電解質(zhì)和離子反應

電解質(zhì)和離子反應第1頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月一、化學反應的分類方法（一）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少（二）根據(jù)反應中是否有電子的轉移（三）根據(jù)反應中是否有離子參加置換反應、分解反應、化合反應、復分解反應氧化還原反應、非氧化還原反應離子反應、分子間的反應第2頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月銅線實驗表明：金屬（銅、鐵）能導電金屬能導電的原因是什么？金屬能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光第3頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月蔗糖或酒精溶液實驗表明：蔗糖或酒精溶液不能導電。其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是帶電粒子。無明顯現(xiàn)象第4頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月NaClNa+

Cl－

NaCl固體

由陽離子和陰離子構成的離子化合物實驗表明：NaCl固體不導電。其原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動。無明顯現(xiàn)象第5頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl溶液實驗表明：NaCl溶液能導電。這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析。NaClNa+

Cl－

由陽離子和陰離子構成的離子化合物燈泡發(fā)光第6頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)銅、汞、干冰、氯化鈉晶體、蔗糖是電解質(zhì)嗎？注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇：（2）酸、堿、鹽、部分金屬氧化物是____，非金屬氧化物，大部分有機物為____。(3)將SO3溶于水所形成的溶液能導電，SO3是否為電解質(zhì)？第7頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月在水分子作用下或受熱融化時，電解質(zhì)會電離出自由移動的陰陽離子，存在自由移動的陰陽離子就是電解質(zhì)導電的原因。離子濃度和所帶電荷的高低是決定導電能力大小的原因。2、電解質(zhì)溶液導電的原因及導電能力第8頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月討論一：判斷一個物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？討論二：判斷SO2、Cl2、NH3、鹽酸是否是電解質(zhì)？討論三：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電？討論四：化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？討論五：氧化鈉溶于水能導電，所以它是電解質(zhì)。討論六：固體氯化鈉不導電，所以它不是電解質(zhì)？第9頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月三、溶液的導電性溶液導電示意圖定向運動自由移動的離子電解質(zhì)溶液電離外電場導電第10頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl加入水中Na+

Cl－

HOHNaClH2O水分子與NaCl晶體作用NaCl

溶解并電離第11頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷正誤：1、銅和石墨都能導電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導電，硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把SO3溶于水所得的溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ姡軐щ姷奈镔|(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導電，不能導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)?！蘕XXXXX第12頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月鹽酸NaCl溶液CH3COOH溶液氨水實驗結果表明：上述溶液均能導電，但在同樣條件下的導電能力是不相同的。第13頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月四、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)強酸如強堿如大多數(shù)鹽如弱酸如弱堿如水HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4Ca(OH)2CaCO3——電離程度的大小HClO4HIHBr第14頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月討論一：強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強？討論二：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論三：強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)？討論四：同濃度的強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導電能力？第15頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月五、電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)——完全電離，用“”（2）弱電解質(zhì)——部分電離，用“”練習：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的寫出電離方程式：H2SO3、HClO、Cl2、CH3COOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3、

NH3·H2O、

KCl、Na2SO4、CO2、H2O、KMnO4、H2SO4、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、第16頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月Cl－Na+Cl－Na+反應前溶液中大量存在四種離子（Na+、Cl－、Ag+、NO3－）Ag+NO3－Ag+Ag+NO3－NO3－

由于Ag+

與Cl－結合成難溶于水的

AgCl沉淀Cl－Na+Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Na++Cl－+Ag++NO3－AgCl↓+Na++NO3－

使得溶液中的Ag+和Cl－迅速減少，反應向右進行。第17頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月六、離子反應1、概念：2、判斷依據(jù)：3、發(fā)生的條件：電解質(zhì)在溶液中進行（有離子參加的反應）（1）沉淀（2）氣體（3）難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))（4）氧化還原反應4、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子，叫離子方程式。電解質(zhì)在溶液中的反應第18頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)化合物單質(zhì)強酸強堿鹽弱酸弱堿水可溶微溶難溶離子化學式強電解質(zhì)弱電解質(zhì)第19頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月離子方程式的書寫（1）寫（2）改（3）刪（4）查寫出化學方程式①易溶于水、易電離物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）——寫離子形式②難溶于水、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）——寫化學式③單質(zhì)、氣體、氧化物——寫化學式刪去方程式兩邊不參加反應的離子查原子個數(shù)、查電荷數(shù)離子反應方程式的意義：（1）表示所有同一類型的離子反應。（2）判斷離子能否共存第20頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月離子反應的類型：1、生成難溶物質(zhì)硝酸銀和鹽酸反應氯化鋇和硫酸鈉反應2、生成揮發(fā)性物質(zhì)鹽酸和碳酸鈉反應鹽酸和碳酸鈣反應3、生成弱電解質(zhì)的反應鹽酸和氫氧化鈉反應次氯酸和氫氧化鈉反應第21頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月錯例分析：1、不能臆造不符合實際的反應2、不符合原子守恒3、不符合離子電荷守恒4、任意取出系數(shù)約簡5、沒有將未反應的離子除去6、錯寫物質(zhì)的化學式或離子形式第