2021-2022學(xué)年新疆昌吉州高二（上）期中化學(xué)試卷（附詳解）

2021-2022學(xué)年新疆昌吉州高二(上)期中化學(xué)試卷

1.新能源具有資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染等優(yōu)點，下列屬于新能源的

是()

A.石油B.煤C.天然氣D.生物質(zhì)能

2.下列變化發(fā)生后，反應(yīng)體系能量降低的是()

A.水與Na2()2反應(yīng)B.碳與CO?的反應(yīng)

C.Cl2-2ClD.干冰氣化

3.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和電，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為()

-1

A.C+H2O=CO+H2AH=+131.28kJ-mol

-1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+10.94kJ-mol

1

C.C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ-mor

1

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ-mor

4.以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()

-1

A.C(s)+102(g)=CO(g)△H=110.5kJ-mol

-1

B.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ-mol

-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ-mol

D.H2(g)+102(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ-moL

5.含11.2gK0H的稀溶液與ILO.lmol/L的H2sO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能

正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是()

11

A.KOH(aq)+1H2SO4(aq)=1K2S04(aq)+H2O(1);△H=-11.46kJ/mol

B.2K0H(s)+H2so4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)；△H=-114.6kJ/mol

C.2K0H(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(1)；△H=+114.6kJ/mol

D.KOH(aq)+|H2SO4(aq)=|K2SO4(aq)+H2O(1)；△H=-57.3kj/mol

1

6.已知:Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kJ-mor

-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe304(s)+CO2(g)AH=-47.2kJ-mol

-1

Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kJ-mol

則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+C()2(g)的反應(yīng)熱約為()

A.—109kJ-mol-1B.—218kJ-mol-1

C.—232kJ-mol-1D.—1308kJ-mol-1

7.我國研究出一種新型復(fù)合光催化劑，能利用太陽光高效分解水，光解反應(yīng)原理及氣

態(tài)分子解離所需的能量如圖所示。下列說法正確的是()

CiN<CQD*

A.反應(yīng)I只涉及非極性鍵的斷裂

B.反應(yīng)n只涉及極性鍵的斷裂

C.18g氣態(tài)水完全光解理論上吸收484kJ能量

D.18g氣態(tài)水完全光解理論上吸收242kJ能量

8.下列說法正確的是()

A.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

B.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來

表示化學(xué)反應(yīng)速率

C.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)

反應(yīng)速率越快

D.升高溫度時，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大

9.已知4NH3+50294NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)>v(O2)>v(NO)、

v(H2。)表示，則正確的關(guān)系是()

A.4v(O2)=5V(NH3)B,6V(H20)=5v(O2)

C.3V(H2O)=2V(NH3)D.4V(N0)=5v(O2)

10.下列關(guān)于有效碰撞理論的說法一定正確的是()

A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

C.升高溫度，所有反應(yīng)的活化能增大，反應(yīng)速率加快

D.增大壓強，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快

11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取出時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生出的速率

B.100mL2moi[T的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變

第2頁，共25頁

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成電和CO?，增大壓強，反應(yīng)速率加快

12.一定條件下，存在可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)W2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、

C2、C3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為：O.lmol?『1、0.3mol?

0.08mol?L-】。則下列判斷正確的是()

A.X、丫的轉(zhuǎn)化率不相等

B.平衡時，丫和Z的生成速率之比為2：3

C.C1：C2=1：1

D.J的取值范圍為Omol/L<C1<0.14mol/L

13.在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g),下列說法錯誤的是()

A.平衡后，A的質(zhì)量不再改變

B.平衡后，生成B和C的速率相等

C.達到平衡后的10s內(nèi)，B的平均速率為v(B)=0

D.平衡后，若改變外界條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定會發(fā)生移動

14.將一定量純凈的氨基甲酸鍍置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體

積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NC00NH4(s)^2NH3(g)+

CO2(g)?下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的個數(shù)有()

①v(NH3)正=2V(雙)逆

②密閉容器中總壓強不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變

⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

⑦混合氣體總質(zhì)量不變

A.4個B.5個C.6個D.7個

15.下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是()

A.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OUH++cr+HC10

B.5O(TC左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N?(g)+3H2(g)=2NH3(g)△

H<0

C.H2>I2>HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)#2HI(g)

D.SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑2sO2(g)+O2(g);2SC)3(g)

16.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()

7

S

?

.一

?

三

A.0圖是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變

三

7T

化的曲線，說明耳時刻溶液的溫度最高

A%!

B.圖是A+B=C中A的百分含量隨溫度變化的曲線，說

0T

圖是對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)#pC(g),當(dāng)其他條件一定

時A的百分含量隨壓強變化的圖象，其中E點v正<v逆

A

的

轉(zhuǎn)

化

率圖是對于反應(yīng)A(g)+B(g)U2c(g)達平衡時，在一定

條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強pi>p2

17.用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3c(g)AH<0的正確圖象是圖中的()

第4頁，共25頁

C的質(zhì)蚩分?jǐn)?shù)

18.已知:2N0(g)+2ICl(g)=2N0Cl(g)+I2(g)Kpl,2N0Cl(g)=2N0(g)+Cl2(g)Kp2,

(。為氣體分壓表示的平衡常數(shù))則反應(yīng)21cl(g)=I2(g)+C12(g)的長為()

A.Kpl+%B.%.1C.Kpl-Kp2D.需

19.在一個活塞式的反應(yīng)容器中，通入2moiSO2和ImolO2,于500久下發(fā)生化合反應(yīng)并

達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2moiSO2和lmol()2,下列敘述的內(nèi)

容完全正確的是()

A.v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，S03的百分含量增加

B.v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的百分含量增加

C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的百分含量增加

D.開始時v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；隨后又逐漸恢復(fù)到原反

應(yīng)速率，S03的百分含量保持不變

20.一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進行的是

A.2O3(g)=302(g)△H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0

D.2C0(g)=2C(s)+02(g)AH>0

21.回答下列問題。

(1)水煤氣變換［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+也出)］是重要的化工過程，主要用于合

成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,

研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑

表面上的物種用*標(biāo)注。

s

i

、

耳3

3過-

33i亨

H0

f手

票

0l爭+

H亨

C+手23

手en+=

300HHH

手H0O+3

83W3

8O~

W83+=

3

8-

可知水煤氣變換的△H0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大

能壘(活化能)E正=eV。

(2)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)△H=-39.3kJ?mor】；

P(s,白磷)=P(s,紅磷)AH=-17.6kJ-molT；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。

(3)已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

0.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHx

ELCO?+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2

l?l.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3

團為積炭反應(yīng)，利用△Hi和△出計算△為時，還需要利用反應(yīng)的AH。

22.某小組利用H2c2O4溶液和硫酸酸化的KMnCU溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反

應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KM11O4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

該小組設(shè)計了如下方案。己知：

2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO,+10CO2T+8H2O

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0.6mol/LH2C2O4

0.lmol/L酸性H2O的體

KMn()4溶液的體積溶液的體積積實驗溫度

實驗編溶液褪色所

/mL/mL

號需時間/min

/mL/℃

①10V13525

□

②10103025

t2

③101050

V2

t3

(1)表中V1—mL,V2—mLo

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是(填編號，下同)，可探究反

應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,

這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2c2O4)=mol-L-1-min-1o

23.一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g);AH<0下圖是某一時

間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖.回答下列問題：

(l)t］、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

篤------t3-----------U----------

(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是.

A."?t]B.t2-t3C.t3-t4D,ts-t6.

24.為比較Fe3+和CM+對電。2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如

圖甲、乙所示的實驗.請回答相關(guān)問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCh改

為Fe2(S04)3更為合理，其理由是.寫出小。2在二氧化鐳作用下發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式.

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的

因素均已忽略.檢查該裝置氣密性的方法是.實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

25.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲

線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為.

物

0.9

質(zhì)1.0J

的0.81

量0.61

m、0.4J

。

一0.21

O1234時間/min

26.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作

用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請回答：

⑴若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的電和0.6mol的內(nèi)在一定條件下發(fā)生

反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得

NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率V(N2)=。平衡時電的

轉(zhuǎn)化率為%0

(2)平衡后，若提高電的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有(任寫一項)。

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^

2NH3(g)AH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

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T/℃200300400

KKiK20.5

請完成下列問題:

①試比較%、%的大小,Ki_____Q（填“＜、＞、="）;

②400久時，反應(yīng)2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為。當(dāng)測得NH3、

電和電物質(zhì)的量分別為3mol、2moi和Imol時，則該反應(yīng)的v（”）正丫（電）逆（

填“＜、＞、="）。

27.H2s是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時也是重要的氫源和硫源，工業(yè)

上可以采取多種方式處理。

熱分解法脫硫：在密閉容器中，充入一定量的H2s氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)2H2s（g）;

2H2（g）+S2（g）,控制不同的溫度和壓強進行實驗，H2s平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的

關(guān)系如圖所示。

60

50

40

30

（l）m、n點對應(yīng)的正反應(yīng)速率：Vm（正）Vn（正）（填“＞”、"=”或“＜”）,理

由是。

（2）控制壓強為P2、溫度為975久，若H2s的初始濃度為Imol?「1，則達到平衡時出

的濃度為,平衡常數(shù)長=。達到平衡后，若保持條件不變，向容器中

再加入ImolH2s氣體，再次達到平衡時，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率40%（填“＞”、

“=”或

（3）若要進一步提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強外，還可以采取的措施

有：。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、生物質(zhì)能資源豐富、可以再生、對環(huán)境

無污染，石油、天然氣屬于化石能源，不可再生，且大量使用對環(huán)境造成污染，

故選：Do

石油、煤、天然氣屬于化石能源，不可再生，且大量使用對環(huán)境造成污染。

本題考查新能源，題目難度不大，平時注意相關(guān)知識的積累。

2.【答案】A

【解析】解：A.水與Na?。?反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.碳與CO?的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.C12-2C1為化學(xué)鍵斷裂的過程，需要吸收能量，故C錯誤；

D.干冰氣化需要吸收能量，故D錯誤；

故選：Ao

反應(yīng)體系能量降低，說明該變化為放熱過程，據(jù)此解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，掌握常見的放熱過程和吸熱過程是解題的關(guān)鍵，此題難度

小。

3.【答案】D

【解析】解：由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和％,需吸收10.94kJ熱量，則Imol碳與

水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJx12=131.28kJ,

1

則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.28kJ-mor,

故選D.

由lg碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和電，需吸收10.94kJ熱量，貝Ulmol碳與水蒸氣反應(yīng)，

吸收1O.94KJx12=131.28kJ,并注意物質(zhì)的狀態(tài)來解答.

本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系、△H的數(shù)值、單位、

符號即可解答，題目較簡單.

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4.【答案】B

【解析】解：A.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是C02不是CO,且焰變?yōu)樨?fù)值，所以不符合燃

燒熱的概念要求，故A錯誤；

B.lmolC完全燃燒生成穩(wěn)定的CO?，符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒

熱，故B正確；

C.燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒，方程式中氫氣的系數(shù)為2m01,不是氫氣的燃燒熱，

故C錯誤；

D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)時較穩(wěn)定，故D

錯誤；

故選：Bo

燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，

A.碳的燃燒為放熱反應(yīng)，焙變應(yīng)該小于0：

B.根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫原則分析；

C.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，氫氣的計量數(shù)必須為1；

D.氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態(tài)必須液態(tài).

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大，明確燃燒熱達到概念為解答關(guān)鍵，

注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義，難度不大。根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量判斷

反應(yīng)的情況，根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成lmol水所放出的熱量來書

寫熱化學(xué)方程式。

【解答】

11.2g即0.2molKOH的稀溶液與ILO.lmol/L的H2sO4溶液反應(yīng)放出ll-46kj的熱量，即生

成0.2mol水放出11.46kJ的熱量.

A.KOH的稀溶液與H2sO4溶液反應(yīng)生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成lmol水會放出

57.3kJ的能量,故A錯誤；

B.氫氧化鉀應(yīng)是溶液，不是固體，故B錯誤；

C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，且H2s。4后缺少狀態(tài)，故C錯誤；

D.KOH的稀溶液與H2sO4溶液反應(yīng)生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成Imol水會放出

57.3kJ的能量，故D正確。

故選D。

6.【答案】B

【解析】解：由蓋斯定律可知，已知①Fe2()3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=

-24.8kJ-moL、②3Fe2()3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH=-47.2kJ-moL、

_1

@Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kJ-mol,由3x①二⑥三耍可得

目標(biāo)方程式FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO(g),則AH=出二%二(二：和史文絲男/mol=

26

—218kJ/mol,

故選：Bo

-1

利用蓋斯定律，把①Fe2()3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kJ-mol,

@3Fe203(s)+CO(g)=2Fe304(s)+CO2(g)AH=-47.2kJ-moL、@Fe304(s)+

CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kJ-moL聯(lián)立，以上?3喳可得目標(biāo)方程式

6

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g),代入各反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可求解。

該題考查蓋斯定律的應(yīng)用，關(guān)鍵在于方程式加減時調(diào)整好系數(shù)關(guān)系，考查學(xué)生的計算能

力，較易。

7.【答案】D

【解析】解：A.反應(yīng)I是水反應(yīng)生成氫氣與過氧化氫，涉及到0-H鍵的斷裂和H-H、

0-0鍵的形成，則涉及極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成，故A錯誤；

B.反應(yīng)n是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣，涉及0-H鍵、0-0的斷裂，則涉及極性鍵和非

極性鍵的斷裂，故B錯誤；

C.H2O(g)=H2(g)+102(g)AH=反應(yīng)物鍵能總和—生成物鍵能總和=926kJ/mol-

(436+1x496)kJ/mol=+242kJ/moh則lmol氣態(tài)水即18g完全光解理論上吸收242kJ

能量，故C錯誤；

D.由C分析可知，18g氣態(tài)水完全光解理論上吸收242kJ能量，故D正確：

故選：D。

第12頁，共25頁

A.反應(yīng)I是水反應(yīng)生成氫氣與過氧化氫；

B.反應(yīng)n是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣；

C.H2O(g)UH2(g)+i02(g)AH=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和；

D.H2O(g)=H2(g)+i02(g)AH=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和。

本題以圖象的形式考查化學(xué)變化、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意圖中化學(xué)鍵的變化，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A很多反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，故

A錯誤；

B.對于固體和純液體它的濃度變化視為0,不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大

的反應(yīng)速率不一定快，故C錯誤；

D.升高溫度時，增大了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，不論正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反

應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D正確；

故選：Do

A.有的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象；

B.固體或純液體，其濃度變化幾乎為0；

C.反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，必須用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)快慢；

D.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大.

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素，題目難度不大，明確反應(yīng)速率的影響因素為

解答關(guān)鍵，C為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

9.【答案】A

【解析】解：對于反應(yīng)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)，

A.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故V(NH3)：V(02)=4：5,即4V(O2)=5V(NH3)，故

A正確；

B.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(C)2)：V(H20)=5：6,即5V(&0)=6v(02),故

B錯誤；

C.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(NH3)：丫(出0)=4：6,g|J2v(H20)=3v(NH3).

故C錯誤；

D.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(02)：v(NO)=5：4,即5V(NO)=4V(C)2),故D

錯誤；

故選：A?

在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此分

析。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率,

數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

10.【答案】B

【解析】解：A.增大反應(yīng)物濃度，并未增大活化分子的數(shù)目，而是增大單位體積的活化

分子數(shù)目，有效碰撞的兒率增大，反應(yīng)速率加快，故A錯誤：

B.大多數(shù)催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)所需活化能，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰

撞的幾率增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也增大了分子間的碰撞頻率，這兩方面都使分子間

有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率加快，但升高溫度后活化能不變，故C錯誤；

D.壓強改變只對有氣體參加的反應(yīng)有影響，若反應(yīng)中無氣體參與，改變壓強反應(yīng)速率不

變，故D錯誤；

故選：B?

增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(有氣體參與的反應(yīng))，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效

碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率加快；升高溫度，分子能量增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有

效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率加快；使用催化劑，降低了反應(yīng)所需活化能，活化分子百

分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，以此進行判斷。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，把握有效碰撞理論的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注

意掌握溫度、壓強、催化劑等外界條件對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分

析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。

11.【答案】D

第14頁，共25頁

【解析】解：A.常溫下Fe和濃硫酸發(fā)生鈍化，且二者反應(yīng)不生成氫氣，生成二氧化硫,

故A錯誤；

B.加入適量的NaCl溶液后溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，則反應(yīng)速率減慢，故

B錯誤；

C.升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以升高溫度該反應(yīng)速率加快，故C錯誤；

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成&和CO2，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子

數(shù)目增多，則反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選：D。

A.常溫下Fe和濃硫酸發(fā)生鈍化；

B.加入適量的NaCl溶液后溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中c(H+)減?。?/p>

C.升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

D.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，把握溫度、濃度、壓強對速率的影

響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點。

12.【答案】D

【解析】解：A.轉(zhuǎn)化率=蜉、100%,X、丫的轉(zhuǎn)化量、開始的量均為1：3,則X、丫的

起始量

轉(zhuǎn)化率之比為1：1,故A錯誤；

B.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則平衡時丫和Z的生成速率之比為3：2,故B錯誤；

C.X、丫的轉(zhuǎn)化量及平衡量均為1：3,開始的量等于轉(zhuǎn)化量與平衡量之和，則J：c2=l：

3,故C錯誤；

D.Z極限轉(zhuǎn)化為X時，生成X為0.08mol/Lx^=0.04mol,貝iJX的濃度小于0.14mol/L,則

J的取值范圍為0<J<0.14molL-1,故D正確；

故選：D?

A.轉(zhuǎn)化率=第x100%；

起始量

B.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

CX、丫的轉(zhuǎn)化量及平衡量均為1：3；

D.Z極限轉(zhuǎn)化為X時，生成X為0.08mol/Lx；=0.04mol,則X的濃度小于0.14mol/L。

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高考常見題型，把握習(xí)題中的信息、轉(zhuǎn)化量與平衡量的關(guān)

系、轉(zhuǎn)化率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.平衡后正逆反應(yīng)速率相等，則A的質(zhì)量不變，故A正確：

B.平衡后生成B的反應(yīng)速率等于消耗C的反應(yīng)速率，同時C的正逆反應(yīng)速率相等，所以生

成B、生成C的速率相等，故B正確；

C.達到平衡后B濃度不再變化，所以B的平均速率為v（B）=O,故C正確；

D.平衡后如果加入催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，則平衡不移動，故D錯誤；

故選：D?

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃

度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。

本題考查化學(xué)平衡影響因素及化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理解和靈活應(yīng)用,

明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法、外界條件對平衡移動影響原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，CD為

解答易錯點。

14.【答案】B

【解析】解：①v（N&）正=2V（C02）逆，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，

故①正確；

②該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，密閉容器中總壓強為變量，當(dāng)密閉容器中總壓

強不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②正確；

③HzNCOONH^s）為固態(tài)，混合氣體總質(zhì)量為變量，則密閉容器中混合氣體的密度為變

量，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時，表明達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④只有NH3（g）、CC）2（g）為氣體，且二者物質(zhì)的量之比始終為2：1,則混合氣體的平均

相對分子質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量判斷平衡狀

態(tài)，故④錯誤；

⑤該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，表

明達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥只有NH3（g）、CO式g）為氣體，且二者物質(zhì)的量之比始終為2：1,密閉容器中CO2的體

積分?jǐn)?shù)始終不變，不能根據(jù)密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯誤：

⑦HzNCOONH^s）為固態(tài)，混合氣體總質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體總質(zhì)量不變時，表明達

第16頁，共25頁

到平衡狀態(tài)，故⑦正確；

根據(jù)分析可知，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的個數(shù)有5個，

故選：B?

H2NC00NH4(S)=2NH3(g)+C()2(g)為氣體體積增大的反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，

正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，把握題干反應(yīng)特點、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

為解答關(guān)鍵，⑥為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

15.【答案】A

【解析】解：A、氯氣中溶液中存在溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的

溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；

B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500汽的高溫，利用平衡向逆反應(yīng)進行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)

化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性，不能用勒夏特列原理，故C

不選；

C、對于可逆反應(yīng)Hz(g)+"(g)=2Hl(g),達到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度

變大，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理，故C不選；

D、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，

故D不選，

故選A.

勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)、與平衡移動無關(guān)，則不

能用勒夏特列原理解釋，合成氨工'業(yè)中平衡移動使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高，才可以用

勒夏特列原理解釋.

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必

須是可逆反應(yīng)，明確存在的平衡及平衡移動為解答的關(guān)鍵.

16.【答案】B

【解析】解：A.隨著反應(yīng)進行鹽酸濃度降低其反應(yīng)速率減慢、溶液溫度升高其反應(yīng)速率

加快，J時刻溶液的溫度不一定最高，故A錯誤；

B.M點是平衡點，升高溫度A的含量增大，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B

正確；

C.曲線上各點為各壓強下的平衡點，E、F點都不是平衡點，E點要達到平衡狀態(tài)應(yīng)該正

向移動，則v正〉v逆，故C錯誤；

D.加入B,可促進A的轉(zhuǎn)化，但壓強對該反應(yīng)的平衡移動無影響，壓強與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

與圖象不符，故D錯誤；

故選：Bo

A.溶液濃度越大、溫度越高反應(yīng)速率越快；

B.M點是平衡點，升高溫度平衡向吸熱方向移動；

C.曲線上各點為各壓強下的平衡點，E、F點都不是平衡點，E點要達到平衡狀態(tài)應(yīng)該正

向移動；

D.加入B,可促進A的轉(zhuǎn)化，但壓強對該反應(yīng)的平衡移動無影響。

本題考查化學(xué)平衡，為高考常見題型，把握溫度、壓強、濃度對平衡移動的影響為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理與圖象的結(jié)合，題目難度不大。

17.【答案】A

【解析】解：A.正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，

C的體積分?jǐn)?shù)降低，圖象吻合，故A正確；

B.升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故B錯誤；

C.由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相

同，圖象不吻合，故C錯誤；

D.由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，則A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯

誤。

故選：A?

由方程式可知，正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，

C的含量降低，A的轉(zhuǎn)化率降低，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移

動，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，以此解答該題。

本題考查化學(xué)平衡圖象問題，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解答本題的關(guān)鍵

是根據(jù)反應(yīng)的特征判斷外界條件對平衡移動的影響，與圖象對比可解答該題，題目難度

中等。

18.【答案】B

第18頁，共25頁

【解析】解：由①2N0(g)+2ICl(g)=2N0Cl(g)+I(g)K=

2plP職WW，W鬻案,

②2N0Cl(g)=2N0(g)+Cl2(g)Kp2="鬻N需。)，

結(jié)合蓋斯定律可知，①+②得到21cl(g)=I2(g)+Cl2(g)K=嚅*=黯磊x

若喘詈=Kp「Kp2,只有B正確，

故選：Bo

由①2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g)Kpl,

②2NOCl(g)=2NO(g)+Cl式g)Kp2，

結(jié)合蓋斯定律可知,①+②得到21cl(g)=I2(g)+Cl2(g),以此來解答。

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的計算為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意反應(yīng)相加時K為乘積關(guān)系，題目難度不大。

19.【答案】D

【解析】解：保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2moiSO?和lmolC)2，與開始時加入反應(yīng)

物的物質(zhì)的量之比相等，二者為等效平衡，達平衡狀態(tài)時各組分的百分含量相等，且開

始時反應(yīng)物濃度增大，體積增大使生成物濃度減小，則開始時V(正)增大，V(逆)減小，平

衡向正反應(yīng)方向移動，隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率，只有D正確，

故選：D。

保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2moiSO2和lmol()2,與開始時加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量

之比相等，二者為等效平衡，達平衡狀態(tài)時各組分的百分含量相等，以此來解答。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握濃度對平衡的影響、等效平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意壓強不變時體積的變化，題目難度不大。

20.【答案】D

【解析】解：A.AH<0,AS>0,可滿足411-7'15<0,反應(yīng)能自發(fā)進行，故A不

選；

B.AH>0,△S>0,溫度較高時即可滿足4}i-1'2$<0,反應(yīng)能自發(fā)進行，故B不

選；

C.AH<0,AS<0,溫度較低時即可滿足S<0,能自發(fā)進行，故C不選;

D.AH>0,AS<0,AG=AH-T-AS>0,不能自發(fā)進行，故D選；

故選：D?

反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-TAS<0,反應(yīng)自發(fā)進行，AH-TAS>。，反應(yīng)非

自發(fā)進行，據(jù)此判斷。

本題考查婚變與燧變，題目難度不大，注意根據(jù)△G=aH-T/S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進

行。

21.【答案】小于2.02黑鱗2H式8)+?)2值)=(：(5)+2出0值)或(：(5)+(：02(8)=

2co(g)

【解析】解：(1)由圖可知水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+電出)的焰變△

H=-0.72eV<0,水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2,能壘(活化能)E正分別

^1.59eV-(-0.32eV)=1.91eV,1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV,所以歷程中最大能壘

(活化能)E正=2.02eV,

故答案為：小于；2.02；

(2)結(jié)合P(s,白磷)=P(s,黑磷)△H=-39.3kJ-mor1：P(s,白磷)=P(s,紅磷)△H=

-17.6kJmor1；可知，黑磷的能量最低，最穩(wěn)定，

故答案為：黑磷；

(3)0.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H「團.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A

H2,則i+ii可得CH^g)+2H20(g)=CO2(g)+4H2(g),如要得到ELCH,?=C(s)+

2H2(g)AH3,則還應(yīng)需要2H2(g)+CO2(g)=C(s)+2H2()(g)的AH,CH4(g)+

2H20(g)=CO2(g)+4H2(g)與2H2(g)+CO2(g)=C(s)+2H2。?相加可得CH4(g)=

C(s)+2H2(g),或i-iit#CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),然后與C(s)+CO2(g)=

2co(g)相減，亦可得到反應(yīng)血的4H,

故答案為：2H2(g)+CO2(g)=C(s)+2H20(g)或C(s)+CO2(g)=2co(g)。

(1)由圖象分析可知水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2,最后生成物的能量低

于反應(yīng)物，則水煤氣變換反應(yīng)(：0值)+%0出)=(：0式8)+也出)是放熱反應(yīng)，該歷程中

能壘(活化能)E正分別為1.91eV和2.02eV,據(jù)此確定最大能壘(活化能)E正，并寫出相應(yīng)

步驟的化學(xué)方程式，據(jù)此分析解答。

(2)物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

(3)三個反應(yīng)還涉及到氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成C和水的反應(yīng)。

第20頁，共25頁

本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化,涉及蓋斯定律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，

注意把握蓋斯定律的分析，掌握相關(guān)計算，題目難度中等。

22.【答案】5.030.0②③①②0.025

【解析】解：(1)表中V]=50.0mL-45.0mL=5.0mL,V2=50.0mL-20.0mL=30.0mL,

故答案為:5.0；30.0；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是②③，可探究反應(yīng)物

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①②，

故答案為：②③；①②；

(3)發(fā)生2KMn()4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO2+10C02T+8H2O,實驗①

測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)

平均反應(yīng)速率v(H2c2O4)=°，喘;而x|=0.025mol-L-1-min-1-

故答案為：0.025,

(1)由②可知溶液總體積為50.0mL,以此計算；

(2)由②③可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，由①②可探究濃度對反應(yīng)速率的影響；

⑶結(jié)合v=眨計算。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握速率的影響因素、速率計算、控制變量法為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意變量的判斷，題目難度不大。

23.【答案】升高溫度使用催化劑減小壓強A

【解析】解：由N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH<0,可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為

氣體體積減小的反應(yīng)，則

(1)由圖可知，J正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為

升高溫度；

t3正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，改變條件應(yīng)為使用催化劑；

t“時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強，

故答案為：升高溫度；

(2)由圖可知，。平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則

與?”氨氣的含量最大，

故答案為：A.

（1）由圖可知，J正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t3正逆反應(yīng)速率

同等程度的增大；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

（2）由圖可知，J平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動.

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握反應(yīng)的特點及圖象分析是解答的關(guān)鍵，明

確溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大.

24.【答案】反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度.控制陰離子相

同，排除陰離子的干擾2H2。2=2電0+027關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出

一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位時間（或收集一定體積的氣體

所需要的時間）

【解析】解：（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，而且反應(yīng)放熱，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或

反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度來判