新高考化學(xué)通用版總復(fù)習(xí)一輪課件模塊2第六單元第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡

第六單元水溶液中的離子平衡第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡

考點一1.強、弱電解質(zhì)(1)定義與物質(zhì)類別全部部分(2)電離方程式的書寫大于①弱電解質(zhì)

a.多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠______第二步，如H2CO3

的電離方程式：____________________________________________________。

b.多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3的電離方程式：____________________________。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－②酸式鹽溶液

a.強酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式：__________________________________。

b.弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3的電離方程式：___________________________________________。2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的概念相等

一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率______時，電離過程達到平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的建立與特征＝≠①開始時，v(電離)______，而v(結(jié)合)為______。②平衡的建立過程中，v(電離)______v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)______v(結(jié)合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。最大0>＝3.影響電離平衡的因素正向增大正向增大(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)——決定因素。(2)外因逆向減小正向增大

①溫度：溫度升高，電離平衡______移動，電離程度_____。 ②濃度：稀釋溶液，電離平衡______移動，電離程度_____。 ③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡______移動，電離程度______。 ④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡________移動，電離程度________。(3)實例分析(以CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0為例)

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)強電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×

(4)室溫下，由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(

)

(5)0.1mol·L－1的氨水加水稀釋，n(OH－)、c(OH－)均減小(

)

(6)25℃時，0.1mol·L－1CH3COOH加水稀釋，各離子濃度均減小(

)NH4

＋OH－，若要使平衡向左移動，同時使2.【深度思考】(2020年武漢調(diào)研)稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O＋c(OH－

)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是_______________________________________________________________。①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4

固體

答案：③(1)稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH－)是增大的。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)電離平衡右移，電離程度不一定增大。考向1電解質(zhì)的強弱判斷1.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于73COOH溶液與Na2CO3

反應(yīng)生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

解析：A項，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B項，該鹽水溶液顯堿性，可以證明乙酸是弱酸，正確；C項，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D項，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤。答案：B

解析：溶液使酚酞試液變紅，只說明溶液呈堿性，不能說明NH3·H2O為弱堿，D錯誤。

答案：D[歸納提升]強、弱電解質(zhì)判斷的步驟考向2影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素

答案：B

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2

氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小答案：C

解析：向H2S溶液中加水，平衡向右移動，溶液中n(H＋)增大，由于溶液體積增大的程度大于n(H＋)增大的程度，因此溶液中c(H＋)減小，A錯誤；通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，平衡向左移動，當(dāng)SO2過量時，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3的酸性比H2S強，因此溶液的pH減小，B錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生的反應(yīng)為H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，溶液中c(H2S)減小，平衡向左移動，由于反應(yīng)生成的HCl為強酸，完全電離，溶液的pH減小，C正確；加入少量CuSO4固體，發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中c(S2－)減小，平衡向右移動，溶液中c(H＋)增大，D錯誤。[歸納提升]從“定性”和“定量”兩個角度理解電離平衡考向3電離平衡與溶液導(dǎo)電性綜合判斷

5.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(

)

A.1mol·L－1HCOOH溶液的c(H＋)＝0.01mol·L－1

B.甲酸能與水以任意比例互溶

C.10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)

D.甲酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

解析：1mol·L－1

的HCOOH溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，說明甲酸未全部電離，A正確；溶解性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，B錯誤；物質(zhì)的量相等的一元強酸和一元弱酸中和堿的能力相同，C錯誤；強酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強，D錯誤。答案：A6.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c>b>a

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大

耗NaOH溶液體積：c＜a＜bD.a、b、c三點溶液分別用1mol·L－1NaOH溶液中和，消

解析：由導(dǎo)電能力知c(H＋)為b＞a＞c，故pH為c＞a＞b，A錯誤；加水體積越大，越有利于CH3COOH電離，故電離程度為c＞b＞a，B正確；用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點溶液，c(H＋)增大，pH偏小，C錯誤；a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗相同濃度的V(NaOH)為a＝b＝c，D錯誤。答案：B[歸納提升]物質(zhì)的導(dǎo)電性

(1)導(dǎo)體導(dǎo)電的條件：導(dǎo)體內(nèi)具有自由移動的帶電微粒，如電子、陰陽離子。

(2)金屬和半導(dǎo)體是自由移動的電子導(dǎo)電，屬于物理過程；而電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)電離出的自由移動的陰陽離子導(dǎo)電，屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)濃度無關(guān)，而與離子的濃度和所帶電荷總數(shù)有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強。電離平衡常數(shù)與電離度

考點二1.電離平衡常數(shù)（續(xù)表）大增大2.電離度(α)(1)表達式α＝已電離的弱電解質(zhì)的濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度×100%或α＝

弱電解質(zhì)的某離子濃度溶液中原有弱電解質(zhì)的濃度×100%

(2)影響因素 ①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越小。 ②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越大。

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)濃度為0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀釋，則

c(CH3COO－)c(CH3COOH)減小()(2)在一定溫度下，不同濃度的同一電解質(zhì)，其電離常數(shù)一定相同())(3)電離常數(shù)越大，表示電解質(zhì)的電離能力越強((4)要增大電離常數(shù)，只能采用升溫的方法()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×

2.【深度思考】(2020年衡水模擬)25℃時，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，此時溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性；此溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝__________。

(1)電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)。溫度升高，電離平衡常數(shù)增大(因為電離是吸熱過程)。(2)電離平衡常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外，還能判斷電離平衡的移動方向。(3)在運用電離平衡常數(shù)表達式進行計算時，濃度必須是平衡時的濃度?？枷?影響電離平衡常數(shù)的因素與應(yīng)用

A.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3＝B.室溫時，若在NaZ溶液中加少量鹽酸，則

c(Z－)

－的c(HZ)·c(OH)值變大

C.表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X－)濃度逐漸減小

D.在相同溫度下，電離平衡常數(shù)：K5>K4>K3電離度越小，但電離產(chǎn)生的c(X－)越大，故表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X－)濃度逐漸增大，C錯誤；相同條件下，弱電解質(zhì)的電離度越大，則酸性越強，其電離常數(shù)越大，故相同溫度下，電離平衡常數(shù)為K5>K4>K3，D正確。答案：D2.已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是()答案：B[歸納提升]電離常數(shù)的4大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”。

(4)判斷微粒濃度比值的變化 弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況?？枷?電離度及電離常數(shù)的定量計算

答案：A

[歸納提升]

特定條件下的Ka或Kb

的有關(guān)計算模型考點三一元強酸(堿)和一元弱酸(堿)的比較>強酸弱酸

1.強、弱電解質(zhì)的實驗設(shè)計弱實驗設(shè)計思路：以證明室溫下某酸(HA)是弱酸為例＝弱酸多(續(xù)表)弱酸2.一元強酸與一元弱酸的比較<<>＝＝<＝<>＝不變變大>＝<＝(續(xù)表)3.圖象法理解一強一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)pH＝12的氨水溶液，稀釋10倍后pH＝11()(2)等濃度的醋酸和鹽酸與Zn反應(yīng)時生成H2

的速率：醋酸>鹽酸()(3)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用的NaOH的物質(zhì)的量：醋酸>鹽酸()(4)升高溫度酸溶液的pH都不變()(5)加水稀釋兩種pH相同的酸溶液，pH變化大的一定是強酸(

)(6)室溫下，稀釋相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電能力減弱，醋酸溶液的導(dǎo)電能力增強()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2.【深度思考】在一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________(用字母表示，下同)。(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。

(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________________________________________________________________。答案：(1)b＞a＞c(2)b＞a＝c(3)c＞a＞b(或c＞a＝2b)(4)c>a＝b(1)電解質(zhì)是否完全電離在溶液中強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此可以判斷HA是強酸還是弱酸，如：若測得0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝1，則HA為強酸；若pH>1，則HA為弱酸。

(2)是否存在電離平衡 強電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會發(fā)生移動。①一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化：將pH＝3的HA溶液稀釋100倍后，再測其pH，若pH＝5，則為強酸，若pH＜5，則為弱酸。②升高溫度后pH的變化：

若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸。因為弱酸存在電離平衡，升高溫度時，電離程度增大，c(H＋)增大。而強酸不存在電離平衡，升高溫度時，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小?？枷?一元弱酸(堿)和一元強酸(堿)性質(zhì)比較＝3的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D.往10mLpH＝3的鹽酸中分別加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的體積小

解析：pH＝11的氨水、NaOH溶液中，氫離子濃度相同，對水電離的抑制程度相同，水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同，A正確；pH＝3的鹽酸中c(H＋

)＝1×10－3

mol·L－1

，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3

mol·L－1，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，B不正確；兩溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積可知兩溶液中氫氧根離子濃度也相等，根據(jù)電荷守恒，則c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C正確；一水合氨是弱堿，不完全電離，pH＝11的氨水、NaOH溶液，氨水的濃度較大，往10mLpH＝3的鹽酸中分別加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的體積小，D正確。答案：B

2.(2019年衡水模擬)下列敘述中，正確的是(

)

A.中和10mL0.1mol·L－1醋酸與中和100mL0.01mol·L－1醋酸所需同種堿溶液的量不同

B.常溫下，pH＝3的甲酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)與pH＝11的氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等

C.向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強

D.向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c(OH－)增大，導(dǎo)電能力增強

解析：10mL0.1mol·L－1醋酸與100mL0.01mol·L－1醋酸含有的CH3COOH物質(zhì)的量相等，所以中和時所需同種堿溶液的量相等，A錯誤；甲酸、氨水抑制水的電離，則常溫下，pH＝3的甲酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)與pH＝11的氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等，B正確；向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和一水合氨，溶液的導(dǎo)電性無明顯變化，C錯誤；向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液仍然是飽和溶液，c(OH－)不變，導(dǎo)電能力不變，D錯誤。答案：B考向2一元強酸(堿)和一元弱酸(堿)的相關(guān)圖象

3.(2020年衡水檢測)在體積均為

0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4g鐵粉，則如圖所示曲線比較符合客觀事實的是()ABCD解析：鐵的物質(zhì)的量n(Fe)＝

1.4g56g·mol－1＝0.025mol，HCl是強酸，0.5L、pH等于1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，鐵與鹽酸恰好反應(yīng)，醋酸是弱酸，0.5L、pH等于1的醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量遠大于0.05mol，與0.025mol鐵反應(yīng)后醋酸有剩余。鹽酸恰好反應(yīng)，醋酸有剩余，則生成氫氣的量與鐵的量成正比，鐵的量相同，則最終生成的氫氣的體積相同，A錯誤；反應(yīng)過程中，醋酸能電離出氫離子，使醋酸溶液中H＋濃度大于鹽酸，則醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸，完全反應(yīng)時，醋酸用的時間小于鹽酸，B正確，C、D錯誤。答案：B

4.(2020年北京二模)常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B.溶液的pH大小關(guān)系：c>b>d

C.若將b、d兩點溶液混合，則c(Cl－)>c(NH＋

)>c(H＋)>c(OH－) D.由水電離出的n(OH－)：b>c4

解析：分析題圖可知，開始導(dǎo)電能力相同說明開始時氨水中的氫氧根離子濃度和鹽酸中的氫離子濃度相等，加水稀釋促進一水合氨電離平衡正向進行，稀釋相同倍數(shù)時，氨水中氫氧根離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，氨水的導(dǎo)電能力強，則曲線Ⅰ表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化，A錯誤；鹽酸pH小于氨水，稀釋過程中鹽酸pH增大，溶液的pH大小關(guān)于鹽酸中H+濃度，加水稀釋促進一水合氨電離平衡正向進行，濃度，若將b、d兩點溶液混合，溶液顯堿性，c(NH4)>c(Cl－)稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液中氫氧根離子濃度大于鹽酸中氫離子＋>c(OH－)>c(H＋)，C錯誤；b、c兩點的導(dǎo)電能力相同，則兩溶液中水的電離程度相同，但b點溶液體積大于c點，所以由水電離出的n(OH－)：b>c，D正確。答案：D

[歸納提升]a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對于該圖象，要深刻理解以下四點：

①對于pH＝y(tǒng)的強酸溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH就增大n個單位，即pH＝y(tǒng)＋n；對于pH＝y(tǒng)的弱酸溶液來說，體積每增大10n倍，pH增大不足n個單位，即pH<y＋n；無論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。

②對于pH＝x的強堿溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH就減小n個單位，即pH＝x－n；對于pH＝x的弱堿溶液來說，體積每增大10n

倍，pH減小不足n個單位，即pH>x－n；無論怎樣稀釋，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。

③加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼?gt;NaOH溶液，鹽酸>醋酸。④稀釋后的

pH仍然相等，則加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>鹽酸。L氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH考向3判斷電解質(zhì)強弱方法的實驗探究

5.(2019年濟南模擬)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010mol·－1試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.010mol·L－1

氨水在室溫下的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？__________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_____________________________________________________________。

(2)乙取出10mL0.010mol·L－1

氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？__________________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10mL0.010mol·L－1

氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：_____________________________________________________________________。

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：___________________________________________________________________________________。

解析：(1)證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)，通過測定pH可知mol·L－1

的氨水未完全電離，可以確定其為弱電解質(zhì)。(2)加水稀釋，氨水的pH