yong元素和物質(zhì)分類

1.物質(zhì)由元素組成①指認(rèn)具體物質(zhì)的元素組成②列舉組成人體、地球的主要元素③列舉重要化肥的有效元素（N、P、K）

aaa2.元素符號(hào)①認(rèn)識(shí)常見元素的符號(hào)②會(huì)查閱元素符號(hào)③說明元素符號(hào)所表示的含義

bbb3.元素的化合價(jià)①會(huì)查元素的化合價(jià)②運(yùn)用化合價(jià)寫出簡單的化學(xué)式③根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)

bbb學(xué)習(xí)目標(biāo)第1頁/共51頁例題：2NFe5PK+3Ca2+FeCO2表示什么意義?這些符號(hào)中，哪幾個(gè)只表示微觀意義，不表示宏觀意義?

2N表示______________________Fe表示___________________________________________5P表示______________________

K+表示_______________________3Ca2+表示___________________

+2

Fe表示_______________________

CO2表示____________________________________________________________________________________2個(gè)氮原子鐵物質(zhì)、鐵元素、一個(gè)鐵原子、鐵的相對原子質(zhì)量為565個(gè)磷原子1個(gè)鉀離子3個(gè)鈣離子+2+2價(jià)的鐵元素二氧化碳物質(zhì)、1個(gè)二氧化碳分子、二氧化碳由碳元素和氧元素組成、二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44一、物質(zhì)的組成

第2頁/共51頁元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱討論：元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？第3頁/共51頁元素原子定義區(qū)別聯(lián)系元素與原子的比較具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）同一類原子總稱化學(xué)變化中的最小微粒元素一般用于說明物質(zhì)的宏觀組成;只講種類不講個(gè)數(shù);元素可以組成單質(zhì)和化合物原子一般用于說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成;既講種類，又講個(gè)數(shù);原子可以構(gòu)成分子，也直接構(gòu)成物質(zhì)。元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。原子的核電荷數(shù)決定元素的種類，（最外層電子數(shù)決定元素性質(zhì)）。第4頁/共51頁人類已知的化學(xué)元素有110多種元素金屬元素非金屬元素（包括稀有元素）這些元素可以分成幾類，分布在何處？地殼、人體、海洋、空氣中各元素的分布情況怎樣？第5頁/共51頁地殼中：人體中：空氣中：海水中：氧、硅、鋁、鐵氧、碳、氫氧、氫、氯、鈉、鎂氮、氧第6頁/共51頁思考：植物所需的營養(yǎng)元素主要有哪些？

化肥有哪些類型？氮肥:化肥主要含有氮元素的稱氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素的稱磷肥。鉀肥:化肥主要含有鉀元素的稱鉀肥。復(fù)合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)

元素的稱復(fù)合肥。

微量元素肥料:

主要有硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等第7頁/共51頁氮肥銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素CO(NH2)22NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)氨與碳酸：氨與硫酸：缺乏時(shí)的癥狀：植株瘦弱，葉片發(fā)黃注意：銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用!第8頁/共51頁磷肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。

代表物：過磷酸鈣

主要成分為磷酸二氫鈣Ca（H2PO4)2

和石膏CaSO4·2H2O

的混合物缺乏時(shí)的癥狀：植株矮小，葉片暗綠帶紅第9頁/共51頁鉀肥使用化肥注意：長期使用會(huì)造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。代表物：硫酸鉀(K2SO4)、草木灰（成份K2CO3）所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。缺乏時(shí)的癥狀：易倒伏，葉片邊緣和尖端呈褐色第10頁/共51頁二、元素符號(hào)

國際上統(tǒng)一用拉丁文的第一個(gè)大寫字母來表示來表示元素，當(dāng)元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再寫上該元素名稱的第二個(gè)字母以示區(qū)別。（1）常見的元素符號(hào)：①金屬元素：鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

，

銅

汞

銀

鉑

金

。（鋇

錳

鋰

鈹

）②非金屬：碳

硅

硫

磷

氫

氧

。氮

氟

氯

溴

碘

。稀有氣體：氦

氖

氬

。第11頁/共51頁元素符號(hào)用的是

文元素周期表中共有

行

列一行表示

；一列表示

；利用元素周期表查出21號(hào)元素在

周期

族

練一練第12頁/共51頁（2）說出C和O元素符號(hào)表示的意義：CO碳元素氧元素1個(gè)碳原子碳單質(zhì)不能表示氧單質(zhì)1個(gè)氧原子氧元素的相對原子質(zhì)量是16碳元素的相對原子質(zhì)量是12第13頁/共51頁元素符號(hào)的意義:元素符號(hào)表示一種元素表示這種元素的一個(gè)原子

要表示多個(gè)原子，則在元素符號(hào)前面加數(shù)。宏觀表示一種物質(zhì)（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）微觀元素的相對原子質(zhì)量第14頁/共51頁三、化合價(jià)2、化合價(jià)的表示方法：OMg＋2－21.化合價(jià)：用來表示原子之間相互化合的數(shù)目化合價(jià)離子表示方法符號(hào)聯(lián)系標(biāo)在元素符號(hào)的正上方標(biāo)在元素符號(hào)的右上角Al、O、MgAl3＋、O2-、Mg2＋＋3－2＋2同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反第15頁/共51頁金屬元素元素符號(hào)常見的化合價(jià)非金屬元素元素符號(hào)常見的化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2氯Cl-1、+5、+7鎂Mg+2溴Br-1、+5、+7鋇Ba+2碘I-1、+5、+7鋅Zn+氮N-3、+5鋁Al+3磷P-3、+5銅Cu+1、+2硫S-2、+4、+6鐵Fe+2、+3碳C-4、+2、+4錳Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4常見元素的化合價(jià)第16頁/共51頁原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)離子符號(hào)電荷化合價(jià)氫氧根OH--1-1硝酸根NO3--1-1碳酸氫根HCO3--1-1銨根NH4++1+1硫酸根SO42--2-2碳酸根CO32--2-2亞硫酸根SO32--2-2磷酸根PO43--3-3第17頁/共51頁化合價(jià)的一般規(guī)律（1）在化合物里氫元素通常顯+1價(jià)、氧元素-2價(jià)。（2）金屬元素在化合物中通常顯正價(jià)。（3）非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時(shí)顯負(fù)價(jià)、與氧元素結(jié)合時(shí)顯正價(jià)。（4）單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。（5）同一元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價(jià)，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價(jià)，如NH4NO3。-2-2-3+5第18頁/共51頁常見元素化合價(jià)記憶口訣鉀鈉銀氫+1價(jià)；氟氯溴碘-1價(jià)；鈣鎂鋇鋅+2價(jià)；通常氧為-2價(jià)；鋁三硅四氮磷五；二四六硫二四碳；亞銅+1，銅+2；亞鐵+2，鐵+3；單質(zhì)化合價(jià)為零。第19頁/共51頁MgMg2＋S2－+2化合價(jià)為＋2價(jià)的鎂元素帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子HCl－1氯化氫中的氯元素為－1價(jià)練習(xí)：下列各符號(hào)表示什么意義？第20頁/共51頁化合價(jià)的應(yīng)用2、根據(jù)化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式1、根據(jù)化合物的化學(xué)式推斷化合價(jià)第21頁/共51頁依據(jù)：在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。1、根據(jù)化合物的化學(xué)式推斷化合價(jià)KClO3中Cl的化合價(jià)________KMnO4中Mn的化合價(jià)________Na2CO3中C的化合價(jià)_________第22頁/共51頁機(jī)動(dòng)車駕駛員嚴(yán)禁酒后駕車，交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻，重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素的化合價(jià)是()A、+3B、+5C、+6D、+7練一練第23頁/共51頁寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氧化鐵(2)硫酸鋁(3)氧化銅2、根據(jù)元素的化合價(jià)寫出物質(zhì)的化學(xué)式第24頁/共51頁2、根據(jù)元素的化合價(jià)寫出物質(zhì)的化學(xué)式書寫方法：1、寫出有關(guān)元素符號(hào)

2、標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)3、根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，求出化學(xué)式中，各元素的原子個(gè)數(shù)。4、驗(yàn)證所寫化學(xué)式是否正確。注意：要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不可臆造第25頁/共51頁化學(xué)式的書寫步驟：一排順序二標(biāo)價(jià)三要交叉四簡化第26頁/共51頁練一練已知某元素R只有一種化合價(jià)，其氯化物的化學(xué)式為RCl3那么其氧化物的化學(xué)式為

。第27頁/共51頁第三節(jié)物質(zhì)的分類第28頁/共51頁1、物質(zhì)的分類①運(yùn)用物質(zhì)組成的分類方法對常見物質(zhì)進(jìn)行分類②指認(rèn)具體物質(zhì)的類別ca2、純凈物和混合物①區(qū)別純凈物和混合物②說明混合物分離的主要方法（過濾、蒸發(fā)）及操作要點(diǎn)③說明粗鹽提純的過程bbb3、化學(xué)式①認(rèn)識(shí)常見物質(zhì)的化學(xué)式②解釋化學(xué)式所表示的含義bb4、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量①知道相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的概念②會(huì)查閱相對原子質(zhì)量③根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

abb學(xué)習(xí)目標(biāo)第29頁/共51頁金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物

非金屬單質(zhì)一、物質(zhì)的分類2、單質(zhì)和化合物根據(jù)什么來分？1、純凈物和混合物有什么區(qū)別？無機(jī)化合物

有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物

非金屬氧化物

（分為可溶、難溶等）思考第30頁/共51頁例題分析

現(xiàn)有10種物質(zhì)：鐵、銅、木炭、氧化銅、碳酸鈣、硫酸、氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉和氯化銀，請根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。分類一：根據(jù)是不是單質(zhì)分。類別1：鐵、銅、木炭

類別2：氧化銅、碳酸鈣、硫酸、氫氧化鋇、

氫氧化鈉、氯化鈉和氯化銀思考：你還有什么分類方法進(jìn)行分類？第31頁/共51頁純凈物和混合物的比較純凈物混合物宏觀微觀特征聯(lián)系由一種物質(zhì)組成由多種物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）一定條件下，有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及密度無固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)可用化學(xué)式表示不能用化學(xué)式表示純凈物混合物若干種相混提純第32頁/共51頁單質(zhì)化合物氧化物定義特征由同種元素組成的純凈物由多種元素組成的純凈物由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物一般不分解，但不同單質(zhì)可化合成化合物在一定條件下，可能分解生成幾種單質(zhì)或化合物單質(zhì)、化合物和氧化物的比較單質(zhì)、化合物都是指純凈物，同種元素可組成單質(zhì)，也可組成混合物。如Ｏ２和Ｏ３的混合氣體屬混合物第33頁/共51頁課堂練習(xí)

現(xiàn)有三組物質(zhì)：紅磷、鎂、鋁、水；乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖；加碘食鹽、白酒、純堿、食醋。每組中可選出一種物質(zhì)，該物質(zhì)所屬類別與其他三種不同。所選三種物質(zhì)混合后可以發(fā)生反應(yīng)，制得一種重要的化工原料氫氧化鈉，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。第34頁/共51頁混合物分離方法過濾蒸發(fā)適用范圍原理主要操作適于分離固、液混合物或溶解性不同的固體適用于從溶液中分離一種固體溶質(zhì)根據(jù)溶解性不同，固體留在濾紙上，濾液通過濾紙過濾到燒杯中根據(jù)沸點(diǎn)不同，液體蒸發(fā)而固體留在蒸發(fā)皿中溶解、過濾蒸發(fā)第35頁/共51頁過濾法應(yīng)注意事項(xiàng)注意：一貼二低三靠1、一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。2、二低：濾紙邊緣略低于漏斗內(nèi)壁；

漏斗內(nèi)液面略低于濾紙邊緣。3、三靠：漏斗最下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

玻璃棒輕靠三層濾紙一邊；

燒杯輕靠玻璃棒。第36頁/共51頁粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)步驟及玻璃棒的作用步驟玻璃棒的作用1、溶解2、過濾3、蒸發(fā)4、轉(zhuǎn)移攪拌、加速溶解引流攪拌、使液體受熱均勻轉(zhuǎn)移晶體第37頁/共51頁（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）（2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成

（1個(gè)CO2分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成）（3）表示這種物質(zhì)的組成

（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（4）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（一個(gè)二氧化碳分子）（5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

（二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44）化學(xué)式的含義：第38頁/共51頁練習(xí)：分析化學(xué)式“H2O”

表示的意義①水②水是由氫氧兩種元素組成③一個(gè)水分子④1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成⑤水的相對的分子質(zhì)量是18第39頁/共51頁國際上規(guī)定：采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量關(guān)系。

一、相對原子質(zhì)量

把一個(gè)C一12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，所得比值就是這個(gè)原子的相對原子質(zhì)量第40頁/共51頁如C－12的質(zhì)量是a,某原子的質(zhì)量是b,那么這個(gè)原子的相對質(zhì)量可以怎樣表示？思考：12b/a第41頁/共51頁相對分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和

二、相對分子質(zhì)量第42頁/共51頁四、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算掌握三種基本題型1.求相對分子質(zhì)量2.求化合物中各元素的質(zhì)量比3.求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第43頁/共51頁例題：已知硫酸銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4，求：（1）硫酸銨的相對分子質(zhì)量。（2）硫酸銨中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）66克硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量（4）多少克硫酸銨中含氮元素質(zhì)量為28克。第44頁/共51頁2002年，我國一些地方因“毒鼠強(qiáng)”中毒而造成了人員死亡，為此國家有關(guān)部門已下令嚴(yán)禁生產(chǎn)和銷售劇毒藥物“毒鼠強(qiáng)”。已知“毒鼠強(qiáng)”的化學(xué)式為C4H8N4S2O4，由此可知，“毒鼠強(qiáng)”是由___________元素組成的化合物，其相對分子質(zhì)量為___________。練一練第45頁/共51頁某鐵的氧化物中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為7:3，求氧化物的分子式

。練一練第46頁/共51頁A、B兩原子的相對原子質(zhì)量之比為7：2，在它組成的一種化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學(xué)式為

。練一練第47頁/共51頁1．經(jīng)分析某一液體中含一種元素，則該物質(zhì)（）

A．一定是一種單質(zhì)B．不可能是混合物

C．不可能是化合物D．一定是純凈物2．下列各組中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是()A．尿素、赤鐵礦石B．金剛石、干冰

C．液氧、氯酸鉀D．汞、碘酒3.判斷題：

A.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。（）

B.由不同種元素組成的純凈物一定化合物。（)C.由不同種元素組成的物質(zhì)一定不是單質(zhì)。（）

D.由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)。（）CB課堂練