【化學(xué)】物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件 2023-2024學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化分類的重要性提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快、更便捷地達(dá)到目的。1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類任何物質(zhì)都是由元素組成的，每種元素都可以形成單質(zhì)。同素異形體：同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)碳單質(zhì)氧單質(zhì)磷單質(zhì)石墨、金剛石、C60O2、O3（臭氧）紅磷（P）、白磷（P4）例：練1：Na2O與Na2O2是否為同素異形體？？1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類空氣、NaCl、Fe(OH)3、泥水、H2SO4、Cu、He、SO2、H2練2：嘗試對以上物質(zhì)進(jìn)行分類，說一說它們是屬于哪個(gè)類別的物質(zhì)。除了單質(zhì)外，大多數(shù)元素都能與其他元素形成化合物，一百多種元素組成了種類繁多的物質(zhì)。①樹狀分類法物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體化合物無機(jī)化合物酸堿鹽氧化物有機(jī)化合物混合物酸的分類酸按強(qiáng)弱按電離出的H+數(shù)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3弱酸：CH3COOH、H2CO3一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4多元酸：H3PO4按有無揮發(fā)性難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4有揮發(fā)性酸：HCl、HNO3酸：電離時(shí)陽離子全部為H+的化合物堿按溶解性按電離OH-數(shù)目可溶解性堿：NaOH、Ba(OH)2難溶解性堿：Fe(OH)3、Cu(OH)2一元堿：NaOH、KOH二元堿:Ca(OH)2、Mg(OH)2多元堿:Fe(OH)3、Al(OH)3按強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOH、KOH弱堿：Fe(OH)3、NH3·H2O堿：電離時(shí)陰離子全部為OH-的化合物堿的分類鹽正鹽：NaCl、CaCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3酸式鹽：NaHCO3、NaHSO4按電離出的離子種類和數(shù)目按溶解性可溶性鹽：NaCl、K2SO4難溶性鹽：BaSO4、AgCl鹽的分類鹽：電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子（或NH4+）與酸根陰離子的化合物氧化物按組成元素的種類金屬氧化物：CO2、SO2非金屬氧化物：Na2O、CaO是否能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水成鹽氧化物不成鹽氧化物：CO、NO、NO2酸性氧化物：

CO2、SO2、SO3堿性氧化物：Na2O、K2O、MgO氧化物：只含兩種元素，且其中一種為氧元素的化合物氧化物的分類①酸性氧化物：

CO2、SO2、SO3②堿性氧化物：Na2O、K2O、MgO酸性氧化物+堿=鹽+H2O堿性氧化物+酸=鹽+H2O例：CO2+Ca(OH)2=

CaCO3+H2O

例：Na2O

+2HCl=NaCl+H2O

大多數(shù)金屬氧化物大多數(shù)非金屬氧化物根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對以下物質(zhì)進(jìn)行分類：CaCO3CaSO4K2SO4K2CO3硫酸鹽碳酸鹽鈉鹽鈣鹽陽離子鹽陰離子鹽不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，不同的分類結(jié)果。②交叉分類法D學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類的優(yōu)點(diǎn)運(yùn)用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及其可能發(fā)生的變化。例：酸的通性①電離出H+②能使紫色石蕊變紅④與堿（或堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水③與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2由此可以推測一些不熟悉的物質(zhì)可能具有的性質(zhì)利用通性推測CH3COOH的性質(zhì)2、分散系及其分類分散質(zhì)分散劑分散系一種或多種物質(zhì)另一種或多種物質(zhì)混合物分散于得到例：泥沙水泥水雞蛋清溶液雞蛋清水FeCl3溶液FeCl3固體水氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)

根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，將它們分為種組合方式：分散質(zhì)分散劑99種分散系01nm100nm分散質(zhì)粒子直徑溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑的大小是膠體與溶液、濁液之間的本質(zhì)區(qū)別?。?！根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,可將分散系分為：膠體的制備蒸餾水加熱至沸騰沸水5-6滴FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色反應(yīng)：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl溶液、膠體、濁液的特點(diǎn)有哪些？溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑0-1nm1-100nm＞100nm特點(diǎn)均一、透明較均一、透明分層穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性區(qū)分丁達(dá)爾效應(yīng)膠體的種類依據(jù)分散劑不同（氣、液、固）液溶膠氣溶膠固溶膠豆?jié){、血液、Fe(OH)3膠體云、霧有色玻璃溶液、膠體、濁液的分離01nm100nm分散質(zhì)粒子直徑溶液膠體濁液半透膜濾紙孔徑1nm孔徑100nm濁液膠體溶液膠體溶液溶液溶液膠體濁液