和，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故錯誤。

故選C。

14．B

【詳解】A、無色酚酞試液在酸性和中性溶液中都不變色，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，故無法用無色酚酞試液鑒別氯化鈉和稀鹽酸，不符合題意；

B、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，燃著的木條在二氧化碳中會熄滅，在空氣中不變化，故可以用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳，符合題意；

C、碳酸鈣難溶于水，但是氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加水溶解后過濾，雖然除去了碳酸鈣，但是也除去了原物質(zhì)氧化鈣，不符合題意；

D、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉能與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，雖然除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意。

故選B。

15．小于由不飽和→飽和變小T220

【詳解】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，在T1℃時甲物質(zhì)的溶解度小于10g；

（2）溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；溶解度曲線下面的面積上的點,表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)不；溫度時的不飽和溶液。T3時乙溶液為不飽和溶液，當(dāng)降溫到T2時正好在曲線上，為飽和溶液，故溫度由T3→T2時，乙溶液由A→B的變化是由不飽和→飽和；

（3）甲溶液在T2時是飽和溶液，甲的溶解度隨溫度降低而減小，當(dāng)溫度由T2→T1時，甲溶液中析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故甲溶液由B→C的濃度變化是變小；

（4）一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)=，所以只要兩物質(zhì)的溶解度相等，該溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就相等，因此要配制質(zhì)量分數(shù)相等的甲、乙飽和溶液，溫度應(yīng)該控制在T2℃；

（5）T3℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，根據(jù)溶解度概念可知，即140g甲的飽和溶液中含有40g甲物質(zhì)，因此70g甲的飽和溶液中含有甲物質(zhì)20g。

【點睛】溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；溶解度曲線下面的面積上的點,表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)不；溫度時的不飽和溶液。

16．Ca(OH)2CONaHCO3HCl或H2SO4

【詳解】（1）以上元素可組成的堿有NaOH、Ca（OH）2，能用來改良酸性土壤的堿是Ca（OH）2；

（2）一氧化碳是無色無毒的氣體，一氧化碳的化學(xué)式為CO；

（3）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是小蘇打，化學(xué)是為NaHCO3；

（4）石蕊試液遇酸性溶液變紅，以上元素可組成的酸有HCl或H2SO4。

17．(1)B＞A＞C

(2)B

(3)飽和20%

【詳解】（1）由圖示可知：20℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞A＞C；

（2）A、C的溶解度隨溫度升高而增大，B的溶解度隨溫度的升高而減?。灰虼嗽?0℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時，沒有晶體析出的B物質(zhì)；

（3）在40℃時，A物質(zhì)的溶解度為25g，將30gA物質(zhì)加入到100g的水中，充分攪拌后得到的溶液是飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

18．①⑥③⑥②④

【解析】由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的；鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，據(jù)此分析

【詳解】食醋是由醋酸根離子和氫離子構(gòu)成，屬于酸；純堿的水溶液顯堿性；食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，屬于鹽；純堿的主要成分是碳酸鈉，它是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；鐵鍋中的鐵屬于單質(zhì)；蔗糖是碳元素的化合物，屬于有機物；醬油里面含有多種物質(zhì)，屬于混合物。

故答案為：①；⑥；③⑥；②；④。

19．NH3NO3-Fe2O3根據(jù)上述實驗分析，NH4NO3、NH4Cl物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)沒有沉淀生成，NaCl、Fe2O3與氫氧化鈉不反應(yīng)，NaCl溶于水，所以反應(yīng)后的沉淀只能為氧化鐵，而混合物B中加入氫氧化鈉溶液能產(chǎn)生氨氣，只能確定混合物B中至少含有含有氯化銨和硫酸銨一種，在混合物B中，一定存在的物質(zhì)是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe3O3；

【分析】碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故加入鹽酸產(chǎn)生的氣體C是二氧化碳，混合物A中一定有碳酸鎂，溶液D中含有生成的氯化鎂；混合物B中加入氫氧化鈉溶液能產(chǎn)生氣體G，G可以使酚酞變紅，G為氨氣，混合物B可能含有氯化銨和硝酸銨；有沉淀F，說明有氧化鐵，溶液D和溶液E混合加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀I為氯化銀。

【詳解】（1）氣體G的化學(xué)式是NH3；

（2）第④步加入硝酸銀與溶液中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀后，溶液H中肯定大量存在的陰離子是硝酸根離子；

（3）過程④中氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，化學(xué)方程式為：MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO3）2。

（4）根據(jù)上述實驗分析，NH4NO3、NH4Cl物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)沒有沉淀生成，NaCl、Fe2O3與氫氧化鈉不反應(yīng)，NaCl溶于水，所以反應(yīng)后的沉淀只能為氧化鐵，而混合物B中加入氫氧化鈉溶液能產(chǎn)生氨氣，只能確定混合物B中至少含有含有氯化銨和硫酸銨一種，在混合物B中，一定存在的物質(zhì)是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe3O3；

20．(1)開始稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水

(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(3)溶液會變紅

(4)NaClCaCl2或Na2CO3

【解析】(1)

鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，所以將鋁片和鹽酸混合后，開始稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，過一段時間，稀鹽酸再和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；

(2)

鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

(3)

稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液顯酸性，滴加紫色石蕊溶液后，溶液會變紅；

(4)

將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，則說明有剩余的鹽酸，可以與碳酸鈉反應(yīng)，也可以與碳酸鈣反應(yīng)，故將燒杯中的混合物過濾，得到無色濾液中溶質(zhì)的成分可能是氯化鈉，氯化鈉和氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉。

21．氫氧化銅CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCu(NO3)2、CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4KOH

【分析】實驗廢液物質(zhì)經(jīng)過過濾分為白色沉淀A和有色溶液B，白色沉淀A中加入過量的稀硝酸后，依然有白色沉淀D，則D是硫酸鋇（不溶于稀硝酸），氣體E是二氧化碳（能使石灰水變渾濁），硝酸鈣溶液；有色溶液B中加入適量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀F是氫氧化銅（藍色沉淀）和純凈的硝酸鈉溶液；

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