2021-2022學(xué)年北京市石景山區(qū)第九中學(xué)高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPFe,放電過程反應(yīng)式

為xLi+Li.xCoC>2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

.仇載成電源目

Q

LiPh；

Li

混合

石般

有機(jī)物

A.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時，正極反應(yīng)式為xLi++LiECoO2+xe-=LiCoC>2

C.充電時，電源b極為負(fù)極

D.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移Imol電子

2、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。AksCuziFen是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百

種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是

A.無法確定A165CU23Fei2中三種金屬的化合價

B.A165Cll23Fei2的硬度小于金屬鐵

C.A165CU23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料

D.1molAl65Cu23Fei2溶于過量的硝酸時共失去265mol電子

3、amolFeS與bmolFejO」投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分

是Fe(NCh)3和H2sCh的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

B.(a+3b)mol

D.(cV-3a-9b)mol

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是

rEi—1zw丫的tw的單上］

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期IIA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z

5、Fe3O4中含有差、￡,分別表示為Fe(II)、Fe(III),以FejOHd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用Hz消除酸性廢水中的

致癌物NO2,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正建的是

+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e—2H

B.Fe(II)與Fe(JU)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NCh-被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

6、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是

-ECH—CHCHCHYHCHZCH2cH玉

2*26

A.1種，加聚反應(yīng)B.2種，縮聚反應(yīng)

C.3種，加聚反應(yīng)D.3種，縮聚反應(yīng)

7、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是()

A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥

B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀

D.氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀

8、MnSOrHzO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸鎰：

下列說法錯誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大Sth的吸收速率

C.裝置HI用于吸收未反應(yīng)的Sth

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSOrlhO需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

9、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)ID是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個P-C1鍵

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的Hz分子數(shù)為0.3NA

11、下列物質(zhì)的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.(NH4)2CO3：碳錢

C.CCI4：氯仿

CHCH,

D.CHCCHCHCHCH:3,3,5-三甲基庚烷

CH?—CH,

CHI-CIA

12、已知：一元弱酸HA的電離平衡常25℃時，CHsCOOH,HCN、H2cO3的電離平衡常數(shù)如下:

c(HA)

化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3

Ki=4.4X10-7

K1.75X10"4.9X107。

Ki=5.6X10'"

下列說法正確的是

A.稀釋CHsCOOH溶液的過程中，HCLCO。-)逐漸減小

-

B.NaHCOs溶液中：C(H￡03)<c(COj)<c(HC03)

C.25c時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CHsCOONa溶液

D.向CGCOOH溶液或HCN溶液中加入NazCOs溶液，均產(chǎn)生CO?

13、下列各選項(xiàng)所描述的兩個量，前者一定小于后者的是()

A.純水在25C和80℃時的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25℃時，pH=3的A1CL和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量

14、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期，專家指出磷酸氯建對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯嗟的分子結(jié)

構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()

A.該有機(jī)物的分子式為：G8H3oN308P2cl

B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-漠代物只有2種

D.Imol該有機(jī)物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

15、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實(shí)現(xiàn)對

器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4FedFe(CN)6]3均為無色透明晶體，LiWfh和Fe4[Fe(CN)613均

為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是

a?：—透明導(dǎo)電層

UWO/WO,?一電致變色層

■—MM―

Li^eJF^CNKJ/FeJF^CNJJj——離子儲存層

bJ透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe“Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe“Fe(CN)6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時，Li+通過離子導(dǎo)體層由離子儲存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光

16、2016年，我國科研團(tuán)隊(duì)開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯燃的新途徑。下列說法錯誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴

17、下列化學(xué)用語的表述正確的是

+

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用電子式表示HC1的形成過程：HH+C1C,->2HC,

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：通288

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3CI+4H+H2O

18、以FesOjPd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的NO”其反應(yīng)過程如圖所示[已知FesCh中

Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(H)、Fe(IH)]。下列說法錯誤的是

A.處理NO；的電極反應(yīng)為2N(h-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO246mg?L-1的廢水2m3

19、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的

是()

A.b的一氯代物有4種

B.C的分子式為Cl4Hl4。3

C.Imold最多能與4m01%發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

20、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I-Agll

C.向明研溶液中滴加硫化鈉溶液：2AP++3s2=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

2232

21、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\Al\Fe\Fe3+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室

設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有AP+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一種

22、25℃時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

二產(chǎn)

0

1N(7.4,1)

2

3

41..▲-

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃時，H2c()3的一級電離K(H2co3)=1.0X1064

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCOj+H2O；?=iH2co3+OH-的Kh=L0X10".6

D.M點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH-)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)由乙烯和其他無機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略):

請分析后回答下列問題：

(1)反應(yīng)的類型分別是①,②

(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為.

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為,X的名稱為<

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子

化合物的方程式。

24、(12分)藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

CjHf-

①CJLMgBcaCH^H^CHshcrr

IcHz卜

3t?HAW〔［1-5^

Tamoxifen

FE

已知:Cr°"R+HBLCr%RBr

oOH

3R-MgBrI

R—R'R—C—R'

⑵HQ.H*

回答下列問題。

（1）A+BTC的反應(yīng)類型為_；C中官能團(tuán)有醛鍵、_（填名稱）。

（2）CH3cH21的名稱為_。

（3）反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為一。

（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為_。

（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeC13溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為_、_（寫2種）。

CH.

OJ3

（6）設(shè)計(jì)用1r和CH3I為原料（無機(jī)試劑任選）制備.個一CH七的合成路線：—

25、（12分）為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)

用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）a的名稱。

（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）填寫如表中的空白。

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）F中得到氣體的檢驗(yàn)方法.

（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2cCh樣品（雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2?3滴作指示劑,然后用O.lOOOmobL4HCl

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o已知：Na2cCh與HC1的滴定反應(yīng)為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,

滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：

0.2000mol?L“HCl溶液的體積（mL）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為。

26、（10分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（H2S）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為O.lmolir。

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS|+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學(xué)習(xí)小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)

驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實(shí)驗(yàn)二：竄團(tuán)存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

CCHjS)CdtS)

圉一

實(shí)驗(yàn)三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

第一天

小V第二天第三天

------二三三三泡

「-管F

（1）實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是o

（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.兩個實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三，說明他們認(rèn)為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說明）

。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的豐攀厚國是什么？

（5）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是。為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確

性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)(只需用文字說明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案)？

27、(12分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原FezOj的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)時A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產(chǎn)物為_(至少填三種)，E裝置的作用是一。

(2)裝置B中的反應(yīng)方程式：,D裝置的作用是o

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈

物)，兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

(3)乙組得到的黑色粉末是。

(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為?

(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)?；溶液褪色可能的原因及其?yàn)證方法為o

(6)若裝置C中FezCh反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為<

28、(14分)冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi,Pb,還含有少量的Si()2和Au,從爐渣中回收有價金屬

的一種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)氧化浸取時加入H2O2的目的是(只要回答出一點(diǎn)即可)。

(2)熔煉時加入Na2c03的目的是除硅，該過程的化學(xué)方程式是。

(3)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,水解時通入水蒸氣的目的是。

(4)流程中加入N2H4H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是o

,o52+

(5)沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8xlO-,Ksp(PbC12)=1.8xlO-,當(dāng)AgCl和PbCL共沉且c(Pb)：c(Ag+)=l()7時，溶

液中的c(Cl)=mol-fc

(6)用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。用石墨作電極，電解Pb(N(h)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbCh,陽極發(fā)

生的電極反應(yīng)式是,若電解液中不加入CU(NO3)2,陰極反應(yīng)式是,

這樣做的主要缺點(diǎn)是。

29、(10分)某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品NaNO2(亞硝酸鈉)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe"；

性質(zhì)

2.AgN(h是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

(1)已知NaNCh能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNCh+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H20。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(2)誤食NaNOz會導(dǎo)致血紅蛋白中的1膏+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是一(填序號)。

A.NaNCh被還原B.維生素C具有還原性

C.還原性：維生素C>Fe2+D.NaNCh是還原劑

(3)下列方法中，可用來區(qū)分NaNCh和NaCl的是一(填序號)。

A.焰色反應(yīng)B.分別滴加酸化FeSCh溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液D.分別滴加AgNCh溶液

(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNCh溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNCh和HCL請寫出反應(yīng)的離子方程式:

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯誤；

B.放電時，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++Lii-xCoC>2+xe-=LiCoCh,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

D.充電時，R極反應(yīng)為Li++e=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，n(Li)=~,=2mol,則轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯誤。

7g/;mol

故選B。

2、C

【解析】

A.擬晶Ak5Cii23Fei2是由三種金屬元素組成，由于金屬無負(fù)價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價均

可視作零價，故A錯誤；

B.擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯誤；

C.AksCu23Fei2與海水可以構(gòu)成原電池，會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；

D.溶于過量硝酸時，A1與Fe均變?yōu)?3價，Cu變?yōu)?2價，故ImolANCi^Fen失電子為65x3+23x2+12x3=277mol,

故D錯誤；

故選C。

3、A

【解析】

反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量

【詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NOs)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為ax(3—2)+ax16-(—2)+bx3x(3-11]=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為當(dāng)±m(xù)ol,未被還原的硝酸

的物質(zhì)的量為3c二V-9子a-上bmol。

答案選A。

4、D

【解析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiCh,丁為CO；

【詳解】

A.反應(yīng)③2C+SiO,=’Si+2co，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期IIA族，B正確；

C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤；

答案選D。

5、D

【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e(HI)得電子變?yōu)镕e(II)；(2)Fe(II)得電子變?yōu)镕e

(III),NO2-被Fe(II)還原為N2。如此循環(huán)，實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-的目的，總反應(yīng)為3H2+2NO2

-+

+2H=N2t+4H2O?

【詳解】

根據(jù)上面分析可知：

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e—2H+,故不選A；

B.由圖中信息可知，F(xiàn)e(II)與Fe(DD是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(II)還原為N2,故不選C；

D.總反應(yīng)為3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H2O。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

6、C

【解析】

-CH2—CH—CH?-<：H=CH—CHrCH,—CH-

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為I，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由

CNC6H5

單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開：CH-CHLCH2-^H±,再將雙鍵中

CNC曲

的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN>CH2=CH—CH=CH2和C6HSCH=CH2,

有3種，單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂；

答案選C。

7、D

【解析】

A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯誤；

B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀

在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯誤；

C.依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀

元素含量最高的是氯化鉀，故C錯誤；

D.氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；

故選：D。

8、A

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，H中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化鎰反應(yīng)生成MnSCM蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，HI中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來解答。

【詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項(xiàng)錯誤；

B.裝置II中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項(xiàng)正確；

C.HI中NaOH溶液可吸收尾氣，C項(xiàng)正確；

D.用裝置H反應(yīng)后的溶液制備MnSOrHzO,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確；

答案選A。

9、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

3+

4Fe（NO）2++Ch+4H+=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)H的反應(yīng)物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe2+和SOa*,反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)山的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe（NO）2+,沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯誤；

D.根據(jù)2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確;

故選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

10、A

【解析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價，

故當(dāng)生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2N,*個電子，故A正確；

B.PCb與CL生成PCk的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝性成PCL的物質(zhì)的量小于Imol,增加的P-CI鍵小于2NA,故B錯誤;

92。

C.92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為不懦嬴=lmoLImol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯誤;

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2。值）.高溫Fe3（）4學(xué)出3消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為0彳4mol,數(shù)目為0彳4治，故D錯誤；

33

答案選A。

11、D

【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；

B.碳錢為NH4HCO3,故C錯誤；

C.氯仿為CHCL,故C錯誤；

CH3CH,

D.CHCCHCHCHCH,的主鏈為7個碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正確；

CH2—CH

故選D。

12、C

【解析】

A.加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3coOH的電離，溶液中”(CH3coCT)逐漸增多，故A錯誤；B.NaHCCh溶

K1x10~14

8

液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2=黃=-------?=2.27X10->K2=5.6x10-",說明HCCh-的水解大于電離，則溶液中c(CO；)

K24.4X10-7

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B錯誤；C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3coOH,同CN的水

解程度大于CH3co(T,則25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH’COONa溶液，故C正確；D.由

電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2cCh,則向HCN溶液中加入Na2cO3溶液，只能生成NaHCCh,無

CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。

13、B

【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH)=l()-Umol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=l(r3moi/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識來解答。

14、D

【解析】

A.該有機(jī)物的分子式為：CI8H32N3O?P2C1,A錯誤；

B.分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機(jī)物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的一漠代物只有3種，C錯誤；

D.氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Imol該有機(jī)物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。

答案選D。

15、C

【解析】

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e===LiWO3,LiWCh為藍(lán)色晶體，b極接

正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4FedFe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe4[Fe(CN)6b為藍(lán)色晶體，

藍(lán)色與無色相比，可減小光的透過率，A選項(xiàng)正確；

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=Li4Fe”Fe(CN)6]3,B

選項(xiàng)正確；

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時，即LiWCh變?yōu)閃O3,Fe4Fe(CN)6]3變?yōu)長i4Fe“Fe(CN)6]3,電致變色層為

陽極，離子儲存層為陰極，貝！]Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項(xiàng)錯誤；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

16、A

【解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.

煤的干儲是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的，故B正確；C.

大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.

發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。

17、C

【解析】

A選項(xiàng)，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4=H++H2P042-,故A錯誤；

B選項(xiàng)，用電子式表示HC1的形成過程：H.--Ci：——>故B錯誤；

C選項(xiàng)，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：誦京，故C正確；

D選項(xiàng)，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ao-+4OIT+2Fe(OH)3=2Fe(V-+3C「+4H++5H2。，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。

18、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，處理NO?得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓姌O反應(yīng)為2N(h-+8H++6e-=N2T+4H20,故A正確；

B.Fe(IH)得電子生成Fe(II),Fe(II)失電子生成Fe(IU),則Fe(II)與Fe(IH)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2NO2-+3H2^N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；

D.根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++2NO+3H—N+4HO,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為———=0.3mol,理論上可

222222.4L/mol

24—0.2molx46g/mol,,.

處理NCh-的物質(zhì)的量二§x().3mol=0.2mol,可處理含4.6mg*L-1NO2-廢水的體積=46x10%匚[=2xl03L：=2m3,故

D正確；

答案選C。

19、C

【解析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定c的分子式為CuHwXh,故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imold

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點(diǎn)。

20、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明研溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OHW+3H2ST，故C錯誤；

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-l-ZHCOj=CaCOjl+ZHzO+COj2-,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

21、D

【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為FezCh,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+

或Fe-3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSCh,說明廢液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入過

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有CM+,以此解答該題。

【詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有CM+,而沉淀甲中沒有CU(OH)2,說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NHJ,Cu元素以［Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說明廢液中一定含有AP+,A錯誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2(h,沉淀甲可能為

Fe(OH”或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+或Fe3+,B錯誤；

C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有A1(OH)3沉淀，C錯誤；

D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說明溶液乙中含有CM+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，所以廢

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，

試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

22、D

【解析】

r,-c(HCO；)c(HCO；)

A.25℃時，在N點(diǎn)，pH=7.4,則c(H+)=10)4,坨二——產(chǎn)=1，則nI.不?=10,H2cCh的一級電離

c(H2co.Jc(H2co3)

c(H+>c(HCO

。7464

K(H2co3)==10-xl0=1.0xl0,A正確;

c(H2co3)

c(H+)c(HCO；)c(HCQ；)c(HCQ~)

圖中M點(diǎn),pH=9,c(H+)=104K(H2co3)==1.0x10-6.4,=1026,a=1g=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)c(H2coJ

B正確;

KwIO-14

時，