人教版化學(xué)選擇性課件第二章第一節(jié)第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能

第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能第二章2021內(nèi)容索引0102課前篇素養(yǎng)初探課堂篇素養(yǎng)提升素養(yǎng)目標(biāo)1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律,培養(yǎng)科學(xué)探究與變化觀念等學(xué)科核心素養(yǎng)。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。3.知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.了解通過改變外界條件從而改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。課前篇素養(yǎng)初探[知識鋪墊]1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有:反應(yīng)物濃度、溫度、氣體壓強(qiáng)、催化劑、固體反應(yīng)物的表面積等。2.一般情況下,當(dāng)其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。對氣體來說,增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大。3.過氧化氫溶液在常溫下分解放出氧氣的速率很小,但加入MnO2后,分解速率增大,這是因?yàn)镸nO2起到催化作用使反應(yīng)速率加快;把食物放在冰箱內(nèi)可以延長食品保質(zhì)期,是因?yàn)榻档蜏囟仁狗磻?yīng)速率減小;向爐膛內(nèi)鼓風(fēng),用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺,是因?yàn)樵龃罅嗣号c空氣的接觸面積使反應(yīng)速率增大。[必備知識]一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在相同條件下,不同的化學(xué)反應(yīng)會(huì)有不同的速率,這表明反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。1.濃度對反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;降低反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。2.溫度對反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí),升溫反應(yīng)速率增大,降溫反應(yīng)速率減小。據(jù)測定,許多反應(yīng)的溫度每升高10℃,其反應(yīng)速率增大為原來的2~4倍,這表明溫度對反應(yīng)速率的影響非常顯著。3.催化劑對反應(yīng)速率的影響使用催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率(一般情況下是指增大反應(yīng)速率)。4.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響對于有氣體參加的反應(yīng),在相同溫度下:增大壓強(qiáng)(減小容器容積),反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)(增大容器容積),反應(yīng)速率減小。5.其他因素對反應(yīng)速率的影響如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨、增大反應(yīng)物間的接觸面積等,均是行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。二、活化能1.有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2.活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子?！疚⑺伎?】發(fā)生有效碰撞的條件是什么?提示

活化分子間發(fā)生碰撞,且碰撞有合適的取向。3.活化能:活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差。4.指出下圖中有關(guān)能量E的含義:E1:反應(yīng)的活化能;E2:活化分子變成生成物分子放出的能量;E1-E2:反應(yīng)熱。5.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的理論解釋:(1)濃度:其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之,減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)壓強(qiáng):對于有氣體參加的反應(yīng),在相同溫度下,增大壓強(qiáng)→氣體體積減小→反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大;反之減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小。(3)溫度:其他條件相同時(shí),升高溫度→反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)催化劑(正):降低反應(yīng)所需活化能→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)目增大→有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大。如圖所示,使用催化劑使反應(yīng)速率增大:其中途徑Ⅰ表示沒使用催化劑。途徑Ⅱ表示使用了催化劑。使用了催化劑,反應(yīng)的活化能降低。圖中E1、E2都是該反應(yīng)的活化能,但E2<E1是因?yàn)槭褂昧舜呋瘎┡c不使用催化劑相比,反應(yīng)的活化能由E1變?yōu)镋2?！疚⑺伎?】既能增大活化分子在反應(yīng)物分子中的百分?jǐn)?shù),又能增大活化分子個(gè)數(shù)的外界條件是什么?提示

升溫、使用催化劑(正)。[自我檢測]1.正誤判斷(1)鋅與硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸的濃度越大,產(chǎn)生H2的速率越大。(

)(2)增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。(

)(3)催化劑能降低反應(yīng)的活化能,ΔH也會(huì)發(fā)生變化。(

)(4)雙氧水中加入MnO2,可以使生成O2的速率增大,是因?yàn)镸nO2的催化作用。(

)(5)兩試管各加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,同時(shí)分別滴入55mL0.1mol·L-1硫酸溶液和鹽酸,兩支試管同時(shí)變渾濁。(

)(6)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同。(

)×××√××2.把下列四種X溶液分別加入到四個(gè)均盛有10mL2mol·L-1

鹽酸的燒杯中,并立即都加水稀釋至50mL,此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是(

)A.20mL,2.5mol·L-1 B.20mL,2mol·L-1C.10mL,5mol·L-1 D.30mL,2mol·L-1答案

D解析

混合后溶液都稀釋到50

mL,鹽酸濃度相等,X的濃度越大,反應(yīng)速率越快。A和C中均含

mol

X,B中含

mol

X,D中含

mol

X,因此D中X的濃度最大,反應(yīng)速率最大。課堂篇素養(yǎng)提升任務(wù)一濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響[問題探究]1.對于一個(gè)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),改變?nèi)芤旱挠昧繉瘜W(xué)反應(yīng)速率有何影響?答案

改變?nèi)芤旱挠昧繒r(shí),由于濃度不變,因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。2.增大反應(yīng)物濃度對可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)速率有何影響?答案

增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,在改變的瞬間,生成物的濃度可認(rèn)為不變,逆反應(yīng)速率不變;但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,生成物的濃度逐漸增大,導(dǎo)致正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,直到兩者相等。3.增大壓強(qiáng)(減小容器體積)是否改變了活化分子的百分?jǐn)?shù)?答案

增大壓強(qiáng)(減小容器體積)時(shí),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,單位體積中總的氣體分子數(shù)也增加,故活化分子百分?jǐn)?shù)不變。4.怎樣理解向反應(yīng)容器中加入稀有氣體對反應(yīng)速率的影響?答案

向容器中加入稀有氣體,如果保持恒溫恒容,盡管容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大了,但容器的體積不變,反應(yīng)物的濃度不變,因此反應(yīng)速率不變;如果保持恒溫恒壓,加入稀有氣體后,為維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,容器的體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,因此反應(yīng)速率減小。5.對于那些反應(yīng)物和生成物中都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說,增大體系的壓強(qiáng)(減小體積),正、逆反應(yīng)速率怎樣變化?答案

增大體系的壓強(qiáng)(減小體積),反應(yīng)物和生成物的濃度都增大,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。[深化拓展]1.濃度改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)用碰撞理論解釋濃度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)分子數(shù)增多→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)分析濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)需注意的問題①固體或純液體的濃度視為常數(shù),所以增加其用量時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率不變。但增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑中,能增大化學(xué)反應(yīng)速率。②增大反應(yīng)物濃度,即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,但活化分子的百分?jǐn)?shù)沒有增大。③增大反應(yīng)物的濃度,必須是增加實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物濃度才能增大反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率的常見情況改變壓強(qiáng),對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是壓強(qiáng)改變時(shí)引起氣體反應(yīng)物濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí),應(yīng)注意壓強(qiáng)變化是否引起物質(zhì)濃度的變化。(1)對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),由于改變壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)物濃度變化可以忽略不計(jì),因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(2)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),有以下幾種情況:①恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)體積縮小

濃度增大

反應(yīng)速率增大。②恒溫恒容時(shí)a.充入反應(yīng)氣體

該物質(zhì)濃度增大

反應(yīng)速率增大。b.充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,如He、Ne、Ar等

總壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)體系中各組分的濃度未變,此時(shí)反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時(shí)充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體

體積增大

反應(yīng)體系中各組分的濃度減小

反應(yīng)速率減小。[素能應(yīng)用]典例1500mL1mol·L-1的稀鹽酸與鋅反應(yīng),下列操作能使產(chǎn)生氫氣的速率增大的是(

)A.在忽略接觸面積變化的情況下,增加鋅的質(zhì)量B.將500mL1mol·L-1的稀鹽酸改為1000mL1mol·L-1的稀鹽酸C.用1mol·L-1的H2SO4溶液代替1mol·L-1的稀鹽酸D.用濃硫酸代替1mol·L-1的稀鹽酸答案

C解析

該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2H++Zn===Zn2++H2↑,增大反應(yīng)物濃度可使反應(yīng)速率增大,由于純固體、純液體的濃度為定值,所以在忽略接觸面積變化的情況下,增加鋅的質(zhì)量,不能增大反應(yīng)速率。而將等濃度的鹽酸由500

mL變?yōu)?

000

mL,只是改變了溶液的體積,并未改變其濃度,所以反應(yīng)速率不變。用1

mol·L-1的H2SO4溶液代替1

mol·L-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增加一倍,所以反應(yīng)速率增大。濃硫酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。變式訓(xùn)練1對反應(yīng)A+BAB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):①20mL溶液中含A、B各0.01mol

②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL混合④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL混合四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(

)A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④答案

A解析

反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大。①A、B的濃度各為

mol·L-1;②A、B的濃度各為1

mol·L-1;③A、B的濃度各為

mol·L-1;④A、B的濃度各為

mol·L-1;所以四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②>①>④>③。典例2在一密閉容器中充入2molH2和2molI2,壓強(qiáng)為p,在一定溫度下發(fā)生H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應(yīng):(1)恒容條件下,向其中加入1molH2,反應(yīng)速率

(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

(2)恒容條件下,向其中加入1molAr,反應(yīng)速率

。

(3)恒壓條件下,向其中加入1molAr,反應(yīng)速率

。

答案

(1)增大(2)不變(3)減小解析

(1)恒容條件下,充入H2,增大了反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大。(2)恒容條件下,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(Ar),沒有引起反應(yīng)物濃度的變化,反應(yīng)速率不變。(3)恒壓條件下,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(Ar),使得容器體積增大,各反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小。變式訓(xùn)練2其他條件一定,下列條件的改變,一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.增大壓強(qiáng)

B.增大反應(yīng)物的濃度C.增大反應(yīng)物的量 D.減小生成物的濃度答案

B解析

對于非氣體反應(yīng)體系,增大壓強(qiáng)不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率;對于反應(yīng)物為固體的化學(xué)反應(yīng),改變反應(yīng)物的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率;對于可逆反應(yīng),減小生成物的濃度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小。任務(wù)二溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響[問題探究]1.對一個(gè)吸熱反應(yīng),其他條件不變時(shí),升高溫度,它的反應(yīng)速率也增大嗎?答案

增大;升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)、單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)都增加,無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大。2.活化能和反應(yīng)速率有什么關(guān)系?答案

活化能越小,一般分子成為活化分子越容易,活化分子越多,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多,則反應(yīng)速率越大。3.催化劑一定都能增大化學(xué)反應(yīng)速率嗎?答案

不一定。有的反應(yīng)需要負(fù)催化劑,即有的催化劑可減小化學(xué)反應(yīng)速率。[深化拓展]1.溫度對反應(yīng)速率的影響(1)規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí),(2)解釋(3)注意:所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與溫度有關(guān)。2.催化劑對反應(yīng)速率的影響(1)影響規(guī)律:使用合適的催化劑,可增大化學(xué)反應(yīng)速率。(2)微觀解釋:使用合適的催化劑→降低反應(yīng)所需的活化能→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加→化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)注意事項(xiàng):①催化劑有正、負(fù)之分,正催化劑能增大反應(yīng)速率,負(fù)催化劑能減小反應(yīng)速率,不特別指明的條件下,均指正催化劑。②催化劑只有在一定溫度下,才能最大限度地發(fā)揮其催化作用。[素能應(yīng)用]典例3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLV/mLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案

D解析

當(dāng)有多個(gè)外界條件時(shí),要對比找出其相同條件和不同條件,然后通過比較進(jìn)行判斷。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查,結(jié)合選項(xiàng)知混合溶液體積都為20

mL,根據(jù)濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越大,可以推知D選項(xiàng)正確。變式訓(xùn)練3下列反應(yīng)中,開始時(shí)放出氫氣的速率最大的是(

)答案

C解析

C項(xiàng)中鋅的表面積大,硫酸的濃度大,溫度高,故反應(yīng)速率最快。選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃A2.4g鋅片3mol·L-1硫酸溶液100mL40B2.4g鋅粉1mol·L-1硫酸溶液300mL30C2.4g鋅粉3mol·L-1硫酸溶液100mL40D5.6g鋅片3mol·L-1硫酸溶液200mL30典例4向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(

)甲:500℃,10molSO2和5molO2的反應(yīng)乙:500℃,用V2O5作催化劑,10molSO2和5molO2的反應(yīng)丙:450℃,8molSO2和5molO2的反應(yīng)丁:500℃,8molSO2和5molO2的反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲答案

B解析

增大反應(yīng)物濃度,升高溫度,使用催化劑等均可增大反應(yīng)速率。要比較正反應(yīng)速率大小,則需要比較溫度、是否使用催化劑及氧氣和SO2的濃度,所以根據(jù)題干數(shù)據(jù)可判斷正反應(yīng)速率由大到小的順序是乙、甲、丁、丙。變式訓(xùn)練4下列關(guān)于催化劑的說法,正確的是(

)A.催化劑能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑答案

B解析

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理,在化學(xué)反應(yīng)過程中,催化劑參與反應(yīng),經(jīng)過一系列變化之后,催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)。盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,但對于不能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),是不能使其反應(yīng)的,另外,有些反應(yīng)是不需要催化劑的。

素養(yǎng)脈絡(luò)

隨堂檢測1.下列說法不正確的是(

)A.其他條件不變,縮小氣體體積增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)的分子數(shù)增大,活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大B.其他條件不變,增大體積減小壓強(qiáng),單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小,活化分子數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大D.減小反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減少,活化分子數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小答案

C解析

增大體積減小壓強(qiáng)或減小反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故B、D兩項(xiàng)正確。其他條件不變,縮小體積增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故A項(xiàng)正確。加入反應(yīng)物,反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)不變,C項(xiàng)說法錯(cuò)誤。2.下列判斷正確的是(

)A.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的H2SO4溶液分別與0.2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1

的HNO3溶液分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C.大小、形狀相同的鎂和鐵分別與0.1mol·L-1HCl溶液反應(yīng)的速率相同D.大理石塊與大理石粉末分別與0.1mol·L-1HCl溶液反應(yīng)的速率相同答案

B解析

A中

mol·L-1的鹽酸與

mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)是不同的,因而反應(yīng)速率不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;D中大理石粉末與鹽酸的接觸面積更大,故反應(yīng)速率更大,D項(xiàng)錯(cuò)誤;而同濃度的兩種一元強(qiáng)酸溶液與大理石反應(yīng)時(shí)的本質(zhì)是相同的:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,因此在c(H+)相同的情況下,反應(yīng)速率相同,B項(xiàng)正確;在完全相同的外界條件下,Mg、Fe由于自身金屬活動(dòng)性的不同,與

mol·L-1鹽酸反應(yīng)時(shí),反應(yīng)速率v(Mg)>v(Fe),C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(雙選)(2020遼寧大連高二月考)以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列說法不正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)①②③所加的H2C2O4溶液均要過量B.若實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②起初反應(yīng)均很慢,過一會(huì)兒反應(yīng)速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用答案

BC解析

根據(jù)反應(yīng)的方程式可得5H2C2O4~2,實(shí)驗(yàn)通過測定溶液褪色所需時(shí)間判斷反應(yīng)速率的大小,故在題給三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,所加H2C2O4溶液均應(yīng)過量,故A正確;①中反應(yīng)開始時(shí)混合溶液中高錳酸鉀的濃度為

×

mol·L-1,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=≈1.7×10-4

mol·L-1·s-1,故B錯(cuò)誤;分析表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是H2C2O4的濃度不同,即實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同,所以實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故C錯(cuò)誤;在其他條件都相同時(shí),開始反應(yīng)速率很小,過一會(huì)兒反應(yīng)速率突然增大,說明可能反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì),其中溶液中一直有水存在,則說明水沒有這種作用,CO2釋放出去了,