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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、有效碰撞理論普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因外因決定性的因素濃度溫度壓強(qiáng)催化劑固體表面積等0.01mol/L的KMnO4

酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【實(shí)驗(yàn)】不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快【注意】

a.反應(yīng)物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反應(yīng)速率不變。b.一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大氣體的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減小氣體的濃度，反應(yīng)速率減慢。若其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變氣體的壓強(qiáng)增大氣體的體積減小氣體的濃度增大反應(yīng)速率增大

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增加增加增加加快在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3（1）保持容器容積不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)速率如何變化？（2）保持容器壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)速率如何變化？不參加反應(yīng)的氣體分子5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢【實(shí)驗(yàn)】不同溫度條件下同濃度硫酸與Na2S2O3溶液的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

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