第五單元化學(xué)方程式 知識點填空 （含答案）

第第頁第五單元化學(xué)方程式知識點填空（含答案）第五單元《化學(xué)方程式》單元知識點復(fù)習(xí)檢測

1、質(zhì)量守恒定律：（1）內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。（2）守恒的原因是在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的、

、均不變。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于

變化，即一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守這個定律；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏（即對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器內(nèi)進行）。

2、質(zhì)量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。

3、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以為依據(jù)，二是要____定律。化學(xué)方程式等號左右各原子的和必須相等。書寫化學(xué)方程式有條件的話要注明，反應(yīng)物有氣體生成物有氣體的話，生成物氣體不用標(biāo)___↑_，若反應(yīng)物沒有氣體參加，則要標(biāo)↑，在溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物沒固體，生成物有固體的需要標(biāo)↓，若反應(yīng)物與生成物都有固體的話不需要標(biāo)__↓__。（寫-配-標(biāo)-查）

4、化學(xué)方程式的意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。②表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。③表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個數(shù)比。例如2H2+O22H2O的讀法：

(1)和在條件下反應(yīng)生成。

(2)每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的水。

(3)每個氫分子和個氧反應(yīng)生成個。

5、寫出下列方程式：（按照書寫步驟，注意“↑”和“↓”的使用）

（1）硫的燃燒：

（2）紅磷燃燒：

（3）鐵絲在氧氣中燃燒

（4）木炭燃燒

（5）氫氣在氧氣中燃燒

（6）電解水___

（7）加熱高錳酸鉀制取氧氣

（8）加熱氯酸鉀制取氧氣

（9）分解過氧化氫制氧氣

（10）氫氣在氯氣中燃燒

（11）鎂條燃燒_______

（12）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅

（13）銅在空氣中加熱生成氧化銅

（14）加熱氧化汞分解__________

（15）汞在氧氣中加熱_____________

以上屬于化合反應(yīng)的是____（“多變一”)

以上屬于分解反應(yīng)的是_____（“一變多”）

6、利用化學(xué)方程式的計算

（一）一般步驟：“一設(shè)、二寫、三標(biāo)、四列、五答”

⑴設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)（不能帶單位）；

⑵寫：正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（注意配平）；

⑶標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)間的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積和已知量、未知量；

⑷列：列出比例，并求解；

⑸答：簡明地寫出答案。.

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。

三個關(guān)健：①準確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量

注意事項：化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學(xué)方程式進行計算。

（二）計算依據(jù)：

(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。

(2)計算依據(jù)：化學(xué)方程式中任意兩種物質(zhì)，其（相對分子質(zhì)量X化學(xué)計量數(shù)）之比等于實際質(zhì)量之比。

（三）訓(xùn)練檢測：

（1）甲醇（CH3OH）是一種有毒，有酒精氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水，請計算：（1）m值是___6___。（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（C:12H:1O:16）

（2）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取10g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中,加入100g稀鹽酸（HCl）,二者恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈣、水、二氧化碳,反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

第五單元《化學(xué)方程式》單元知識點復(fù)習(xí)檢測

1、質(zhì)量守恒定律：（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）守恒的原因是在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、

數(shù)目、質(zhì)量均不變。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，即一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守這個定律；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏（即對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器內(nèi)進行）。

2、質(zhì)量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。

3、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為依據(jù)，二是要____遵守質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式等號左右各原子的種類和數(shù)目必須相等。書寫化學(xué)方程式有條件的話要注明，反應(yīng)物有氣體生成物有氣體的話，生成物氣體不用標(biāo)___↑_，若反應(yīng)物沒有氣體參加，則要標(biāo)↑，在溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物沒固體，生成物有固體的需要標(biāo)↓，若反應(yīng)物與生成物都有固體的話不需要標(biāo)__↓__。（寫-配-標(biāo)-查）

4、化學(xué)方程式的意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。②表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。③表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個數(shù)比。例如2H2+O22H2O的讀法：

(1)氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水。

(2)每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。

(3)每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成1個水分子。

5、寫出下列方程式：（按照書寫步驟，注意“↑”和“↓”的使用）

（1）硫的燃燒：S+O2SO2

（2）紅磷燃燒：4P+5O22P2O5

（3）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4

（4）木炭燃燒C+O2CO2

（5）氫氣在氧氣中燃燒2H2+O22H2O________________

（6）電解水2H2O2H2↑+O2↑____

（7）加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑______

（8）加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑

（9）分解過氧化氫制氧氣2H2O22H2O+O2↑

（10）氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl22HCl__________________

（11）鎂條燃燒2Mg+O22MgO_______

（12）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅Fe+CuSO4===FeSO4+Cu_________

（13）銅在空氣中加熱生成氧化銅2Cu+O22CuO_

（14）加熱氧化汞分解2HgO2Hg+O2↑__________

（15）汞在氧氣中加熱2Hg+O22HgO_____________

以上屬于化合反應(yīng)的是__(1)_(2)(3)(4)_(5)_(10)(11)(13)_(15)____（“多變一”)

以上屬于分解反應(yīng)的是__(6)_(7)___(8)__(9)___(14)_____（“一變多”）

6、利用化學(xué)方程式的計算

（一）一般步驟：“一設(shè)、二寫、三標(biāo)、四列、五答”

⑴設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)（不能帶單位）；

⑵寫：正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（注意配平）；

⑶標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)間的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積和已知量、未知量；

⑷列：列出比例，并求解；

⑸答：簡明地寫出答案。.

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。

三個關(guān)?。孩贉蚀_書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量

注意事項：化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學(xué)方程式進行計算。

（二）計算依據(jù)：

(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。

(2)計算依據(jù)：化學(xué)方程式中任意兩種物質(zhì)，其（相對分子質(zhì)量X化學(xué)計量數(shù)）之比等于實際質(zhì)量之比。

（三）訓(xùn)練檢測：

（1）甲醇（CH3OH）是一種有毒，有酒精氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。