電解質(zhì)的電離(第一課時)

電解質(zhì)的電離(第一課時)第1頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月銅線實驗表明：金屬（銅、鐵）能導電金屬能導電的原因是什么？金屬能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光第2頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月【演示實驗】物質(zhì)的導電性下列物質(zhì)能否導電？溶液：硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、蔗糖、酒精、甘油等水溶液晶體：硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖√√√××××××第3頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月【演示實驗】物質(zhì)熔化時的導電性硝酸鉀、蔗糖下列物質(zhì)熔化時能否導電？×√第4頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、化合物的導電性化合物固體時都不能導電；水溶液部分導電，部分不導電；熔化狀態(tài)時部分導電，部分不導電。第5頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。2、概念如：酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物如：部分氣態(tài)氫化物NH3；非金屬氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大多數(shù)有機物練：下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOHB.Cl2C.CO2D.NH4HCO3C()第6頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月上述溶液導電物質(zhì)導電的必要條件探究為什么鹽酸、NaOH、NaCl溶液具有導電性？金屬導電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→溶液中有自由移動的帶電微粒——有自由移動的帶電微粒陰離子陽離子第7頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月蔗糖或酒精溶液實驗表明：蔗糖或酒精溶液不能導電。其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是帶電粒子。無明顯現(xiàn)象第8頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl

Na+

Cl－

NaCl固體

由陽離子和陰離子構成的離子化合物實驗表明：NaCl固體不導電。其原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動。無明顯現(xiàn)象第9頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl溶液實驗表明：NaCl溶液能導電。這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析。NaCl

Na+

Cl－

由陽離子和陰離子構成的離子化合物燈泡發(fā)光第10頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月第11頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月OHHClHCl-OHHH+OHHClH+氯化氫分子在水中的離解第12頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動離子的過程叫做電離。二、電解質(zhì)的電離：1、概念離子化合物：在水溶液或熔化下產(chǎn)生自由移動的離子。部分共價化合物：水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子。溶液中自由移動離子的濃度越大，溶液的導電性越強。2、溶液導電性強弱比較第13頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月練習

2、SO2的水溶液能導電，請問SO2是電解質(zhì)嗎？真正的電解質(zhì)是什么？3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出Ba2+和SO42-，請問它是電解質(zhì)嗎？1、Cu能導電，請問它是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？第14頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月4、下列物質(zhì)能導電的有[]是電解質(zhì)的是[]是非電解質(zhì)[]①NaCl晶體②NaCl溶液③液態(tài)HCl

④鹽酸⑤Fe

⑥熔化狀態(tài)下的BaSO4⑦SO2氣體⑧SO2的水溶液⑨Cl2⑩無水酒精②、④、⑤、⑥、⑧①、③、⑥⑦、⑩第15頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)1、物質(zhì)導電的必要條件——有自由移動的帶電微粒。溶液導電能力的強弱——與自由移動的離子濃度有關。2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動離子的過程。金屬：自由移動的電子溶液：自由移動的離子3、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電（即能電離）的化合物。4、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電（即不電離）的化合物。第16頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月思考2、電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？1、身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？第17頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月例如:測定均為0.1mol/L的下列溶液的pH鹽酸(HCl)

醋酸(CH3COOH)(3)氫氧化鈉(NaOH)(4)氨水(NH3·H2O)

結(jié)果是：幾種酸溶液和堿溶液的PH演示實驗PH=1PH=2.9PH=13PH=11.2第18頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)0.1mol/LHCl中，PH=

C(H+)=

mol/LC(HCl)

C(H+)(填>、<、=)0.1mol/LNaOH中,PH=

C(OH-)=

mol/LC(OH-)

C(NaOH)(填>、<、=)0.1mol/LCH3COOH中,PH=

、

C(H+)=

mol/LC(H+)

C(CH3COOH)(填>、<、=)0.1mol/LNH3.H2O中,PH=

、

C(OH-)=

mol/LC(OH-)

C(NH3.H2O)(填>、<、=)

10.1=130.1=2.9

1.259×10-3<<11.21.585×10-3第19頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月

鹽酸和醋酸都是酸，會電離出氫離子(H+)。鹽酸的氫離子濃度和鹽酸本身相等，則氯化氫分子全部電離成離子。醋酸的pH為2.9，表明氫離子濃度小于醋酸本身的濃度，則醋酸分子沒有全部電離，只有部分電離。氫氧化鈉與一水合氨在水中的電離程度也是不一樣的。那么鹽在水中的電離程度有怎樣？P69實驗第20頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月2、弱電解質(zhì)：1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離為離子的電解質(zhì)。三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)如：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽HCl→H++Cl-

如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水NaOH→Na++OH-

NaCl→Na++Cl-在水溶液中只有部分電離為離子的電解質(zhì)。CH3COOHCH3COO-

+H+NH3·H2ONH4++OH-

第21頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月思考2、強電解質(zhì)溶液的導電能力是否一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強？不一定。溶液導電性的強弱與自由移動離子濃度的大小有關。1、電解質(zhì)溶液能導電，能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)不一定能導電，能導電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)第22頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月3、電離方程式電離方程式——表示電解質(zhì)電離的式子。（1）適用范圍：電解質(zhì)的電離。（3）多元弱酸分步電離分步寫。（4）多元弱堿分步電離一步寫H2SH++HS-（5）酸式鹽強酸的酸式鹽一步完全電離：弱酸的酸式鹽：先是鹽的完全電離，然后是酸根的部分電離。NaHSO4→Na++H++SO42-

NaHCO3→Na++HCO3-

HS-H++S2-HCO3-

H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-（2）強電解質(zhì)用“→”，弱電解質(zhì)用“”。第23頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月4.強、弱電解質(zhì)的區(qū)別(電離程度）分子

離子（多元弱酸和弱酸的酸式鹽分步電離）既有離子，又有分子可逆，部分電離，有電離平衡分子→

離子只有離子不可逆，全部電離，無電離平衡弱電解質(zhì)強電解質(zhì)電離方程式微粒種類電離程度練習寫出下列物質(zhì)的電離方程式：CH3COOH、CH3COONa、Ca(OH)2

、Cu(OH)2、H2O、

HClO、HBr、NH3·H2O、H2CO3、

KHSO4、NaHSO3第24頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月NH4化合物（按是否電離）定義分類定義電離方程式溶液中微粒實例

小結(jié)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿刍癄顟B(tài)下都不能導電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶于水完全電離溶于水部分電離NaOH→Na++OH-陰離子、陽離子陰、陽離子和電解質(zhì)分子有的可與水反應強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水非金屬氧化物；NH3；酒精等大多數(shù)有機物NH3·H2ONH4++OH-第25頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月1、寫出H2O和H+形成水合氫離子的電子式2、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A、MgCl2

B、H2SC、Fe(OH)3

D、HClE、Ca(OH)2

F、HClOG、KHCO3練習3、下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是（）A、氯化氫極易溶于水B、液態(tài)氯化氫不導電C、氯化氫不易分解D、氯化氫溶液可以電離HHO∶H∶∶∶[[+B強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強電解質(zhì)第26頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月復習：1非電解質(zhì)相同點—化合物不同點—本身能否電離產(chǎn)生離子離子化合物（堿、鹽等)：水溶液里和熔化狀態(tài)都能導電共價化合物（酸、水等）：水溶液里能導電。電解質(zhì)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物等）—在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。—在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電化合物。（CO、NO、SO2、NH3、酒精等）第27頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月2強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸:強堿:絕大多數(shù)鹽:弱酸:弱堿:兩性氫氧化物:Al(OH)3水:H2OH2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2等Na2SO4、FeCl2、AgCl、BaSO4等弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離成離子的電解質(zhì)。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽）（弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水）HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3等NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性堿H2SO3、H3PO4等中強酸:鹽:(

CH3COO)2Pb→第28頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月1、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A、醋酸溶液的導電性比鹽酸弱B、醋酸溶液與石灰石反應，緩慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀釋后氫離子濃度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，測得氫離子濃度為1.32×10-3

mol/L練習2、下列說法中正確的是（）A、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強B、強電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子C、Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同。DB第29頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月4、下列說法正確的是（）

A.凡能溶于水的電解質(zhì)，在溶液中都存在電離平衡

B.強電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強

C.電解質(zhì)電離成離子的過程都是離子鍵被破壞的過程

D.氯化氫是電解質(zhì)，因此鹽酸和液態(tài)氯化氫都能導電B3、相同溫度下，下列物質(zhì)中導電能力最強的是（）

A．1000mL0.1mol/L的KOH溶液

B．2L0.1mol/L的CH3COOH溶液

C．100mL0.1mol/L的HF溶液

D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液電解質(zhì)溶液的導電能力——與自由移動離子的濃度有關D第30頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月定義——在一定條件（如溫度、濃度）下，當分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就會達到平衡狀態(tài)，我們稱之為電離平衡。四.弱電解質(zhì)的電離平衡2.特征——動態(tài)平衡，V電離=V結(jié)合≠0——條件一定，分子和離子濃度一定?！獥l件改變，電離平衡發(fā)生移動。動定變第31頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月水分子電離過程示意圖OHHOHHH+OHHOH++-水是極弱的電解質(zhì)：H2OH++OH-100018≈55.5(mol)55.51×10-7=5.55×1081在25℃時，純水中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L1升純水的n=每個水分子相互作用，只有一個水分子發(fā)生電離。5.55×108第32頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月3.影響電離平衡的因素⑴溫度升高，電離平衡向右移動。原因：弱電解質(zhì)的電離一般為吸熱過程⑵濃度

加酸或加堿加水稀釋，電離平衡向右移動，電離程度增大，但離子濃度減小。【演示實驗】不同條件下醋酸溶液pH的變化第33頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月在0.1mol/L的HAc溶液中存在如下平衡：

HAcH＋＋Ac－改變條件平衡移動電離程度C(H＋)微熱

加水

加NaOH(s)

通HCl(g)

加NaAc(s)

加0.1mol/L

的氨水

加入冰醋酸

→→→增大增大減小增大減小增大→←←減小增大→減小減小增大減小減小增大第34頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月在0.1mol/L的氨水中存在如下平衡：

NH3·H2ONH4＋＋OH－改變條件平衡移動電離程度C(OH－)微熱

加水

加NaOH(s)

通HCl(g)

加NH4Cl(s)

加0.1mol/L

的氨水

通入NH3

→←←→→不移動增大增大減小增大減小不變減小增大減小增大減小減小不變增大→第35頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月在飽和的H2S溶液中存在如下平衡：

HS-H＋＋S2-

通入H2S(g)

加熱煮沸

通O2(g)

通NH3(g)

加NaOH(s)

加入CuSO4

加入稀H2SO4

pHC(S2－)平衡移動改變條件←→→→←不移動減小增大增大減小減小減小不變減小減小增大增大增大增大不變

H2SH＋＋HS-第36頁，課件共40頁，創(chuàng)作于20