化學(xué)苯教案5篇

化學(xué)苯教案5篇

化學(xué)苯教案篇1

金屬資源的利用和愛護(hù)

教學(xué)目標(biāo)

知道一些常見的金屬(鐵)等礦物，了解從鐵礦石中將鐵復(fù)原出來的方法;了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)潔方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，熟悉回收金屬的重要性。

通過收集材料、查閱資料、爭(zhēng)論溝通等詳細(xì)探究活動(dòng)培育學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

增加喜愛祖國(guó)的情感，樹立為民族振興、社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值;保持和增加對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的奇怪心和探究欲，培育學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立珍惜資源、愛惜環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的愛護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。

難點(diǎn)：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。

如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。

試驗(yàn)預(yù)備

教師：多媒體課件(內(nèi)容為常見礦石的圖片、我國(guó)鋼鐵冶煉廠的簡(jiǎn)介、一氧化碳復(fù)原氧化鐵的試驗(yàn)?zāi)M演示、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的例題講解幻燈片等);金、銀戒指;鑷子;酒精燈;火柴等。

生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長(zhǎng)期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。

學(xué)生：課外收集的我國(guó)鋼鐵廠狀況簡(jiǎn)介材料;重晶石等礦石樣品。

在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的比照試驗(yàn)。

教學(xué)方法

收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫演示，爭(zhēng)論溝通，拓展探究，試驗(yàn)展現(xiàn)，自主評(píng)價(jià)。

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

點(diǎn)評(píng)

第一課時(shí)鐵的冶煉

試驗(yàn)導(dǎo)入

教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的試驗(yàn)，學(xué)生觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的緣由，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的緣由。

以試驗(yàn)回憶金屬活動(dòng)性有關(guān)學(xué)問，做好鋪墊。

溝通展現(xiàn)

學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展現(xiàn)人類最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。

實(shí)物參觀，資源共享。

指導(dǎo)閱讀

閱讀課本，解讀插圖，爭(zhēng)論煉鐵時(shí)鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清晰為什么選取這種礦石的緣由。理解化學(xué)與社會(huì)和技術(shù)的相互關(guān)系。

培育了學(xué)生喜愛祖國(guó)的思想，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題。

爭(zhēng)論分析

出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳復(fù)原氧化鐵的模擬試驗(yàn)。爭(zhēng)論：①試驗(yàn)前先通入一氧化碳的緣由；②尾氣處理方法；③分析工業(yè)煉鐵的原理；④分析原料產(chǎn)物是否為純潔物；⑤得出哪些結(jié)論等。

爭(zhēng)論溝通，形成共識(shí)。

例題自學(xué)

指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組爭(zhēng)論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、詳細(xì)的條件。

指導(dǎo)方法，合作學(xué)習(xí)。

例題剖析

多媒體展現(xiàn)例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關(guān)系；計(jì)算的過程分解；各步驟之間的關(guān)系；不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。

領(lǐng)悟開竅。

自主評(píng)價(jià)

學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)展評(píng)價(jià)，談?wù)勈斋@和看法，教師總評(píng)。

準(zhǔn)時(shí)評(píng)價(jià)，鼓勵(lì)信念。

升華訓(xùn)練

在小結(jié)的根底上，進(jìn)展補(bǔ)充訓(xùn)練，加強(qiáng)對(duì)不純物轉(zhuǎn)化為純潔物有關(guān)的計(jì)算的應(yīng)用。

舉一反三，融會(huì)貫穿。

其次課時(shí)金屬資源的愛護(hù)

導(dǎo)入課題

出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。

實(shí)物導(dǎo)入，簡(jiǎn)單承受。

學(xué)生展現(xiàn)

由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的比照試驗(yàn)用品展現(xiàn)給大家看，溝通說明操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論和解釋等。

學(xué)生展現(xiàn)，利于培育動(dòng)手、動(dòng)口、溝通合作力量。

爭(zhēng)論溝通

暢所欲言所觀看的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論以及對(duì)發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評(píng)價(jià)各小組的試驗(yàn)效果、結(jié)論和解釋是否合理。

自主評(píng)價(jià)

推選一組進(jìn)展自主評(píng)價(jià)，從不同側(cè)面談?wù)劚敬翁骄吭囼?yàn)的成敗，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。

自主評(píng)價(jià)，增加信念，熟悉自我。

教師引導(dǎo)

分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的緣由，爭(zhēng)論防止它們生銹的方法，推廣到學(xué)生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。

回憶開頭，連接緊湊。

動(dòng)畫展現(xiàn)

（1）礦物可供開采的年限坐標(biāo)分析圖；（2）金屬回收公司狀況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）愛護(hù)金屬資源的方法。

通過課件，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，充分利用各種資源獵取信息。

與生活息息相關(guān)，源于生活，用于生活。

爭(zhēng)論溝通

結(jié)合身邊的事例，分析爭(zhēng)論如何愛護(hù)金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有規(guī)劃、合理地開采礦物，查找金屬的代用品等。并通過課件補(bǔ)充一些愛護(hù)金屬資源的先進(jìn)做法和閱歷。

利用多媒體，使學(xué)生樹立珍惜資源、愛惜環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

小結(jié)評(píng)價(jià)

由學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的感受和收獲。

課外探究

參考以下主題（任選一個(gè)或多個(gè)）或自擬，查詢有關(guān)資料，完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報(bào)（題目要有共性）。

（1）金屬的應(yīng)用與愛護(hù)；

（2）你身邊的金屬制品；

（3）銅壺為什么也生銹？

（4）廢舊干電池還有可利用的價(jià)值嗎？

（5）其他。

化學(xué)苯教案篇2

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：

1.理解溶液組成的含義。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

教學(xué)過程：

第一課時(shí)

(引言)

在日常生活中我們常常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)確實(shí)切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

(板書)第五節(jié)溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

(設(shè)問)在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量假如發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響?

(敘述)表示溶液組成的方法許多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(板書)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

(提問)某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義?

(敘述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

(板書)二肯定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克?

溶質(zhì)質(zhì)量(naoh)=300克×20%=60克。

溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。

配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

小結(jié)：比照溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

其次課時(shí)

(板書)三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

(敘述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

2.計(jì)算配制肯定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克?

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升?

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

(敘述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有很多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，嫻熟把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

化學(xué)苯教案篇3

教學(xué)目標(biāo)：

1、學(xué)問與技能：了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性。了解常見化肥的種類并能舉例。

2、過程與方法：探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。了解常見化學(xué)在使用和貯藏過程中應(yīng)留意的問題。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)化學(xué)是有用的，同時(shí)了解在化學(xué)進(jìn)展中尚有很多需要解決的問題。

教學(xué)重點(diǎn)：探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。

教學(xué)方法：先學(xué)后教，當(dāng)堂訓(xùn)練

試驗(yàn)預(yù)備：碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀、熟石灰、水、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液；試管、藥匙、鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵片、研缽；火柴。

教學(xué)過程：

一、引入

隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類對(duì)農(nóng)產(chǎn)品的需求量漸漸增大，供應(yīng)優(yōu)良的種子和增施化肥已經(jīng)成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施，本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)肥料的相關(guān)學(xué)問。

二、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)（以小黑板或投影的方式呈現(xiàn)）

1、了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性。了解常見化肥的種類并能舉出1——2例。了解農(nóng)藥、化肥的負(fù)面影響。

2、探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法，了解常見化肥的性質(zhì)、貯藏和使用時(shí)應(yīng)留意的問題。

三、學(xué)習(xí)“化肥簡(jiǎn)介”局部

1、出示自學(xué)指導(dǎo)：閱讀教材，找出黑板上檢測(cè)題的答案，在書上相應(yīng)地方做記號(hào)，記號(hào)不要太多。

2、出示自學(xué)檢測(cè)題1：

1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三種元素是什么？

2）列舉常見的氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥各2～3種。

3）化肥的不合理使用有什么危害。

4）用自己的話說出農(nóng)藥進(jìn)入人體的1-2條途徑。

3、學(xué)生自學(xué)。

4、小組溝通（主要是針對(duì)上述四個(gè)自學(xué)檢測(cè)題溝通）。

5、學(xué)生匯報(bào)自學(xué)結(jié)果，依據(jù)狀況點(diǎn)拔（學(xué)生能解決的由學(xué)生自己解決）。

1）化肥的種類可以從化學(xué)式來確定，含氮元素的叫肥，含磷元素的叫肥，含鉀元素的叫肥。含氮、磷、鉀中的兩種或三種的叫肥。一般說來，磷肥的名稱中有一個(gè)“磷”字，鉀肥的名稱中有一個(gè)“鉀”字，氮肥的名稱有什么規(guī)律呢？

2）一方面，化學(xué)肥料及農(nóng)藥促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)，表達(dá)了化學(xué)科學(xué)的價(jià)值，另一方面，從化肥農(nóng)藥的不合理使用帶來的危害，我們也看出科學(xué)進(jìn)展中尚有許多需要解決的問題。

四、學(xué)習(xí)“化肥的簡(jiǎn)易鑒別”

1、出示自學(xué)指導(dǎo)2：閱讀教材第80頁到81頁，了解試驗(yàn)的步驟和方法（3分鐘），

2、出示自學(xué)檢測(cè)題2：

1）怎樣從3種化肥中區(qū)分出磷肥？

2）怎樣區(qū)分氮肥和鉀肥？

3）銨態(tài)氮肥有什么化學(xué)性質(zhì)？我能寫出熟石灰與硫酸銨反響的化學(xué)方程式。使用和貯藏應(yīng)留意什么呢？

4）某農(nóng)科所現(xiàn)有碳酸氫銨、硫酸銨、硫酸鉀、磷礦粉、氯化鉀，因某種緣由，造成標(biāo)簽?zāi)：?，無法看清，你能幫助區(qū)分開來嗎？

3、出示試驗(yàn)指導(dǎo)：

學(xué)生1：以硫酸銨、碳酸氫銨、磷礦粉、氯化鉀為代表觀看氮、磷、鉀肥的顏色、狀態(tài)、和溶解性。

學(xué)生2：以硫酸銨為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨穿插進(jìn)展，以便節(jié)省時(shí)間。

學(xué)生3：以氯化鉀為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨穿插進(jìn)展，以便節(jié)省時(shí)間。

其余學(xué)生：觀看現(xiàn)象，填表并分析，完成檢測(cè)題，先獨(dú)立思索，然后可以爭(zhēng)論溝通。

4、學(xué)生試驗(yàn)，答復(fù)檢測(cè)題2，先獨(dú)立做，后溝通。

5、針對(duì)自學(xué)檢測(cè)題點(diǎn)拔。若有多余的時(shí)間，可以讓學(xué)生做試驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸銨和氯化銨，還可以看第82頁本課題小結(jié)中的表。

五、課堂訓(xùn)練

1.硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸銨中屬于復(fù)合肥料的是和；它們所含的養(yǎng)分元素分別是和、和。

2.最主要的化學(xué)肥料有、、、。為了促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)，增加作物的抗寒、抗旱力量，應(yīng)施肥，如：；某農(nóng)作物的葉子發(fā)黃，生長(zhǎng)發(fā)育緩慢，應(yīng)施用肥，如；要增加農(nóng)作物的抗病蟲害和抗倒伏的力量，要施用肥，如：。

3、小山家的棉花葉子發(fā)黃，且消失倒伏現(xiàn)象。請(qǐng)你幫他參謀一下，建議他購(gòu)置的化肥是（）

a.硫酸銨b.硝酸鉀c.磷酸鈣d.氯化鉀

4.以下化肥中,從外觀即可與其他化肥相區(qū)分的是()

a.硫酸鉀b.硝酸銨c.磷礦粉d.氯化鉀

5．銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法是；使用銨態(tài)氮肥時(shí)要留意。

6.依據(jù)下表中左欄所列化肥的性質(zhì),從以下使用留意事項(xiàng)中選擇適宜的項(xiàng)(可選多項(xiàng)),將基序號(hào)填入表的右欄中。

a.貯存和運(yùn)輸時(shí)要密封，不要受潮或曝曬；施用后要蓋土或馬上澆灌。

b.不要與堿性物質(zhì)混放或混用。

c.不能與易燃物質(zhì)混在一起；結(jié)塊時(shí)，不要用鐵錘砸碎。

d.不宜長(zhǎng)期使用。

化學(xué)苯教案篇4

?電離平衡》

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：

1.把握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

力量目標(biāo)：

1.培育學(xué)生閱讀理解力量。

2.培育學(xué)生分析推理力量。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依靠的和諧美。

教學(xué)過程

今日學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”學(xué)問。

1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比擬

(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)展，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件轉(zhuǎn)變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

(3)影響電離平衡的因素

a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

b.外國(guó)有：

①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，上升溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。

②濃度：

問題爭(zhēng)論：在的平衡體系中：

①參加：

②參加：

③參加：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(ⅱ)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng);值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可推斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和肯定量的鹽酸反響，為減慢反響速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中參加以下物質(zhì)中的()

a.b.c.d.

2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可參加()

a.b.c.d.

3.濃度和體積都一樣的鹽酸和醋酸，在一樣條件下分別與足量固體(顆粒大小均一樣)反響，以下說法中正確的選項(xiàng)是()

a.鹽酸的反響速率大于醋酸的反響速率

b.鹽酸的反響速率等于醋酸的反響速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.以下表達(dá)中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是()

a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在一樣物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反響有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反響：

和的酸性強(qiáng)弱比擬，正確的選項(xiàng)是()

a.較弱b.較弱c.兩者一樣d.無法比擬

總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)平衡學(xué)問與電離平衡學(xué)問對(duì)比比擬。

2.一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中濃度：(堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.爭(zhēng)論中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各()。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)消失沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/l溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种?，則應(yīng)向溶液里參加溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

其次課時(shí)

p60一、填空題：2.3.4.

p61四、

板書設(shè)計(jì)

其次課時(shí)

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

[思索]①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?

②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?

③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電?為什么?

2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量強(qiáng)弱的緣由是什么?

二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離力量”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

(1)強(qiáng)電解質(zhì)：

(2)弱電解質(zhì)：

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與構(gòu)造關(guān)系。

(1)強(qiáng)電解質(zhì)構(gòu)造：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物(低價(jià)金屬氧化物);

強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物;

(2)弱電解質(zhì)構(gòu)造：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在肯定條件下(如溫度，濃度)，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2.電離平衡與化學(xué)平衡比擬

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持肯定。

“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)展。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

(1)溫度：溫度上升，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。

(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小;

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大;

4.電離平衡常數(shù)

(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：

(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：

(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

(5)k的意義：

k值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

k值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

探究活動(dòng)

鈉與飽和溶液反響，描述觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡學(xué)問解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由。

將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?

試驗(yàn)操作

試驗(yàn)現(xiàn)象

緣由

1.將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中

2.向試管中參加足量的水

提示：

在高一學(xué)過鈉與水的反響，在這時(shí)學(xué)生能夠精確的描述鈉與水的反響現(xiàn)象。如：馬上與水反響，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于溶解度很小也是學(xué)生特別熟識(shí)的學(xué)問。因此在總牢固驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問題。

此題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等學(xué)問來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)展分組爭(zhēng)論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反響生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以na+與oh-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)，濃度減小，所以的量會(huì)增加，而肯定溫度下，在肯定量的水中，物質(zhì)的溶解度是肯定的，所以會(huì)析出沉淀。

化學(xué)苯教案篇5

元素元素符號(hào)

一、素養(yǎng)教育目標(biāo)

(一)學(xué)問教學(xué)點(diǎn)

1.元素。2.元素符號(hào)。3.單質(zhì)和化合物。4.氧化物。

(二)力量訓(xùn)練點(diǎn)培育學(xué)生歸納概括力量。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過核電荷數(shù)一樣則元素種類一樣;核電荷數(shù)不同則元素種類也不同，即質(zhì)子數(shù)的變化，引起了元素的種類變化的事實(shí)，滲透量變