初高中-化學銜接(共75張PPT)

初高中化學銜接做好學習高中化學的準備1.

進行心態(tài)調整

適應高中生活高一是中學階段承前啟后的重要時期，對于剛入學的高一新生而言，能否盡快適應高中的學習很關鍵，適應得好那么能為高考打下好的根底；適應得不好就會讓自己陷入被動。俗話說：“良好的開端是成功的一半〞，要學會分析環(huán)境，正確地評估自己，樹立信心，保持一種平和、積極的心態(tài)?！?〕“咬定青山不放松〞由于初三學習比較辛苦，到高一局部同學會有松口氣的想法，因為離高考畢竟還有三年時間，尤其是初三靠拼命補課突擊上來的局部同學，還指望“重溫舊夢〞，這是很危險的想法。初中化學只有二冊書、半年多的學習量；而高中化學要五本書、三年半〔包括初中〕的學習量，靠幾個月突擊根本不可能。因此到了高中，需要學生踏踏實實，一步一個腳印，不能放松?！?〕“常把興趣作良師〞學生初學化學還是比較感興趣的，但具有不穩(wěn)定性。剛開始學習化學時，出于好奇心，興趣較濃。但時間一長，一局部學生學習遇到困難，興趣便會下降，因此要培養(yǎng)持續(xù)穩(wěn)定的化學學習興趣，就要及時突破難點。2.改進學習方法提高學習質量

高中學習是一個系統(tǒng)的過程，它不像初中的課程，可以憑借小聰明在考試前突擊一下就把成績提上去，對于難度更大、覆蓋面更廣的高中內容來說，預習、聽課、復習、作業(yè)、筆記等等都是必不可少的環(huán)節(jié)，高中生應當盡早養(yǎng)成良好的學習習慣，按部就班地跟著課程進度學習。3.了解高中特點

做好知識銜接初中〔根底型課程〕、高一高二〔根底型課程〕、高三〔拓展型課程[Ⅲ]〕的內容與要求有其各自的特點：初中的內容涉及面廣，但要求相對較低，其主要目的是讓學生對化學有一個整體的了解；高一高二年級的內容是在初中的根底上，深入學習一些物質的性質及其變化規(guī)律，并掌握必要的實驗技能，不強求知識的完整性和系統(tǒng)性；高三年級的內容是在高一高二年級的根底上，更注重知識的系統(tǒng)性、知識間的關聯(lián)以及化學的根本規(guī)律及其應用。比方，初中階段的學習內容是從六個方面闡述的，在高一高二年級的學習內容是從五個方面闡述，高三年級的學習內容是從八個方面闡述的。具體見下表：新生除逐步適應高中化學的學習要求外，還要適應高中教師的教學方法和高中化學學習方法。與初中的教法不同，高中的教學過程容量大，進度快、知識點多，綜合性強為課堂教學的特點。高中老師的要求也與初中相異，注重方法的點拔而“稍輕視〞不斷地反復屢次。利用學前復習時間使學生適應新要求，接受老師的教學風格和適應老師教學習慣.知識要點復習一、化合價二、三、四、五、氧化物鹽堿酸六、實驗一、原子結構1.掌握前20號元素符號、名稱及原子序數(shù)練習1.完成下表：2.前20號元素原子結構示意圖練習4.寫出初中常見原子團形成的離子符號。練習2.寫出氧、氯、硫、鉀、鎂、鋁的原子結構示意圖。練習3.寫出氧、氯、硫、鉀、鎂、鋁形成的離子符號、離子結構示意圖。3.化學式、化合價一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇銀，三鋁四硅三五氮，二四六硫五價磷，一二銅，二四碳，鐵有二三要分清，正負變價要記牢，莫忘單質都為零。

常見元素和原子團的主要化合價注意：2.在帶電原子團中，正、負化合價代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團的化合價。1.化合價有正價和負價，化合物中正、負化合價

代數(shù)和為零。單質中元素的化合價為零。碳酸碳酸鈉堿式碳酸銅碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸氫鈣氯化氫氯氣氯化鉀二氯化錳氯酸鉀硝酸硝酸鉀硝酸鋇硝酸銨硝酸銅硝酸銀硫酸硫酸鈉硫酸鋇硫酸鋁硫酸鐵硫酸亞鐵磷酸磷酸鈉氮氣硫磺白磷金剛石氦氣高錳酸鉀氖氣二氧化氮氧化鐵膽礬燒堿石灰石消石灰氧化鋁二氧化錳氫氧根離子

硫酸根離子碳酸根離子硝酸根離子

銨根離子高錳酸根離子

練習5.寫出以下物質的化學式：練習6.標出以下物質各元素的化合價N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3

CaCO3；NH4+

OH-SO42-NO3-ClO3-CO32-

①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl

⑤AgNO3⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧KClO3

⑨Cu2(OH)2CO3⑩K2MnO4練習7.在以下化合物中根〔原子團〕下方劃一短線，并標出根的化合價金屬非金屬物質混合物純凈物單質化合物無機物有機物酸堿鹽氧化物二.常見物質分類是否有同種分子元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)是否有同一元素的原子構成按要求答復以下問題1、潔凈的空氣2、石墨3、氯化鈉4、鋁合金5、氦氣6、碘酒7、液氮8、純堿9、小蘇打10、干冰11、硫酸鋇12、膽礬13、高錳酸鉀加熱后的產(chǎn)物14、鐵銹15、鹽酸16、燒堿17、硝酸銀18、純潔水19、水銀問題：①對上述物質進行分類〔用序號填空〕：純潔物：_________________________混合物：_____________單質:____________化合物：___________________________②寫出上述物質的化學式。③對②中的化學式標出化合價。

2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、17練習2.從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當?shù)脑兀?/p>

按要求寫出各物質的化學式。練習1.以下物質：①含CaO99%的生石灰②CaO剛水反響的生成物③水銀④濃鹽酸⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入以下空格：屬混合物的是_______，屬單質的是

，屬化合物的是_______。好與①金屬單質

________

、非金屬單質________

②酸性氧化物_______、堿性氧化物

________

③酸_______、堿________、鹽_______。3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含純堿、草木灰〔主要成分為碳酸鉀〕、食鹽、生石灰等，不屬于鹽類的是〔〕A、純堿B、食鹽C、碳酸鉀D、生石灰

4．金屬鈦〔Ti〕是航空、宇航等方面的重要原料，在生產(chǎn)鈦的過程中，可用鎂和四氯化鈦〔TiCl4〕在加熱條件下制取，那么四氯化鈦屬于〔〕A、金屬B、化合物C、混合物D、氧化物5．繼“分子足球〞C60之后，科學家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球〞N60。一定條件下N60中積累的巨大能量會在一瞬間釋放出來，是未來的火箭燃料，N60屬于〔〕A．金屬單質B．非金屬單質C．化合物D．混合物DBB6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質中，每組各有一種物質在分類與組內其它物質不同，這三種物質分別是〔〕A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO3

7．以下各組物質的化學式、名稱〔或俗名〕和分類三者不相等的是〔〕A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼氣、有機物C、Na2CO3、純堿、堿D、CH3COOH、醋酸、有機物

BC8．填表：〔物質類別填寫單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等〕(一).氧化物

——由兩中元素組成，其中一中是氧元素的化合物1.氧化物的定義：

SO2CO2CuOFe2O3Na2ONO氧化物堿性氧化物:兩性氧化物:不成鹽氧化物:酸性氧化物:——能與堿反響生成鹽和水的氧化物——能與酸反響生成鹽和水的氧化物——既能與酸反響又能與堿反響生成鹽和水的氧化物:Al2O3CO、NO包括：大多數(shù)非金屬氧化物如：CO2、SO2、SO3等包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3

等2.氧化物的分類：

〔1〕與堿反響——鹽+水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

〔2〕與水反響——酸：CO2+H2O=H2CO3

〔3〕與堿性氧化物反響——鹽：K2O+CO2=K2CO3

3.酸性氧化物通性注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反響生成相應的酸，但SiO2不能與水反響〔1〕與酸反響——鹽+水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

〔2〕與水反響——堿：CaO+H2O=Ca(OH)2

〔3〕與酸性氧化物——鹽：Na2O+CO2=4.堿性氧化物通性注意：一般可溶性的堿對應的堿性氧化物才能與水反響

〔常見的有：Na2O、K2O、CaO、BaO〕

Na2CO3

作業(yè)：寫出以下反響的化學方程式1.Na2O+SO3

2.Na2O+SO2

3.CaO+CO2

4.CaO+H2O

5.Na2O+H2O

6.K2O+H2O

7.SO2+H2O

8.SO3+H2O

9.CaO+SO2

10.CaO+HCl

11.Na2O+H2SO4

12.CuO+HNO3

13.FeO+HCl

14.Fe2O3+HNO3

15.Ba(OH)2+CO216.KOH+CO217.NaOH+SO218.NaOH+SO3(二).酸

1.酸的定義：

——在水溶液中電離的陽離子只有H+的化合物無氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4

CH3COOH強酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.酸的分類〔氫“某〞酸〕HIHBr根據(jù)酸能夠電離出的氫離子個數(shù)

一元酸

二元酸

三元酸HNO3HClH2SO4H2CO3

H3PO4酸3.酸的通性〔1〕.能使指示劑顯色：遇紫色石蕊試液顯〔〕色，遇無色酚酞顯〔〕色；〔2〕.與活潑金屬——鹽+氫氣Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑〔3〕.與堿性氧化物——鹽+水CuO+2HCl====CuCl2+H2OCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O〔5).與堿——鹽+水〔中和反響〕〔4〕.與某些鹽——新鹽+新酸NaOH+HCl====NaCl+H2O紅無(三).堿

1.堿的定義：

——在水溶液中電離的陰離子只有OH-的化合物NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)32.堿的分類堿堿強堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2弱堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O不溶性堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O堿

一元堿

二元堿三元堿根據(jù)堿能夠電離出的氫氧根數(shù)目

NaOH、KOHCa(OH)2、Fe(OH)2Fe(OH)3、Cr(OH)33.堿的通性〔1〕.能使指示劑顯色：遇紫色石蕊試液顯〔〕色，遇無色酚酞顯〔〕色；CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2

↓+Na2SO4

〔3〕.堿+酸——HCl+NaOH====NaCl+H2O〔2〕.堿+酸氧化物——鹽+水〔4〕.堿+鹽——新堿+新鹽藍紅鹽+水Fe(OH)3=

Mg(OH)2=〔5〕難溶性堿受熱易分解(四).鹽

——由金屬離子〔NH4+〕和酸根離子組成的化合物。1.鹽的定義：

鹽酸式鹽NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.堿式鹽：堿與酸發(fā)生中和反響時，堿中的氫氧根未被完全中和所生成的鹽。Cu2(OH)2CO3

3.正鹽：酸與堿恰好發(fā)生中和反響時所生成的鹽。

NaClNa2CO3CuSO42.鹽的分類：酸與堿發(fā)生中和反響時，酸中的氫離子未被完全中和所生成的鹽。3.鹽的性質(1).鹽+某些金屬——新金屬+新鹽CuSO4+Fe====Cu+FeSO4CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O(2).鹽+酸——新鹽+新酸(3).鹽+堿——新鹽+新堿(4).鹽+鹽——新鹽+新鹽Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3NaHSO4+NaOH====Na2SO4+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2

↓+Na2SO4

1.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反響屬于〔〕反響要發(fā)生必須滿足復分解反響發(fā)生的條件！復分解反響發(fā)生的條件包括:(1)產(chǎn)生沉淀(2)產(chǎn)生氣體(3)水〔產(chǎn)生難電離的物質〕小結復分解反響2.金屬活動活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕Cu、Hg、Ag、Pt、Au應用：⑴只有排在H前面的金屬才能夠與酸反響生成氫氣⑵只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來〔K、Na、Ca除外〕酸、堿、鹽的溶解性

鉀鈉銨鹽均可溶,硝鹽入水影無蹤,堿溶鉀鈉鋇和銨,氯物不溶銀亞汞,硫酸鉛鋇不溶水,碳酸可溶鉀鈉銨多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉氨鋇溶。微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等練習3：判斷以下反響能否發(fā)生；假設能，寫出化學方程式Zn+HClCu+H2SO4

Mg(OH)2+HCl

H2SO4+Ba(OH)2

Fe(OH)3+H2SO4HNO3+NaOH

CuO+H2SO4Fe2O3+HClMgO+HNO3Na2O+H2SO4BaCl2+H2SO4AgNO3+HCl

NaHCO3+HClNa2CO3+HCl

KNO3+HClK2SO4+Cu(NO3)2NaOH+SO3KOH+CO2Ca(OH)2+CO2Ba(OH)2+SO3

CuCl2+NaOHFeCl3+NaOHK2CO3+NaOH

NH4Cl+Ca(OH)2CaO+CO2Na2O+SO3

Na2O+CO2K2O+SO3NaCl+KNO3Ba(NO3)2+CaCl2NaCl+AgNO3Ba(NO3)2+K2CO3Na2SO4+BaCl2

CaCl2+Na2CO3三.化學反響根本類型1.化合反響：A+B─→AB由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反響2H2+O2═2H2OCaO+H2O===Ca(OH)2NH3+CO2+H2O

＝NH4HCO3

2.分解反響：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反響AB─→A+B2H2O通電

2H2↑+O2↑Cu(OH)2

═CuO+H2OCaCO3

═CaO+CO2↑3.置換反響：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反響

A+BC─→AC+BC+CuO═Cu+COZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

C+H2O＝CO+H2↑4.復分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響AB+CD─→AD+CBCuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl===CaCl2+

H2O+CO2↑練習4：寫出以下反響的化學方程式，并注明根本反響類型．(1)實驗室用氯酸鉀制氧氣(2)木炭和氧化銅高溫下反響(3)稀硫酸和氯化鋇溶液反響〔4〕鎂、磷、硫、碳在氧氣中燃燒?！?〕過氧化氫、高錳酸鉀受熱分解〔6〕鋅和稀硫酸反響〔7〕大理石和稀鹽酸〔8〕氫氣復原氧化銅〔9〕氧化鐵和稀鹽酸反響〔10〕鐵和硫酸銅溶液反響〔11〕稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響〔12〕二氧化碳和氫氧化鈉溶液反響〔13〕純堿和消石灰溶液反響〔14〕硫酸鈉和氯化鋇溶液反響〔15〕硝酸銀和氯化鈉溶液反響〔16〕鐵和硝酸銀溶液反響〔17〕銅和硝酸銀溶液反響1)化合反響

2〕分解反響

3〕置換反響

4〕復分解反響

練習5.從Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物質中，選出適當?shù)奈镔|，按以下要求寫化學方程式四.化學根本實驗化學根本實驗3、常見氣體的制備2、根本實驗操作1、常見儀器和使用方法〔一〕常見的儀器及其使用方法2/3燈帽

1.加熱儀器——酒精燈

〔1〕.加熱時用〔〕加熱；

〔2〕.酒精燈中的酒精量不超過容積的〔〕不少于〔〕；

(3).絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；

(4).絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；

(5).用完酒精燈，必須用()蓋滅，不可用嘴去吹。

1/4外焰2.可加熱儀器〔1〕儀器名稱〔〕〔2〕使用方法加熱液體時體積不超過容積的〔〕加熱固體時試管口〔〕〔1〕儀器名稱〔〕〔2〕使用方法：濃縮蒸發(fā)時要用〔〕攪拌〔1〕儀器名稱〔〕〔2〕使用方法用于固體物質的高溫灼燒，把坩堝放在三腳架上的〔〕上加熱，取放坩堝時必須使用〔〕，加熱完坩堝應放在〔〕上冷卻。試管1/3略向下傾斜蒸發(fā)皿玻璃棒坩堝泥三角坩堝鉗石棉網(wǎng)坩堝泥三角三角架3.墊石棉網(wǎng)加熱儀器〔1〕儀器名稱〔〕〔2〕使用方法：加熱時液體體積不超過容積的〔〕且不少于〔〕〔1〕儀器名稱〔〕〔2〕使用方法：滴定時液體體積不超過容積的〔〕〔1〕儀器名稱〔〕〔2〕使用方法：溶解固體時要用〔〕攪拌圓底燒瓶2/31/2錐形瓶1/2燒杯玻璃棒4.計量儀器〔1〕儀器名稱〔〕〔2〕用途〔〕精確度〔〕〔3〕特別提醒〔1〕無〔〕刻度；〔2〕不可加熱，不可作反響容器，不可用于溶液的稀釋；〔3〕選取量筒的規(guī)那么是“大而近〞例如：量取5.6mLNaOH溶液應選取10mL量筒，而不能選50mL量筒。量筒量取一定體積的液體0.1mL“0〞5.托盤天平使用〔1〕調零防腐：先調節(jié)天平，潮濕或腐蝕的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品用大小一樣質地相同的紙〔2〕左物右碼：左盤放稱量物，右盤放砝碼〔3〕先大后?。喉来a先取質量大的，再取小的〔4〕歸零放盒：稱量完畢，應把游碼移回零處，砝碼放回砝碼盒托盤天平〔1〕研缽——用于研磨固體試劑或使固體試混和均勻。〔2〕燃燒匙——用于固體試劑在氣體中的燃燒實驗。6.其他實驗儀器〔3〕試管夾②.手握長柄，從試管底部套、取試管夾?！?〕坩堝鉗——用于夾持坩堝、蒸發(fā)皿?！糜趭A持試管。注意：①.夾在距試管口1/3處；

——用作蒸發(fā)少量液體；觀察少量物質的結晶過程；可作蓋子或載體?！?〕外表皿〔6〕玻璃棒〔7〕石棉網(wǎng)——懸空滴液〔防污染〕，切勿橫放或倒放，未洗莫混用〔8〕膠頭滴管和滴瓶——引流和攪拌溶液——使燒杯一類的容器均勻受熱〔二〕根本實驗操作藥匙〔或紙槽〕鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒等①一橫二送三直起，塊狀藥品莫豎投②瓶塞倒放口緊挨，標簽防腐向手心試管傾斜注藥液，蓋塞向外放原處1、藥品的取用濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙一側燒杯內壁固體和溶液重新過濾2、過濾攪拌，防止液體局部溫度過高造成飛濺接近蒸干3、蒸發(fā)結晶溶解度隨溫度變化較小物質——連接儀器，把導氣管一端通入水中,用雙手握住容器的外壁，如果有氣泡產(chǎn)生,放手后導管中形成一段水柱,說明裝置氣密性良好.1、檢查裝置氣密性(1).具體操作：(2).原理：〔三〕常見氣體的制備——氣體的熱脹冷縮性質——關閉止水夾，從長頸漏斗〔球形漏斗〕中注入適量的水使其末端浸末在水中后，繼續(xù)注水，長頸漏斗中液面不下降，說明裝置氣密性良好。(1).具體操作：有孔塑料板(2).原理：——氣體壓強恒定！2、實驗裝置的選擇反響物的狀態(tài)和反響的條件ＣＡＢ氣體的性質(溶解性、密度、能否與水、氧氣反響等〕ＤＥＦ考慮因素①.選擇發(fā)生裝置：③.收集裝置：②.發(fā)生裝置安裝：從左到右、從下到上ＣＡ(1).用固體與液體在常溫下反響產(chǎn)生氣體應選()來練一練ＤＥFB(3).收集難溶性氣體可選()

收集常溫下密度比空氣大的氣體應選()

拓展：實驗室用氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱制取氨氣，可以選擇()和()(2).用固體受熱產(chǎn)生氣體應選()

Ｂ或ＣＡＦＤＡE⑶.伸進Ｄ、Ｅ的導管均應接近集氣瓶底部，F(xiàn)中集氣瓶中充滿水，是為了:

防止氣體從長頸漏斗逸出

防止水倒流入試管，使試管破裂排盡集氣瓶或試管內的空氣3、操作本卷須知ＣＡＤＥFB⑴.Ａ的試管口略向下傾斜，是為了:⑵.B中長頸漏斗末端應伸到液面以下，是為了:

4、除雜(1).某同學為了較快地獲得氫氣，用濃鹽酸和鋅粒制取結果導致氫氣不純潔，其中可能混有雜質(〕可選用()分別除去上述混在氫氣中的雜質氣體氯化氫氣體和水蒸氣氫氧化鈉溶液和濃硫酸或者氫氧化鈉溶液和生石灰快來想一想ＡＢＣＤEFaabcdeff(2).假設果選擇NaOH和CaO來除雜請選擇適宜的裝置按接口順序連接()a-d-e-b-c-fNaOH溶液生石灰adebcf〔8〕CO2(HCl)____________;〔9〕H2(CO2)______________;〔10〕Cu(CuO)_____________;練習：以下各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什么試劑可以將括號內的雜質除去〔只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式〕〔l〕CO(CO2)；〔2〕KCl(KClO3)；〔3〕KNO3(KCl)；〔4〕NaCl(Na2CO3)；〔5〕FeSO4(CuSO4)；〔6〕NaOH(Ca(OH)2)；〔7〕Cu(NO3)2(CuSO4)；常見氣體的實驗室制法1.實驗室制取氧氣的方法：①.用KClO3和MnO2制取：②.用KMnO4制?。?1).反響原理：2KClO3=====2KCl+O2↑MnO2△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△③.用H2O2和MnO2制?。?2).收集方法：排水法或向上排空氣法2H2O2=====2H2O+O2↑MnO22.實驗室制取二氧化碳的方法：(1).反響原理：(2).收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHCO3溶液CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3.實驗室制取氫氣的方法：(1).反響原理：(2).收集方法：向下排空氣法或排水法Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑返回啟普發(fā)生器的操作原理：是利用氣壓知識使固、液接觸或脫離，控制對氣體反響隨即產(chǎn)生或停止，使之控制反響的產(chǎn)生。假設無啟普發(fā)生器，可根據(jù)啟普發(fā)生器反響原理設計出多種簡易啟普發(fā)生器。

啟普發(fā)生器適用條件：塊狀固體與液體反響，反響不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且注意塊狀固體不能粉末化，反響放熱少。

注：1、進行化學實驗必須注意平安，以下說法不正確的選項是：

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純、后點燃D．配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在

攪拌下慢慢參加濃硫酸〔D〕練一練2、以下有關藥品的取用操作中，正確的選項是：A實驗后剩余藥品應放回原試劑瓶中B傾倒液體時，應注意標簽要向著手心C用藥匙或紙槽將固體粉末藥品送入試管底部D無腐蝕性藥品〔如石灰石和鋅?！常捎檬謱⑺鼈冄b入試管中3、以下實驗操作正確的選項是：A．把燒杯放在鐵圈上加熱B．在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸2mLC．用漏斗過濾時，濾液液面高于濾紙的邊緣D．用滴管滴加液體時，滴管應垂直懸在試管口的上方，不能觸及容器內壁(BC)〔BD〕4、給試管里的固體加熱，以下操作中錯誤的選項是：A.如試管外壁有水，應在加熱前擦拭干凈B.顯示試管均勻受熱，即先進行預熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱C.加熱時不要使試管與燈心相接觸D.加熱完畢，立即用冷水沖洗試管(D)5、取用粉末狀固體藥品應使用_______________;

取用塊狀固體應使用____________;取用少量液體時即應使用____________;取用一定量液體試劑應使用__________________。取用藥品，如果實驗里沒有說明用量，液體取_________；固體只要_______________。藥匙鑷子滴管量筒1ml-2ml蓋滿容器底部6、以下實驗操作正確的選項是〔〕Ａ、用托盤天平稱量固體時，應將藥品放在右盤上，砝碼放在左盤上。Ｂ、將試劑瓶中的液體倒入試管中，操作過程如右圖所示。Ｃ、用排水法收集滿氧氣的集氣瓶在水下用玻片蓋好，再取出正立在桌上。Ｄ、用pH試紙測定溶液的pH時，應先用蒸餾水將試紙