仁愛湘教版 九年級下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 練習(含解析)

第第頁仁愛湘教版九年級下冊專題七初識酸、堿和鹽練習(含解析)仁愛版復習題-初識酸、堿和鹽

一、單選題

1．下列物質的俗稱與化學式不相符的是（）

A．生石灰：Ca(OH)2B．小蘇打：NaHCO3C．燒堿：NaOHD．食鹽：NaCl

2．在給定條件下，下列物質間的轉化能一步實現(xiàn)的是（）

A．H2O2O2SO3

B．COFeFeCl3

C．CuOCuCl2Cu（OH）2

D．Na2CO3Na2SO4NaCl

3．室溫下，把CaCl2的飽和溶液和蒸餾水區(qū)別開來，下列方法中不可行的是

A．加肥皂水B．分別通二氧化碳看是否有沉淀

C．各取幾滴于玻璃片上，烘干D．降溫至0℃看是否凝固

4．“證據(jù)推理”是化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推理合理的是

A．原子得失電子形成離子，質子數(shù)不變，所以元素種類不變

B．因為碳酸氫銨易揮發(fā)，所以需要密封陰涼處保存

C．燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒

D．單質只含有一種元素，所以含有一種元素的物質一定是單質

5．下列實驗操作正確的是

A．熄滅酒精燈B．氧氣的驗滿

C．量筒體積讀數(shù)D．稀釋濃硫酸

6．紅葡萄酒中含有的花青素，是一種性質與石蕊試液相似的物質，花青素有利于人體健康。假紅葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兌，在不同pH溶液中不變色。鑒別紅葡萄酒真假可用家中的

A．食鹽B．白砂糖C．白醋D．淀粉

7．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下，關于此反應，下列認識正確的是

物質甲乙丙丁

反應前質量（g）8101864

反應后質量（g）待測323632

A．實驗后甲物質“待測”質量為16g

B．乙、丁的相對分子質量比為1：1

C．參加反應的丙、丁物質的質量比為9：16

D．該反應一定屬于復分解反應

8．下列各組括號內的除雜質的方法或試劑錯誤的是

A．NaCl溶液中混有泥沙（過濾）B．CuCl2溶液中混有CuSO4（BaCl2溶液）

C．NaNO3溶液中混有Na2CO3（稀硝酸）D．CaO中混有CaCO3（稀鹽酸）

9．下列關于硫酸（H2SO4）的說法，正確的是

A．H2SO4溶液能使紫色石蕊溶液變紅

B．1個H2SO4分子中含1個SO2分子

C．H2SO4的相對分子質量為98g

D．H2SO4中S元素的質量分數(shù)為×100%

10．下列實驗基本操作正確的是

A．將未用完的藥品放回原試劑瓶中B．實驗后將廢液倒入下水道中

C．將pH試紙直接放入待測液體中D．用鑷子取用塊狀固體藥品

11．建筑材料大理石的主要成分是（）

A．CaCO3B．H2SO4C．CaOD．CaCl2

12．下列“檢測土壤浸出液的酸堿性”實驗操作示意圖中，不正確的是

A．B．

C．D．

二、填空題

13．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處．

(1)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式：___；

(2)它們都能與堿反應生成鹽和水，此反應叫做___反應；

(3)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有___的試劑瓶；

(4)寫出把硫酸轉化為鹽酸的化學方程式___．

14．我國在可燃冰的開采以及氫氣的利用方面?zhèn)涫荜P注。可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷完全燃燒的化學方程式為______________________________________。固態(tài)氫化鈉(NaH)可以解決氫氣不便于貯存的問題。氫化鈉與水反應生成一種堿和氫氣，該反應的化學方程式為_____________________。相等分子數(shù)目的甲烷和氫氣分別充分燃燒，消耗氧分子個數(shù)比為______________________。

15．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水?；卮穑?/p>

(1)水屬于________________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)關于水的說法正確的是________________(填字母)。

A大量使用農(nóng)藥、化肥不會造成水體污染

B生活污水可以直接排放到河流中

C經(jīng)沉淀、過濾、吸附凈化處理后的水仍然不是純水

(3)實驗室用過濾方法除去天然水中不溶性的雜質，過濾必需用到的儀器和用品有(填序號)____________。

①帶鐵圈的鐵架臺②酒精燈③漏斗④玻璃棒⑤藥匙⑥燒杯⑦濾紙

(4)含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做________________(填“軟水”或“硬水”)檢驗某地下水是硬水還是軟水，常用物質是________________；生活中通過________________可以降低水的硬度。

(5)寫出水與氧化鈣反應的化學方程式________________。

16．濃硫酸的稀釋

在稀釋濃硫酸時，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不斷__________。切不可_______!

三、實驗題

17．根據(jù)圖示回答問題。

(1)儀器a的名稱是_____；

(2)實驗室可以用一種鹽類物質制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是_____（填標號），反應的化學方程式為__________________________，若用排空氣法收集氧氣，寫出驗滿的方法：_____；

(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳。反應化學方程式為_____，選用的收集裝置是_____（填標號），選用發(fā)生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是_____。

18．怎樣確定某種溶液的酸、堿性？

實驗原理：______________。

實驗器材：小試管、小燒杯、6孔以上白色滴板（或代用品）、表面皿、pH試紙、試管架、試管刷。

除上述實驗器材外，還應選擇的儀器有（填字母）_____。

實驗藥品：2種家庭里常見的溶液、無色酚酞試液、紫色石蕊試液。

你所選用家庭里常見的溶液分別是____________和______________。

實驗記錄和分析：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

_________________________________

四、推斷題

19．A-F為初中化學中常見的六種物質，其相互轉化關系如圖，B、E為無色氣體，其中B能供給呼吸。C是一種常見的無色液體，D是黑色固體.(反應條件部分反應物和生成物已略去）。請回答下列問題

（1）B物質的化學式為_____。

（2）E物質的一種用途為_____。

（3）寫出D-E反應的化學方程式___________________________。

（4）寫出C-F反應的化學方程式__________________________________。

20．走進“化學村”?！盎瘜W村的布局如圖:

(1)認識“居民”。10戶“居民”中，俗稱蘇打的是_______；

(2)Ca(OH)2有4戶相鄰的“居民”:Fe、Na2CO3、CO、CO2.其中不能與它發(fā)生反應的是_________；

(3)認識“村中的路”，只有相鄰且能相互反應的“居民”間才是通路，例如，圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”，到達出入口的路，請你在圖中找出一條從“CO2家”到達任意出入口的路（用化學式與箭頭表示）。_____

(4)寫出“居民”CO與Fe2O3反應的化學方程式為_______；

五、計算題

21．實驗室中常需要使用硫酸。

(1)用小木棍蘸少量濃硫酸，放置—會兒后，可觀察到______________________。

(2)98％的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將______________沿燒杯壁緩慢地注入盛有的燒杯里，并用____________攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有____________的感覺。

(3)49g質量分數(shù)為20％的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少

(在答題卡上寫出計算過程)

22．1926年我國化學家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，大大提升了NaCl的利用率。其反應原理是向氯化鈉飽和溶液中通入NH3和CO2，使溶解度較小的NaHCO3結晶析出，過濾出NaHCO3再進行熱解，得到純堿（Na2CO3），同時生成水和二氧化碳，并將二氧化碳回收循環(huán)利用。試計算8.4噸NaHCO3熱解，最多可得到產(chǎn)品純堿的質量是多少。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．A

【詳解】A、生石灰是氧化鈣，化學式：CaO，A錯誤。

B、小蘇打是碳酸氫鈉，化學式：NaHCO3，B正確。

C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學式：NaOH，C正確。

D、氯化鈉俗稱食鹽，化學式NaCl，D正確。

故選：A。

2．C

【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳做催化劑的情況下可分解成水和氧氣，氧氣和硫反應會生成二氧化硫，不是三氧化硫，物質間不能一步轉化實現(xiàn)，錯誤。

B、一氧化碳和氧化鐵在高溫下可得到鐵和二氧化碳，鐵和稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵而不會得到氯化鐵。物質間不能一步轉化實現(xiàn)，錯誤。

C、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，正確；

D、碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，硫酸鈉和氯化銨不反應。錯誤。

故選C。

3．B

【分析】A、CaCl2的飽和溶液是硬水，蒸餾水是軟水，加肥皂水可區(qū)分硬水與軟水；

B、二氧化碳與CaCl2的飽和溶液、蒸餾水都無現(xiàn)象；

C、各取幾滴于玻璃片上，烘干，玻璃片上有固體物質的是CaCl2的飽和溶液，無固體物質出現(xiàn)的是蒸餾水；

D、降溫至0℃時，凝固的是蒸餾水，不會凝固的是CaCl2的飽和溶液。

【詳解】A、CaCl2的飽和溶液是硬水，蒸餾水是軟水，加肥皂水可區(qū)分硬水與軟水，不符合題意；B、二氧化碳與CaCl2的飽和溶液、蒸餾水都無現(xiàn)象，符合題意；

C、各取幾滴于玻璃片上，烘干，玻璃片上有固體物質的是CaCl2的飽和溶液，無固體物質出現(xiàn)的是蒸餾水，不符合題意；

D、降溫至0℃時，凝固的是蒸餾水，不會凝固的是CaCl2的飽和溶液，不符合題意。

故選B。

4．A

【詳解】A、原子得失電子形成離子的過程中，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，質子數(shù)不變，質子數(shù)決定元素種類，因此元素種類不變，符合題意；

B、因為碳酸氫銨見光或受熱易分解，所以需要密封陰涼處保存，不符合題意；

C、燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒，例如電燈發(fā)光，不符合題意；

D、只由一種元素組成的純凈物是單質，故含有一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物，不符合題意。

故選A。

5．D

【詳解】A、熄滅酒精燈用燈冒蓋滅，直接用嘴吹滅，容易使火焰沿著酒精燈進入瓶內，引發(fā)火災，故A不正確；

B、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，氧氣驗滿時，應該將帶火星的木條放在集氣瓶口，故B不正確；

C、用量筒量取液體時，視線要與量筒內液體凹液面最低處保持水平，不可以仰視或俯視，圖示為仰視，故C不正確；

D、濃硫酸稀釋時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出，故D正確。

故選D。

6．C

【詳解】紅葡萄酒中含有的花青素，是一種性質與石蕊試液相似的物質，故花青素遇酸變紅，在中性溶液中不變色，白醋顯酸性，食鹽、白砂糖、淀粉顯中性。

故選C。

7．C

【分析】根據(jù)質量守恒，則有8+10+18+64=待測+32+36+32，得待測=0，反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。甲反應后質量減少，是反應物，乙反應后質量增加，是生成物，丙反應后質量增加，是生成物，丁的質量減少，是反應物；

【詳解】A、由分析可知，甲物質“待測”質量為0，故選項說法不正確；

B、不知道化學計量數(shù)，不能計算相對分子質量比，故選項說法不正確；

C、參加反應的丙、丁物質的質量比為(36g-18g):(64g-32g)=9:16，故選項說法正確；

D、反應后甲、丁物質質量減小，是反應物，乙、丙物質質量增大，是生成物，但不一定是復分解反應，故選項說法不正確。

故選C。

8．D

【詳解】A、NaCl溶液中混有泥沙，根據(jù)物質的可溶性，泥沙不溶于水，過濾能除去泥沙，所以可以達到實驗目的，不符合題意。

B、CuSO4和BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不會引入雜質。所以可以達到實驗目的，不符合題意。

C、Na2CO3和稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，除去雜質的同時不會帶入新的雜質，所以可以達到實驗目的，不符合題意。

D、氧化鈣可以和稀鹽酸反應，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，會把原物質除去，不能達到實驗目的，符合題意。

故選D。

【點睛】使用化學方法分離混合時選用的化學試劑應只與混合物中雜質反應，被提純物質不得改變，可以增加質量，不能減少質量；不得引入新雜質，加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應．

9．A

【詳解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，H2SO4溶液是酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項A正確；

B、1個H2SO4分子是由2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子構成的，其中不含SO2分子，選項B不正確；

C、相對分子質量的單位是“1”，一般不寫，不是“g”,所以H2SO4的相對分子質量應為98，選項C不正確；

D、H2SO4中S元素的質量分數(shù)為，選項D不正確。故選A。

10．D

【詳解】A、用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器，故操作錯誤；

B、實驗產(chǎn)生的廢液不能直接倒入下水道，以免腐蝕下水道，故操作錯誤；

C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故操作錯誤；

D、可用鑷子取用塊狀固體藥品，故操作正確。

故選：D。

11．A

【詳解】大理石的主要成分是碳酸鈣。

故選A。

12．C

【詳解】A、溶解時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，不符合題意；

B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，不符合題意；

C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，符合題意；

D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不符合題意。

故選C。

13．6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O中和濃鹽酸H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

【詳解】(1)稀鹽酸與鐵銹(主要成分是氧化鐵)反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

(2)酸和堿能發(fā)生中和反應，反應生成鹽和水，該反應叫做中和反應，屬于復分解反應；

(3)濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，會與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會看到有白霧產(chǎn)生，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，沒有白霧生成；

(4)依據(jù)復分解反應的發(fā)生條件可知硫酸轉變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋇的反應，該反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

14．NaH+H2O=NaOH+H2↑4﹕1

【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可。

【詳解】在點燃的條件下，甲烷和氧氣反應生成二氧化碳和水，化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

NaH（氫化鈉）與水反應生成氫氣和一種常見的堿，根據(jù)質量守恒定律，該堿是氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

氫氣燃燒的化學方程式為2H2+O22H2O．由化學方程式可知，相等分子數(shù)目的甲烷和氫氣分別充分燃燒，消耗氧分子個數(shù)比為4：1。

15．純凈物C①③④⑥⑦硬水肥皂水煮沸

【詳解】（1）水是由一種物質組成的，屬于純凈物。

（2）A、大量使用農(nóng)藥、化肥會造成水體污染，錯誤；

B、生活污水可以直接排放到河流中，會造成水體污染，錯誤；

C、經(jīng)沉淀、過濾、吸附凈化處理后的水含有可溶性雜質，仍然不是純水，正確；

故選C。

（3）實驗室用過濾方法除去天然水中不溶性的雜質，過濾必需用到的儀器和用品有①帶鐵圈的鐵架臺、③漏斗、④玻璃棒、⑥燒杯、⑦濾紙。

（4）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，檢驗某地下水是硬水還是軟水，常用物質是肥皂水，把肥皂水加入兩種水中會發(fā)現(xiàn)，軟水中泡沫豐富而硬水中幾乎沒有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地區(qū)別硬水和軟水；加熱硬水，溶解在水中的可溶性鈣鎂化合物會以沉淀的形式析出，從而使硬水軟化，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

（5）水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：。

16．濃硫酸水攪拌將水倒進濃硫酸里

【詳解】稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌。一定不能將水注入濃硫酸中，如果把水倒進濃硫酸中,水就會浮在上面,濃硫酸溶于水放出的熱量會使水沸騰,帶著硫酸液滴四處飛濺,很危險。

【點睛】稀釋濃硫酸時只能將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢的注入水中。

17．(1)試管

(2)A將帶火星的木條伸到集氣瓶口，如木條復燃，證明氧氣已集滿

(3)E形成液封，防止反應生成的氣體從長頸漏斗下端逸出

【詳解】（1）由圖可知，儀器a的名稱是試管；

（2）實驗室可以用一種鹽類物質制取氧氣，即利用加熱高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置可選A；

高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；

若用排空氣法收集氧氣，氧氣具有助燃性，氧氣驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經(jīng)集滿；

（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；

二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選E；

選用發(fā)生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是形成液封，防止反應生成的氣體從長頸漏斗下端逸出。

18．pH＞7，溶液呈堿性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞變色；堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，能使無色酚酞試液變紅色B、E食鹽水白醋將pH試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照pH等于7（pH小于7）該溶液是食鹽水（該溶液是白醋）

【詳解】實驗原理：pH＞7，溶液呈堿性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞變色；堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，能使無色酚酞試液變紅色；故填：pH＞7，溶液呈堿性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞變色；堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍回色，能使無色酚酞試液變紅色；

實驗器材：滴加液體試劑需要用玻璃棒或膠頭滴管；故填：B、E；

實驗藥品：選用家庭中常見的食鹽水和白醋；故填：食鹽水；白醋（其他合理答案也可）；

實驗記錄與分析：可用pH試紙來測定溶液的pH值，也可以選答擇紫色的石蕊試液來鑒別，

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

將pH試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照pH等于7（pH小于7）該溶液是食鹽水（該溶液是白醋）

19．O2滅火

【詳解】A-F為初中化學中常見的六種物質，B、E為無色氣體，其中B能供給呼吸，則B是氧氣，C是一種常見的無色液體，