高中化學必修一知識點大全

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一、化學計量基礎知識

1、物質的量：表示物質微粒數量的物理量，單位為摩爾(mol)。

2、阿伏加德羅常數：1mol任何物質所含有的微粒數目，約為6.02×1023個。

3、摩爾質量：1mol某種物質的質量，單位為克/摩爾(g/mol)。

4、氣體摩爾體積：1mol氣體在標準狀況下的體積，約為22.4L。

5、物質的量濃度：以單位體積溶液中所含溶質的物質的量表示的濃度，單位為摩爾/升(mol/L)。

二、無機化合物

1、氫氣：最輕的氣體，無色、無味，難溶于水。

2、氧氣：無色、無味，密度比空氣大，不易溶于水。

3、氮氣：無色、無味，密度比空氣小，難溶于水。

4、氯氣：黃綠色，有毒，密度比空氣大，能溶于水。

5、氨氣：無色、有刺激性氣味，易溶于水。

6、二氧化碳：無色、無味，密度比空氣大，能溶于水。

7、氫氧化鈉：白色固體，易潮解，溶于水放熱。

8、硫酸：無色、有刺激性氣味，密度比水大，不易揮發(fā)。

9、鹽酸：無色、有刺激性氣味，密度比水小，易揮發(fā)。

三、有機化合物

1、甲烷：最簡單的有機物，無色、無味，難溶于水。

2、乙烯：無色、有刺激性氣味，易溶于水。

3、乙炔：無色、無味，易溶于水。

4、苯：無色、有芳香氣味，不易溶于水。

5、乙醇：無色、有醇香味，易溶于水。

6、乙酸：無色、有刺激性氣味，易溶于水。

7、糖類：是生命活動的主要能源，易溶于水。

8、油脂：是人體內重要的儲能物質，難溶于水。

9、蛋白質：是生命活動的基礎物質，可溶于水。

四、化學反應與能量

1、化學反應的類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

2、化合反應：兩種或兩種以上的物質結合在一起生成一種物質的反應。

3、分解反應：一種物質分解成兩種或兩種以上的物質。

4、置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

5、復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。

6、化學反應中的能量變化：化學反應中通常伴隨著能量的吸收和釋放。

7、燃燒：物質在氧氣中發(fā)生的一種放熱反應。

8、自燃：由于緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

9、爆炸：在極短時間內釋放大量能量而產生高溫和高壓的現象。

五、物質的組成與性質

1、原子的核電結構：原子由質子、中子和電子組成。

2、元素的周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。

3、元素的性質與原子最外層電子數的關系：元素的性質取決于其原子最外層電子的數量。

4、離子鍵：陽離子和陰離子之間通過靜電引力形成的化學鍵。

5、共價鍵：兩個或兩個以上的原子通過共享電子而形成的化學鍵。

6、電子云：用小黑點的密集程度表示電子在核外空間出現的概率。

7、酸的強弱規(guī)律：酸性強弱與溶劑有關，酸性越強，溶劑的酸性越弱。

8、堿的強弱規(guī)律：堿性強弱與溶劑有關，堿性越強，溶劑的堿性越弱。

9、鹽的水解：鹽中的弱離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子