黑龍江省雙鴨山市重點中學2023-2024學年高三上學期開學考試化學試卷（無答案）

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相對原子質量，Ag:108Cu:64N:14Cl：35.5Ba:137S:32O:16

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16題，每題3分，共48分）

1．下列說法正確的是

A．除去除去氣體中的氣體可以用純堿溶液

B．含硫燃料(如煤)中加入生石灰，可減少因SO2引起的酸雨，也可減少因CO2排放引起的溫室效應

C．SO2、H2S、HI均具有還原性，故均不能用濃硫酸干燥

D．試管內壁附著的硫用CS2、熱的NaOH溶液均可清洗

2.下列說法正確的是

A．高壓鈉燈可用于道路照明

B．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因為Na2CO3可與酸反應

C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉

D．3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NA

3.下列指定反應的離子方程式正確的是

A．用溶液吸收少量：

B．通入足量的NaClO溶液中：

C．溶液中加過量溶液：

D．溶液中加過量溶液：

4．按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是

A．Ⅰ中試管內的反應，體現(xiàn)的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性

C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去

5.下列物質之間的轉化不能夠一步完成的是

A．SO2→SO3→H2SO4B．Fe→Fe3O4→FeCl2

C．H2S→S→SO3→Na2SO4D．N2→NH3→NO→NO2

6.關于非金屬元素及其化合物，下列說法正確的是

A．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以Cl2只具有氧化性

B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同

C．制備酸性KMnO4溶液時，通常用硫酸酸化

D．將CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均無沉淀生成

7．以某含鈷廢料(主要成分為，含有少量鐵的氧化物、和NiO)為原料制備碳酸鈷和黃鈉鐵礬的工藝流程如下。下列說法錯誤的是

A．還原性：

B．可用溶液檢驗“氧化”是否完全

C．“調pH”時反應的離子方程式：

D．“沉鈷”時若用代替，將有放出污染環(huán)境

8.下列“類比”結果說法正確的是

A．SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成，則SO3通入BaCl2溶液中也無沉淀生成

B．Na2O與CO2反應生成Na2CO3，則Na2S與CS2反應生成Na2CS3

C．NaCl與濃H2SO4共熱可制HCl，則NaI與濃H2SO4共熱也可制HI

D．向AlCl3溶液中加入過量氨水生成Al(OH)3，則往CuCl2溶液中加入過量氨水生成Cu(OH)2

9．室溫下，向10.0mL純堿(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L鹽酸，滴定曲線如圖，其中p、q為滴定終點，下列分析正確的是

A．p→q，選用酚酞做指示劑，到達滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色

B．由滴定數(shù)據(jù)可知，原純堿中

C．p點的主要原因：

D．q點溶液中：

10.鋁土礦中主要含有Al2O3，還有少量Fe2O3，SiO2雜質，從鋁土礦中冶煉金屬鋁方法如圖所示(步驟①、②、③中每步反應結束后經(jīng)過過濾才進行下一步反應)。下列有關說法不正確的是

A．電解熔融氧化鋁制取金屬鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁熔融所需的溫度

B．步驟②的作用是除去母液1中的Fe3+和H+

C．步驟③生成沉淀的離子反應方程式為AlO+CO2+2H2O=HCO+Al(OH)3↓

D．將步驟①和步驟②順序顛倒，再通入足量CO2也能得到氫氧化鋁沉淀

11.某同學進行了以下實驗：

以下推測肯定不正確的是

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+

C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原

D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

12．某同學在實驗室用如下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質并收集少量純凈的N2.實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質試管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水CuSO4的干燥管內出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。下列說法不正確的是

A．盛放無水硫酸銅的干燥管起檢驗生成水的作用

B．這個反應說明氨氣具有還原性

C．洗氣瓶中濃硫酸的作用只有吸收多余氨氣和干燥氮氣

D．在最后出氣管口可以用塑料袋或球膽收集氮氣

13.下列由相關實驗現(xiàn)象推出的結論正確的是

A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制取氨

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO

C．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體

14.下列類比或推理合理的是

已知方法結論

A沸點：HBr＞HCl類比沸點：HCl＞HF

B少量Cl2通入足量FeBr2溶液里，F(xiàn)e2+先反應類比少量Cl2通入足量FeI2溶液里，F(xiàn)e2+先反應

C將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液推理酸性：H2CO3＞H2SiO3

D曾青得鐵化為銅推理金屬性：Fe＞Cu

15.實驗室用有機含碘(主要以和的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下：

已知：碘的熔點為，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華。下列說法錯誤的是

A．操作①和③中的有機相從分液漏斗下端放出

B．操作②中發(fā)生反應的離子方程式為

C．操作④中用到的玻璃儀器只需蒸餾燒瓶、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶

D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

16.某無色溶液中可能含有、、、、、、等離子?，F(xiàn)進行如下實驗：

①向10mL該溶液中加溶液至過量，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g白色沉淀；

②另取10mL該溶液，滴加NaOH溶液，隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質的量變化如圖所示。

下列說法不符合事實的是

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的濃度為1

B．根據(jù)信息分析該溶液中存在焰色反應呈紫色的離子

C．bc段發(fā)生反應的離子方程式為：

D．另取一定量該溶液滴加一定量溶液，能使和同時完全沉淀

二、填空題（共4題；共52分）

17(13分）

硫酸制備是工業(yè)重要課題

Ⅰ.歷史上曾用綠礬(FeSO4·H2O)制備硫酸。高溫條件下FeSO4發(fā)生如下分解反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。

(1)裝置①能檢驗出的氣體產(chǎn)物是，裝置②能檢驗出的氣體產(chǎn)物是。

(2)如果把①和②互換位置對該實驗是否有影響：(填是或否)，理由是。

Ⅱ.現(xiàn)代硫酸工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如圖：

接觸室中的發(fā)生化學方程式，吸收環(huán)節(jié)中使用吸收SO3。

Ⅲ.某硫酸廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫，環(huán)保部門為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗。取標準狀況下的空氣1.000L(含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等)，緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。試回答：

通過足量溴水的離子方程式為：。計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)是。

18.三氯化氮是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。已知：熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中穩(wěn)定，在熱水中易水解，遇堿則迅速反應。在實驗室可用和溶液反應制取，所用儀器如圖(忽略部分夾持裝置)：

回答下列問題：

(1)根據(jù)氣流方向，各儀器的連接順序為a接，接，g接d；裝置A中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是

(2)若用裝置A制取氯氣，則試劑X可選用(填字母)；D中儀器的名稱為

A．B．C．D．

(3)實驗過程中，在B中蒸餾燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是，反應生成的遇熱水易水解，反應液有漂白性.寫出水解的化學方程式：

(4)純度測定：的制取是可逆反應，根據(jù)反應，利用間接碘量法測定氯氣的量即可測定的純度

實驗步驟：ⅰ.準確稱量C中的產(chǎn)物0.4g置于三頸燒瓶中，加入10mL足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮氣

ⅱ.將混合氣通入200mLKI溶液中，待試管中無色液體變成黃色，關閉氮氣(溶液體積變化忽略不計)

ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示劑，用標準液進行滴定，滴定至終點時消耗溶液18.00mL。

(已知：反應原理為)

①確定滴定終點的現(xiàn)象為②的純度為(保留三位有效數(shù)字)

19.（11分）

是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為，還含有、FeO、CoO等)為原料制備的工藝流程如圖。

資料：金屬離子沉淀的pH

金屬離子

開始沉淀1.56.37.47.6

完全沉淀2.88.39.410.2

(1)進入酸浸池之前先要對礦石進行粉碎，目的是。

(2)酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括、、。

(3)沉淀池1中，先加氧化后再加氨水。寫出加時發(fā)生反應的離子方程式：。

(4)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是。

(5)如圖為和的溶解度曲線。從“含的