人教版幾種重要的金屬化合物

人體需要的是鐵單質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢？

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第四課時鐵的重要化合物FeO黑色黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色、狀態(tài)水中溶解性化學(xué)性質(zhì)(堿性氧化物)

FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不溶不溶不溶黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

①不溶于水也不與水反應(yīng)②與酸反應(yīng)：③FeO不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4離子方程式：堿性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

④均能被CO還原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫

Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

高溫

【思考】鐵的氫氧化物的制備？

方案一：類比鈉與水反應(yīng)，得到氫氧化鈉，可以用鐵和水反應(yīng)制的鐵的氫氧化物嗎？

方案二：類比氫氧化鈣的制備，將CaO與水反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)，那鐵的氧化物與水的反應(yīng)可以不？

方案三：類比氫氧化鋁的制備將可溶性的對映的鹽與堿反應(yīng)，可溶性的鐵鹽和亞鐵鹽與堿反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。產(chǎn)生紅褐色的沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、鐵的氫氧化物學(xué)與問：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+3HCl=FeCl3+3H2O氫氧化亞鐵是一種難溶于水的白色固體思考題:

要想長時間觀察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵溶液，將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠出氫氧化鈉溶液。目的：隔絕空氣中的氧氣3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化

交流和討論:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl3探究：怎樣區(qū)分FeCl3和FeCl2溶液？鑒別方法FeCl2FeCl3直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液

淺綠色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色

立即產(chǎn)生紅褐色沉淀無現(xiàn)象血紅色(2)Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉，KSCN溶液上層清液加氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ【結(jié)論】Fe2+

加氧化劑變成Fe3+

Fe3+加還原劑變成Fe2+

常見的還原劑：金屬單質(zhì)、維生素，I-等常見的氧化劑：Cl2、H2O2、HNO3、濃硫酸，KMnO41、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

2、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-練習(xí)1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的（）

A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加（）

A.加入CuB.通入Cl2

C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC3．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(