江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市2023-2024學年高二上學期開學考試化學試題

高二期初質量檢測試卷·化學注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Mn55Fe56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.指南針是中國古代四大發(fā)明之一，它由天然磁石制成的，其主要成分是（）A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O32.反應可用于氯氣管道的檢漏。下列說法正確的是（）A.中子數(shù)為9的氮原子： B.Cl-的結構示意圖：C.N2分子的電子式為： D.NH4Cl屬于離子化合物3.實驗室關于制取NH3并驗證其性質，下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）甲乙丙丁A.用裝置甲制取NH3 B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙收集NH3 D.用裝置丁驗證NH3極易溶于水4.當汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質會發(fā)生劇烈的反應：（未配平）。下列說法正確的是（）A.離子半徑： B.電負性：C.第一電離能： D.堿性：KOH<NaOH閱讀下列材料，完成5~7題：硫元素有多種化合價，硫單質及其化合物在一定條件下能發(fā)生相互轉化。FeS2或S可用于生產(chǎn)硫酸。SO2轉化為SO3的反應為。SO2可通過鈣基固硫或氨水法吸收減輕污染。空氣中易被氧化為。5.下列關于H2S、S、、的說法正確的是（）A.H2S的沸點高于H2O B.S單質屬于共價晶體C.中S原子的雜化軌道類型為 D.和的鍵角相等6.在有、無催化劑條件下SO2氧化成SO3過程中能量的變化如題6圖所示。450℃、V2O5催化時，該反應機理為：反應①反應②下列說法正確的是（）A.B.V2O5催化時，反應②的速率大于反應①C.保持其它條件不變，升高溫度，活化分子百分數(shù)不變D.反應中每消耗22.4LO2，轉移電子數(shù)目約等于4×6.02×10237.下列關于反應的說法正確的是（）A.該反應ΔS>0B.該反應達到平衡后，n(SO2)與n(SO3)之比不變C.該反應的平衡常數(shù)表達式為D.該反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和比反應中形成新共價鍵的鍵能之和大8.下列說法正確的是（）A.已知：ΔH<0，則該條件下石墨比金剛石穩(wěn)定B.已知：反應在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0，ΔS>0C.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，則稀氨水與鹽酸反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJD.已知，則燃燒熱為3200.8kJ·mol-19.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如題9圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是（）A.N2H4的結構式為：B.a極的反應式：C.b極發(fā)生氧化反應D.放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極10.下列裝置能達到設計目的的是（）①②③④A.裝置①用于深埋在潮濕的中性土壤中鋼管的防腐B.裝置②用于深浸在海水中的鋼閘門的防腐C.裝置③用于模擬鐵制品表面鍍銅D.裝置④用于構成鋅銅原電池11.工業(yè)上可采用惰性電極電解K2MnO4溶液得KMnO4，裝置如題11圖所示。下列說法不正確的是（）A.離子交換膜應采用陽離子交換膜B.電解過程中陰極附近溶液pH逐漸減小C.電解總反應為：D.電解法優(yōu)點為產(chǎn)率高，產(chǎn)品易分離，缺點為耗能高12.鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物（如題12圖-1所示），此后，把結構與之類似的晶體（化學式與鈦酸鈣相似）統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導體材料的結構如題12圖-2所示，其中A為，另兩種離子為I-和Pb2+。圖-1 圖-2下列說法不正確的是（）A.晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有6個 B.題12圖-2中，X為I-C.中含有配位鍵 D.鈦酸鈣的化學式為CaTiO313.CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應很容易發(fā)生，轉化示意圖如下所示：下列說法不正確的是（）A.過程①中有π鍵的斷裂B.CO2和H2O均只含極性共價鍵C.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化D.催化劑可以改變反應的路徑，但不會改變反應速率和限度二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，元素Z的價電子數(shù)等于電子層數(shù)。元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多。（1）元素W在周期表中具體位置________，元素Y在周期表________區(qū)。（2）T原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為________。（3）的空間構型為________（用文字描述）。（4）有同學推測，Z2X3的熔點比YX高，其原因是________。（5）右圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結構示意圖。①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為________。②該合金中W與Z的原子個數(shù)比為________。15.（15分）銅的化合物豐富多彩。（1）Cu2+與雙縮脲在堿性溶液中作用形成紫紅色絡合物。①雙縮脲分子中氮原子采用的雜化方式為________。②紫紅色絡合物的配離子中不存在的作用力有________（填字母）。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵（2）Cu與N兩種元素組成的化合物具有良好光學性能。其晶胞結構如右圖所示。①該晶體中1個Cu周圍距離最近的N數(shù)目為________。②該晶胞有較大的空隙，在這些空隙中插入金屬原子可使獲得的物質成為導體。若在上述晶胞體心插入一個Cu原子，則所得物質的化學式為________。（3）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。①1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為________。②[Cu(NH3)4]2+結構為________。（必須將配位鍵表示出來）③NF3與NH3均為三角錐形分子，NF3分子中的氮原子不易與Cu2+形成配離子，請從電負性角度分析其原因是________。16.（15分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)上有重要的應用。（1）常用的白鐵皮是在薄鋼板表面鍍上一層鋅，罐裝食品用的馬口鐵是在薄鋼板表面鍍上一層錫。若上述兩種鋼鐵制品的表面出現(xiàn)破損，________（填“白鐵皮”或“馬口鐵”）腐蝕速率更快。（2）鐵元素的常見價態(tài)有+2、+3價，F(xiàn)e2+比Fe3+的穩(wěn)定性弱的原因是________。（3）依地酸鐵鈉是一種強化補鐵劑。某實驗小組采用如下實驗探究該補鐵劑中鐵元素的化合價。（已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與Fe2+形成橙紅色配合物）下列說法正確的是________（填字母）。a.依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e（Ⅲ）b.依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e（Ⅱ）c.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，SCN-與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉d.依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe2+形成的配合物更穩(wěn)定（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，用高鐵酸鈉處理水時被還原為Fe3+。某興趣小組欲以硫鐵礦（主要成分為FeS2，有少量SiO2等雜質）為原料制備高鐵酸鈉的工藝流程如下：回答下列問題：①焙燒前硫鐵礦需粉碎，其目的是________。②焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3，寫出焙燒過程主要反應的化學方程式：________。③還原反應的離子方程式為________。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃~5℃、強堿性溶液中較穩(wěn)定。將NaClO（含NaOH）飽和溶液與FeCl3飽和溶液（顯酸性）混合也可濕法制取高鐵酸鈉。具體做法是：邊攪拌，邊將________緩慢滴加到________中得Na2FeO4，寫出該反應的離子方程式________。17.（16分）研究煙氣脫硝是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。（1）一種隔膜電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如題17圖-1所示。①陰極區(qū)的電極反應式為________。②若電路中轉移了1mol電子，則理論上吸收池中可處理NO________L（標準狀況）。（2）臭氧是一種理想的煙氣脫硝劑。O3氧化NO并通過水洗而發(fā)生化合反應生成HNO3，該反應的化學方程式為________。（3）O3脫硝還可發(fā)生反應。T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80①反應在0～3s內(nèi)的平均速率v(NO2)=________。②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。（填字母）a.混合氣體密度不再變化b.單位時間內(nèi)消耗2molNO2的同時生成1molO2c.v(NO2)正=2v(N2O5)逆d.混合氣體壓強不再變化③T℃時，上述脫硝反應的化學平衡常數(shù)等于________。（4）將模擬煙氣（一定比例NOx、NH3、O2和N2）以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應管，測得NOx轉化率隨溫度變化的曲線如題17圖-2所示。①溫度低于350℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，其可能原因是________。②溫度高于450℃時，NOx轉化率已降低為負值，其可能原因是________。2023~2024學年度第一學期高二期初質量檢測化學參考答案題號1234567答案CDDBCAB題號8910111213答案ABCBAD14．（1）第4周期VIB族（2分），S區(qū)（1分）（2）6（2分）（2分）（3）平面三角形（2分）（4）該同學推測的理由是：兩者均為離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大（2分）（5）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）②2∶1（2分）15．（15分）（1）①sp3（2分）②a（2分）（2）①2（2分）②Cu4N（2分）（3）①16mol或16×6.02×1023（2分）②（2分）③F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（3分）16．（15分）（1）馬口鐵（1分）（2）Fe3+的3d能級為半充滿結構，較穩(wěn)定（2分）（3）d（2分）（4）①增大接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率（2分）②（2