2021-2022學年上海市仙霞高級中學高一（下）段考化學試卷（附答案詳解）

2021-2022學年上海市仙霞高級中學高一（下）段考化學

試卷

一、單選題（本大題共40小題，共80.0分）

1.俄國化學家門捷列夫最突出的貢獻是（）

A.提出分子學說B.提出原子學說

C.編排元素周期表D.發(fā)現(xiàn)氧氣

2.化學符號汨中左上角的數(shù)字“2”表示（）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)

3.某元素原子核外最外層電子數(shù)為4,則其核電荷數(shù)可能是（）

A.4B.6C.8D.10

4.下列元素的原子之間不能形成離子鍵的是（）

A.鈉和氧B.鎂和氯C.鉀和澳D.氮和氧

5.下列微粒中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的是（）

+18

A.。2-B.H3OC.OD.H2O

6.我國稀土資源豐富.下列有關(guān)稀土元素撥1sm與超0sm的說法正確的是（）

A.公4sm與四0sm互為同位素

B.14sm與探Sm的質(zhì)量數(shù)相同

C.登4sm與超。Sm是同一種核素

D.線4sm與股°Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

7.新華網(wǎng)曾報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素方Tc的簡單方法。下列關(guān)于

恕Tc的敘述正確的是（）

A.原子序數(shù)是99B.電子數(shù)是43C.中子數(shù)是99D.質(zhì)量數(shù)是43

8.原子序數(shù)從3?10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（）

A.電子層數(shù)B.電子數(shù)C.原子半徑D.化合價

9.下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物Cad2中，兩個氯離子之間存在共價鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

10.下列化合物中只有共價鍵的是（）

A.NaClB.NaOHC.(NH4)2S04D.H2SO4

11.YBa2Cu8Ox（丫為鈕元素）是懸浮列車中的重要超導材料，關(guān)于羽丫的說法不正確的是

（）

A.鋁元素的原子序數(shù)為39B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.原子的核外電子數(shù)是39D.瑞丫和瑞丫是兩種不同的核素

12.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）

A.Cl2B.NH4C1C.C2H6D.KOH

13.我國科學家通過測量石英中26Al和iOBe兩種元素的比例確定了“北京人”年齡，這

種測量方法叫“鋁鉞測年法"。1°Be和9Be（）

A.是同一種原子B.具有相同的中子數(shù)

C.具有相同的化學性質(zhì)D.具有相同的物理性質(zhì)

14.原子序數(shù)為13的元素R,在周期表中的位置為（）

A.第二周期VA族B.第三周期HIA族

C.第二周期DIA族D.第三周期VA族

15.對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（）

A.原子半徑逐漸減小B.最外層電子數(shù)逐漸增多

C.最高正化合價逐漸增大D.元素的非金屬性逐漸增強

16.已知R原子有b個中子，R2+核外有a個電子。貝UR原子的質(zhì)量數(shù)為（）

A.bB.a+b—2C.a+b+2D.a+b

17.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（）

①核外電子是分層運動的

②所有電子在同一區(qū)域里運動

③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

A.①④B.②③C.①③D.②④

18.某1?18號元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子（）

A.有一3個電子層B.有2個電子層

C.最外層電子數(shù)是8D.核電荷數(shù)是10

19.元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子.該元素位于周期表的（）

A.第4周期mA族B.第4周期VHA族

C.第3周期WB族D.第3周期WA族

20.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是（）

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A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上

B.K層是能量最低的電子層

C.N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18

D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為M

21.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖形象地表示,其中因表示質(zhì)子或核外電子,O表示中子,

則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()

Q②QG

A.①②③互為同位素

B.①②③屬于不同的元素

C.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

22.有六種微粒，它們分別是：得M、那、耨X、窺+、2丫2+、執(zhí)一,它們所屬元

素的種類為()

A.3種B.4種C.5種D.6種

23.下列粒子半徑大小比較正確的是()

A.r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)<r(02~)

B.r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)

C.r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S)

D.r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na)

24.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是()

A.氧化性強弱：F2<Cl2B.金屬性強弱：K<Na

C.酸性強弱：H3P04VH2s。4D.堿性強弱：NaOH<Mg(OH)2

25.下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是()

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強

B.P、S、Q最高正化合價依次升高，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

C.同周期元素的原子半徑以第VHA族的為最大

D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

26.下列說法正確的是()

A.IA族元素的金屬性比DA族元素的金屬性強

B.WA族元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是水

C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

27.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）

A.H3BO3的酸性比H2c。3的強

B.Mg（0H）2的堿性比Be（0H）2的強

C.HCKHBr、Hl的熱穩(wěn)定性依次增強

D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

28.下列過程沒有發(fā)生化學鍵變化的是（）

A.生石灰投入水中B.氯化氫氣體通入水中

C.冰融化成水D.高鋸酸鉀固體受熱分解

29.A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是（）

A.兩元素形成的最高價氧化物水化物的酸性A強于B

B.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.A的金屬性比B的金屬性強

D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱

30.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）

A.離子化合物中都含有離子鍵

B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C.離子化合物溶于水時化學鍵仍完好

D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

31.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合

生成穩(wěn)定化合物的是（）

A.6與16B.8與14C.10與19D.11與17

32.丫元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；丫元素與M元素形成離子化合物，并

在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）

A.KC1B.Na2sC.Na2OD.K2S

33.氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應生成

H?和NaOH.下歹I」敘述中，不正確的是（）

A.NaH的電子式為Na+[:H「

B.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氮原子的電子層排布相同

C.微粒半徑H-<Li+

D.NaH與電0反應時，水作氧化劑

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34.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、丫的簡單離子的核

外電子數(shù)相同，丫的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)

是K層的3倍。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Y>Z

B.X只能形成HXO3型的酸

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z

D.丫與Z、W都能形成離子化合物

35.下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是（）

A.金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵

B.由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子

C.共價鍵只能在不同原子之間形成

D.稀有氣體分子中存在共價鍵

36.下列關(guān)于化學鍵的敘述中正確的是（）

A.化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵

C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

37.下列關(guān)于化學鍵和化合物的說法中正確的是（）

A.化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D.含有陰離子的化合物中一定含有陽離子

38.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）

A.NaOHB.C02C.N2D.N2H4

39.下列說法正確的是（）

A.C60和CO?都是共價化合物

B.CCI4和N&分子中都含有共價鍵

C.BaO和SiC）2都是離子化合物

D.Na?。?是離子化合物，只含有離子鍵

40.下列性質(zhì)比較中，正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性強弱：HF<HC1<HBr<Hl

B.金屬性強弱:Al>Mg>Na

C.酸性強弱:H2sO4>HC104>H3PO4

D.還原性強弱：cr<Br-<r

二、填空題(本大題共2小題，共20.0分)

41.如圖為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題:

1AIIAIIIAl\A\\MA\IIA0

一⑥⑩

三①③⑤⑦

四②④⑧

(1)①③⑤中，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是(填化學式)。

(2)②③④中，形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。

(3)①和⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為和0

(4)①和⑧兩元素形成化合物的化學式為。

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。

(1)寫出下列微粒的符號及其所屬元素在元素周期表的位置。(按順序從左到右)

位置：、o

(2)第三周期WA族的元素原子序數(shù)是

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.阿伏加德羅提出了分子學說，故A錯誤；

B.道爾頓提出了近代原子學說，故B正確；

C.1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出了第一張元素周期表，故

C正確；

D.1777年拉瓦錫用定量研究方法發(fā)現(xiàn)了空氣中的氧氣和氮氣，故D錯誤；

故選：Co

1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學

習和研究變得有規(guī)律可循。

本題考查化學史的，明確化學發(fā)展史中各科學家所作出的巨大貢獻為解答關(guān)鍵，試題側(cè)

重考查學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：化學符號汨中左上角的數(shù)字“2”表示的是原子的質(zhì)量數(shù)，

故選:D?

原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子符號表示方法，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.核電荷數(shù)為4的元素為Be,位于第HA族，最外層電子數(shù)為2,故A不選；

B.核電荷數(shù)為6的元素為C,位于第IVA族，最外層電子數(shù)為4,故B選：

C.核電荷數(shù)為8的元素為0,位于第VIA族，最外層電子數(shù)為6,故C不選；

D.核電荷數(shù)為10的元素為Ne,位于零族，最外層電子數(shù)為8,故D不選；

故選：B。

某元素原子核外最外層電子數(shù)為4,則該元素屬于第IVA族元素，而第VIA族元素包括C、

Si、Ge^Sn、Pb等元素，據(jù)此分析。

本題考查了最外層電子數(shù)與主族序數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，應注意的是當3W最外層

電子數(shù)＜8時，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。

4.【答案】D

【解析】解：A.Na、0原子之間通過電子得失形成離子鍵，故A錯誤；

B.Mg、Cl原子之間通過電子得失形成離子鍵，故B錯誤；

C.K、Br原子之間通過電子得失形成離子鍵，故C錯誤；

D.N、0原子之間通過共用電子對形成共價鍵，故D正確；

故選：Do

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵。

本題考查化學鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微

粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.02-陰離子電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故A正確；

B.H3O+陽離子電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，故B錯誤；

C.18。原子電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故C錯誤；

D.電0分子電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故D錯誤；

故選：Ao

原子、分子和化合物中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，陰離子電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，陽離子電子數(shù)小

于質(zhì)子數(shù)。

本題考查微粒中電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，考查內(nèi)容基礎(chǔ)，掌握原子的組成結(jié)構(gòu)、陰陽離

子的組成結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。

6.【答案】A

【解析】解：A、由照4sm與股。Sm可知，該元素是含有相同質(zhì)子不同中子的同種元素，

所以是同位素，故A正確；

B、線4sm的質(zhì)量數(shù)為144,超°Sm的質(zhì)量數(shù)為150,所以這兩種核素的質(zhì)量數(shù)不同，故

B錯誤；

C、線4sm與股。Sm雖然質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，所以”4sm與股。Sm是不同核素，

故C錯誤；

D、段4sm的核外電子數(shù)為62,中子數(shù)為82,股°Sm的核外電子數(shù)為62,中子數(shù)為88,

故D錯誤。

故選：A,

A.根據(jù)原子符號的含義以及質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；

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B.根據(jù)原子符號的含義來分析；

C.根據(jù)原子符號的含義以及只有質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)相同的核素才是同一核素；

D.根據(jù)原子符號的含義以及原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù).

本題考查同位素、核素的概念及質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確這

幾個概念間的區(qū)別.

7.【答案】B

【解析】解：A.寤Te的原子序數(shù)為43,故A錯誤；

B.^Te的質(zhì)子數(shù)為43,電子數(shù)是43,故B正確；

CETe的質(zhì)量數(shù)是92,質(zhì)子數(shù)為43,中子數(shù)=92-43=49,故C錯誤；

D.籌Te的質(zhì)量數(shù)是92,故D錯誤；

故選：B?

根據(jù)原子符號中，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)

子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

本題主要考查了原子符號的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電

荷數(shù)=核外電子數(shù)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握。

8.【答案】B

【解析】解：原子序數(shù)從3?10的元素在同一周期，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞

增，電子數(shù)逐漸增大，原子半徑漸減小，最高化合價逐漸增大（0、F無正價除外），所以

隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是電子數(shù)，

故選：Bo

原子序數(shù)從3?10的元素在同一周期，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子數(shù)逐

漸增大，原子半徑漸減小，最高化合價逐漸增大（0、F無正價除外）.

本題考查隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的變化，掌握變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵.

9.【答案】D

【解析】解：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，靜電作用包含吸引

力和排斥力，故A錯誤；

B.金屬和非金屬元素之間可能形成共價鍵，如AlCb中只含共價鍵，故B錯誤；

C.CaCk中兩個氯離子之間不存在化學鍵，鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯

誤；

D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共

價鍵，故D正確；

故選:D,

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用；

B.金屬和非金屬元素之間可能形成共價鍵；

C.CaCk中兩個氯離子之間不存在化學鍵；

D.含有離子鍵的化合物是離子化合物。

本題考查化學鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微

粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A、氯化鈉中鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，故A錯誤；

B、氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中含氧氫共價鍵，故

B錯誤；

C、硫酸鏤中錢根離子與硫酸根離子之間形成離子鍵，鐵根離子中含氮氫共價鍵、硫酸

根離子中含硫氧共價鍵，故C錯誤；

D、硫酸分子中只存在共價鍵，故D正確；

故選：D?

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價

鍵，據(jù)此分析。

本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念即可解答，注意錢鹽中

的化學鍵為特例，題目難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：A.原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=39,故A正確；

B.原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差=89-39-39=11,故

B錯誤；

C.原子質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，

原子的核外電子數(shù)是39,故C正確；

D.瑞丫和羽丫是兩種不同的核素，二者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素為

同位素，故D正確；

故選:B。

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A.原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

B.原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

C.原子質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

D.同種元素的不同核素為同位素，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素為同

位素。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同位素、核素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.氯氣是氯氯之間是共價鍵形成的單質(zhì)分子，故A錯誤；

B.鍍根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價鍵，為離子化合物,

故B錯誤；

C.C2H6中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故C正確；

D.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，

為離子化合物，故D錯誤；

故選C.

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價

鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離

子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共

價化合物.

本題考查了化學鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價鍵化合物的概念是解本題關(guān)

鍵，注意：A是單質(zhì)而不是化合物，為易錯點

13.【答案】C

【解析】解：A.1°Be和9Be的質(zhì)量數(shù)不同，屬于不同的核素，是不同的原子，故A錯

誤；

B「OBe和9Be的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，故B錯誤：

C.iOBe和9Be的核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，故C正確；

D.iOBe和9Be的質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不一定相同，故D錯誤；

故選：Co

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，是同一種原子；

B.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

C.原子的價電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同；

口.1%6和986的質(zhì)量數(shù)不同。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系、元素性質(zhì)的分析判斷，注意概念實質(zhì)的理解應用，題

目難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：鋁原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3,是第三周期IHA族，

故選:B?

13號元素是鋁，鋁原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3,根據(jù)周期序數(shù)等于電

子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，由此分析解答。

本題考查較綜合，涉及A1在元素周期表中的位置，注重高頻考點的考查，題目難度中等，

側(cè)重分析的考查。

15.【答案】C

【解析】解：同一周期元素，從左到右，

A.隨著原子序數(shù)增大，原子核對最外層電子吸引力增大，所以原子半徑隨著原子序數(shù)增

大而減小，故A正確；

B.原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，故

B正確；

C.元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但0、F元素除外，0、F元素沒有正化合價，故C

錯誤；

D.元素隨著原子序數(shù)增大其得電子能力增強，所以元素的非金屬性元素原子序數(shù)增大而

增強，故D正確；

故選:Co

同一周期元素，從左到右，

A.原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。?/p>

B.最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大；

C.元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但0、F元素除外；

D.元素的非金屬性元素原子序數(shù)增大而增強.

本題考查同一周期元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重考查元素周期

律綜合應用，注意0、F元素沒有正化合價，為易錯點.

第12頁，共25頁

16.【答案】C

【解析】解：R2+核外有a個電子，則質(zhì)子數(shù)為a+2,質(zhì)量數(shù)為a+2+b,

故選:Co

中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電

荷數(shù)，據(jù)此解答。

本題較為簡單，考查原子的結(jié)構(gòu)和組成，答題時注意三個關(guān)系：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量

數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。

17.【答案】A

【解析】解：①因核外電子的能量不同，則按照能量的高低在原子核外分層運動，故

正確；

②多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運動，

能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，所以電子是在不同區(qū)域里運動，故錯誤；

③核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在

離核遠的區(qū)域運動，故錯誤；

④核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運動，故正確；

故選：A?

對于多電子的原子，其核外電子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分層運動，

能量低的電子離原子核較近，而能量高的電子離原子核較遠，據(jù)此分析解答。

本題考查核外電子在原子核外的運動，明確電子的能量不同、電子的分層排布是解答本

題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識點應用能力，題目難度不大。

18.【答案】B

【解析】解：某1?18號元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則此原子至

少有2個電子層。

①若有兩個電子層，則次外層即K層，根據(jù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，

核外電子是2、6的排布，即為0元素：

②若有三個電子層，則次外層為L層，有8個電子，而最外層電子數(shù)不超過8,故最外層

電子數(shù)不可能是次外層電子數(shù)的3倍，此元素不存在；

即滿足此條件的元素只有0元素，8號元素，核電荷數(shù)為8,核外有2個電子層，最外層

電子數(shù)為6,

故選:B。

某1?18號元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則此原子至少有2個電子層。

①若有兩個電子層，則次外層即K層，根據(jù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍來分析：

②若有三個電子層，則次外層為L層，有8個電子，而最外層電子數(shù)不超過8,據(jù)此分析。

本題考查了元素的推斷，難度不大，應注意的是，當最外層電子數(shù)是次外層或內(nèi)層電子

數(shù)之和的n倍(nN2)時，此元素只能處于第二周期。

19.【答案】D

【解析】解：因為元素X的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以

是第WA族，即第3周期IVA族，故選D。

周期序數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，由此分析解答.

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道核外電子排布規(guī)則，題目難度不大.

20.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了原子核外電子排布的規(guī)律、能量最低原理，題目難度不大，注意把握能量與

電子層的關(guān)系。

【解答】

A.核外電子總是首先排布在離核近、能量低的電子層上，故A正確；

B.K層離原子核最近，能量最低，故B正確；

C.N層最多可以排布2X42個電子，為最外層時最多排8個，為次外層時最多排18

個上，故C正確；

D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為2n2,故D錯誤；

故選D。

21.【答案】A

【解析】解：A.①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故A正確：

B.①②③是同種元素的三種不同的原子，故B錯誤；

C.①②③均含有1個質(zhì)子，都是氫元素的原子，是三種化學性質(zhì)相同的粒子，故C錯

誤；

D.①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；

故選：A,

由圖可以看出：①含有1個質(zhì)子和一個電子，為；H原子，②含有1個質(zhì)子，1個中子，1

第14頁，共25頁

個電子，為汨原子，③含有1個質(zhì)子，2個中子，1個電子，為汨原子，三者含有相同

的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

本題考查學生的原子構(gòu)成知識，注意同位素的概念及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，題目難

度不大。

22.【答案】B

【解析】解：因為卷M、得Q+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是學M是原子，得Q+

是帶一個單位正電荷的離子；

羽N、羽丫2+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是器N是原子，羽丫2+是帶兩個單位正

電荷的離子；

耨Z-是質(zhì)子數(shù)為17的元素；

瑞X是質(zhì)子數(shù)為18的元素：

所以共有4種元素。

故選：Bo

具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱叫元素；元素符號的左下角表示質(zhì)子

數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一類原子互稱同位素，據(jù)此分析判

斷.

本題考查了元素的定義，難度不大，注意元素概念的外延和內(nèi)涵，由原子變成離子，變

化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù).

23.【答案】B

【解析】解：A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：

r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(02-),故A錯誤；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(S2-)>r(Cl-),

r(Na+)>r(Al3+),電子層越多，離子半徑越大，所以rS、>r(Cr)>r(Na+)>r(Al3+),

故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S),故C錯

誤；

D.同主族自上而下原子半徑增大，r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na),故D錯誤;

故選：Bo

同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑減小，一般電子層越多原子半

徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子

半徑越大。

本題考查微粒半徑大小，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，從結(jié)構(gòu)上理解同主族、同周期原

子半徑遞變規(guī)律，難度不大。

24.【答案】C

【解析】解：A.鹵族元素，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則氧化性強弱：F2>C12,

故A錯誤；

B.堿金屬元素，從上到下，單質(zhì)的金屬性逐漸增強，則金屬性強弱：K>Na,故B錯誤；

C.非金屬性S>P,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，

則酸性強弱：H3P04<H2SO4,故C正確；

D.金屬性Na>Mg,元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水合物的堿性越強，則

堿性強弱：NaOH>Mg(OH)2,故D錯誤；

故選:Co

A.鹵族元素，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；

B.堿金屬元素，從上到下，單質(zhì)的金屬性逐漸增強；

C.元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

D.元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水合物的堿性越強.

本題考查元素周期律知識，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應的

單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

25.【答案】C

【解析】解：A.Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3,從左向右金屬性

減弱，則單核離子的氧化性依次增強，故A正確；

B.P、S、Q在同周期，最高正價分別為5、6、7,從左向右非金屬性增強，則氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性增強，故B正確；

C.因同周期主族元素從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期主族元素的原子半徑以

VHA族的為最小，故C錯誤；

D.Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應的氫氧化物的堿性減弱，故D

正確；

故選：Co

A.金屬性越強，對應形成單核陽離子的氧化性越弱；

B.非金屬性越強，最高正化合價越高(不包含0、F),形成氫化物穩(wěn)定性越強；

第16頁，共25頁

C.同周期主族元素從左到右原子半徑依次減?。?/p>

D.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強。

本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可

解答，題目難度不大。

26.【答案】B

【解析】解：A.同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非同周期的IA族元素的金

屬性不一定比HA族元素的金屬性強，如Li的金屬性弱于Ba,故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，WA族元素的非金屬性最強的是0,

則簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是水，故B正確；

C.元素非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性越強，同周期從左到右，元素的

非金屬性逐漸增強,則非金屬的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強,故C錯誤：

D.第三周期元素的Na、Mg、Al均形成陽離子，電子層數(shù)為2層，而P、S、CI均形成陰離

子，電子層數(shù)均為3層，故Na+、Mg2+、A13+的離子半徑均小于p3-、s2-、Cl-,故D錯

誤；

故選:Bo

A.同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；

B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；

C.元素非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性越強；

D.電子層數(shù)越少，離子半徑越小，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，難度不大，應注意同周期從左到右，原子半徑逐漸

減小，但簡單離子的半徑并不是逐漸減小，而是先減小后增大再減小。

27.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查元素周期律，學生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵,

難度不大.

【解答】

A、非金屬性B<C,則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H3BO3<H2cO3,故A

錯誤；

B、金屬性Mg>Be，則最高價氧化物對應的水化物的堿性為Mg(0H)2>Be(0H)2,

故B正確；

C、非金屬性Cl>Br>I,則HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤：

D、M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M+在下一周期的前方，R2-在上一周

期的后方，原子序數(shù)M>R,故D錯誤；

故選：B。

28.【答案】C

【解析】解：A.生石灰投入水中，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，反應為：CaO+H20=

Ca(OH)2,有化學鍵的斷裂和形成，故A不選；

B.氯化氫氣體通入水中，發(fā)生電離，有化學鍵的斷裂，故B不選；

C.冰融化成水，為固態(tài)物質(zhì)變成液態(tài)物質(zhì)，分子間的距離發(fā)生改變，化學鍵不變，故C

選；

D.高保酸鉀固體受熱分解生成鋸酸鉀、二氧化缽和氧氣，化學方程式為：

△

2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T.有化學鍵的斷裂和形成，故D不選；

故選：Co

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，化學變化中一定有

化學鍵的斷裂和生成，以此來解答。

本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應用能力的考查，注意化學變化的實質(zhì)，題目難度不大。

29.【答案】C

【解析】解：A、兩元素形成的最高價氧化物水化物的酸性A強于B,說明A的非金屬性

強于B,A的原子半徑小于B,故A錯誤；

B、A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明A的非金屬性強于B,A的原子半徑小于

B,故B錯誤；

C、A的金屬性比B的金屬性強，說明A在B的左邊，所以A原子半徑比B大，故C正確；

D、A的陰離子比B的陰離子還原性弱，說明A的非金屬性比B強，A的原子半徑小于B,

故D錯誤；

故選C.

A、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，而同周期從左到右非金屬性

增強，原子半徑減??；

B、非金屬性越強氣態(tài)氯化物越穩(wěn)定，而同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑減小；

C、同周期從左到右金屬性減弱，原子半徑減?。?/p>

第18頁，共25頁

D、非金屬性越強對應離子的還原性越弱，而同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑

減?。?/p>

本題考查了元素周期律，注意元素周期表中的特殊元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的特殊性.

30.【答案】A

【解析】解：A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中都含有離子鍵，

可能含有共價鍵，故A正確；

B.離子化合物中的陽離子可能是錢根離子，如：NH4cl屬于離子化合物，但不含金屬陽

離子，故B錯誤；

C.可溶性離子化合物或能和水反應的兩種化合物溶于水時化學鍵被破壞，發(fā)生電解質(zhì)的

電離或化學反應，故C錯誤；

D.溶于水能導電的化合物可能是共價化合物，如：HC1、NG-%。的水溶液都能導電,

但二者都是共價化合物，故D錯誤；

故選：Ao

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物；

B.離子化合物中的陽離子可能是鏤根離子；

C.可溶性離子化合物或能和水反應的兩種化合物溶于水時化學鍵被破壞；

D.溶于水能導電的化合物可能是共價化合物。

本題考查化學鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒

之間作用力、化學鍵和離子化合物及共價化合物的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

31.【答案】D

【解析】解：A.6號元素是C元素、16號元素是S元素，二者形成共價化合物CS2,該分

子中只存在共價鍵，故A錯誤；

B8號元素是0元素、14號元素是Si元素，二者形成共價化合物Si。?，該物質(zhì)中只存在共

價鍵，故B錯誤；

C.10號元素是Ne元素、19號元素是K元素，Ne元素性質(zhì)很穩(wěn)定，和K元素不能形成化合

物，故C錯誤；

D.11號元素是Na元素、17號元素是C1元素，二者通過得失電子形成離子化合物NaCl,

氯化鈉中只存在離子鍵，故D正確；

故選D.

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價

鍵，第IA族（H除外）、第HA族元素和第VIA族、第VHA族元素之間易形成離子鍵.

本題考查了化學鍵的判斷，明確原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，

題目難度不大.

32.【答案】D

【解析】解：根據(jù)題意，丫元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4,則丫最高正價為

+6,丫為S元素，再由丫元素與M元素形成離子化合物且在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的

離子，推出M為第四周期的金屬元素，選項中只有K元素符合，則該化合物為K?S,

故選：D?

由信息“丫元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4"，可確定丫元素位于VIA族，結(jié)

合丫元素與M元素形成離子化合物，且在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子解答該題。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，推出丫為S元素是解答本題的關(guān)鍵，注

意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。

33.【答案】C

【解析】解：A、NaH是離子化合物，陰離子是HlNaH的電子式為Na+[:H「，故A

正確；

B、H-核外有2個電子，電子層排布與氮原子的電子層排布相同，故B正確；

C、電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則微粒半徑H->Li+,故C錯誤；

D、NaH與H2O反應NaH+H2（）=NaOH+H2T,反應中水中的氫元素化合價降低，因此

水做氧化劑，故D正確：

故選:Co

A、NaH是離子化合物，陰離子是H\

B、FT核外有2個電子；

C、電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越??；

D、得電子的物質(zhì)為氧化劑.

本題考查了電子式、電子排布、離子半徑比較、氧化還原反應等，題目難度不大，側(cè)重

于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握離子半徑的比較方法.

34.【答案】D

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為C或N元素，丫為Na,Z為S,W為C1元素，

A.電子層越多離子半徑越大，則簡單離子半徑：Y<Z,故A錯誤；

第20頁，共25頁

B.X為C元素時，形成的酸為H2c。3,X為N元素時可形成酸HN()3、HNO2,故B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性C1>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

定性：W>Z,故C錯誤；

D.Na與S、C1可分別形成離子化合物硫化鈉、氯化鈉，故D正確；

故選：D?

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，丫的原子半徑是短周期主族

元素原子中最大的，則丫為Na；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，其原子序數(shù)大于Na,

最外層含有6個電子，貝收為S；W的原子序數(shù)大于S,且為短周期主族元素，則W為Q元

素；X、丫的簡單離子的核外電子數(shù)相同，則X位于第二周期的非金屬元素，由于各元素

不同主族，則X為C、N元素中的一種，據(jù)此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

35.【答案】B

【解析】解：A.氯化鋁為共價化合物，所以部分金屬元素與非金屬元素之間能形成共價

鍵，故A錯誤；

B.原子間通過共用電子對形成的化學鍵是共價鍵，由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子,

也可以是化合物分子，如出、H20,故B正確；

C.同種原子之間也可以形成共用電子對，即共價鍵也能存在同種原子之間，如出，故C

錯誤；

D.稀有氣體是單原子分子，分子中不存在共價鍵，故D錯誤。

故選：Bo

A.氯化鋁為共價化合物；

B.原子間通過共用電子對形成的化學鍵是共價鍵；

C.同種原子之間也可以形成共用電子對；

D.稀有氣體是單原子分子。

本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及化學鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意共價鍵的形成及類型，題目難度不大。

36.【答案】D

【解析】解：A.化學鍵僅存在于分子內(nèi)，分子之間存在分子間作用力，故A錯誤；

B.兩個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵，如He為單原子分子，原子之間為分子間作

用力，故B錯誤；

C.離子之間的靜電作用為離子鍵，包括靜電吸引和靜電排斥，故C錯誤；

D.由定義可知，化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，故D正確。

故選:Do

A.分子之間存在分子間作用力；

B.兩個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵；

C.離子之間的靜電作用為離子鍵；

D.根據(jù)化學鍵的定義判斷.

本題考查化合物和化學鍵的關(guān)系，明確共價化合物和離子化合物的概念是解本題關(guān)鍵,

注意二者的區(qū)別，難度不大.

37.【答案】D

【解析】解：A、離子鍵的形成一定伴隨著電子的得失，共價鍵的形成沒有電子的得失

只有電子的偏移，故A錯誤；

B、金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故

B錯誤；

C、非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如鐵鹽是離子化合物，故C錯誤；

D、化合物呈電中性，含有陰離子的化合物一定含有陽離子，含有陽離子的物質(zhì)不一定

含有陰離子，如金屬，故D正確.

故選D.

本題考查了化學鍵的判斷，注意金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，

只有活潑金屬和活潑非金屬元素形成的化合物才是離子化合物.

38.【答案】A

【解析】解：A.鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中存在0-H共價鍵，

故A正確；

B.二氧化碳分子中只存在C=0共價鍵，故B錯誤；

C.氮氣分子中只存在N三N共價鍵，故C錯誤；

D.N2H4分子中存在N-H、N-N共價鍵，故D錯誤；

故選：Ao

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵。

本題考查化學鍵，側(cè)重考